四川省眉山市仁寿第一中学南校区2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试卷（Word版附解析）

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第Ⅰ卷(选择题 共42 分)
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是
A. 硫酸、冰、胆矾都属于化合物B. 金属氧化物一定是碱性氧化物
C. 混合物一定含两种或两种以上的元素D. 与CO含相同元素，互为同素异形体
【答案】A
【解析】
【详解】A．硫酸、冰、胆矾都只含一种物质，都属于化合物，故A正确；
B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Na2O2是过氧化物，故不选B；
C．混合物可能只含一种元素，如：O2、O3的混合物中只含O元素，故C错误；
D．同素异形体是指单质，与CO是化合物，不是同素异形体，故D错误；
选A。
2. 唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》诗“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”描述了古代淘金的场景。下列说法错误的是
A. 雾是一种常见的气溶胶B. 雾中分散质的粒径在1~100 nm
C. 阳光透过雾会产生丁达尔效应D. 金从“沙中浪底来”伴随着化学变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．雾是胶体，由于分散剂是空气，所以是气溶胶，A正确；
B．雾是胶体，胶体的分散质粒子直径在1~100 nm之间，B正确；
C．雾是胶体，所以会产生丁达尔效应，C正确；
D．金的化学性质稳定，可以单质的形式存在于自然界，金从“沙中浪底来”只发生了物理变化，D错误；
故选D。
3. 关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”说法正确的是
A. 若单质为碳，氧化物可以为CO
B. 单质Cu能实现上述物质间的转化
C. 若钠元素可实现转化，则碱为
D. “Ca→CaO→”符合该转化规律
【答案】D
【解析】
【详解】A．CO不能与水反应，故氧化物可以为CO2，故A错误；
B．单质Cu与氧气生成氧化物不能溶于水，不能实现上述物质间的转化，故B错误；
C．若钠元素与氧气反应生成Na2O，溶于水生成碱，故C错误；
D．若钙元素，可以实现“CaCaO”符合该转化规律，故D正确；
故答案为D。
4. 下列说法不正确的是
A. 氯化钠在水溶液中的电离方程式可以表示为
B. 稀硫酸的电离方程式可以表示为
C. 铜丝、氯化钾溶液均能导电，所以它们都是电解质
D. 熔融的能导电，所以是电解质
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化钠是由离子形成的化合物，在水溶液中的电离方程式可以表示为，故A正确；
B．稀硫酸是二元强酸，其在溶液中电离为氢离子和硫酸根，电离方程式为：，故B正确；
C．铜丝是单质、氯化钾溶液是混合物，它们均能导电，但既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．属于盐类，在水溶液中或熔融状态下都能电离而导电，是电解质，故D正确；
故选C。
5. 下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．可拆分，反应的离子方程式为，A错误；
B．石灰乳不能拆分，离子方程式为，B错误；
C．在水溶液中完全电离，氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，故反应的离子方程式为，C正确；
D．硝酸可拆分，反应的离子方程式为，D错误；
故选C。
6. 下列各组离子，能够在碱性溶液里大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe3+在碱性溶液里反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，A不符合题意；
B．4种离子相互之间不反应，且在碱性溶液里也能大量共存，B符合题意；
C．Mg2+在碱性溶液里反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．在碱性溶液里反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
故选B。
7. 下列变化中，属于还原反应的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．，化合价未发生变化，不属于还原反应，A不符合题意；
B．，氯元素化合价降低，发生还原反应，B符合题意；
C．，碳元素化合价升高，发生氧化反应，C不符合题意；
D．，铁元素化合价升高，发生氧化反应，D不符合题意；
故选B。
8. 化工厂常用浓氨水检验氯气管道是否漏气，原理为：，下列说法正确的是
A. 发生了氧化反应B. 氧化性：
C. 还原产物为D. 生成个时，转移电子数为个
【答案】D
【解析】
