黑龙江省大庆市东传高级中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题

这是一份黑龙江省大庆市东传高级中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题，共5页。试卷主要包含了5小时 100分，01ml·L-1·min-1，4L三氧化硫的分子数约为NA等内容，欢迎下载使用。

1.5小时 100分
一、单选题（每题2分，50分）
1．下列反应中，与图像相符的是
A．生石灰与水作用制熟石灰
B．燃烧木炭取暖
C．酸与碱的中和反应
D．煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO）
2．下列说法中，不正确的是（ ）
A．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成具有漂白性的物质
B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂
C．用二氧化硅制造的光导纤维具有很强的导电能力，可用于制作光缆
D．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可用于印刷电路板的制作
3．下列反应属于取代反应的是（ ）
A．苯与液溴在铁粉存在下反应
B．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应
C．乙烯的燃烧
D．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中
4．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑
B．碳酸钠溶液与少量醋酸溶液反应：CO+H+=HCO
C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+6H2O+2OH-=2Al(OH)+3H2↑
D．过量硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应：H++OH-+SO+Ba2+=BaSO4↓+H2O
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．足量乙烷与（标准状况）发生取代反应，形成的C—Cl键数目为
B．标准状况下，己烷所含的分子数为
C．含有的中子数为
D．质量分数为46％的乙醇溶液与足量的钠反应，放出的分子数目为
6．下列关于甲烷、乙烯和苯的说法错误的是
A．天然气、可燃冰作为燃料的主要成分均是甲烷
B．甲烷、乙烯与苯都属于烃类有机化合物
C．甲烷和甲苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．乙烯能与溴水中的溴发生加成反应
7．下列变化过程中，需要加入还原剂才能实现的是( )
A．MnO2→MnO4-B．AlO2-→Al(OH)3
C．AsO33-→AsO43-D．MnO2→MnCl2
8．下列由实验得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是
A．若用实验①和③探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需V5=6.0
B．实验②和③探究温度对反应速率的影响，则需V3=6.0
C．若实验①5min后浑浊不再增多，则前5min内平均反应速率：v(H+)=0.01ml·L-1·min-1
D．将水更换为Na2SO4稀溶液，对实验结果无影响
10．化学与社会生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是
A．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物
B．日本福岛核电站事故中，核原料裂变产生的2种放射性核素和的中子数不同
C．中国天眼FAST用到的SiC是新型无机非金属材料
D．分离液态空气制氮气、合成氮、闪电时氮气转化为NO，都属于氮的固定
11．下列有关化学用语表示正确的是
A．乙酸的结构简式：
B．的结构示意图：
C．乙烯的结构简式：
D．的电子式：
12．下列有关化学用语使用正确的是
A．甲烷分子的比例模型：B．2-丁烯的键线式为
C．四氯化碳的电子式：D．羟基的电子式：
13．某些化学键键能数据如下：
则下列热化学方程式不正确（ ）
A．H2(g)+Cl2(g)=HC(g) △H=-91.5kJ/ml
B．H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183kJ/ml
C．H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) △H=+91.5kJ/ml
D．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) △H=+183kJ/ml
14．下列物质间的转化不能一次完成的是
A．S→SO2B．NO2→NOC．SiO2→H2SiO3D．SO2→Na2SO3
15．如图为五种短周期主族元素的原子半径和主要化合价。下列叙述正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>R
B．最简单氢化物的热稳定性：X>W>R
C．化合物常用于制造太阳能电池板
D．工业上电解熔融YW制备Y单质
16．某物质的结构简式为 ，下列有关该物质的叙述正确的是
A．该物质有三种含氧官能团B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物
C．与 互为同分异构体D．1ml该物质与碳酸钠反应得
17．一定温度下，物质的量为0.1 ml的X(g)与0.3 ml的Y(g)在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，5 min达到平衡状态，测得密闭容器中Z的物质的量为0.12 ml，下列说法正确的是
A．5 min内，用X表示的该反应平均反应速率为0.003 ml·L-1·min- 1
B．达到平衡时，容器内的压强是反应前的0.7倍
C．达到平衡时，2n(Y)=3n(Z)
D．达到平衡时，增加少量氦气(不参与反应)，反应速率增大
18．铁与不同密度的溶液反应时产生的含氮产物的百分含量分布如图所示，下列有关说法错误的是
A．一般来说，不同密度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的
B．、、、都既有氧化性又有还原性
C．硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多
D．点处氧化剂与还原剂的物质的量之比一定为2：3
19．有关下列装置的说法正确的是
A．图1为铅蓄电池，属于一次电池
B．图2为锌锰干电池，随着放电时间的增加，锌筒变薄
C．图3为锂离子电池，可以实现无限次的充放电
D．图4为燃料电池，燃料储存在电池内部，能量转化率可以达到80%以上
20．下列化学用语表示正确的是
①甲基的电子式： ②乙烯的最简式：C2H4 ③蔗糖的分子式：C12H22O11 ④乙醛的结构简式：CH3COH ⑤苯分子的比例模型：
A．①②④B．③⑤C．②③⑤D．④⑤
