精品解析：福建省龙岩市一级校联盟12校2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题（解析版）-A4

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(考试时间：75分钟 总分：100分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Mn 55
第Ｉ卷选择题(共42分)
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)
1. 化学是一门具有创造性的科学。下列事实不能直接体现这一说法的是
A. 水力发电
B. 青蒿素的发现与合成
C. 新型材料的制造
D. “21世纪的金属”——钛的冶炼
【答案】A
【解析】
【详解】A．水利发电是利用势能转化为电能的过程，能量转化过程中无新物质生成，与化学的创造性无关，故A符合题意；
B．青蒿素的发现与合成的过程中有新物质生成，与化学的创造性有关，故B不符合题意；
C．新型材料的制造的过程中有新物质生成，与化学的创造性有关，故C不符合题意；
D．钛的冶炼的过程中有新物质生成，与化学的创造性有关，故D不符合题意；
故选A。
2. 下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是
A. FeB. AlC. CuD. Zn
【答案】A
【解析】
【详解】A．铁能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Fe与氯气反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，生成的氯化物不同，故A符合题意；
B．铝能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：2Al+3Cl22AlCl3，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，铝与氯气反应生成AlCl3，与盐酸反应生成AlCl3，生成的氯化物相同，故B不符合题意；
C．铜能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：Cu+Cl2CuCl2，生成氯化铜，铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，和盐酸不反应，故C不符合题意；
D．锌能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：Zn+Cl2ZnCl2，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，锌与氯气反应生成ZnCl2，与盐酸反应生成ZnCl2，生成的氯化物相同，故D不符合题意；
故选A。
3. 2023年诺贝尔化学奖授予研究“量子点”的科学家。“量子点”是由数百或数千个原子组成的小团体，直径通常在之间，将适量的“铜量子点”置于水中，形成的分散系是
A. 悬浊液B. 乳浊液C. 胶体D. 溶液
【答案】C
【解析】
【详解】“量子点”的直径通常在之间，即分散质粒子直径介于1-100nm的分散系为胶体，答案选C。
4. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，则下列化学反应属于区域3的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知：区域3的反应不属于四大基本反应类型、属于氧化还原反应，据此解答。
【详解】A．属于置换反应，且反应中钠元素、氢元素的化合价均发生变化，因此属于氧化还原反应，故属于区域4，故A不符合题意；
B．，铁元素和碳元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应，属于区域3，故B符合题意；
C．为分解反应，反应中没有元素化合价升降，不属于氧化还原反应，故C不符合题意；
D．为有单质参与的化合反应，属于氧化还原反应，属于区域1，故D不符合题意；
故答案选B。
5. 在湿润的土壤中，氮元素有如图所示的转化过程，下列说法正确的是
A. NO是还原剂B. NO2是还原产物
C. NH是氧化产物D. NO是氧化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．NO与反应，N元素化合价降低，NO作氧化剂，A错误；
B．NO与反应，N元素化合价降低，作氧化剂，发生还原反应，生成还原产物NO2，B正确；
C．根据图示可知，NH参加反应，N元素化合价从-3价升高至+3价，为还原剂，C错误；
D．NH发生氧化反应生成NO，则NO为氧化产物，D错误；
答案选B。
6. 下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是
A. 常温常压下，中氮分子数目为
B. 的氯化镁溶液中含氯离子数目为
C. 常温常压下，和混合气体中含有原子数为
D. 1ml钠与足量反应生成和的混合物，钠失去的电子数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温常压下，不为0.1ml，氮分子数目不为，A错误；
B．未告知溶液体积，不能确定，B错误；
