2024-2025学年高一下学期期末化学同步教学素养提升检测试题（含解析）

这是一份2024-2025学年高一下学期期末化学同步教学素养提升检测试题（含解析），共32页。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Ca-40 S-32 Cl-35.5
第I卷 选择题（共计50分）
一、选择题（共20题，第1-10题，每小题2分，第11--20题，每小题3分，共计50分）
1．（2024高一下·江西赣州·期中）中华传统文化中蕴含着丰富的化学知识，下列语句描述中涉及吸热反应的是
A．罗邺的《蜡烛》“暖香红焰一时燃，缇幕初垂月落天”
B．王安石的《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”
C．于谦的《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”
D．曹植的《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”
2．（2023·全国甲卷）化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
3．（2024·全国甲卷）下列过程对应的离子方程式正确的是
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
4．（2023高一下·辽宁铁岭·期末）NA为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是
A．50 mL、18.4 ml/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
B．12.8 g Cu和0.2 ml S充分反应转移电子数为0.2NA
C．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D．标准状况下，22.4 LSO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数为NA
5．（2024高一下·四川成都·期中）利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是
A．用甲装置测定化学反应速率B．用乙装置测定中和反应的反应热
C．用丙装置制备D．用丁装置证明极易溶于水
6．（2024高一下·四川成都·期中）某化学兴趣小组探索原电池的工作原理，下列分析错误的是
AB．BC．CD．D
7．（2024高一下·吉林·期中）课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案如图，下列有关操作不可能出现喷泉现象的是
A．装置甲中挤压胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．装置乙中挤压胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．装置丙中向水槽中慢慢加入浓硫酸并打开止水夹
D．装置丁中用热毛巾捂住圆底烧瓶底部并打开止水夹
8 ．（2024高一下·江西赣州·期中）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．溶液中：
B．氨水中：
C．溶液中：
D．溶液中：
9.23．（2023高一下·山西运城·期末）除去下列物质中的少量杂质，选用的试剂和操作方法都正确的是
AB．BC．CD．D
10．（2024高一下·河南郑州·期中）氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．是大气污染物之一，在空气中能稳定存在
B．该反应生成时，应吸收能量
C．氮原子结合生成时需吸收能量
D．1ml NO(g)分子中的化学键断裂时吸收能量
11．（2024高一下·河南·期中）在温度不变的2L恒容密闭容器中发生反应：，开始时加入1ml 和3ml ，5min时测得氢气的浓度为0.9。下列说法错误的是
A．前5min的平均反应速率
B．5min时，的浓度为0.4
C．5min时的压强与起始时的压强之比为5∶4
当消耗和的速率之比为3∶1时，不能说明反应达到化学平衡状态
12．（2024高一下·河北·期中）一定温度下，在某密闭容器中发生反应，若在0～5s内增加了，保持反应条件不变，继续反应，则其浓度从增加到，需要用时
A．5sB．小于5sC．大于5sD．无法判断
13.（2022·江苏·二模）实验室制备的反应为，下列有关实验室制备的实验原理和装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲获取B．用装置乙制备
C．用装置丙吸收D．用装置丁处理尾气
14．（2024高一下·江苏苏州·期中）有机物中都含碳元素且种类繁多。下列有关化学用语的表示中正确的是
A．甲烷的空间填充模型：B．丙烯的结构简式：
C．8个中子的碳原子的符号：D．甲基的电子式：
15．（2024高一下·江苏南京·期中）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。如图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法正确的是
A．工业上不直接从海水中提取碘是因为海水中碘的总储量很少
B．干海带浸泡液中的碘离子可用淀粉溶液检验
C．操作(1)时，需要用到玻璃仪器有玻璃棒、蒸发皿、酒精灯
D．从海带中提碘的过程中利用了氧化还原反应原理
16．（2018·北京·高考真题试卷）我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
下列说法不正确的是
A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂
C．①→②放出能量并形成了C—C键
D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
17．（2023高一下·四川成都·期末）自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是
A．油脂、糖类、蛋白质都可以发生水解反应
B．脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点无影响
C．纤维素、蛋白质、油脂都是高分子化合物
D．硝酸可以使很多蛋白质变黄，可用于蛋白质的检验
18．（2023高一下·四川成都·期末）下列实验操作、现象和实验结论均正确的是
AB．BC．CD．D
19．（2023高二下·上海徐汇·期中）有机物A的分子式为，可发生以下转化，已知B、D是生活中的两种常见的有机物，下列说法错误的是

A．75%的B溶液常用于医疗消毒
B．上述流程中D、E都能与NaOH溶液反应
C．上述流程中B、D、E三种物质可以用饱和溶液鉴别
D．由B、D制备E常用浓硫酸作脱水剂
20．（2023高一下·天津滨海新·期末）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是

A．转化过程中，化合价发生变化的元素有C、N、O
B．和是转化过程中的中间产物
C．还原过程中当生成0.1ml时，转移电子的物质的量为0.5ml
D．汽车尾气中、被转化为排放到空气中会形成酸雨
第II卷 非选择题（共计50分）
二、填空题（共3题，共计42分）
21．（2023高一下·四川成都期末，12分）化学品的合理使用，是每一位生产者和消费者的责任。
(1)工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3)为原料生产铝，主要过程如下所示：

