四川省广安市华蓥中学2024-2025学年高一上学期11月期中化学试卷（Word版附解析）

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一、选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分)
1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验
B. 放映机到银幕间产生光柱因为丁达尔效应
C. 维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有氧化性
D. 漂白粉中次氯酸盐具有强氧化性，漂白粉既可作漂白剂，又可用消毒剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．金属单质或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的特征颜色，叫做焰色反应，故A正确；
B．空气属于气溶胶，放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应，故B正确；
C．维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有还原性，故C错误；
D．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，具有氧化性，漂白粉既可作漂白剂，又可用消毒剂，故D正确；
选C。
2. 下列离子反应方程式正确的是
A. 氯气溶于水：
B. 氯气通入氯化亚铁溶液反应：
C. 钠在水中的反应：
D. 小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱电解质，离子方程式为：，A错误；
B．电荷不守恒，离子方程式应为：，B错误；
C．金属钠与水反应的反应方程式为：，离子方程式为：，C正确；
D．小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：，D错误；
故选C。
3. 某透明溶液能使紫色石蕊变红，在该溶液中一定大量共存的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】B
【解析】
【分析】某透明溶液能使紫色石蕊变红，说明该溶液显酸性，含有氢离子，由此回答。
【详解】A．与不能共存，A错误；
B．该组离子在溶液中澄清透明，且相互间不发生反应，能大量共存，B正确；
C．由分析可知，透明溶液中含有，，不能与共存，C错误；
D．由分析可知，透明溶液中含有，不能与共存，D错误；
故选B。
4. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是
A. 气体(HCl)，饱和溶液
B. 固体，加热至不再产生气体
C. 粉末，将混合物在氧气中加热
D. ，饱和食盐水
【答案】A
【解析】
【详解】A．饱和Na2CO3溶液不仅能吸收HCl，而且能吸收CO2，不符合除杂的原则，应用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的HCl，A错误；
B．加热时Na2CO3固体不反应，NaHCO3固体加热分解成Na2CO3、H2O和CO2，加热至不再产生气体可除去Na2CO3固体中的NaHCO3，B正确；
C．Na2O在O2中加热发生反应生成Na2O2，杂质Na2O转化成Na2O2，C正确；
D．Cl2在饱和食盐水中溶解度较低，而HCl在饱和食盐水中溶解度较高，Cl2中的HCl气体可以用饱和氯化钠溶液除杂，D正确；
故选A。
5. 下列实验现象、结论或解释与实验操作相匹配的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．向某待测液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可能是AgCl，也可能是Ag2CO3或Ag2SO4等，因此不能证明待测液中一定含Cl-，A错误；
B．向2 mLKI溶液中滴加几滴氯水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液，溶液呈蓝色，说明反应产生有I2，发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，证明物质的氧化性：Cl2＞I2，B正确；
C．向待测液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可能是AgCl，也可能是BaSO4，因此不能证明待测液中一定含，C错误；