【分析】，该反应中，Cl元素化合价降低，得电子，作氧化剂，为还原产物；N元素化合价升高，失电子，作还原剂，为氧化产物，据此解答；
【详解】A．中Cl元素化合价降低，得电子，发生还原反应，A错误；
B．该反应中，为氧化剂，为氧化产物，氧化性＞，B错误；
C．由分析可知，为氧化产物，C错误；
D．N元素从-3价升高到0价，故生成个时，转移6个电子数，D正确；
故选D。
9. 已知氧化性强弱顺序：Cl2> Br2> Fe3+>I2。下列反应不能发生的是
A. Br2+2I－= I2+2 Br－B. 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
C 2FeCl2+2HCl+I2 = 2FeCl3+2HID. 2Fe3+ + 2I－= 2Fe2+ + I2
【答案】C
【解析】
【分析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，只要反应满足氧化性强弱顺序：Cl2> Br2> Fe3+>I2，反应就能发生。
【详解】A、根据反应可知，溴的氧化性强于碘，该反应能发生，A正确；
B、根据反应可知，氯气的氧化性强于氯化铁，该反应能发生，B正确；
C、氯化铁的氧化性强于碘，可以氧化碘离子为单质碘，但单质碘不能氧化氯化亚铁，反应不能发生，C错误；
D、根据C中分析可知反应能够发生，D正确；
答案选C。
10. 取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象：①金属先熔化；②燃烧后得白色固体；③燃烧时火焰为黄色；④燃烧后生成浅黄固体。描述正确的是
A. ①②B. ①②③C. ①③④D. ③④
【答案】C
【解析】
【详解】①由于钠的熔点较低，先熔化，故①正确；
②钠与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故②错误；
③钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故③正确；
④钠在加热条件下能在空气中燃烧，生成过氧化钠，为淡黄色固体，故④正确；
故答案选C。
11. 已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C物质的以下性质错误的是
A. 溶液呈碱性B. 与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C. 受热易分解D. 与足量盐酸反应放出气体
【答案】C
【解析】
【分析】B显淡黄色，且是金属单质A与氧气化合得到，则B是过氧化钠；A是钠；C是碳酸钠；D是氢氧化钠。
【详解】A．碳酸钠水解，溶液呈碱性，故A正确；
B．碳酸钠与澄清石灰水反应产生碳酸钙沉淀，故B正确；
C．碳酸钠性质稳定，受热不分解，故C错误；
D．碳酸钠与足量盐酸反应放出二氧化碳气体，故D正确；
故选C。
12. 下列说法中不正确的是
A. 硫酸钾灼烧时焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃)
B. 发酵粉中含有，能使焙制出的糕点疏松多孔
C. 焰色试验是金属元素的一种化学性质，可以用来检验所有金属元素
D. 过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源
【答案】C
【解析】
【详解】A．钾元素的焰色为紫色，硫酸钾灼烧时焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，故A正确；
B．加热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，发酵粉中含有，能使焙制出糕点疏松多孔，故B正确；
C．焰色试验是物理变化，有些金属没有焰色反应，只能用来检验某些金属元素，故C错误；
D．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源，故D正确；
选C。
13. 下列关于和的说法中，不正确的是
A. 焰色均为黄色
B. 相同温度下，溶解度：
C. 可以用加热的方法除去固体中的杂质
D. 分别向两者的溶液中滴加稀盐酸，溶液先开始产生气体
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠元素的焰色呈黄色，和均含有Na元素，故焰色均为黄色，A正确；
B．相同温度下，的溶解度大于，B正确；
C．受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则可以用加热方法除去固体中的杂质，C正确；
D．Na2CO3和稀盐酸反应产生气体分两步完成，NaHCO3和稀盐酸反应产生气体一步完成，则分别向两者的溶液中滴加稀盐酸，溶液先开始产生气体，D错误；
故选D。
14. 下列有关实验现象与分析或结论都正确的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．新制氯水放置数天后,由于，溶液酸性增强将减小，故A错误；
B．液氯是纯净物，不含有次氯酸，没有漂白性，故B错误；
C．漂白粉长时间放置，会发生和，失去漂白、杀菌能力，故C正确；
D．氯气将鲜花漂白是因为氯气和水反应生成有漂白性的次氯酸，与毒性无关，故D错误；