请写出得到溶液A的离子方程式： ，电解熔融Al2O3得到Al的化学方程式： 。
(2)煤是人类使用的主要能源之一，也是重要的化工原料。实验室模拟煤的干馏实验如图所示。

①得到的可燃气体主要有 (写两种即可)，固体主要有 。
②煤焦油经过分馏可以得到物质(萘)，1ml萘与足量H2反应得到的加成产物的分子式为 。
(3)生产精细化学品是当代化学工业结构调整的重点之一，而食品添加剂属于精细化学品。请将下列常见食品添加剂按照其功能进行分类(填序号)。
A．谷氨酸钠B．碳酸氢钠C．硫酸钙D．碘酸钾E．苯甲酸钠F．维生素C．G．柠檬黄
①着色剂： 。
②增味剂： 。
③膨松剂： 。
④凝固剂： 。
⑤防腐剂： 。
⑥抗氧化剂： 。
⑦营养强化剂： 。
22.（2023高一下·湖北武汉·期末,12分）以淀粉为原料合成具有水果香味的物质E()和F()的合成路线如下图所示。已知D分子中含有一个甲基()，在哺乳动物体内或自然界中都可最终降解为和。

回答下列问题：
(1)F的结构简式为 ，D中含有的官能团名称为 ，纯净的C俗称为 。
(2)反应②的化学方程式为 。
(3)反应⑥的化学方程式为 ，反应类型为 。
(4)检验反应①中淀粉是否水解的操作为 。
(5)物质G是A的同系物，其分子式为，G的同分异构体有 种，其中不能发生催化氧化反应的同分异构体的结构简式为 。
23．（2023高一下校考第二次月考，7分）近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下：
Ⅰ．CO与H2反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
Ⅱ．CO2与H2反应合成甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
(1)上述反应符合原子经济性的是反应 (I或II)。
(2)在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的措施是___________。
A．恒温恒容下，再充入COB．升高温度
C．恒温恒容下，向其中充入ArD．恒温恒压下，向其中充入Ar
(3)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是___________。
A．单位时间内消耗3mlH2，同时生成1ml的CH3OH B．CH3OH的体积分数不再发生变化
C．3v(CO2)=v(H2) D．容器内气体密度不再改变
(4)H2还原CO电化学法制备甲醇(CO + 2H2 = CH3OH)的工作原理如图所示：

通入H2的一端是电池的 极(填“正”或“负”)，电池工作过程中H+通过质子膜向 (填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应式为 。
24．（2023高一下·福建厦门·期末,11分）从分银渣(含Sb2S3、SnO2以及铅等杂质)中分离提取Na2SbO4和CaSnO3流程如图所示：

查阅资料：①Sn和C属于同主族元素，Sb和N属于同主族元素。
②“碱浸”中Sb元素发生反应的离子方程式为：、
(1)“碱浸”中，可采取 的方法提高浸取速率，其中，SnO2与NaOH反应的离子方程式为 。
(2)“沉锑”中，X为 。
(3)“沉锑”中，金属沉淀率与H2O2质量浓度关系如下图所示。为分离Sb元素和Sn元素，需控制H2O2质量浓度为 ，原因是 ，该过程Na3SbS3转化为Na2SbO4的离子方程式为 。

(4)“一系列操作”为 。
(5)用1t分银渣(含Sb元素质量分数6.1％)制得51kgNa3SbO4，则Na3SbO4的产率为 。
(6)该流程中，可循环利用的物质是 (填化学式)。
三、实验题（共1小题，共计8分）
25．（2023高一下·陕西咸阳·期末）通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味的作用。某小组用下图所示装置制取并完成有关性质的探究。

