安徽省六安第一中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试卷（Word版附解析）

六安一中2024年秋学期高一年级期中考试化学试卷满分：100分 时间：75分钟一、单选题(共16题，每题3分)。1. 生活处处皆化学，它已渗透到社会生活各方面。下列叙述不合理的是A. 实验室中若金属钠失火，不能采用泡沫灭火器灭火B. 维生素C具有还原性，可用作水果罐头的抗氧化剂C. 牙膏中的摩擦剂(如CaCO3、SiO2等)一般都易溶于水D. 家庭中84消毒液杀菌、消毒过程中发生了氧化还原反应【答案】C【解析】详解】A．钠能与水反应，实验室中若金属钠失火，一定不能采用泡沫灭火器灭火，金属钠失火用沙子盖灭，故A不选；B．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂，是由于其具有较强的还原性，容易被氧化，故B不选；C．牙膏中的摩擦剂(如CaCO3、SiO2等)一般都难溶于水，故C选；D．84消毒液有效成分为次氯酸钠，具有氧化性，家庭中84消毒液杀菌、消毒过程中发生了氧化还原反应，故D不选；选C。2. 下列物质的分类正确的是A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】A．Na2CO3是由金属阳离子Na+与酸根阴离子构成的化合物，该物质属于盐，不属于碱，NaOH属于碱，不属于盐，SO2是酸性氧化物，不是碱性氧化物，A错误；B．NO是不成盐氧化物，B错误；C．选项物质符合物质的分类标准，C正确；D．Na2O2属于过氧化物，不是碱性氧化物，D错误；故合理选项C。3. 下列化学用语或图示表达不正确的是A. 的结构示意图：B. NaCl溶液中的水合离子：C. 在水中电离：D. 还原剂和氧化剂的关系：【答案】A【解析】【详解】A．核外含有10个电子，的结构示意图为：，A错误；B．钠离子带正电荷，形成水合离子时应该是水中带负电的氧原子靠近钠离子，带正电的氢原子靠近氯离子，B正确；C．在水中电离电离产生H+、Na+和，电离方程式为：，C正确；D．氧化还原反应中氧化剂得到电子，还原剂失去电子，氧化剂和还原剂的关系为，D正确；故选A。4. 下图是甲烷(CH4)燃烧反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是A. 甲烷属于有机物，是电解质B. 该反应中“”代表氧原子C. 丙和丁都是酸性氧化物D. 上述反应为氧化还原反应【答案】D【解析】【详解】A．甲烷属于有机物，但不是电解质，故A错误；B．从甲烷燃烧反应微观示意图和甲烷分子式CH4可知，表示的是甲烷分子，则小球表示的是氢原子，故B错误；C．从微观示意图中球的颜色可知丙是二氧化碳分子，丁是水分子，其中二氧化碳是酸性氧化物，但水不是，故C错误；D．该反应中氧气单质，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故D正确；答案D。5. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】A．饱和氯化铁溶液滴入氨水中，持续加热会生成氢氧化铁沉淀，故A错误；B．碳酸氢钠的稳定性小于碳酸钠，应该装在温度较低的小试管里，装在温度较高的大试管里面，故B错误；C．Na2O2和水反应放热，试管内温度升高，装红墨水的玻璃管左低右高，可以达到实验目的，故C正确；D．浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，不能用稀盐酸，故D错误；故选C。6. 石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图:：下列说法正确的是（　　）A. 漂粉精是混合物，主要成分是氯化钙B. 图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH3，,然后再通CO2C. 纯碱属于碱，俗名苏打D. 制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应【答案】B【解析】【分析】A．根据工业流程图判断漂白精的主要成分；B．NH3极易溶于水且溶液呈弱碱性，再通入CO2使之更多地转化为HCO3−；C．碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；D．制备漂白精的反应中氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应。【详解】A．漂白精为氯气和氢氧化钙反应的产物，2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，其主要成分是次氯酸钙和氯化钙，故A错误；B．NH3极易溶于水且溶液呈弱碱性，再通入CO2使之更多地转化为HCO3−，故工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3，碳酸钠受热分解制取纯碱，故B正确；C．