C．48g氧气和臭氧的混合物中含有48g氧原子，48g氧原子的物质的量为3ml，含有原子数为3NA个，C正确；
D．每个Na失去一个电子，故1ml钠失去的电子数目为，D错误；
答案选C。
7. 对下列描述的相关说法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应中氯元素化合价从+5价降低到-1价，氧元素化合价从-2价升高到0价，电子转移的数目正确，但电子转移的方向错误，正确的表示方法为，故A错误；
B．在反应中，Br-是还原剂，Cl-是还原产物，则还原性：，故B正确；
C．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，NH4HSO4属于强酸弱碱的酸式盐，在水溶液中发生完全电离，生成、H+、，溶液呈酸性，故C错误；
D．金属钠能与水反应，且生成的H2易燃易爆，燃烧的钠在CO2气体中也能燃烧，所以泡沫灭火器不能扑灭金属钠失火，故D错误；
故答案选B。
8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 无色透明溶液中：、、、
B. 在酸性溶液中：、、、
C. 使酚酞变红色的溶液中：、、、
D. 溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．含有铜离子的溶液为蓝色，故A不符合题意；
B．酸性溶液说明含有大量氢离子，氢离子与碳酸根反应，因此不能大量共存，故B不符合题意；
C．使酚酞变红色的溶液呈碱性，碱性溶液中、、、能大量共存，故C符合题意；
D．溶液说明含有大量氢氧根离子，碳酸氢根与氢氧根离子会反应，因此不能大量共存，故D不符合题意；
故答案选C。
9. 下列反应能发生且离子方程式书写正确的是
A. 将Na加入溶液中：
B. 铁粉与稀硫酸反应：
C. 和水反应：
D. 氧化镁和盐酸反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属钠先和水反应，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应，不能置换出铜，离子方程式为：，A错误；
B．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：，B错误；
C．和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸不能拆开，离子方程式为：，C错误；
D．氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为：，D正确；
答案选D。
10. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是
A. 装置甲：稀释浓硫酸B. 装置乙：制备氢氧化铁胶体
C. 装置丙：制备氧化钠D. 装置丁：检验样品1溶液中是否存在
【答案】B
【解析】
【详解】A．稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，且边加边搅拌，A不能达到实验目的；
B．装置乙操作符合制备氢氧化铁胶体的实验要求，B能达到实验目的；
C．制备氧化钠不能加热，且加热应在坩埚中进行，C不能达到实验目的；
D．检验硫酸根，加入氢氧化钡不能排除镁离子等干扰，应该先加入稀盐酸无明显现象，再加入氯化钡，如有白色沉淀，说明有硫酸根，D不能达到实验目的；
答案选B。
11. 一般情况下，下列物质间的转化，不可能由一步实现的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化碳与NaOH反应生成碳酸钠，能一步实现，A不符合题意；
B．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，能一步实现，B不符合题意；
C．氯化钠与硝酸银反应可以生成硝酸钠，能一步实现，C不符合题意；
D．CuO不溶于水，不能一步实现转化，D符合题意；
答案为D。
12. 向一定量的和混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量(体积变化忽略不计)。下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】一定量的和混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，然后与硫酸镁反应。
【详解】A．先与硫酸反应生成硫酸钠和水，没沉淀生成；后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，沉淀量逐渐增多，A符合；
B．开始溶液呈酸性，加入氢氧化钠后，酸性减弱，pH升高，B不符合；
C．开始为强电解质，加入氢氧化钠后，离子数目不变，但体积增大，浓度减小，导电能力减弱，C不符合；
D．第一个反应溶质从H2SO4转化为Na2SO4，质量增加，第二个反应MgSO4转化为Na2SO4，质量也增加，D不符合；
答案选A。
13. 为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面“发蓝”——生成致密保护层。化学处理过程中其中一步的化学反应为。下列叙述错误的是
A. 中Fe的化合价为＋2价B. Fe被氧化，发生氧化反应
