四川省川南川东北地区2024-2025学年高一上学期12月期末联考化学试题

这是一份四川省川南川东北地区2024-2025学年高一上学期12月期末联考化学试题，共11页。试卷主要包含了 设为阿伏加德罗常数值， 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
考试时间75分钟，满分100分
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活紧密相关，下列说法错误的是
A. 氧化钠可用作潜水艇中的供氧剂B. 氯化铁可用作覆铜板的腐蚀液
C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D. 二氧化氯可用作自来水的消毒剂
2. 下列图标及说明中，与“氯水与KBr溶液反应以验证与氧化性”实验无关的是
A. AB. BC. CD. D
3. 下列实验用品的材料属于合金的是
A. AB. BC. CD. D
4. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用科学方法。下列物质的分类正确的是
①氢氧化铁胶体、铁红均为混合物；②、均为强碱；③、均为电解质；④、均为碱性氧化物
A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④
5. 下列说法正确是
A. 稳定性：B. 核内中子数比质子数多143
C. 和互为同素异形体D. 碱性：
6. 下列物质间的转化，不能通过一步实现的是
A. B.
C. D.
7. 下列各物质含少量杂质，除去这些杂质选用的试剂或操作方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 设为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4L乙醇所含的分子数目为
B. 溶液中所含数目为
C. 标准状况下，与反应生成时转移的电子数目为
D. 浓盐酸与足量加热充分反应，生成的分子数目为
9. 下列离子方程式书写正确的是
A. 将稀硫酸滴在铜片上：
B. 向硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液：
C. 向二元弱酸亚磷酸溶液中加入足量NaOH溶液：
D. 将氢氧化铁溶于过量氢碘酸(HI)中：
10. 下列实验操作和现象所对应的解释或结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 根据物质类别和核心元素价态可预测陌生物质的性质。某实验小组同学为研究的性质，经预测并通过以下实验验证了的性质。下列说法错误的是
A. 中氧元素为-1价，可预测既有氧化性，又有还原性
B. 实验Ⅰ中反应每生成，转移4ml电子
C. 由实验Ⅰ可知氧化性：
D. 实验Ⅱ中发生的反应为
12. 按如图装置进行实验，下列有关现象和结论的说法错误的是
A. 甲装置：产生大量气泡的原因可能是柠檬酸与反应生成了
B. 甲装置：瓶子迅速变扁的原因可能是发生了如下反应，导致压强减小：
C. 乙装置：取②中溶液滴在pH试纸上，试纸出现红色，可证明与发生了反应
D. 乙装置：取②中溶液光照一段时间后，漂白能力下降，溶液中浓度增大，原因是HClO发生了分解
13. 为探究碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反应，某小组同学做了如下实验。下列说法错误的是
实验1：
实验2：
A. 等物质的量浓度溶液的碱性：
B. 实验1中产生气泡的反应为
C. 实验2中溶液从红色变为浅红色的过程发生了反应
D. 当与同时存在时，获得的能力更强
14. 在1L某混合溶液中，、、的物质的量浓度相等，其中的物质的量浓度为，该溶液最多能溶解铁粉的质量是
A. 56gB. 84gC. 112gD. 168g
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 阅读下列科普短文。多样的消毒剂--生活中消毒剂品种繁多，例如酒精、医用双氧水、液氯、84消毒液、漂白粉等，应用比较广泛。如下图所示，杀菌消毒的主要原理是消毒剂进入细胞内部破坏微生物的蛋白质、核酸等生命物质，从而杀死细菌。部分消毒剂使用不当也会带来严重后果，如将84消毒液与洁则灵混合使用会产生有毒气体使人中毒，所以在使用消毒剂时，一定要认真阅读产品说明，做到科学使用。
回答下列问题。
（1）医用酒精中乙醇的体积分数约为_______(填标号)。
A．39% B．75% C．95%
（2）氯酸钠与浓盐酸反应制取的离子方程式如下：。该反应每生成，转移的电子数目为_______；该反应的还原产物是_______。
（3）某品牌的84消毒液中NaClO的质量分数为25%，密度为，则该84消毒液中NaClO的物质的量浓度为_______。
（4）取用NaClO固体配制溶液，用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、量筒、烧杯、_____；用托盘天平称量所需NaClO的质量为_____；配制过程中下列操作可能会导致浓度偏大的是_____(填标号)。
A．配制溶液时容量瓶中有少量蒸馏水
B．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
C．将溶液转移至容量瓶时有少量液体溅出
D．定容时俯视刻度线
（5）结合图示分析，84消毒液在空气中露置一段时间后消毒效果更好的原因是_______。
16. “绿水青山就是金山银山”，爱护环境要从小处做起。化学实验产生的废液要经过处理后才能排放。某实验室废液，其中可能大量含有中的几种。现取100mL该废液分析如下。
①测得该废液中的浓度为，且溶液为无色。