(1)装置A烧瓶中发生的化学反应方程式为 。
(2)装置B中装有饱和溶液，可暂时储存气体。装置A加热一段时间后关闭止水夹K，B中出现的现象是 。
(3)若装置C中试剂为溶液，反应一段时间后出现淡黄色浑浊，体现了的 (填“氧化”或“还原”)性。
(4)若装置C中试剂为溶液，某同学预测C中溶液由棕黄色变成浅绿色，依据是 (用离子方程式表示)。
(5)若装置C中试剂为品红的水溶液，通入后溶液褪色；更换为品红的乙醇溶液后，通入干燥的后无明显现象。据此推测，使品红的水溶液褪色的微粒可能是 (填微粒符号)。
(6)装置D的作用是 。
2024-2025学年高一下学期期末化学同步教学素养提升检测试题
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Ca-40 S-32 Cl-35.5
第I卷 选择题（共计50分）
一、选择题（共20题，第1-10题，每小题2分，第11--20题，每小题3分，共计50分）
1．（2024高一下·江西赣州·期中）中华传统文化中蕴含着丰富的化学知识，下列语句描述中涉及吸热反应的是
A．罗邺的《蜡烛》“暖香红焰一时燃，缇幕初垂月落天”
B．王安石的《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”
C．于谦的《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”
D．曹植的《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”
【正确答案】C
A．暖香红焰一时燃，缇幕初垂月落天” 涉及的是燃烧反应，属于放热反应，A不符合题意；B．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，涉及的是燃烧爆炸，燃烧属于放热反应，B不符合题意；C．“烈火焚烧”涉及的是高温煅烧石灰石，生成生石灰和二氧化碳的过程，该过程属于吸热反应，C符合题意；D．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”涉及的是燃烧反应，属于放热反应，D不符合题意；故选C。
2．（2023·全国甲卷）化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
【正确答案】 B
A．苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，因此，其可作为食品防腐剂不是由于其具有酸性，A说法不正确；B．胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射；豆浆属于胶体，因此，其能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，B说法正确；C．可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分化合为不稳定的无色物质，C说法不正确；D．维生素C具有很强的还原性，因此，其可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧气氧化，从而防止水果被氧化，D说法不正确；综上所述，本题选B。
3．（2024·全国甲卷）下列过程对应的离子方程式正确的是
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
【正确答案】 D
A．玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A错误；B．Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误；C．氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，C错误；D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，D正确；故答案选D。
4．（2023高一下·辽宁铁岭·期末）NA为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是
A．50 mL、18.4 ml/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
B．12.8 g Cu和0.2 ml S充分反应转移电子数为0.2NA
C．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D．标准状况下，22.4 LSO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数为NA
【正确答案】 B
A．50 mL、18.4 ml/L浓硫酸中含有溶质的物质的量是n(H2SO4)=18.4 ml/L×0.05 L=0.92 ml，若其完全与Cu发生反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，理论上生成SO2气体0.46 ml，但随着反应的进行，硫酸浓度变稀，反应就不再发生，因此反应产生的SO2气体物质的量小于0.46 ml，故生成SO2分子的数目少于0.46NA，A错误；B．12.8 g Cu的物质的量是0.2 ml，根据反应方程式：2Cu+SCu2S中物质反应转化关系可知：S过量，Cu完全反应，0.2 ml Cu发生反应，转移0.2 ml电子，则充分反应转移电子数为0.2NA，B正确；C．浓硝酸具有强氧化性，在常温下Al遇浓硝酸，会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止反应的进一步发生，即发生钝化，因此不能计算反应过程中转移的电子数目，C错误；D．标准状况下，22.4 LSO2的物质的量是1 ml，其与O2在一定条件下发生反应：2SO2+O22SO3，但该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1 ml SO2与足量O2的反应，生成的SO3的物质的量小于1 ml，因此反应生成的SO3分子数小于NA，D错误；故选B。
5．（2024高一下·四川成都·期中）利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是
A．用甲装置测定化学反应速率B．用乙装置测定中和反应的反应热
C．用丙装置制备D．用丁装置证明极易溶于水
【正确答案】 D
A． 生成的氧气通过长颈漏斗逸出，无法测定气体体积，不能达到实验目的，故A错误；B．缺少环形玻璃搅拌器，不能达到实验目的，故B错误；C．通入氨气的玻璃管不能伸入液面下，会发生倒吸，不能达到实验目的，故C错误；D．用热毛巾捂住烧瓶底部，直至溶液中有气泡冒出，然后移开毛巾，即可形成喷泉，能达到实验目的，故D正确；故选D。
6．（2024高一下·四川成都·期中）某化学兴趣小组探索原电池的工作原理，下列分析错误的是
AB．BC．CD．D
【正确答案】 C
A．如图所示，Mg和Al都能与稀硫酸反应，因为Mg比Al活泼，所以Mg作负极，Al作正极， A正确；B．如图所示，由于乙醇是非电解质，乙醇溶液不能导电，该装置不能形成原电池，Mg片和Al片上都没有气泡产生，电流表指针不发生偏转，B正确；C．如图所示，Al与浓硝酸常温下发生钝化，Al的表面会生成一层致密的氧化层阻止反应的进行。Cu能与浓硝酸反应，所以Cu做负极，Al作正极，电流表指针偏向Al，C错误；D．如图所示，Al能与NaOH溶液反应，Mg不能与NaOH溶液反应，Al作负极，Mg作正极。Al片逐渐溶解，Mg片上有气泡，电流表指针发生偏转偏向Mg，D正确；故合理选项是C。
7．（2024高一下·吉林·期中）课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案如图，下列有关操作不可能出现喷泉现象的是
A．装置甲中挤压胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．装置乙中挤压胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．装置丙中向水槽中慢慢加入浓硫酸并打开止水夹
D．装置丁中用热毛巾捂住圆底烧瓶底部并打开止水夹
【正确答案】 A
A．H2难溶于NaOH溶液，不能使烧瓶内外形成较大压强差，故不能出现喷泉现象，A符合题意；B．氯气易溶于有机溶剂四氯化碳中，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故B不符合题意；C．浓氨水和氯化氢气体反应，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故C不符合题意；D．二氧化氮易与NaOH反应，使烧瓶中气体减少，可形成喷泉实验，故D不符合题意。答案选A。