C. 还原性：D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na2FeO2中Na是+1价，O是-2价，根据化合价代数和为零，中Fe的化合价为+2价，故A正确；
B．化学方程式中Fe由0价升高到+2价，Fe被氧化，发生氧化反应，故B正确；
C．化学方程式中Fe由0价升高到+2价，Fe为还原剂，NH3为还原产物，故还原性：，故C正确；
D．在反应中，Fe为还原剂，为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3，故D错误；
故答案选D。
14. 室温下，通过下列实验探究、溶液的性质。
根据上述实验推测，下列说法错误的是
A. 等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的碱性，前者的更强
B. 实验②中发生反应的离子方程式为
C. 实验③中发生反应的化学方程式为
D. 实验④中既有复分解反应发生，又有氧化还原反应发生
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据实验①可知，0.1ml/L碳酸氢钠溶液pH约为8，根据实验③可知，0.1ml/L碳酸钠溶液起始的pH为12，因此等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液的碱性更强，故A正确；
B．实验②为碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液反应产生沉淀，因此反应的离子方程式中不能写碳酸根，故B错误；
C．碳酸钠溶液与足量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，化学方程式为，故C正确；
D．实验④中发生复分解反应：；发生氧化还原反应：，故D正确；
故答案选B。
第Ⅱ卷 非选择题(共58分)
二、填空题(本大题共4小题，共58分)
15. 物质类别和核心元素的价态是学习物质性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物的“价-类”二维图。
请回答下列问题：
（1）物质①与水反应的离子方程式为___________，所以通常将其保存在___________中。
（2）二维图中缺失的②中有一种是淡黄色固体且可用作呼吸面具的供氧剂，该固体中阳离子和阴离子的个数比为___________，其用作供氧剂时反应的化学方程式为___________。
（3）常用于治疗胃酸过多，写出在水溶液中电离方程式；___________。
（4）从物质类别的视角看，NaOH属于___________(填编号，下同)类物质，一般能与下列___________类别的物质发生反应。
①酸性氧化物 ②碱性氧化物 ③酸 ④碱
（5）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为___________，从H元素的价态分析，NaH常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
【答案】（1） ①. ②. 煤油或石蜡油
（2） ①. 2：1 ②. 或
（3）
（4） ①. ④ ②. ①③
（5） ①. -1 ②. 还原剂
【解析】
【分析】从钠及其化合物的“价——类”二维图判断，物质①是钠单质，物质②是白色Na2O或者淡黄色Na2O2。
【小问1详解】
钠与水反应产生氢氧化钠和氢气，离子方程式为：；
钠是活泼的金属，易和水、氧气反应，且钠的密度大于煤油的密度，因此通常将其保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气。
【小问2详解】
二维图中缺失①中某种淡黄色固体能做供氧剂，为过氧化钠Na2O2，过氧化钠是由2个钠离子和1个过氧根离子组成，即阳离子和阴离子的个数比为2：1；
用作供氧剂时反应的化学方程式为：或。
【小问3详解】
在水溶液中能电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为；。
【小问4详解】
从物质类别的视角看，NaOH属于碱，选④；
一般能与①非金属单质（如氯气）、②酸性氧化物（如CO2）、③酸（如盐酸）反应，故选①③。
【小问5详解】
从核心元素价态的视角看，NaH中Na是+1价，则H元素的化合价为-1价；从H元素的价态分析，-1价的H化合价易升高，被氧化，NaH常用作还原剂。
16. 某实验需要的溶液，配制步骤包括：
①把称量好的固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入___________；
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；
④继续加蒸馏水至液面距刻度线处，改用___________滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
回答下列问题：
（1）用托盘天平称量所需晶体的质量为___________g。
（2）实验步骤中使用的仪器分别为②___________、④___________。
（3）所配溶液取出20mL，取出的溶液中物质的量浓度是___________，取出的溶液中溶质的质量为___________g，将取出的溶液加水稀释至100mL，所得溶液的物质的量浓度为___________。
