四川省达州市万源中学2024-2025学年高二上学期12月第二次月考化学试题

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（考试时间75分钟，总分100分）
可能用到的相对原子质量： N- 14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64 Fe-56
一、选择题 (本题共 14 小题 ,每小题 3 分 ,共 42 分。在每小题给出的四个选项中 ,只有一项是最符合题目要求的。)
1．下列有关说法错误的是（ ）
A．制备腊肉、香肠时，规范使用可起到防腐作用
B．卤水点豆腐的原理是卤水中含、，可使豆浆聚沉
C．可用于除去废水中的，原因是其具有弱酸性
D．葡萄糖用于制镜工业是利用了其还原性
2．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．丙烷分子的空间填充模型：
B．溶液中的水合氯离子：
C．HClO的结构式：H-O-Cl
D．正丁烷的结构简式：
3. 下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是（ ）
A. CH3COONa、葡萄糖 B. CaCO3、HF C. Na2SO4、NH3 D. H2S、(NH4)2CO3
4．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．0.1mlSiO2中含有的Si-O键数目为0.2NA
B．1.1g超重水(3H2O)所含的电子数目为0.5NA
C．1L0.1ml·L-1NaF溶液中F-的数目小于0.1NA
D．0.1mlFe和0.lmlCl2在加热条件下充分反应，转移电子的数目为0.2NA
5．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO—+ H+，下列叙述不正确的是（ ）
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大
B．溶液加少量的固体，平衡逆向移动
C．的溶液加水稀释，溶液中减小
D．室温下，欲使醋酸溶液的电离度增大，可加入少量冰醋酸
6. 用下列装置进行相应实验正确的是（ ）
A. 装置甲：加热熔融NaOH固体 B. 装置乙：配制的稀硫酸
C. 装置丙：未知浓度盐酸的测定 D. 装置丁：验证镁片与稀盐酸反应放热
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．的澄清透明溶液中：、、、
B． 甲基橙为红色的溶液中：Na+、K+、、
C．的溶液中：、、、
D．由水电离产生的的溶液中：、、、
8．硫锌二次电池工作原理如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．放电时，电极a为负极
B．充电时，电极b与电源正极连接
C．放电时，电极a上的电极反应式为
D．充电时，完全反应时向电极a迁移
9．某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)＋W(s)Z(g)＋Y(g)。下列叙述正确的是（ ）
A．达到平衡后，增加X的用量，X转化率减小
B．减小压强，平衡正向移动，速率增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．增加W的用量，将缩短达到平衡的时间
10．用氢气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的方法，其反应原理如图所示，已知下列过程中钯(Pd)以正二价形式存在。下列有关说法正确的是（ ）
A．H2O2的电子式为
B．反应②中有1mlO2参与反应时转移电子的物质的量为2ml
C．反应①②③均为氧化还原反应
D．反应过程中[PbCl2O2]2−、HCl均为该反应的催化剂
11．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．的溶液中，由水电离出来的
B． 0.1ml/LpH 为9 的NaHB 溶液中:c(HB-) >c(B2-)>c(H2B)
C．将的溶液与的溶液等体积混合，所得溶液的
D．室温下，c(NH4+)相同①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液浓度大小顺序为:①>②>③
12．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
AB．BC．CD．D
13．化合物M中含有A、X、Y、Z四种短周期元素，其结构如图所示。其中A的单质在同压下密度最小；X原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；Y的质子数是X与Z质子数的平均数。则下列说法错误的是（ ）
A．非金属性：
B．与中Y元素化合价相同
C．能用碱性溶液吸收
D．化合物M的水溶液显酸性
14．t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到t℃，可使溶液由Y点变到Z点
B．在X点没有Ag2CrO4沉淀生成，则此时温度低于t℃
C．向饱和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固体，可使溶液由Z点到Y点
D．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9
二、解答题（共4题，58分）
15.（14分）(1)现有物质①硫酸铜溶液 ②碳酸钙固体 ③冰醋酸 ④浓硫酸 ⑤三氧化硫 ⑥金属镁 ⑦石墨 ⑧熔融苛性钾 ⑨氨水 ⑩HCl ，按下列要求填空。属于非电解质的是 (填序号，下同)，该状态下能导电的是 。
(2)在一定温度下，向CH3COONa溶液中逐渐通入少量HCl气体，下列图形最接近实验过程中电流(I)随所加HCl的量变化的是 。
(3)常温下，部分酸的电离常数如表所示：
①c(H＋)相同的三种酸，其酸的浓度由大到小的顺序为_______________________。
②中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为a L、b L，则a________b(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。中和等物质的量浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1________n2。
③向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为__________________。
(4)工业上采取用氨水除去，已知25℃，的，的，。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的 。
16.（14分）甲醇的用途十分广泛，主要用于有机合成、作燃料、生产农药、作良好的有机溶剂等。催化CO和H2反应可以合成甲醇，反应化学方程式为
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
已知：Ⅰ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H1=＋41kJ·ml-1；
Ⅱ CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H2=－58kJ·ml-1。
回答下列问题：
（1）写出催化CO和H2合成甲醇的热化学反应方程式： 。
（2）向2L密闭容器中加入2mlCO2和6mlH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H