8 ．（2024高一下·江西赣州·期中）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．溶液中：
B．氨水中：
C．溶液中：
D．溶液中：
【正确答案】 C
A．HNO3有强氧化性，与Fe2+不能大量共存，A项错误；B．氨水中存在OH-，与Mg2+、HCO3-不能大量共存，B项错误；C．各离子之间互不反应，能共存，C项正确；D．Fe3+与I-不能大量共存，Ca2+与SO42-不能大量共存，D项错误；故选C。
9.23．（2023高一下·山西运城·期末）除去下列物质中的少量杂质，选用的试剂和操作方法都正确的是
AB．BC．CD．D
【正确答案】 A
A．乙酸和饱和碳酸钠溶液反应生成乙酸钠、水和二氧化碳气体，乙酸乙酯难溶于水，分层，故可以分液以除去杂质，故A正确；B．铜粉和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁溶液和氯化铜溶液，引入新杂质，故B错误；C．乙醇和水都能和钠反应，不能除杂，故C错误；D．CO2、SO2都能够与饱和碳酸钠溶液反应，不能除杂，故D错误；故选A。
10．（2024高一下·河南郑州·期中）氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．是大气污染物之一，在空气中能稳定存在
B．该反应生成时，应吸收能量
C．氮原子结合生成时需吸收能量
D．1ml NO(g)分子中的化学键断裂时吸收能量
【正确答案】 B
A．NO常温下与氧气生成二氧化氮，在空气中不能稳定存在，A错误；B．该反应生成2ml NO时，应吸收能量，B正确；C．2ml 氮原子结合生成时需释放945kJ能量，C错误；D．1ml NO(g)分子中的化学键断裂时吸收630kJ能量，D错误； 故选B。
11．（2024高一下·河南·期中）在温度不变的2L恒容密闭容器中发生反应：，开始时加入1ml 和3ml ，5min时测得氢气的浓度为0.9。下列说法错误的是
A．前5min的平均反应速率
B．5min时，的浓度为0.4
C．5min时的压强与起始时的压强之比为5∶4
当消耗和的速率之比为3∶1时，不能说明反应达到化学平衡状态
【正确答案】 C
A．根据题意列出三段式：
，A正确；B．5min时，，B正确；C．若反应在5min时达到化学平衡状态，由，可知温度、体积不变，平衡与起始的气体压强之比等于平衡与起始的气体的物质的量之比，故此时的压强与开始时的压强之比为3.2∶4＝4∶5，C错误；D．和的消耗速率均为正反应速率，故不能说明反应达到平衡状态，D正确；答案选C。
12．（2024高一下·河北·期中）一定温度下，在某密闭容器中发生反应，若在0～5s内增加了，保持反应条件不变，继续反应，则其浓度从增加到，需要用时
A．5sB．小于5sC．大于5sD．无法判断
【正确答案】 C
随着反应的不断进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，保持反应条件不变，继续反应，则其浓度从增加到，需要用时大于5s，答案选C。
13.（2022·江苏·二模）实验室制备的反应为，下列有关实验室制备的实验原理和装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲获取B．用装置乙制备
C．用装置丙吸收D．用装置丁处理尾气
【正确答案】 B
A．实验室制备SO2，常用Na2SO3粉末和70%硫酸反应，故A说法正确；B．应是长管通入SO2，短管出气，故B说法错误；C．二氧化氯极易溶于水，不与水反应，装置丙吸收二氧化氯，故C说法正确；D．二氧化氯、二氧化硫能与碱反应，防止它们污染空气，故D说法正确；答案为B。
14．（2024高一下·江苏苏州·期中）有机物中都含碳元素且种类繁多。下列有关化学用语的表示中正确的是
A．甲烷的空间填充模型：B．丙烯的结构简式：
C．8个中子的碳原子的符号：D．甲基的电子式：
【正确答案】 D
A．甲烷中含有1个C、4个H原子，C原子半径大于氢原子，为正四面体结构，甲烷分子的空间填充模型为，A错误；B．丙烯的结构简式为：，B错误；C．8个中子的碳原子的符号：，C错误；D．甲基的电子式为：，D正确；故选D。
15．（2024高一下·江苏南京·期中）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。如图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法正确的是
A．工业上不直接从海水中提取碘是因为海水中碘的总储量很少
B．干海带浸泡液中的碘离子可用淀粉溶液检验
C．操作(1)时，需要用到玻璃仪器有玻璃棒、蒸发皿、酒精灯
D．从海带中提碘的过程中利用了氧化还原反应原理
【正确答案】 D
A．海水中的碘化物的浓度很低，不能直接提取，应浓缩后再提取，不是因为海水中碘的总储量很少，A错误；B．淀粉遇到碘单质变蓝，与碘离子不发生颜色反应，所以不能用淀粉检验碘离子，B错误；C．操作(1)分离出溶液和有机沉淀物，是过滤操作，过滤操作需要用到玻璃仪器有玻璃棒、玻璃漏斗、烧杯，C错误；D．从海带中提碘的过程中，碘离子转化为碘单质的反应属于氧化还原反应，D正确；本题选D。
16．（2018·北京·高考真题试卷）我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
下列说法不正确的是
A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂
C．①→②放出能量并形成了C—C键
D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
【正确答案】 D
分析：A项，生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2CH3COOH，原子利用率为100%；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。A项，根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂，B项正确；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C-C键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误；答案选D。
17．（2023高一下·四川成都·期末）自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是
A．油脂、糖类、蛋白质都可以发生水解反应
B．脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点无影响
C．纤维素、蛋白质、油脂都是高分子化合物
D．硝酸可以使很多蛋白质变黄，可用于蛋白质的检验
【正确答案】 D
A．油脂、二糖、多糖、蛋白质都可以发生水解反应，单糖不能水解，A错误；B．形成油脂的脂肪酸的饱和程度,对油脂的熔点有重要的影响，由饱和的脂肪酸生成的甘油脂熔点较高在室温下呈固态如羊油、牛油等动物油脂，由饱和的脂肪酸生成的甘油脂熔点较低在室温下呈液态如花生油、豆油、菜籽油、玉米胚芽油等植物油。，B错误；C．油脂不是高分子化合物，C错误；D．硝酸可以使很多蛋白质变黄，可用于蛋白质的检验，D正确； 故选D。
18．（2023高一下·四川成都·期末）下列实验操作、现象和实验结论均正确的是
AB．BC．CD．D
【正确答案】 B
A．甲烷与氯气在光照下反应可生成氯代甲烷和氯化氢，氯代甲烷不溶于水，不能使湿润的紫色石蕊试纸变红，使湿润的紫色石蕊试纸变红的气体是氯化氢，A错误；B．蔗糖的水解产物为葡萄糖和果糖，二者均为还原性糖，能与新制的Cu(OH)2悬浊液加热条件下产生砖红色沉淀，故用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验蔗糖是否水解，实验操作、现象和实验结论均正确，B符合题意；C．CuSO4溶液属于重金属盐溶液，可使蛋白质变性，不能用于蛋白质的分离、提纯，C错误；D．乙醇和乙醛都具有还原性，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，试管中无论是否生成乙醛，酸性高锰酸钾溶液紫红色都会褪去，不能得出乙醇氧化为乙醛的结论，D错误； 故选B。
19．（2023高二下·上海徐汇·期中）有机物A的分子式为，可发生以下转化，已知B、D是生活中的两种常见的有机物，下列说法错误的是