D．向待测液中加入稀盐酸溶液，有气泡产生，该气体可能是CO2，也可能是SO2，则待测液中可能含，也可能含有或或中的任何一种或几种离子，D错误；
故合理选项是B。
6. 氢化钠可在野外用作氢剂。其化学反应原理：。下列有关该反应的说法中，正确的是
A. 该反应为置换反应B. 是还原剂，发生还原反应
C. 生成1个时，转移2个电子D. 氢气既是氧化产物，又是还原产物
【答案】D
【解析】
【详解】A．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物，该反应是两种化合物反应生成一种单质、一种化合物，不是置换反应，A错误；
B．中氢元素化合价为-1价，化合价升高，是还原剂，发生氧化反应，B错误；
C．中H一半来自，一半来自，则生成1个时，转移1个电子，C错误；
D．1中的H一半来自，一半来自，则氢气既是氧化产物，又是还原产物，D正确；
故答案为：D。
7. 下列有关、的性质比较中，正确的是
A. 热稳定性，同浓度碱性
B. 溶于水时，有吸热现象，有放热现象
C. 可用溶液区分固体和固体
D. 等物质的量的和与足量稀盐酸反应，放出的多
【答案】A
【解析】
【详解】A．热稳定性，同浓度碱性，故A正确；
B．溶于水时，有放热现象，有吸热现象，故B错误；
C．与和均能反应生成碳酸钡沉淀，无法区分固体和固体，故C错误；
D．等物质的量的和与足量稀盐酸反应，根据碳元素守恒，放出的一样多，故D错误；
答案选A。
8. 将投入到下列溶液中，溶液质量增加的是
①溶液 ②溶液 ③饱和溶液 ④溶液
A. ①B. ②C. ③D. ④
【答案】D
【解析】
【详解】A．先和水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠在和反应，生成氢氧化镁沉淀，，溶液质量减少，故A错误；
B．先和水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠在和反应，生成氢氧化铁沉淀，，溶液质量减少，故B错误；
C．钠与饱和氢氧化钠溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，由于是饱和溶液，溶剂减少，会析出氢氧化钠溶质，溶液质量减少，故C错误；
D．和反应，生成硫酸钠和水，反应方程式为：，溶液质量增加，故D正确；
答案选D。
9. 下列关于和的叙述正确的是
①与都能和水反应生成碱，它们都是化合反应
②可作供氧剂，而不能
③、在空气中久置都会发生变质，最后变为粉末
④与的阴、阳离子个数比分别为、
⑤向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成
A. ①③④B. ①②⑤C. ②③⑤D. ①④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】根据题目分析如下：
①与都能和水反应生成碱，它们都是化合反应：，化合反应；，不是化合反应，①错误；
②可作供氧剂，而不能：根据①的反应，能与水或反应产生，可作供氧剂；而不能产生，②正确；
③、在空气中久置都会发生变质，最后变为粉末：，最终都变为，③正确；
④与的阴、阳离子个数比分别为、：一个由2个和1个构成，阴、阳离子个数比为；一个由2个和1个构成，阴、阳离子个数比为；④错误；
⑤向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成：，生成使酚酞变红，产生出现气泡，同时具有漂白作用，将变红的酚酞漂白褪色，⑤正确；
正确的组合为：②③⑤，故答案为：C。
10. 下列实验装置能达到实验目的的是是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠与水反应放热，通过U形管中红墨水的液面高低可验证反应中能量变化，红墨水左低右高说明Na与水的反应放热，故A符合题意；
B．氯水中HClO 有漂白性，最终 pH 试纸被漂白，无法测出 pH 值，故B不符合题意；
C．铜元素的焰色试验，火焰呈绿色，会对实验有干扰，铁元素没有焰色反应，可用光洁的铁丝蘸取含钠元素的溶液灼烧观察钠元素的焰色反应，故C不符合题意；
D．比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，外试管温度高，外管中放碳酸钠，内试管中放碳酸氢钠，故D不符合题意；
答案选A。
11. 侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示，请结合流程图判断下列说法不正确的是
A. 该流程中未涉及氧化还原反应
B. 该流程中可循环使用，副产品可作肥料
C. 该流程中向饱和食盐水中先通至饱和，再通足量
D. 沉淀池中发生反应的化学方程式为：
【答案】C
【解析】