②向该溶液中加入足量溶液，产生白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥后称量，质量为4.30g。
③将步骤②得到的沉淀加入足量盐酸中，观察到沉淀部分溶解，产生气泡。将剩余固体过滤、洗涤、干燥后称量，质量为2.33g。
④向步骤②的滤液中加入稀硝酸酸化，再加入溶液，观察到有白色沉淀。
回答下列问题：
（1）由步骤①可知，溶液中不可能大量含有的离子有_______。
（2）根据以上步骤，可以确定溶液中除外，一定还含有的阴离子有_______。
（3）步骤③中沉淀部分溶解的离子方程式为_______。
（4）确定废液中是否含有的实验操作为_______。
（5）通过后续一系列分析，最终确定溶液中含有、，二者总浓度为，则可以确定溶液中一定还含有_______，其浓度为_______。
17. 是黄棕色、具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，气体浓度过高易发生爆炸。实验室制取的装置如图所示(夹持及加热装置已略去)。
已知：ⅰ．的制备反应：。ⅱ．的熔点为-120.6℃，沸点为2.0℃。
回答下列问题：
（1）装置①中盛放浓盐酸的仪器名称为_______。高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气的化学方程式为_______，浓盐酸在该反应中体现了_______(填标号)。
A．酸性 B．氧化性 C．还原性高
（2）装置②的作用是_______，装置③中盛装的试剂是_______。
（3）反应中通入干燥空气的目的是_______。
（4）装置④加热方式的优点是_______，装置⑤中用液氨冷凝，由此可知沸点：_______(填“”或“”)。
（5）整套装置存在不足之处，应在最后增加一个装置：，该装置内的试剂为_______，使用该装置的目的是_______。
18. 高铁酸钠具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂，也是一种重要的化工原料。以一种磁铁矿(主要含、、)为原料生产的工艺流程如图所示。
已知：①难溶于水和硫酸。
②只在碱性溶液中稳定存在。
③异丙醇是一种易挥发的有机溶剂，难溶于异丙醇。
回答下列问题：
（1）中铁元素的化合价为_______。
（2）步骤①“酸浸”时将磁铁矿粉碎的目的是_______，操作Ⅰ的名称是_______，滤渣的主要成分为_______。
（3）步骤①“酸浸”时FeO与稀硫酸反应的离子方程式为_______；可使用_______(填化学式)溶液检验“酸浸”后的溶液中是否含有，若有，则溶液变为血红色。
（4）步骤②的目的是将氧化为，该步骤的离子方程式为_______。
（5）步骤③氧化时可以制得溶液，发生的反应如下，请补全并配平离子方程式：_______。
。
（6）操作Ⅱ包含过滤、洗涤、干燥操作，用异丙醇洗涤的优点是_______(任写一条)。
（7）使用100kg磁铁矿(其中FeO质量分数为、的质量分数为)理论上可制得的质量为_______kg。[已知：铁元素在整个流程中的损失率为100%；，，。]
2024～2025学年度上期高2024级期末联考
化学
考试时间75分钟，满分100分
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】A
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）B （2） ①. (或) ②.
（3）4 （4） ①. 500mL容量瓶 ②. 7.5g ③. D
（5）细胞膜带负电荷，带负电荷的会受到排斥，不利于进入细胞内部，84消毒液露置在空气中会生成HClO分子，有利于进入细胞内部从而杀死细菌
【16题答案】
【答案】（1）、
（2）、
（3）
（4）用洁净的铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测液放于酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则含有，反之，则无
（5） ①. ②. 0.05
【17题答案】
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. AC
（2） ①. 除去中混有的HCl气体 ②. 浓硫酸
（3）稀释气体，防止爆炸
（4） ①. 便于控制温度、受热均匀 ②.
（5） ①. 碱石灰 ②. 防止空气中的水蒸气进入装置⑤与反应、吸收尾气中未反应的(1点1分)
【18题答案】
【答案】（1）＋6价 （2） ①. 增大磁铁矿与硫酸的接触面积，加快酸浸速率，提高浸取率 ②. 过滤 ③.
（3） ①. ②. KSCN
（4）
（5）
（6）降低的溶解损失、异丙醇易挥发带走水分快速干燥固体
（7）149.4A．护目镜
B．排风
C．锐器
D．洗手
A．塑料提篮
B．滤纸
C．三脚架
D．瓷坩埚
选项
物质
杂质
选用的试剂或操作方法
A
HCl
通过饱和溶液洗气后再干燥
B
溶液
加入过量铁粉，过滤
C
加热至固体质量不再变化
D
加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥
选项
操作和现象
解释或结论
A
向久置的固体中滴加足量稀盐酸，有无色气体生成
固体未变质
B
向某溶液中滴加少许溶液，有白色沉淀生成
原溶液中含有
C
向某溶液中滴加少许溶液，有白色沉淀生成
原溶液中含有
D
在酒精灯外焰上灼烧铝片，铝片熔化但不滴落
熔点：
实验
实验操作
现象
Ⅰ
向盛有酸性高锰酸钾溶液试管中滴加适量溶液，随即伸入带火星的木条
溶液紫红色褪去，产生使带火星的木条复燃的气体
Ⅱ
向盛有酸性碘化钾溶液的试管中先滴加少量溶液，充分反应后，再滴加几滴淀粉溶液
溶液先变为棕黄色，滴加淀粉溶液后变为蓝色