A．75%的B溶液常用于医疗消毒
B．上述流程中D、E都能与NaOH溶液反应
C．上述流程中B、D、E三种物质可以用饱和溶液鉴别
D．由B、D制备E常用浓硫酸作脱水剂
【正确答案】 D
有机物A的分子式为C2H4，则有机物A为乙烯，乙烯与水反应生成的物质B为乙醇，乙醇催化氧化生成的物质C为乙醛，乙醛催化氧化生成的物质D为乙酸，乙酸和乙醇生成的物质E为乙酸乙酯。A．体积分数为75%的酒精溶液常用作医疗上的消毒剂，A项正确；B．D为乙酸、能与NaOH溶液发生中和反应，E为乙酸乙酯、能与NaOH溶液反应生成乙酸钠和乙醇，B项正确；C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液加以鉴别，对应的现象分别是：没有明显现象、产生大量细小气泡、液体分层，C项正确；D．在用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的实验中，浓硫酸是催化剂和吸水剂，并不是脱水剂，D项错误；答案选D。
20．（2023高一下·天津滨海新·期末）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是

A．转化过程中，化合价发生变化的元素有C、N、O
B．和是转化过程中的中间产物
C．还原过程中当生成0.1ml时，转移电子的物质的量为0.5ml
D．汽车尾气中、被转化为排放到空气中会形成酸雨
【正确答案】 A
A．由图可知，转化过程中，C元素的化合价从+2变为+4，N元素的化合价+2、+4变为0，O元素的化合价从0变为-2，化合价发生变化的元素有C、N、O，故A正确；B．根据图示可知，BaO为催化剂，不是中间产物，故B错误；C．还原过程中生成0.1ml N2，转移电子的物质的量为：0.1ml×(5-0)×2=1ml，故C错误；D．CO2排放到空气中不会形成酸雨，会引起温室效应，故D错误；故选A。
第II卷 非选择题（共计50分）
二、填空题（共3题，共计42分）
21．（2023高一下·四川成都期末，12分）化学品的合理使用，是每一位生产者和消费者的责任。
(1)工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3)为原料生产铝，主要过程如下所示：

请写出得到溶液A的离子方程式： ，电解熔融Al2O3得到Al的化学方程式： 。
(2)煤是人类使用的主要能源之一，也是重要的化工原料。实验室模拟煤的干馏实验如图所示。