（4）下列关于容量瓶的操作，正确的是___________。
A. B. C. D.
（5）在配制过程中，下列操作导致所配制的溶液的物质的量浓度偏高的为___________。
A. 碳酸钠晶体部分风化B. 定容时仰视刻度线
C. 称量时，物品和砝码的位置放反了D. 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
【答案】（1）14.3
（2） ①. 100mL容量瓶 ②. 胶头滴管
（3） ①. 1.0 ②. 1.06 ③. 0.1 （4）D （5）AD
【解析】
【分析】该实验的实验目的是配制一定物质的量浓度的溶液，实验室没有80mL容量瓶，所以配制80mL0.5ml/L的碳酸钠溶液时，应选用100mL容量瓶，由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为托盘天平(带砝码)、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶。
小问1详解】
实验室没有80mL容量瓶，所以配制80mL0.5ml/L的碳酸钠溶液时，应选用100mL容量瓶，则用托盘天平称量所需十水碳酸钠晶体的质量为0.5ml/L×0.100L×286g/ml=14.3g，故答案为：14.3；
【小问2详解】
由题意可知，步骤②为待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入100mL容量瓶；步骤④为继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切，故答案为：100mL容量瓶；胶头滴管；
【小问3详解】
溶液是均一稳定的，则所配100mL0.5ml/L的碳酸钠溶液取出20 mL碳酸钠溶液的浓度为0.5ml/L，溶液中钠离子浓度为0.5ml/L×2=1.0ml/L，溶液中碳酸钠的质量为0.5ml/L×0.02L×106g/ml=1.06g；由稀释定律可知，将取出的溶液加水稀释至100mL所得碳酸钠溶液的浓度为=0.1ml/L，故答案为：1.0；1.06；0.1；
【小问4详解】
A．摇匀要盖紧玻璃塞上下颠倒摇匀，故错误；
B．定容时，视线要与刻度线相平，胶头滴管不能伸入容量瓶中，故错误；
C．摇匀时要一个手托住容量瓶，另一个手按紧玻璃塞，上下颠倒，故错误；
D．图示是移液，操作正确，故正确；
故选D；
【小问5详解】
A．碳酸钠晶体部分风化会使碳酸钠的物质的量增大，导致所配溶液浓度偏高，故正确；
B．定容时仰视刻度线会使溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，故错误；
C．称量时，物品和砝码的位置放反了会使碳酸钠的物质的量偏小，导致所配溶液浓度偏低，故错误；
D．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故正确；
故选AD。
17. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。
（1）根据下列物质的组成和性质完成填空。
a．氯气 b．硫酸铜溶液 c．熔融氯化钠 d．过氧化钠固体
①属于电解质的是___________(填字母序号，下同)。
②上述状态下能导电的物质有___________。
（2）经检测，某酸性废水中存在大量的、、、。现进行以下实验：
①取100mL该废水于烧杯中，逐滴滴加NaOH溶液至呈碱性，原废水中离子的数目会发生变化的是、、___________(用离子符号表示)。
②欲除去其中的、，并得到中性溶液，设计的工艺流程如图所示。
操作X的名称是___________，所需用到的玻璃仪器有烧杯、___________，试剂b中溶质的化学式为___________。
③测得100mL废水中、、、的物质的量浓度分别为、、、，则该废水中___________。
【答案】（1） ① cd ②. bc
（2） ①. 、 ②. 过滤 ③. 漏斗、玻璃棒 ④. ⑤. 0.1
【解析】
【小问1详解】
a．氯气是单质，单质既不是电解质也不是非电解质；
b．硫酸铜溶液是含有能自由移动离子的混合物，能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质；
c．熔融氯化钠中存在能自由移动离子，能导电，属于电解质；
d．过氧化钠固体中不存在自由移动的离子，不能导电，熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质；
①由分析可知，属于电解质的是cd；
②由分析可知，能导电的物质为bc；
【小问2详解】
①向酸性废水中加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子与溶液中的氢离子反应生成水、与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，则废水中离子的数目会发生变化的是H+和Cu2+，另外溶液中和增多；