纯碱是碳酸钠，俗名苏打，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故C错误；D．向饱和食盐水中通NH3，然后再通CO2制取碳酸氢钠，加热分解碳酸氢钠制取纯碱，两反应中元素化合价不变化，属于非氧化还原反应，但制备漂白精的反应中氯元素的化合价由0价变化为−1、＋1价，属于氧化还原反应，故D错误；故答案选B。【点睛】本题注意掌握制备漂白精原理，理清工业流程、掌握碳酸铵、碳酸氢钠的性质是解答的关键。7. 下列说法正确的是A. 常温下，pH＜7的溶液中：能大量共存B. 滴加酚酞溶液显红色的溶液中：能大量共存C. 某无色溶液中：能大量共存D. 氯化钡溶液中：能大量共存【答案】A【解析】【详解】A．常温下，pH＜7的溶液显酸性，能大量共存，A符合题意；B．滴加酚酞溶液显红色的溶液显碱性，不能大量共存，B不符合题意；C．无色溶液中，发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；D．氯化钡溶液中，生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意；故答案为：A。8. 下列离子方程式正确的是A. 过氧化钠与二氧化碳反应：B. H2S通入氯水中：C. CaCO3溶于CH3COOH：D. 将稀硫酸滴在铁片上：【答案】C【解析】【详解】A．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，离子方程式为：，A错误；B．硫化氢气体通入氯水中发生的反应为硫化氢与氯气发生置换反应生成氯化氢和硫沉淀，反应的离子方程式为H2S+Cl2=2H++2Cl—+S↓，B错误；C．CaCO3溶于CH3COOH，碳酸钙不溶于水，醋酸为弱电解质，保留化学式，离子方程式为，C正确；D．将稀硫酸滴在铁片上生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式：，D错误；故选C。9. 常温下，在水溶液中发生如下反应：① ；②；③ 。下列说法错误的是A. C2在反应①中是氧化产物B. 氧化性由强到弱的顺序是C. 还原性由强到弱的顺序是D. 反应可以进行【答案】C【解析】【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则中氧化性为XO>C2，还原性；2A2++B2=2A3++2B-中氧化性为B2>A3+，还原性；2B-+C2=B2+2C-中氧化性为C2>B2，还原性，氧化性为，还原性A2+>B->C->X2+。【详解】A．中C-被氧化为C2，C2在反应①中是氧化产物，A正确；B．根据分析，氧化性由强到弱的顺序是，B正确；C．由上述分析，还原性A2+>B->C->X2+，C错误；D．由上述分析可知，氧化性C2>A3+，则反应C2+2A2+=2A3++2C-能发生，D正确；故选C。10. 室温下进行下列实验，根据实验所得到的结论正确的是A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A．碳酸钠、碳酸氢钠均与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊，由实验操作和现象，不能证明钠盐一定是Na2CO3，故A错误；B．将绿豆大的金属钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应，得不到红色的固体，不能证明金属活动性：，故B错误；C．向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴入盐酸，白色沉淀不消失，此沉淀可能为AgCl，也可能为BaSO4，则该溶液中不一定含有，故C错误；D．向 CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应是Fe+ Cu2+= Cu+ Fe2+，Fe2+是氧化产物，Cu2+是氧化剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物，Cu2+的氧化性强于Fe2+的氧化性，故D正确；答案选D。11. 工业上，氯气主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂以及各种氯化物。某种制备氯气的反应原理如图所示。下列说法正确的是A. 反应①②③均为氧化还原反应B. 转化过程中铜元素的化合价发生了变化C. 反应③中是还原产物D. 总反应为【答案】D【解析】【详解】A．反应①中CuO和HCl反应生成Cu(OH)Cl，没有化合价变化，反应②中化合价也未发生变化，因此是非氧化还原反应，故A错误；B．反应①②③中铜元素的化合价都为+2价，化合价未发生变化，故B错误；C．反应③中是氧化产物，故C错误；D．根据反应①②③得到总反应为，故D正确；故选D。12. 