四川省广安市友谊中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试卷（Word版附解析）

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可能用到的相对原子质量：N-14 H-1
第I卷 选择题
一、选择题(单项选择题，每小题3分，共42分)
1. 古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是
A. 《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火”
B. 《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”
C. 《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳”
D. 《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒……若经伏火……则毒等砒硇，服之必毙”
2. 下列物质分类正确的组合是
A. AB. BC. CD. D
3. 依据下列相关实验，所得结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
4. 单质到盐的转化关系可表示为：
下列能实现上述转化的单质是
A. 和B. 和C. 和CD. 和S
5. 某种硅溶胶的结构如图所示，下列说法错误的是
A. 对硅溶胶通电，硅溶胶中离子做定向移动
B. 若硅溶胶中混有少量氯化钠，可用滤纸过滤提纯
C. 硅溶胶区别于悬浊液的本质特征是分散质微粒大小不同
D. 用激光笔照射该分散系，在入射光侧面可观察到光亮的通路
6. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、、
B. 有存在的溶液中：、、、
C. 使无色酚酞变红的溶液中：、、、
D. 澄清透明溶液中：、、、
7. 下列各项中两组物质间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是
A. 和；和
B. 和；溶液和溶液反应至溶液呈中性
C. 和；和
D. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液；氯化铁溶液和氨水
8. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A. B. C. D.
9. “探险队员”——硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”(即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山，如图所示逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通的，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为
A. 、、、
B. 、、、
C 、、、
D 、、、
10. 对于下列实验，其离子方程式表达正确的是
A. 少量溶液与溶液反应：
B. 将通入溶液中：
C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：
D. 用食醋去除水垢(主要成分为)的原理：
11. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( )
A.
B.
C.
D.
12. 现有下列3个氧化还原反应：
①；
②；
③，
根据上述反应，判断下列结论中正确的是
A. 要除去含有、和混合溶液中的，而不氧化和，应加入
B. 氧化性强弱顺序为：
C. 是的氧化产物，是B-的还原产物
D. 在溶液中不可能发生反应：
13. 用下列方法均可以制得氧气：①2KClO3=2KCl+3O2↑、②2H2O2=2H2O+O2↑、③2HgO2Hg+O2↑，若要制得相同质量的氧气，则在反应过程中转移的电子数之比为
A B. C. D.
14. 硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是

A. 转化过程中参与循环的离子只有Fe2+
B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化
C. 过程Ⅲ中发生的反应为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+
D. 氧化性由强到弱的顺序：S>Fe3+>O2
第II卷 非选择题
二、非选择题(共58分)
15. 现有以下物质：①铁；②液氨；③；④固体；⑤溶液；⑥熔融态；⑦盐酸；⑧固体；⑨石墨。请回答下列问题：
（1）以上物质中属于非电解质的是：________(填序号，下同)；属于电解质的是：________；能导电的是________。
（2）书写⑧在水溶液中的电离方程式________。
（3）写出一种与⑨互为同素异形体的物质：________。
（4）写出向⑤中逐滴加入④的溶液至沉淀完全的离子方程式：________。
（5）是一种二元弱酸，请写出与足量溶液反应生成“正盐”的化学式：________。
16. 化学是一门以实验为基础的科学，许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的。
I．为了探究离子反应的本质，某兴趣小组的同学向溶液中逐滴加入溶液(溶液浓度为溶液浓度的两倍)，并用电导率传感器测得混合溶液的导电能力(电导率)随时间变化的曲线如图所示。试回答下列问题：
（1）溶液和溶液反应的离子方程式为________。
（2）关于图2，下列说法中错误的是________(填标号)。
A. 段溶液的导电能力减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质
B. 从点到点，溶液中的数目不断减小
C. 点溶液和溶液恰好完全反应
D. 点后溶液的电导率逐渐增大，主要是由于过量的电离出的离子导电
（3）如果将溶液改为等浓度的稀硫酸，猜想此时电导率的最低点在点的________。(填标号)。
a．上方 b．下方 c．重合 d．无法确定
（4）向溶液中通入生成碳酸钡沉淀的离子方程式为________。
（5）用射线检查肠胃病时，让病人服用的“钡餐”就是硫酸钡的悬浊液，但不会引起钡离子中毒。若误食碳酸钡，则会出现钡离子中毒现象。请用离子方程式解释不能服用碳酸钡的原因：________。
II．向煮沸蒸馏水中滴加6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得胶体。
（6）写出制得胶体的化学方程式为________。
（7）如向胶体中逐滴滴入过量溶液，出现的现象是________。
（8）现有胶体与溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜：________。
17. I．现有、和的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的实验流程如图所示。已知的溶解度受温度的影响较大。
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：沉淀A________。
（2）按此实验方案得到的溶液3中肯定还含有杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的________(填化学式)
（3）上述实验流程中加入过量溶液的目的是________。
（4）从溶液3得到晶体需要通过蒸发浓缩，________(填操作名称)，过滤，洗涤、低温烘干。
II．现有一瓶无色透明溶液，已知其只含下列离子中的若干种，且每种离子的数目相等：、、、、、、。取三份各溶液分别进行实验。
实验1：加入足量溶液有白色沉淀产生；
实验2：加入足量溶液加热有气体放出；
实验3：加入足量溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解。
（5）通过实验1，能否确定有的存在，请说明理由：________。
（6）通过推理得出溶液中一定含有的离子有：________。一定不含的离子有：________。
18. I．亚硝酸是一种不稳定的酸，易分解为和。亚硝酸钠是一种重要的化工原料，酸性条件下能氧化等还原性物质，常用作漂白剂、媒染剂。回答下列问题：
（1）亚硝酸钠会与人体的血红蛋白作用，将氧化为，使血红蛋白丧失运输氧气的功能而使人体中毒。一旦发生亚硝酸盐中毒，应立即注射美蓝溶液治疗，据此可推断美蓝溶液具有________(填“氧化”或“还原”)性。
（2）亚硝酸钠外观像食盐，且和食盐一样有咸味。工业上检验食盐中是否混有亚硝酸钠的方法是：取样品，加淀粉溶液，酸化后溶液________(描述现象)，说明样品中含有亚硝酸钠。
（3）鱼塘中亚硝酸钠浓度过高(已知亚硝酸钠溶液显弱碱性)，会导致鱼不吃食甚至死亡。可用适量二氧化氯处理亚硝酸钠，被还原为，反应的离子方程式为________；若有3个分子参与反应，则转移的电子数是________个。
II．和浓盐酸在一定温度下反应生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为
（4）请配平该化学方程式________。
（5）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填序号)。
①只有还原性 ②氧化性和酸性
③只有氧化性 ④还原性和酸性
III．工业上可以用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，原理为
（6）请用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目________。
（7）若反应中有发生氧化反应，则反应中生成的质量为________g。混合物
纯净物
单质
电解质
A
冰水混合物
石墨
溶液
B
空气
胶体
铁
C
胆矾
水银
D
氨水
晶体
生石灰
选项
A
B
C
D
实验装置图
实验结论
铜丝可以导电，所以铜单质是电解质
在水中的电离需要通电才可完成
在水中的电离，a离子是，是
干燥的氯化钠固体不导电，所以固体中无阴阳离子