【分析】氨气、二氧化碳和饱和食盐水一起生成碳酸氢钠沉淀，母液中主要有饱和碳酸氢钠溶液和氯化铵，碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳可以参与上一步循环反应。
【详解】A．该流程中没有化合价的变化，未涉及氧化还原反应，A正确；
B．该流程中可循环使用，副产品为，可作肥料，B错误；
C．在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，C错误；
D．沉淀池中发生反应生成碳酸氢钠，化学方程式为：，D正确；
故选C。
12. 纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 纳米级分散于水中形成的分散系可产生丁达尔效应
B. 过程Ⅰ的化学方程式为
C. 是过程Ⅱ的氧化产物
D. 整个过程的总反应为
【答案】C
【解析】
【详解】A．是纳米级的，在水溶液中形成的分散系是胶体，可产生丁达尔效应，故A正确；
B．从箭头看，过程Ⅰ的反应物是，生成物是和，条件是太阳能，则过程Ⅰ的化学方程式为，故B正确；
C．过程Ⅱ是和反应生成和，氢元素的化合价从+1价被还原成0价，则是过程Ⅱ的还原产物，故C错误；
D．从整个过程来看，是反应的催化剂，则总反应式为，故D正确；
答案C。
13. 下列各组溶液，只需组内物质相互反应就能区别的是
A. NaOH、、NaCl、B. 、、KOH、
C. NaOH、、、HClD. 、KCl、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．通过溶液的颜色首先鉴别出黄色的溶液是，然后将滴入剩余的三种溶液中，会生成红褐色沉淀的是NaOH，然后将没有生成沉淀的两种溶液滴入沉淀中，沉淀溶解的是，沉淀不溶解的是NaCl，可以鉴别，A正确；
B．、、KOH、四种溶液均为无色，只有BaCl2和Na2CO3、BaCl2和K2SO4产生白色沉淀，故不加其他试剂无法可以鉴别，B错误；
C．NaOH、、、HCl四种溶液均为无色，且只有NaOH和MgCl2混合产生白色沉淀，故不加其他试剂无法可以鉴别，C错误；
D．通过溶液的颜色首先鉴别出蓝色的溶液是，然后将氯化铜滴入剩余的三种溶液中，都没有明显现象，因此不能鉴别，D错误；
故选A。
14. 若能发生如下反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中错误是
A. 在反应①③中均作氧化剂
B. 在反应②中既是氧化产物又是还原产物
C. 氧化性强弱的顺序为：
D. 反应③中被氧化
【答案】A
【解析】
【分析】①在反应中，中Br的化合价由+5价降低到0价，中Cl的化合价由0价升高到+5价，故氧化剂为，氧化产物为，还原剂为，还原产物为，氧化性；②在反应中，中Cl的化合价由+5价降低到0价，中Cl的化合价由-1价升高到0价，故氧化剂，氧化产物为，还原剂为，还原产物为，氧化性：；③在反应中，中Cl的化合价由0价降低到-1价，中Fe的化合价由+2价升高到+3价，故氧化剂为，氧化产物为，还原剂为，还原产物为，氧化性，综上，氧化性，据此回答。
【详解】A．由分析可知，Cl2在反应①中作为还原剂，在③中均作氧化剂，A错误；
B．由分析可知，Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物，B正确；
C．由分析可知，氧化性，C正确；
D．由分析可知，反应③还原剂为，被氧化，D正确；
故选A。
15. 下列物质均为，将它们在氧气中完全燃烧后的产物与足量的过氧化钠充分反应，则过氧化钠固体增重小于的是
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A. ②⑥B. ③⑤C. ②⑤D. ②④
【答案】A
【解析】
【详解】H2、CO发生的化学方程式为：2H2+O22H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2CO+O22CO2 ，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量。因此只要是CO或H2或它们的气体混合物或化学组成符合(CO)m·(H2)n，则过氧化钠固体增重质量等于原物质的质量，若分子中碳、氧原子个数比大于1：1，则过氧化钠固体增重的质量大于原物质的质量；若分子中碳、氧原子个数比小于1：1，则过氧化钠固体增重的质量小于原物质的质量；则符合碳、氧原子个数比小于1：1的有②⑥；
故选A。
16. 将一定量的氯气通入热的浓溶液中，恰好完全反应，溶液中形成和的共存体系。下列判断错误的是
A. 参加反应的氯气与个数比为
B. 生成物中和的个数比可能为
C. 若有一个氯气参加反应，转移的电子数目1到之间
D. 反应后的溶液中，与个数比可能为
【答案】C
【解析】