部分含氯物质的类别与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是A. b能与大多数金属化合，生成金属氯化物B. 常温下，b通入烧碱溶液主要生成dC. b的水溶液有刺激性气味，说明其具有挥发性D. 横坐标中的“M”代表“氧化物”【答案】B【解析】【分析】由含氯物质的类别与相应化合价的关系图可知，a为HCl、b为Cl2、c为HClO、d为氯酸盐、e为次氯酸盐，以此解答。【详解】A．氯气具有强氧化性，能与大多数金属化合，生成金属氯化物，A正确；B．常温下，氯气和碱反应生成次氯酸盐，b通入烧碱溶液主要生成e，B错误；C．b的水溶液有刺激性气味，是因为溶解的氯气挥发造成的，C正确；D．ClO2属于氧化物，横坐标中的“M”代表“氧化物”，D正确；故选B。13. 有一瓶无色透明溶液，只含、中的某几种，且各离子的个数相等，进行实验：①取少量原溶液加入足量的溶液产生白色沉淀②取少量原溶液加溶液不产生沉淀③取少量原溶液加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解下列说法正确的是A. 原溶液中一定含有的离子是：B. 一定不含有的离子是：、C. 可能含有的离子是：D. 涉及的离子方程式有：【答案】D【解析】【分析】溶液无色透明，说明溶液中无；①取少量原溶液加入足量的溶液产生白色沉淀，说明溶液有或；②取少量原溶液加溶液不产生沉淀，说明溶液中无，一定有；③取少量原溶液加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明溶液中一定有，各离子的个数相等，根据电荷守恒，则还含有，不含。【详解】A．原溶液中一定含有的离子是：、，A错误；B．一定不含有的离子是：、、，B错误；C．一定不含，C错误；D．根据①③，涉及的离子方程式有：，D正确；故选D。14. 向一定量的稀硫酸中通入或加入适量X，通入或加入X的质量与溶液导电能力(用电流强度Ⅰ表示)的变化关系如图所示，下列说法错误的是A. 曲线a：X可能为HCl气体 B. 曲线b：X可能为固体C. 曲线c：X可能为固体 D. 曲线d：X可能为水【答案】C【解析】【详解】A．通入 HCl 气体，不反应，溶液中有HCl=H++Cl-，则溶液中自移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，A正确；B．加入硫酸钡固体，不反应，且硫酸钡为白色沉淀，不溶于水，则溶液中自移动的离子浓度不变，溶液导电能力不变，B正确；C．加入氯化钡固体，不反应，但BaCl2=Ba2++Cl-，则溶液中自移动的离子浓度增大，溶液导电能力不会下降，会增强，C错误；D．稀硫酸中存在：H2SO4=2H++SO42-，加水，溶液中自由移动的离子浓度减小，溶液导电能力减弱，D正确； 故选C。15. 某膨松剂的主要成分为碳酸氢钠和碳酸钠。学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下放出的二氧化碳的量，设计了以下实验。按下图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。下列有关实验的叙述不正确的是A. A装置中氢氧化钠的作用是吸收空气中的CO2，防止对后续实验产生干扰B. C装置中浓硫酸的作用是干燥CO2C. 测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量D. 装置E的作用是进行尾气处理，防止污染大气【答案】D【解析】【分析】由实验装置图可知，装置A中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收通入空气中的二氧化碳，利用除去二氧化碳的空气排尽装置中的空气，防止空气中的二氧化碳干扰实验，装置B中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，装置C中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止水蒸气干扰二氧化碳的测定，装置D中盛有的碱石灰用于吸收、测定反应生成的二氧化碳，装置E中盛有的碱石灰用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止二氧化碳和水蒸气进入装置D中干扰二氧化碳的测定。【详解】A．由分析可知，装置A的NaOH溶液作用是吸收空气中的CO2，防止对后续实验产生干扰，A正确；B．装置C中盛放的试剂为浓硫酸，用于吸收水蒸气，防止水蒸气干扰二氧化碳的测定，B正确；C．D装置增重质量，为膨松剂分解生成的二氧化碳的质量，C正确；D．由分析可知，装置E中的碱石灰用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止二氧化碳和水蒸气进入装置D中干扰二氧化碳的测定，所以若无E装置，空气中的二氧化碳和水蒸气会进入装置D被吸收，使D增重偏大，导致测定结果偏大，D错误；故选D。16. 