21．2023年5月30日搭载神舟十六号载人飞船的长征二号F遥十六运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。运载火箭使用的推进剂是，其推进剂的热化学方程式为 ，下列说法错误的是
A．该推进剂完全反应后的产物对环境友好
B．无氧环境下不影响该推进剂的使用
C．若反应物都是气态的，反应的将变大
D．的
22．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，则操作、现象、结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
23．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．11g由H和O组成的超重水中，含有的中子数目为5NA
B．标准状况下，22.4L三氧化硫的分子数约为NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1ml氧气转移的电子数为0.2NA
D．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA~0.2NA之间
24．一定条件下，将3 ml M气体和1 ml N气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：。2 min末该反应达到化学平衡状态，生成Q的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断错误的是
A．平衡时P的物质的量浓度为0.8 ml/L
B．反应过程中M和N的转化率相等
C．在0～2 min内，用Q表示的化学反应速率为0.2 ml/(L·min)
D．平衡时与起始时体系的压强相等
25．常温下，1ml化学键形成(或断裂)的能量变化用E表示。根据表中信息判断，下列说法错误的是
A．断裂1ml H-H键吸收436 kJ的能量
B．H(g)+Cl(g)→HCl(g) =-431 kJ•ml-1
C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) =+248 kJ•ml-1
D．1 ml H2(g)与1ml Cl2(g)的总能量高于2 mlHCl(g)的总能量
二、填空题（4题，50分）
26．现有以下几种有机物：
① ② ③ ④ ⑤
⑥ ⑦ ⑧ ⑨
请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：
（1）③的系统命名是 。
（2）用“＞”表示①③④⑧熔沸点高低顺序： （填序号）。
（3）与③互为同系物的是 （填序号）。
（4）⑨的一氯代物同分异构体数目有 种。
（5）在120℃，条件下，某种气态烃与足量的完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是 （填序号）。
（6）写出⑥在铁作催化剂的条件下与液溴发生取代反应的化学方程式 。
27．实验室利用下图装置用乙醇和浓硫酸在反应制取乙烯，再用乙烯与溴的四氯化碳溶液反应制备1，2-二溴乙烷。
(1)在装置A中，生成的气体除乙烯外还有乙醚、、等，则生成乙烯的化学方程式为 ，仪器a的名称为 。
(2)装置B可起到安全瓶的作用，若气压过大，该装置中出现的现象为 。
(3)装置C可除去、，所盛放的溶液为 。
(4)装置D中进行的主要反应的化学方程式为 ，可观察到的实验现象是 。把试管置于盛有冰水的小烧杯中的目的是 。
28．如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂，探究浓、稀硝酸强氧化性并观察还原产物的实验装置。
I．浓硝酸的强氧化性实验
将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约2mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。
(1)具支试管中发生反应的化学方程式为 。
(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是 。
II．稀硝酸的强氧化性实验
(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是 。
(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是 (填序号)
A．c中收集到无色气体
B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色
C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色
III．问题讨论
(5)用等质量铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法：
①两者颜色不同的原因，是因为Cu2+浓度差异引起的。
②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。
你认为上述看法 (填“①”或“②”)合理。若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证明： 。
29．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重要的意义。
(1)一种化学冰袋中含有Na2SO4∙10H2O和NH4NO3，使用时将它们混合搓揉即可制冷，原因是NH4NO3溶于水吸热、 .
(2)某实验小组为了探究碳酸氢钠与柠檬酸反应的热效应，设计了如图所示的三套实验装置。
①不适合选用的装置是 (填装置序号)
②若观察到烧杯中产生气泡， 说明反应为放热反应。(填“一定能”或“不能”)。
(3)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知：键能是指气态分子中1ml化学键解离成气态原子所吸收的能量。
已知：，用电子式表达NH3中共价键的形成过程 ，a的数值为
(4)图Ⅱ表示一定条件下，在水溶液中、、的能量相对大小。
①D是 (填离子符号).
②B→A+C反应的热化学方程式为
实验
结论
A
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的一氯甲烷具有酸性
实验序号
反应温度/℃
Na2S2O3
稀硫酸
H2O
V/mL
c/(ml·L-1)
V/mL
c/(ml·L-1)
V/mL
①
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
②
40
V1
0.10
V2
0.50
V3
③
20
V4
0.10
4.0
0.50
V5
化学键
H—H
Cl—Cl
H—Cl
键能kJ/ml
436
243
431
操作
现象
结论
A
先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42－
B
加CCl4，振荡、静置
上层溶液显紫色
原溶液中有I2
C
用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na＋
D
滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4＋
共价键
H-H
Cl-Cl
H-Cl
E(kJ•ml-1)
436
243
431
化学键
键能/ kJ∙ml-1
436
a
945