故答案为：C。
第Ⅱ卷(非选择题 共58 分)
二、填空题(本题共4小题，共58分)
15. 现有下列10种物质：①铜 ②熔融 ③ ④ CO2 ⑤晶体 ⑥胆矾 ⑦碳酸钙 ⑧ ⑨盐酸 ⑩酒精
（1）上述物质中属于电解质的有___________。
（2）属于非电解质的有___________，能导电的有___________。(填序号)
（3）⑧在水溶液中的电离方程式为：___________。
（4）少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为：___________ 。
（5）⑤在水溶液中的电离方程式：___________。
（6）向溶液逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）②③⑤⑥⑦⑧
（2） ①. ④⑩ ②. ①②⑨
（3）
（4）
（5）
（6）
【解析】
【分析】①铜是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；②熔融氯化钾能电离出自由移动的离子，是能导电的电解质；③氢氧化钡中不含有自由移动的离子，不能导电，在熔融状态下或溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；④二氧化碳不能电离出自由移动的离子，属于不能导电的非电解质；⑤碳酸氢钠中不含有自由移动的离子，不能导电，在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；⑥胆矾中不含有自由移动的离子，不能导电，胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，硫酸铜在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；⑦碳酸钙中不含有自由移动的离子，不能导电，在熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质；⑧硫酸氢钠中不含有自由移动的离子，不能导电，在熔融状态下或溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；⑨盐酸是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；⑩酒精不能电离出自由移动的离子，属于不能导电的非电解质。
【小问1详解】
由分析可知，属于电解质的有②③⑤⑥⑦⑧；
【小问2详解】
由分析可知，属于非电解质的有④⑩；能导电的有①②⑨；
【小问3详解】
⑧在水溶液中的电离出Na+、H+、硫酸根，电离方程式为NaHSO4=Na++H++；
【小问4详解】
少量④通入③的溶液中生成碳酸钡和水，反应的离子方程式为CO2+Ba2++2OH−=BaCO3↓+H2O；
【小问5详解】
⑤在水溶液中的电离出Na+、碳酸氢根，电离方程式为NaHCO3=Na++；
【小问6详解】
向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，生成硫酸钡、水和氢氧化钠，发生反应的离子方程式为Ba2++OH−++H+=BaSO4↓+H2O。
16. 重铬酸钾(其中Cr为+6价)是一种有毒且有致癌性的强氧化剂，它被国际癌症研究机构划归为第一类致癌物质，而且是强氧化剂，在实验室和工业中都有很广泛的应用。回答下列问题
（1）配平以下方程式___________。
______
（2）以上反应中失电子的物质是___________，还原产物是___________。
（3）每生成个CrCl3，有___________个电子发生转移。
（4）用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质-碳纳米颗粒这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯其反应方程式为：。此反应氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________。
【答案】（1）
（2） ①. HCl ②. CrCl3
（3）3 （4）3：2
【解析】
【小问1详解】
Cr元素从+6价降低到+3价，得到三个电子，Cl元素从-1价升高到0价，失去一个电子，根据得失电子守恒、原子守恒配平方程式为；
【小问2详解】
Cl元素从-1价升高到0价，失电子，即失电子的物质是HCl；Cr元素从+6价降低到+3价，得电子，发生还原反应，故CrCl3是还原产物；
【小问3详解】
Cr元素从+6价降低到+3价，每生成个CrCl3，转移3个电子；
【小问4详解】
，该反应中Cr元素化合价降低，得电子，发生还原反应，为还原产物；C元素化合价升高，失电子，发生氧化反应，为氧化产物，故此反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2。
17. 金属钠是在年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在年才获得成功。年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：熔融)。回答下列有关单质钠的问题：