高铁酸钾(K2FeO4)能溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于无水乙醇，低温碱性条件下比较稳定，用水处理时可转化为Fe(OH)3胶体，工业上湿法制备K2FeO4的流程如下：下列说法不正确的是A. 可以用丁达尔效应区分Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液B. “反应”中，氧化剂和还原剂的个数之比为2：3C. “过滤I”中用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯D. “过滤Ⅱ”所得K2FeO4晶体可用无水乙醇洗涤【答案】B【解析】【分析】硝酸铁溶液中加入过量次氯酸钠，硝酸铁被次氯酸钠氧化成高铁酸钠，过滤所得滤液通过结晶、过滤，分离出氯化钠和硝酸钠，在高铁酸钠滤液中加过量饱和KOH溶液得到高铁酸钾，过滤得到高铁酸钾，据此解答。【详解】A．胶体具有丁达尔效应，溶液不具有，可以用丁达尔效应区分Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液，故A正确；B．反应中NaClO是氧化剂，Fe(NO3)3是还原剂，Cl的化合价由+1价降到-1价降低2，Fe的化合价由+3价升高到+6价升高3，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故B错误；C．“过滤I”中所需的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故C正确；D．高铁酸钾难溶于无水乙醇，用无水乙醇洗涤可减少晶体的损耗，而且乙醇易挥发，能带走晶体表面的水分，“过滤Ⅱ”所得K2FeO4晶体可用无水乙醇洗涤，故D正确；答案选B。二、填空题(共52分，每空2分)。17. 在学习化学的过程中，我们经常利用实验来探究物质的性质及转化，也可以通过查阅资料来解决问题或拓展视野。下列物质：① I2；②盐酸；③CaCO3；④干冰；⑤NaOH；⑥熔融KCl；⑦酒精；⑧石灰乳；⑨氯水。回答下列问题：（1）属于混合物的是_____(填代号，下同)，能导电的是_____，属于电解质的是_______，属于非电解质的是______。（2）②与⑧反应的离子方程式为_______。（3）检验⑥中金属阳离子的方法是_______(填实验操作的名称)，确定该离子存在的现象是_______。【答案】（1） ①. ②⑧⑨ ②. ②⑥⑧⑨ ③. ③⑤⑥ ④. ④⑦ （2） （3） ①. 焰色试验(焰色反应) ②. 透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色【解析】【小问1详解】上述物质中属于混合物的是②⑧⑨，存在移动的离子或者自由电子的物质可以导电，能导电的是②⑥⑧⑨，在水溶液或熔融态可以导电的化合物为电解质，属于电解质的是③⑤⑥，在水溶液和熔融态均不可以导电的化合物为非电解质，属于非电解质的是④⑦。【小问2详解】石灰乳需要保留化学式，②与⑧反应的离子方程式为。【小问3详解】钾的焰色实验为紫色，检验⑥熔融KCl中金属阳离子的方法是焰色试验(焰色反应)，确定该离子存在的现象是透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。18. 金属A的焰色为黄色，乙为黄绿色气体单质，根据如下转化关系回答下列问题：(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。（1）写出下列物质的化学式：A_______；H_______；G_______；乙_______。（2）写出反应①的离子方程式_______。（3）写出反应②的化学方程式_______。【答案】（1） ①. Na ②. Fe(OH)3 ③. FeCl3 ④. Cl2 （2） （3）【解析】【分析】金属A的焰色试验为黄色，则A为Na，乙呈黄绿色，则乙为Cl2，H呈红褐色，则H为Fe(OH)3。A(Na)与水反应，生成D为NaOH，甲为H2；Cl2与H2反应生成丙为HCl，E为盐酸；D与G反应生成Fe(OH)3，则G中含有Fe3+，F为FeCl2、G为FeCl3。【小问1详解】根据分析，A为Na；H为Fe(OH)3；G为FeCl3；乙为Cl2。【小问2详解】反应①为氯化亚铁和氯气反应，离子方程式。【小问3详解】反应②为钠和水反应，化学方程式。19. 钠和铁都是重要的金属元素，被广泛应用于冶金、建筑等领域，有着重要的工业利用价值。I.兴趣小组用金属钠和空气来制备Na2O2 (不考虑空气中的N2、H2等与Na反应)，可利用的装置(省略了夹持仪器)如下：（1）写出钠制备Na2O2的化学方程式_______。（2）装置Ⅳ中盛放的是_______溶液 ，其作用是吸收空气中的二氧化碳。（3）若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序(每个装置只用一次)是：______。空气→_______→_______→f→e→_______→_______→_______(填字母)Ⅱ.