①得到的可燃气体主要有 (写两种即可)，固体主要有 。
②煤焦油经过分馏可以得到物质(萘)，1ml萘与足量H2反应得到的加成产物的分子式为 。
(3)生产精细化学品是当代化学工业结构调整的重点之一，而食品添加剂属于精细化学品。请将下列常见食品添加剂按照其功能进行分类(填序号)。
A．谷氨酸钠B．碳酸氢钠C．硫酸钙D．碘酸钾E．苯甲酸钠F．维生素C．G．柠檬黄
①着色剂： 。
②增味剂： 。
③膨松剂： 。
④凝固剂： 。
⑤防腐剂： 。
⑥抗氧化剂： 。
⑦营养强化剂： 。
【正确答案】 (1)Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- 2Al2O3(熔融)4A1+3O2↑
（2）CO、H2、CH4、乙烯(任写两种即可) 焦炭 C10H18
（3）G A B C E F D(写D、F也可，必须包含D)
根据流程图知，以铝土矿为原料生产铝，是先利用浓氢氧化钠溶液和铝土矿中的Al2O3反应得到溶液A，A为Na[Al(OH)4]溶液，再向Na[Al(OH)4]溶液中通过量的CO2使铝元素转化为Al(OH)3沉淀而从溶液体系中分离出来，之后将其脱水得到Al2O3，最后电解熔融态的Al2O3即可制得铝。（1）Al2O3属于两性氧化物，能与NaOH反应生成Na[Al(OH)4]和水，离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-；由于Al2O3的熔点较高，需加入冰晶石作助熔剂，其电解方程式为：2Al2O3(熔融)4A1+3O2↑ ；（2）煤的干馏是对煤隔绝空气加强热，过程中可得到CO、H2、CH4、乙烯等可燃气体和焦炭；煤焦油经过分馏可得到萘，它是由两个苯环共用两个碳原子稠合而成，萘与足量H2反应得到的加成产物结构为：，分子式为C10H18 ；（3）柠檬黄能为食品添加颜色，属于着色剂，故①处选G；谷氨酸钠是味精的主要成分，能增添鲜味，属于增味剂，故②处选A；碳酸氢钠能分解产生二氧化碳，从而使食品蓬松，属于膨松剂，故③处选B；硫酸钙是石膏的主要成分，能起到凝固的作用，属于凝固剂，故④处选C；苯甲酸钠具有防腐的功能，属于防腐剂，故⑤处选E；维生素C具有还原性，可作抗氧化剂，故⑥处选F；碘酸钾用于强化碘元素，预防碘缺乏症，属于营养强化剂，维生素C本身是一种营养素，也属于可添加的营养强化剂，故⑦处选D(写D、F也可，必须包含D)。
22.（2023高一下·湖北武汉·期末,12分）以淀粉为原料合成具有水果香味的物质E()和F()的合成路线如下图所示。已知D分子中含有一个甲基()，在哺乳动物体内或自然界中都可最终降解为和。

回答下列问题：
(1)F的结构简式为 ，D中含有的官能团名称为 ，纯净的C俗称为 。
(2)反应②的化学方程式为 。
(3)反应⑥的化学方程式为 ，反应类型为 。
(4)检验反应①中淀粉是否水解的操作为 。
(5)物质G是A的同系物，其分子式为，G的同分异构体有 种，其中不能发生催化氧化反应的同分异构体的结构简式为 。
【正确答案】(1) 羟基、羧基 冰醋酸 (2)
CH3CH2OH+ +H2O 取代反应或酯化反应
取混合液少许于试管中，向其中先加入NaOH溶液调节溶液呈碱性，再加入新制银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)，水浴加热，若有银镜生成(或若有砖红色沉淀生成)，则淀粉已开始水解 (5) 4
由流程图知，淀粉水解生成葡糖糖，葡糖糖在酒化酶的作用下生成A，则A是乙醇，乙醇发生催化氧化反应生成B，B为乙醛，则C为乙酸，D可由葡萄糖转化生成且和乙醇、乙酸均可在浓硫酸、加热的条件下反应，D为乳酸 。（1）C为乙酸，纯净时称为冰醋酸，D为乳酸，含有羟基、羧基两种官能团，F由乙酸和乳酸在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成，结构简式为 ；（2）反应②是葡糖糖在酒化酶的作用下生成乙醇，化学方程式为；（3）反应⑥是乳酸和乙醇在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应，化学方程式为：CH3CH2OH+ +H2O ，属于取代反应或酯化反应；（4）检验淀粉是否发生水解，可取混合液少许于试管中，向其中先加入NaOH溶液调节溶液呈碱性，再加入新制银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)，水浴加热，若有银镜生成(或若有砖红色沉淀生成)，则淀粉已开始水解；（5）根据所给信息知，G为含4个碳原子的饱和一元醇，可写作“”，由于丁基有四种结构 ，G的同分异构体有4种，其中 结构中羟基所连的碳原子上没有氢原子，不能发生催化氧化反应。
23．（2023高一下校考第二次月考，7分）近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下：
Ⅰ．CO与H2反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
Ⅱ．CO2与H2反应合成甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
(1)上述反应符合原子经济性的是反应 (I或II)。
(2)在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的措施是___________。
A．恒温恒容下，再充入COB．升高温度
C．恒温恒容下，向其中充入ArD．恒温恒压下，向其中充入Ar
(3)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是___________。
A．单位时间内消耗3mlH2，同时生成1ml的CH3OH B．CH3OH的体积分数不再发生变化
C．3v(CO2)=v(H2) D．容器内气体密度不再改变
(4)H2还原CO电化学法制备甲醇(CO + 2H2 = CH3OH)的工作原理如图所示：