【详解】A．将一定量的Cl2通入热的NaOH浓溶液中，恰好完全反应生成NaCl、NaClO、NaClO3和H2O，NaCl、NaClO、NaClO3中Na与Cl的个数之比都为1∶1，根据Na、Cl原子守恒，参加反应的Cl2与NaOH个数比为1∶2，A项正确；
B．反应中部分Cl元素的化合价由0价降至-1价，部分Cl元素的化合价由0价升至+1价或+5价，根据得失电子守恒可得N(NaCl)=N(NaClO)+5N(NaClO3)，当NaCl、NaClO和NaClO3的个数比为6∶1∶1时满足上述守恒，故生成物中NaCl、NaClO和NaClO3的个数比可能为6∶1∶1，B项正确；
C．若生成物为NaCl、NaClO和H2O，反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1个Cl2参加反应，转移电子数为1；若生成物为NaCl、NaClO3和H2O，反应为3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，3个Cl2参与反应转移5个电子，则1个Cl2参加反应，转移电子数为；故若1个Cl2参加反应，转移电子数目1到之间，C项错误；
D．若生成物为NaCl、NaClO和H2O，反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，溶液中Na+与Cl-的个数比为2∶1；若生成物为NaCl、NaClO3和H2O，反应为3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，溶液中Na+与Cl-的个数比为6∶5；故反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为6∶5到2∶1之间，可能为7∶4，D项正确；
答案选C。
二、填空题(本题共4个小题，共52分)
17. 根据下列几种物质：回答问题：
①石墨②③④⑤固体⑥溶液
（1）上述物质属于电解质的为_____(填序号，下同)，能导电的为_____。
（2）向溶液中加入溶液至恰好完全沉淀时，其反应的离子方程式为_____。
（3）从海水中获得的粗盐中含有、、等杂质离子，某同学设计如下方案将从海水中获得的粗食盐水转化为精盐水。
①滴加稍过量溶液后，溶液中离子浓度几乎为0的是_____(填离子符号)。
②加入稍过量溶液的目的是_____。
（4）已知蒸馏水几乎不导电，某化学小组利用图甲装置做导电性实验，向溶液中逐滴加入上述_____(填序号)的溶液时，其导电性的变化趋势如下图乙所示，图乙中段对应的离子方程式为_____。
【答案】（1） ①. ③④⑤ ②. ①⑥
（2）
（3） ①. 、 ②. 除去和
（4） ①. ③ ②.
【解析】
【分析】粗盐中含有、、加入过量溶液，除去镁离子、硫酸根离子；加入过量碳酸钠溶液除去钙离子、钡离子，过滤后滤液中加热稀盐酸除去多余的氢离子，得到精盐水。
【小问1详解】
导电是指有自由移动的电子和在水溶液或熔融状态下有自由移动的离子，①石墨是单质，不是电解质，也不是非电解质，但能导电；②是化合物，不是电解质，也不是非电解质，不导电；③是盐，属于电解质，不导电；④属于电解质，由分子组成，不导电；⑤固体是盐，属于电解质，不导电；⑥溶液是混合物，不是电解质，能导电；属于电解质的为③④⑤，能导电的为①⑥，故答案为：③④⑤；①⑥；
【小问2详解】
向溶液中加入溶液至恰好完全沉淀时，与等物质的量反应，对应离子方程式为，故答案为：；
【小问3详解】
滴加稍过量溶液后，除去镁离子、硫酸根离子，溶液中离子浓度几乎为0的是、，故答案为：、；
加入稍过量溶液的目的是除去和，故答案为：除去和；
【小问4详解】
图乙中导电能力先下降几乎为0，后增大；为强电解质，溶液中自由移动离子浓度大，导电能力强，当加入硫酸铜发生反应，生成氢氧化铜、硫酸钡沉淀，使得自由移动离子浓度减小，导电能力减弱，当两者恰好完全反应，导电能力几乎为0，随着硫酸铜过量，导电能力增强，故答案为：③；。
18. 回答下列问题：
（1）某同学设计如下实验研究的性质，请补全实验现象b．___________，根据实验2现象写出该反应的离子方程式___________。
（2）将含亚硝酸钠的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下，请完成该化学方程式并配平___________。
________________________________
（3）在、、、S、、中，既有氧化性又有还原性的是___________。
（4）用双线桥标出方程式中电子转移的方向和数目___________，该反应中若生成，则被氧化的有___________。
（5）、、(气态)、、、组成的一个氧化还原反应体系中，已知作氧化剂，作氧化产物。该反应的化学反应方程式为：___________。
【答案】（1） ①. 生成气泡 ②.