（1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是___________。
A. 放在棕色瓶中B. 放在细沙中C. 放在水中D. 放在煤油中
（2）钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是___________。
A. B. C. D.
（3）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该反应的化学方程式___________，生成物的颜色为___________。
（4）将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的化学方程式为___________，检验该反应产生的气体的方法是___________，向反应后的溶液中滴加几滴酚酞试液，此时溶液颜色呈___________。
【答案】（1）D （2）D
（3） ①. ②. 淡黄色
（4） ①. ②. 用带火星的木条放在试管口，看是否复燃 ③. 红色
【解析】
【小问1详解】
钠的化学性质活泼，应密封保存，密度比水小，比煤油大，故应保存在煤油中；
故答案：D；
【小问2详解】
Na的性质活泼，易与空气中的氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3；
故答案为：D；
【小问3详解】
钠在氧气中加热生成淡黄色固体过氧化钠，反应方程式为：；
故答案为：；淡黄色；
【小问4详解】
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：；氧气具有助燃性，故检验方法为：用带火星的木条放在试管口，看是否复燃，若木条复燃，则说明生成了氧气；反应后的溶液为氢氧化钠溶液，显碱性，滴加酚酞试液，显红色；
故答案为：：；用带火星的木条放在试管口，看是否复燃；红色。
18. 氯气是一种重要的化工原料。
（1）氯气是一种黄绿色非金属单质气体，在化学性质上和氧气有许多相似之处，比如：氯气也能支持燃烧。写出氢气在氯气中燃烧的火焰颜色为___________。
（2）氯气和NaOH溶液反应可以制得漂白液，该漂白液中的有效成分是___________(填化学式)。
（3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应，回答下列问题：
①c过程的化学方程式为___________。
②b过程所观察到的现象为___________，证明氯水中存在___________、___________(填字母，下同)，a过程证明了氯水中存在___________，过程发现氯水淡黄绿色褪去证明了氯水中存在___________，过程证明了氯水中存在___________。
A． B. C. D.
【答案】（1）苍白色 （2）NaClO
（3） ①. 3 ②. 溶液先变红后褪色 ③. D ④. C ⑤. ⑥. A ⑦. B
【解析】
【小问1详解】
纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色的火焰；
【小问2详解】
氯气和NaOH溶液反应的化学方程式为，该漂白液中的有效成分是NaClO；
【小问3详解】
①新制氯水中含有氯分子、水分子、次氯酸分子以及H+、Cl-、ClO-和OH-，c过程为Cl-与AgNO3中的Ag+结合生成AgCl沉淀，反应方程式为：AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3；
②新制氯水中含有盐酸和次氯酸，因为含有H+而显酸性，从而使石蕊试液变红；HClO具有漂白性，使石蕊溶液褪色。故b过程的现象为溶液先变红后褪色，证明氯水中存在H+和HClO；新制氯水与饱和NaHCO3反应，有CO2气体生成，说明氯水中存在H+；d过程中氯水淡黄绿色褪去，说明发生反应：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，故d过程说明氯水中存在Cl2。答案为：溶液先变红后褪色；D；C；D；A；B。离子组
加入试剂
离子方程式
A．
、
溶液
B．
、
足量石灰乳
C．
、
溶液
D．
、
少量盐酸
实验现象
分析或结论
A
新制氯水放置数天后将增大
氯化氢具有挥发性，酸性减弱
B
液氯滴到干燥的有色布条上，有色布条褪色
液氯中的次氯酸具有漂白性
C
漂白粉长时间放置，失去漂白、杀菌能力
漂白粉与空气中的反应，生成， 分解
D
氯气将鲜花漂白
氯气有毒