通入H2的一端是电池的 极(填“正”或“负”)，电池工作过程中H+通过质子膜向 (填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应式为 。
【正确答案】 (1)Ⅰ (2)D (3)B (4) 负 左 CO + 4e- + 4H+ = CH3OH
（1）原子经济性指的是反应物原子全部转移到生成物中，原子利用率是100%。反应Ⅰ和Ⅱ中 符合原子经济性的是反应Ⅰ。（2）A．恒温恒容下，再充入CO，增大了反应物浓度，反应速率加快，故A不选；B．升高温度可以加快反应速率，故B不选；C．恒温恒容下，向其中充入Ar，各物质浓度均无改变，反应速率不变，故C不选；D．恒温恒压下，向其中充入Ar，容器体积扩大，各物质浓度降低，反应速率减慢，故D选；故选D。（3）A．无论平衡与否，单位时间内消耗3mlH2，一定同时同时生成1ml的CH3OH，所以该说法不能判断是否平衡，故A不选；B．CH3OH的体积分数不再发生变化可以说明反应达到了平衡状态，故B选；C．平衡时正逆反应速率相等，3v(CO2)=v(H2)不能表示出正逆反应速率相等，故C不选；D．该反应的反应物和生成物均为气体，气体总质量是不变的，容器体积也是固定的，所以容器内气体密度是一直不变的，所以当容器内气体密度不再改变时不能说明反应达到了平衡状态，故D不选；故选B。（4）该装置是原电池，根据总反应：CO+2H2=CH3OH可知，C的化合价降低，CO在正极得到电子，H的化合价升高，H2在负极失去电子，所以通入H2的一端是负极；电池工作过程中阳离子移向正极，所以H+向左移动；通入CO的一端为正极，CO在酸性溶液中得到电子转变为CH3OH，电极反应式为：CO + 4e- + 4H+ = CH3OH。
24．（2023高一下·福建厦门·期末,11分）从分银渣(含Sb2S3、SnO2以及铅等杂质)中分离提取Na2SbO4和CaSnO3流程如图所示：

查阅资料：①Sn和C属于同主族元素，Sb和N属于同主族元素。
②“碱浸”中Sb元素发生反应的离子方程式为：、
(1)“碱浸”中，可采取 的方法提高浸取速率，其中，SnO2与NaOH反应的离子方程式为 。
(2)“沉锑”中，X为 。
(3)“沉锑”中，金属沉淀率与H2O2质量浓度关系如下图所示。为分离Sb元素和Sn元素，需控制H2O2质量浓度为 ，原因是 ，该过程Na3SbS3转化为Na2SbO4的离子方程式为 。

(4)“一系列操作”为 。
(5)用1t分银渣(含Sb元素质量分数6.1％)制得51kgNa3SbO4，则Na3SbO4的产率为 。
(6)该流程中，可循环利用的物质是 (填化学式)。
【正确答案】 (1) 粉碎分银渣，适当升温、搅拌、适当增大NaOH、Na2S的浓度等(填一点即可)
（2）S(硫或硫黄也可) (3)10% H2O2质量浓度为10%时，Sb与Sn沉淀率差异较大 3Na++SbS+4H2O2=Na3SbO4↓+4H2O+3S↓ (4)过滤、洗涤、干燥 (5)40%或0.4 (6)NaOH
碱浸：发生Sb2S3+3S2-=2SbS、Sb2S3+6OH-=SbO+ SbS+3H2O，Sn和C属于同主族，因此SnO2与NaOH反应SnO2+2OH-=SnO+H2O；沉锑：发生离子方程式为SbS+4H2O2+3Na+=Na3SbO4↓+4H2O+S↓、SbO+ H2O2+3Na+=Na3SbO4↓+H2O，然后过滤；据此分析；（1）Sn和C属于同主族，且原子序数为50，Sn位于第五周期ⅣA族，其原子结构示意图为 ，故答案为 ；（2）“碱浸”中提高浸取速率的措施为粉碎分银渣、适当升高温度、搅拌、提高NaOH或Na2S浓度等；Sn与C属于同主族，同主族性质具有一定的相似性，SnO2与NaOH反应SnO2+2OH-=SnO+H2O；故答案为粉碎分银渣、适当升高温度、搅拌、提高NaOH或Na2S浓度等(任写一种)；SnO2+2OH-=SnO+H2O；（3）“碱浸”中Sb元素以SbO、SbS形式存在，Sb显+3价，Na3SbO4中Sb显+5价，过氧化氢作氧化剂，根据流程可知，X不溶于盐酸，其余步骤中不含硫元素，因此推出X为硫单质，故答案为S(或硫或硫磺)；（4）“沉锑”中需要分离Sb元素和Sn元素，根据金属沉淀率与H2O2质量浓度关系图可知，需控制H2O2质量浓度是10%，原因是H2O2质量浓度为10%时，Sb与Sn沉淀率差异较大，分离较彻底；“碱浸”中Sb元素以SbO、SbS形式存在，Sb显+3价，Na3SbO4中Sb显+5价，过氧化氢作氧化剂，根据流程可知，X不溶于盐酸，其余步骤中不含硫元素，因此推出X为硫单质，Na3SbS3转化成Na2SbO4的反应方程式为3Na++SbS+4H2O2=Na3SbO4↓+4H2O+3S↓；故答案为10%；H2O2质量浓度为10%时，Sb与Sn沉淀率差异较大；3Na++SbS+4H2O2=Na3SbO4↓+4H2O+3S↓；（5）Na2SbO4难溶于水，因此一系列操作是过滤、洗涤、干燥；故答案为过滤、洗涤、干燥；（6）1t分银渣中Sb元素全部转化成Na3SbO4，根据元素守恒，Na3SbO4的理论质量为=g，合127.5kg，产率为=40%；故答案为40%或0.4；（7）“沉锑”步骤中锡元素发生SnO2与NaOH反应SnO2+2OH-=SnO+H2O，“沉锡”步骤中加入Ca(OH)2，发生Ca(OH)2+Na2SnO3=CaSnO3+2NaOH，生成NaOH返回“碱浸”中，故答案为NaOH。
三、实验题（共1小题，共计8分）
25．（2023高一下·陕西咸阳·期末）通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味的作用。某小组用下图所示装置制取并完成有关性质的探究。