（2）
（3）、S
（4） ①. ②.
（5）
【解析】
【小问1详解】
中的O元素显-1价，既可升高表现出还原性，又可降低表现出氧化性，外界环境不同，表现的性质也不同。实验i中，KMnO4被还原为Mn2+，紫色褪去，同时生成O2，实验ii中，能将KI氧化为I2，使淀粉变蓝色。
过氧化氢和酸性高锰酸钾反应生成氧气，故现象b.生成气泡；碘单质能使淀粉变蓝色，实验中碘离子和过氧化氢反应生成碘单质和水，反应为；
【小问2详解】
氮元素化合价由+3变为+2，碘元素化合价由-1变为0，根据电子守恒、质量守恒配平可得：2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O；
【小问3详解】
在S2-、Fe2+、Mg2+、S、I－、H+ 中，只有Fe2+、S的化合价处于中间价既能升高又能降低，所以既有氧化性又有还原性的是Fe2+、S。
【小问4详解】
反应6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O中，HCl表现还原性和酸性，KClO3表现氧化性，电子转移数目为5e-，则电子转移的方向和数目可表示为，该反应中若生成 213g Cl2，物质的量为=3ml，则被氧化的HCl为5ml，质量为5ml×36.5g/ml=g。
【小问5详解】
As2O3、Zn、AsH3 (气态)、ZnSO4、H2SO4、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，已知As2O3作氧化剂，还原产物为AsH3，则Zn为还原剂，ZnSO4 作氧化产物，该反应的化学反应方程式为：6H2SO4+As2O3+6Zn=6ZnSO4+3H2O+2AsH3↑。
19. 高铁酸钾为暗紫色固体，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，易溶于水，在浓溶液中溶解度较低，在酸性或中性溶液中不稳定，在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定。某实验小组设计如图装置制备，再经过后续操作将转化为。根据所学知识回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式为_____。
（2）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称为_____，装置B中盛装的液体为_____。
（3）向装置中通入的不能过量，原因是_____。
（4）装置D中发生反应的离子方程式为_____。
（5）高铁酸钾是水处理过程中的一种新型综合型的水处理剂。高铁酸钾具有强氧化性，在净水过程中可生成胶体，高铁酸钾用作水处理剂的理由是_____。
（6）二氧化氯是一种高效消毒剂，若和在消毒时自身均被还原为的消毒能力是等质量的_____倍(保留1位小数)。
【答案】（1）
（2） ①. 分液漏斗 ②. 饱和食盐水
（3）防止过量使溶液碱性减弱，造成损失
（4）
（5）强氧化性可杀菌消毒，反应中生成的胶体可以净水
（6）2.6
【解析】
【分析】由题给实验装置图可知，装置A中浓盐酸与二氧化锰固体在加热条件下反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有的氯化氢会干扰反应，装置B中盛有的饱和氯化钠溶液用于除去氯化氢气体，装置C中氯气与过量的氢氧化钠溶液、硝酸铁反应制备高铁酸钠，装置D中氢氧化钠溶液用于吸收氯气，防止污染空气，据此分析回答问题。
小问1详解】
装置A为Cl2的发生装置，浓盐酸与二氧化锰固体加热反应制备氯气，发生反应的离子方程式为：，故答案为：；
【小问2详解】
装置A中盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
由分析可知，装置B中盛装的液体为饱和NaCl溶液，故答案为：饱和NaCl溶液；
【小问3详解】
根据题意，向装置C中通入的Cl2不能过量，原因是为了防止氯气过量使溶液碱性减弱，造成Na2FeO4的损失，故答案为：防止氯气过量使溶液碱性减弱，造成Na2FeO4的损失；
【小问4详解】