氢化钠(NaH其中Na为+1价)是一种储氢材料。（4）室温下能结合CO2制氢，。该反应中氧化产物和还原产物的个数之比为_______。Ⅲ.绿矾(FeSO4·7H2O)能够用于处理工业废水中具有强氧化性的重铬酸根(Cr2O72−) 离子，反应原理为：_______Fe2+＋_______+_______H+ =_______Fe3+＋_______Cr3+＋_______H2O（5）写出该反应配平后的离子方程式 _______。（6）该反应中 _______ 元素被氧化，还原产物是_______。【答案】（1） （2）NaOH (KOH)等 （3）空气→h→g→f→e→a(b)→b(a)→c （4）2：1 （5） （6） ①. 铁或Fe ②. Cr3+【解析】【分析】Ⅰ. 空气中含CO2，先用氢氧化钠溶液吸收，再经过浓硫酸干燥得到干燥的O2和N2，故装置Ⅳ中盛放的药品是NaOH (KOH)等溶液，气流先通过Ⅳ吸收CO2，再通过Ⅲ干燥，I中氧气与金属钠反应，Ⅱ防止空气中的水和CO2进入I，故各仪器接口的顺序是空气进入h，g接f，e接a(b)，b(a)接c。【小问1详解】钠制备Na2O2的化学方程式；【小问2详解】根据分析，装置Ⅳ中盛放的是NaOH (KOH)等溶液 ，其作用是吸收空气中的二氧化碳；【小问3详解】根据分析，各仪器连接的接口顺序，空气→h→g→f→e→a(b)→b(a)→c；【小问4详解】中氧化剂为CO2，还原剂为NaH，氧化产物为H2，还原产物为C，氧化产物和还原产物的个数之比为2：1；【小问5详解】铁元素化合价+2价升高到+3价，铬元素化合价+6价降低到+3价，根据氧化还原反应得失电子守恒，经配平得反应的离子方程式为：；【小问6详解】该反应中铁元素失电子，化合价升高，被氧化，氧化剂是重铬酸根离子，还原产物是Cr3+。20. ClO2又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白等。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备ClO2并探究ClO2的某些性质。已知①ClO2浓度较大时易分解爆炸；②回答下列问题：（1）仪器b的名称_______。（2）通入空气的目的为_______。（3）工业上也可用氧化溶液制取ClO2，写出对应的离子方程式并用单线桥法表示出电子转移的方向和数目：_______。（4）关闭止水夹②，打开止水夹①③，通入空气一段时间后，装置C中生成了NaClO2和气体，反应中H2O2表现出_______(填“氧化或还原”)性，若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为_______。（5）D装置的作用是_______。【答案】（1）球形干燥管(干燥管) （2）用空气稀释ClO2，防止ClO2浓度较大时分解爆炸 （3） （4） ①. 还原 ②. 红色布条褪色 （5）吸收等气体，防止污染大气；防倒吸【解析】【分析】ClO2浓度较大时易分解爆炸，通入空气稀释ClO2，防止ClO2浓度较大时分解爆炸，在装置A中发生，若将生成的ClO2气体通入红布条中，能使红布条褪色，若将生成的ClO2气体通入C中，二氧化氯与双氧水在碱性条件下生成NaClO2、氧气和水，其离子反应方程式为：，D装置的作用是吸收等气体，防止污染大气；防倒吸。【小问1详解】仪器b的名称球形干燥管(干燥管)。【小问2详解】ClO2浓度较大时易分解爆炸，则通入空气的目的为用空气稀释ClO2，防止ClO2浓度较大时分解爆炸。【小问3详解】工业上也可用氧化溶液制取ClO2，中Cl由+3价升高为+4价，失去电子，Cl2由0价降低为-1价，得到电子，根据得失电子守恒，对应的离子方程式用单线桥法表示为。【小问4详解】关闭止水夹②，打开止水夹①③，通入空气一段时间后，装置C中反应为，反应中H2O2化合价升高，表现出还原性；ClO2具有强氧化性，若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为红色布条褪色。【小问5详解】D装置的作用是吸收等气体，防止污染大气；防倒吸。选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 BNaOHHCl NaCl Na2O NO CKOH HNO3 FeSO4·7H2O CaO Mn2O7 DNaOHHClCaF2 Na2O2 SO2 A．制备氢氧化铁胶体B．比较Na2CO3、NaHCO3热稳定性C．验证Na2O2和水反应是放热的D．制备氯气选项实验结论A某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该钠盐肯定是Na2CO3B将金属钠投入溶液中证明金属活动性：C向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴入盐酸，白色沉淀不消失该溶液中一定含有D向CuSO4溶液中加入铁粉，出现红色固体Cu2+的氧化性强于Fe2+的氧化性