福建省龙岩一级校联盟2024-2025学年高一上学期 期中考试化学试卷-A4

这是一份福建省龙岩一级校联盟2024-2025学年高一上学期 期中考试化学试卷-A4，共8页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 总分：100分）
命题人：长汀一中：陈梓云 漳平一中：黄丽惠 永定一中：江怀森
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Mn 55
第Ⅰ卷 选择题（共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）
1.化学是一门具有创造性的科学。下列事实不能直接体现这一说法的是（ ）
A.水力发电
B青蒿素的发现与合成
C.新型材料的制造
D.“21世纪的金属”——钛的冶炼
2.下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是（ ）
A.ZnB.AlC.CuD.Fe
3.2023年诺贝尔化学奖授予研究“量子点”的科学家。“量子点”是由数百或数千个原子组成的小团体，直径通常在2nm～10nm之间，将适量的“铜量子点”置于水中，形成的分散系是（ ）
A悬油液B乳浊液
C.胶体D.溶液
4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，则下列化学反应属于区域3的是（ ）
A.
B.
C.
D.
5.在湿润的土壤中，氮元素有如图所示的转化过程，下列说法正确的是（ ）
是还原产物B.是还原剂
是氧化产物D.是氧化剂
6.下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）
A.常温常压下，中氮分子数目为
B.的氯化镁溶液中含氯离子数目为
C.常温常压下，和混合气体中含有原子数为
D.1ml钠与足量反应生成和的混合物，钠失去的电子数目为
7.对下列描述的相关说法正确的是（ ）
8.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.无色透明溶液中：、、、
B.在酸性溶液中：、、、
C.使酚酞变红色的溶液中：、、、
D.溶液中：、、、
9.下列反应能发生且离子方程式书写正确的是（ ）
A.将Na加入溶液中：
B铁粉与稀硫酸反应：
C.和水反应：
D.氧化镁和盐酸反应：
10.用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是（ ）
A.装置甲：稀释浓硫酸
B.装置乙：制备氢氧化铁胶体
C.装置丙：制备氧化钠
D.装置丁：检验样品1溶液中是否存在
11.一般情况下，下列物质间的转化，不可能由一步实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
12.向一定量的和混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量（体积变化忽略不计）。下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A.B.C.D.
13.为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面“发蓝”——生成致密保护层。化学处理过程中其中一步的化学反应为。下列叙述错误的是（ ）
A.中Fe的化合价为+2价
B.Fe被氧化，发生氧化反应
C.还原性：
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1
14.室温下，通过下列实验探究、溶液的性质。
根据上述实验推测，下列说法错误的是（ ）
A.等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的碱性，前者的更强
B.实验②中发生反应的离子方程式为
C.实验③中发生反应的化学方程式为
D.实验④中既有复分解反应发生，又有氧化还原反应发生
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
二、填空题（本大题共4小题，共58分）
15.（15分）物质类别和核心元素的价态是学习物质性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物的“价-类”二维图。
请回答下列问题：
（1）物质①与水反应的离子方程式为______，所以通常将其保存在______中。
（2）二维图中缺失的②中有一种是淡黄色固体且可用作呼吸面具的供氧剂，该固体中阳离子和阴离子的个数比为______，其用作供氧剂时反应的化学方程式为______。
（3）常用于治疗胃酸过多，写出在水溶液中的电离方程式；______。
（4）从物质类别的视角看，NaOH属于______（填编号，下同）类物质，一般能与下列______类别的物质发生反应。
①酸性氧化物 ②碱性氧化物 ③酸 ④碱
（5）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为______，从H元素的价态分析，NaH常用作______（填“氧化剂”或“还原剂”）。
16.（14分）某实验需要的溶液，配制步骤包括：
①把称量好的固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入______；
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；
④继续加蒸馏水至液面距刻度线处，改用______滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
回答下列问题：
（1）用托盘天平称量所需晶体的质量为______g.
（2）实验步骤中使用的仪器分别为②______、④______。
（3）所配溶液取出20mL，取出的溶液中物质的正浓度是______，取出的溶液中溶质的质量为______g，将取出的溶液加水稀释至100mL，所得溶液的物质的量浓度为______。
（4）下列关于容量瓶的操作，正确的是______。
A.B.C.D.
（5）在配制过程中，下列操作导致所配制的溶液的物质的量浓度偏高的为______。
A.碳酸钠晶体部分风化
B.定容时仰视刻度线
C.称量时，物品和砝码的位置放反了
D.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
17.（13分）化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。
（1）根据下列物质的组成和性质完成填空。
a.氯气b.硫酸铜溶液c.熔融氯化钠d.过氧化钠固体
①属于电解质的是______（填字母序号，下同）。
②上述状态下能导电的物质有______。
（2）经检测，某酸性废水中存在大量的、、、。现进行以下实验：
①取100mL该废水于烧杯中，逐滴滴加NaOH溶液至呈碱性，原废水中离子的数目会发生变化的是、、______（用离子符号表示）。
②欲除去其中的、，并得到中性溶液，设计的工艺流程如图所示。
操作X的名称是______，所需用到的玻璃仪器有烧杯、______，试剂b中溶质的化学式为______。
③测得100mL废水中、、、的物质的量浓度分别为、
、、，则该废水中______。
18.（16分）含氯物质在生产、生活中有重要作用。舍勒在研究软锰矿（主要成分是，其摩尔质量为）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。
（1）写出浓盐酸与反应生成黄绿色气体的离子方程式：______，用与足量浓盐酸充分反应，生成的体积（标准状况下）为______L。
（2）实验室制取并收集干燥、纯净的。所用仪器如下图所示，装置的接口连接顺序：______→______→______→______（按气流方向，用小写字母表示）；饱和食盐水的作用为______。
（3）实验室中也可以用高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制取氯气。从下列仪器中选择制取氯气的装置是______（填字母），仪器P的名称为______。
A.B.C.
（4）某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与混合加热生成氯气，稀盐酸与混合加热不生成氯气。对用稀盐酸进行实验没有氯气生成的原因，兴趣小组经讨论后有如下猜想：
猜想一：小明认为是低导致。
猜想二：小红认为是①______导致。
小组设计了以下实验方案进行验证：
a.稀盐酸滴入中，然后通入HCl气体加
b.稀盐酸滴入中，然后加入NaCl固体加热
c.稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热
d.与NaCl的浓溶液混合加热
e.浓硫酸与NaCl固体、固体共热
实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。
由此可知猜想②______成立。
龙岩市一级校联盟22024—2025学年第一学期半期考联考
高一化学参考答案
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分）
1.A 2.D 3.C 4.B 5.A 6.C 7.B 8.C 9.D 10.B 11.D 12.A 13.D 14.B
二、填空题（本大题共4小题，共58分）
注：1.除标注外其余空均为2分。
2.反应方程式缺条件、气体符号，未配平统一扣1分，全对给2分，化学式错误不给分。
3.双选答案漏选给1分，错选不给分，全对给2分。
15.（共15分）
（1）；煤油或石蜡油（1分）
（2）；或
（3）
（4）④（1分）；①③
（5）-1（1分）；还原剂
16.（共14分）
（1）14.3
（2）100mL容量瓶（1分，未写100mL不给分）；胶头滴管（1分）
（3）1.0；1.06；0.1
（4）D
（5）AD
17.（共13分）
（1）①cd
②bc
（2）①、
②过滤（1分）；漏斗、玻璃棒；
③0.1
18.（共16分）
（1）；4.48
（2）dcab；除去氯气中混有的HCl气体
（3）A；分液漏斗
（4）①低
选项
描述
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