装置D为氯气和氢氧化钠反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：，故答案为：；
【小问5详解】
高铁酸钾用作水处理剂是由于K2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中生成的氢氧化铁胶体具有吸附性可净水，故答案为：强氧化性可杀菌消毒，反应中生成的胶体可以净水；
【小问6详解】
设ClO2和Cl2均为mg，则n(ClO2)=，被还原为Cl-转移电子数，n(Cl2)=，被还原为Cl-转移电子数，则，故答案为：2.6。
20. 某实验小组为了测定已变质的过氧化钠样品中，Na2O2的质量分数，称取ag样品，并设计了如图所示的装置进行实验。
（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________。装置B的作用是___________。
（2）甲同学想在装置B和装置C之间加入一个气体干燥装置，则可选用___________作为干燥剂。
（3）写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：___________。
（4）装置D中盛装的试剂为___________。
（5）实验结束后，在读取生成气体的体积时，以下行为合理的是___________(填字母)。
а．冷却到室温后再读取体积
b．移动量筒使E、F内液面高度相同
c．视线与凹液面的最低处相平
【答案】（1） ①. 检查装置气密性 ②. 除去CO2中的HCl杂质
（2）浓硫酸(氯化钙、五氧化二磷均可)
（3）
（4）氢氧化钠溶液 （5）abc
【解析】
【分析】盐酸和大理石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳中含有易挥发的HCl杂质，用饱和碳酸氢钠溶液除掉HCl，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，氧气中含有二氧化碳杂质，用氢氧化钠溶液反应二氧化碳气体，用排水法收集氧气，排除水的体积等于氧气的体积。
小问1详解】
将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置气密性，由分析可知，装置B的作用是除去CO2中的HCl杂质；
【小问2详解】
在装置B和装置C之间加入一个气体干燥装置，需要干燥CO2气体，可以选用酸性或中性干燥剂，具体可以选用浓硫酸或氯化钙或五氧化二磷等；
【小问3详解】
装置C中主要是二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气的反应，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
【小问4详解】
由分析可知，装置D中盛装的试剂为氢氧化钠溶液，用于除掉剩余的CO2；
【小问5详解】
a．读取气体体积前，需冷却到室温，避免温度高使气体膨胀，读数偏大而产生误差，故a正确；
b．调整量筒使E、F内液面高度相同，使装置内压强和外界压强相同，避免读取体积产生误差，故b正确；
c．视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积，避免读数误差，故c正确；
答案为abc。实验操作
实验现象
结论或解释
A
向某待测液中加入硝酸银溶液
有白色沉淀产生
待测液中一定含Cl-
B
向2 mLKI溶液中滴加几滴氯水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液
溶液呈蓝色
Cl2的氧化性比I2的强
C
向待测液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
有白色沉淀产生
待测液中一定含
D
向待测液中加入稀盐酸溶液
有气泡产生
待测液中一定含
A．探究与水的反应是否放热
B．测定氯水的
C．观察钠元素的焰色
D．比较、的稳定性
序号
实验
实验现象
1
向溶液中滴加酸性溶液
a．溶液紫色褪去；b．___________
2
向含的酸性溶液中滴加淀粉碘化钾溶液
c．溶液变蓝