(1)装置A烧瓶中发生的化学反应方程式为 。
(2)装置B中装有饱和溶液，可暂时储存气体。装置A加热一段时间后关闭止水夹K，B中出现的现象是 。
(3)若装置C中试剂为溶液，反应一段时间后出现淡黄色浑浊，体现了的 (填“氧化”或“还原”)性。
(4)若装置C中试剂为溶液，某同学预测C中溶液由棕黄色变成浅绿色，依据是 (用离子方程式表示)。
(5)若装置C中试剂为品红的水溶液，通入后溶液褪色；更换为品红的乙醇溶液后，通入干燥的后无明显现象。据此推测，使品红的水溶液褪色的微粒可能是 (填微粒符号)。
(6)装置D的作用是 。
【正确答案】(1)(2)瓶中液面下降，长颈漏斗下端导管内液面上升
氧化 (4) (5)或或
吸收多余的防止其污染环境
本实验利用铜与浓硫酸在加热条件下，发生氧化还原反应，制备二氧化硫，并对二氧化硫的性质进行探究，结合题干相关信息及课实验室制备二氧化硫实验知识进行分析即可；（1）装置A烧瓶为制备二氧化硫的发生装置，铜与浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式：；（2）装置B中装有饱和溶液，二氧化硫不溶于溶液，装置A加热一段时间后关闭止水夹K，二氧化硫进入装置B，压强增大，B中液面下降，长颈漏斗内液面升高；（3）二氧化硫可与硫化氢发生氧化还原反应生成硫单质，体现二氧化硫氧化性；（4）二氧化硫具有还原性，铁离子具有氧化性，二者发生氧化还原反应，离子方程式：；（5）二氧化硫通入的是品红的乙醇溶液，不包含水分，品红溶液不褪色，说明使品红的水溶液褪色的微粒可能是：或、或；（6）二氧化硫为有害气体，不能直接排放到空气中，需进行尾气处理。
编号
装置图
负极
实验现象
解释与分析
A
Mg
Mg片逐渐溶解，Al片上有气泡，电流计指针发生偏转(偏向Al)
Mg和Al都能与稀硫酸反应，Mg比Al活泼，Mg作负极，Al作正极
B
无
Mg片和Al片上都没有气泡产生，电流计指针不发生偏转
乙醇是非电解质，乙醇溶液不能导电，该装置不能形成原电池
C
Al
Al片逐渐溶解，Cu片上有气泡，电流计指针发生偏转(偏向Cu)
Al和Cu都能与浓硝酸反应，Al比Cu活泼，Al作负极，Cu作正极
D
Al
Al片逐渐溶解，Mg片上有气泡，电流计指针发生偏转(偏向Mg)
Al能与NaOH溶液反应，Mg不能与NaOH溶液反应，Al作负极，Mg作正极
序号
物质
杂质
除杂试剂
操作方法
A
乙酸乙酯
乙酸
饱和碳酸钠溶液
分液
B
溶液
溶液
足量铜粉
过滤
C
Na
蒸馏
D
饱和溶液
洗气
实验操作和现象
结论
A
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的紫色石蕊试纸变红
氯代甲烷溶于水显酸性
B
蔗糖和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制Cu(OH)2，加热，有砖红色沉淀产生
蔗糖已经水解
C
向蛋白质溶液中加入适量CuSO4溶液并充分混合，溶液中有沉淀析出
可用CuSO4溶液分离、提纯蛋白质
D
将铜丝灼烧后插入盛乙醇的试管中，然后滴加酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去
乙醇氧化为乙醛
编号
装置图
负极
实验现象
解释与分析
A
Mg
Mg片逐渐溶解，Al片上有气泡，电流计指针发生偏转(偏向Al)
Mg和Al都能与稀硫酸反应，Mg比Al活泼，Mg作负极，Al作正极
B
无
Mg片和Al片上都没有气泡产生，电流计指针不发生偏转
乙醇是非电解质，乙醇溶液不能导电，该装置不能形成原电池
C
Al
Al片逐渐溶解，Cu片上有气泡，电流计指针发生偏转(偏向Cu)
Al和Cu都能与浓硝酸反应，Al比Cu活泼，Al作负极，Cu作正极
D
Al
Al片逐渐溶解，Mg片上有气泡，电流计指针发生偏转(偏向Mg)
Al能与NaOH溶液反应，Mg不能与NaOH溶液反应，Al作负极，Mg作正极
序号
物质
杂质
除杂试剂
操作方法
A
乙酸乙酯
乙酸
饱和碳酸钠溶液
分液
B
溶液
溶液
足量铜粉
过滤
C
Na
蒸馏
D
饱和溶液
洗气
实验操作和现象
结论
A
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的紫色石蕊试纸变红
氯代甲烷溶于水显酸性
B
蔗糖和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制Cu(OH)2，加热，有砖红色沉淀产生
蔗糖已经水解
C
向蛋白质溶液中加入适量CuSO4溶液并充分混合，溶液中有沉淀析出
可用CuSO4溶液分离、提纯蛋白质
D
将铜丝灼烧后插入盛乙醇的试管中，然后滴加酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去
乙醇氧化为乙醛