②由实验流程可知，向废水中加入过量氢氧化钠溶液，中和溶液中的氢离子，将溶液中的铜离子转化为氢氧化铜沉淀；加入过量的氯化钡溶液，将溶液中的硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，则试剂a为氯化钡溶液；加入过量的碳酸钠溶液，将溶液中过量的钡离子转化为碳酸钡沉淀，过滤得到含有氢氧化铜、硫酸钡、碳酸钡的滤渣和含有碳酸根离子、氢氧根离子的溶液，则试剂b为碳酸钠溶液、操作X为过滤；过滤需要使用烧杯、漏斗和玻璃棒；
③由电荷守恒可知，溶液中铜离子的浓度为=0.1ml/L。
18. 含氯物质在生产、生活中有重要作用。舍勒在研究软锰矿(主要成分是，其摩尔质量为)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。
（1）写出浓盐酸与反应生成黄绿色气体的离子方程式：___________，用与足量浓盐酸充分反应，生成的体积(标准状况下)为___________L。
（2）①实验室制取并收集干燥、纯净的。所用仪器如下图所示，装置的接口连接顺序：___________(按气流方向，用小写字母表示)。
e→___________→___________→___________→___________→i→h→g→f
②饱和食盐水的作用为___________。
（3）实验室中也可以用高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制取氯气。从下列仪器中选择制取氯气的装置是___________(填字母)，仪器P的名称为___________。
A． B． C．
（4）某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与混合加热生成氯气，稀盐酸与混合加热不生成氯气。对用稀盐酸进行实验设有氯气生成的原因，兴趣小组经讨论后有如下猜想：
猜想一：小明认为是低导致。
猜想二：小红认为是①___________导致。
小组设计了以下实验方案进行验证：
a．稀盐酸滴入中，然后通入HCl气体加热
b．稀盐酸滴入中，然后加入NaCl固体加热
c．稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热
d．与NaCl的㳖溶液混合加热
e．浓硫酸与NaCl固体、固体共热
实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。
由此可知猜想②___________成立。
【答案】（1） ①. ②. 4.48
（2） ①. dcab ②. 除去氯气中混有的HCl气体
（3） ①. A ②. 分液漏斗
（4） ①. 低 ②. 一
【解析】
【分析】实验室制氯气一般用浓盐酸与二氧化锰加热反应制取氯气（也可以用高锰酸钾、氯酸钾、重铬酸钾等氧化剂替代二氧化锰，不需要加热），由于浓盐酸易挥发，反应制得的氯气中会含有氯化氢气体杂质，可以用饱和食盐水溶解氯化氢气体，同时抑制氯气溶于水；由于氯气有毒，反应结束后需要回收过量氯气防止污染大气，可以利用氯气与强碱反应，用强碱溶液吸收多余氯气。
【小问1详解】
氯气常温下为有刺激性气味的黄绿色气体，能溶于水，密度比空气大。二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气的离子方程式为：；为0.2ml，与足量浓盐酸反应生成0.2ml氯气，标准状况下体积为4.48L；
【小问2详解】
①实验室制取干燥纯净的Cl2，在气体发生装置后应先接饱和NaCl溶液洗气瓶，再接浓硫酸干燥瓶；Cl2密度大于空气，所以采用向上排空气法收集气体，最后接NaOH溶液吸收装置，故连接顺序为e→d→ c→a→b→i→h→g；
②饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体；
【小问3详解】
高锰酸钾氧化性更强，更易于与浓盐酸反应生成氯气，采用固液不加热装置即可，即用装置A制取Cl2，图中仪器P为分液漏斗；
【小问4详解】
稀盐酸与浓盐酸相比，c(H+)低、c(Cl-)低。
猜想一：小明认为是c(H+)低导致。
则猜想二：小红认为是c(Cl-)低导致。
a.稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体加热，此时稀盐酸转化为浓盐酸，所以有氯气生成；
b.稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热，c(H+)低、c(Cl-)高，没有氯气生成；
c.稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸加热，此时增大了c(H+)，有氯气生成；
d. MnO2与NaCl的浓溶液混合加热，此时只增大c(Cl-)，没有氯气生成；
e.浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热，此反应实际上是MnO2与浓盐酸反应；
选项
描述
相关说法
A
单线桥法标注电子转移的方向和数目：
单线桥标注规范正确
B
还原性：
C
水溶液中电离方程式：
是一种酸
D
泡沫灭火器能喷射出大量泡沫
金属钠起火可以用它来灭火