拉分点1　陌生情境下方程式的书写　（含答案）-2025高考化学二轮复习 增分练　拉分点突破

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1 (1) [2025南京学情调研T14]回收废石油裂化催化剂(主要成分为Al2O3、SiO2、La2O3和CeO2)可获得氧化镧(La2O3)和二氧化铈(CeO2)。用一定浓度的盐酸和H2O2溶液浸取废催化剂，过滤得到含Al3+、La3+、Ce3+的酸浸液。浸取时CeO2与H2O2反应生成Ce3+的离子方程式为_____________________________________。
(2) [2024南京外国语、金陵中学、海安中学联考T16]以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含有杂质SiO2)为原料制取Cu2O的一种工艺流程如图所示。
①写出“浸泡”时CuFeS2发生反应的离子方程式：______________________
______________________________________________________________________。
②“热还原”时，将新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合，加热至90 ℃并不断搅拌反应得到Cu2O粉末。制备装置如图所示。反应时A装置原料反应配比为n(Na2SO3)∶n(CuSO4)＝3∶2，B装置的作用是吸收反应产生的酸性气体，防止污染环境，A装置中反应的化学方程式为____________________________。
2 (1) 以硫酸厂烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO)为原料，制备软磁性材料Fe2O3的工艺流程可表示如下：
①还原。酸性条件下，FeS2中的硫元素被Fe3+氧化为＋6价，发生反应的离子方程式为____________________________________________________________
______________________________________________________________________。
②沉铁。将提纯后的FeSO4溶液与氨水NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。生成FeCO3沉淀的离子方程式为_____________________________________。
(2) [2023南通调研]碱溶法回收TiO2和V2O5，部分工艺流程如图。“酸洗”时，Na2Ti3O7转化为TiOCl2或TiOSO4；“水解”后得到H2TiO3。写出“热碱浸取”时TiO2发生反应的离子方程式：______________________________________
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3 (1) [2024苏锡常镇二调T16]磷矿脱镁废液中主要含H2PO eq \\al(－,4)及少量Mg2+、Ca2+、Fe3+、Al3+和SO eq \\al(2-,4)。向废液中加入NaOH溶液调节pH为4.5，可达到Ca2+、Fe3+和Al3+的最佳沉淀效果。其中Ca2+转化为CaHPO4·2H2O的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2) ①酸性条件下，MnO2与有机物(C12H22O11)发生反应生成CO2的离子方程式为__________________________________________________________________
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②取 25.00 mL 溶液于碘量瓶中，加热至沸腾后，加适量 NaOH 溶液，生成 Cr(OH)3沉淀。冷却后，加足量 H2O2至沉淀完全转化为 Na2CrO4。Cr(OH)3与 H2O2反应的离子方程式为____________________________________________。
4 [2023盐城三模]N2H4·H2O易溶于水、有强还原性，一般被氧化为N2。N2H4·H2O处理碱性银氨{[Ag(NH3)2]＋}溶液获得超细银粉的工艺流程如图甲所示。
甲
(1) 合成水合肼：将一定量的CO(NH2)2和NaOH混合溶液，加入三颈瓶中(装置如图乙所示)，40 ℃以下通过分液漏斗缓慢滴加NaClO溶液反应一段时间后，再迅速升温至110 ℃继续反应。反应Ⅰ制备水合肼的化学方程式为___________
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乙
(2) 制备超细银粉：在水合肼溶液中逐滴加入新制的银氨溶液，控制20 ℃充分反应。水合肼还原银氨溶液的离子方程式为_____________________________
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5 (1) [2024苏州期中T14]工业上利用FeS和NaClO等物质处理含砷酸性废水[砷主要以H3AsO3(三元弱酸)形式存在]，步骤如下。已知：As2S3(s)＋3S2-(aq)⥫⥬2AsS eq \\al(3-,3)(aq)。
①沉砷、碱浸：向该含砷酸性废水中加入FeS，将H3AsO3转化为As2S3沉淀。过滤后向滤渣中加入足量NaOH溶液，发生反应As2S3＋6NaOH===Na3AsO3＋Na3AsS3＋3H2O。沉砷过程的离子方程式为_________________________________
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②氧化脱硫：碱浸后的滤液中加入NaClO。写出NaClO氧化Na3AsS3生成硫单质和Na3AsO4的化学方程式：___________________________________________
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(2) [2023南京二模]CuS是一种重要的P型半导体材料。以一种石膏渣[含CaSO4及少量Cu(OH)2、Cu2(OH)2SO4、Zn(OH)2等]为原料制备CuS的实验流程如下：
已知：常温下，Ksp(CuS)＝1.27×10-36，Ksp(ZnS)＝1.2×10-23。“浸取”时，生成[Cu(NH3)4]2+与[Zn(NH3)4]2+等。Cu2(OH)2SO4参加反应的离子方程式为________
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(3) [2024泰州中学模拟T16]实验室以辉铜矿粉(含Cu2S及少量的SiO2、Fe2O3)为原料制备CuSO4·5H2O晶体，再制备Cu2O，部分工艺流程如图所示。“酸浸氧化”的温度为80 ℃，O2氧化Cu2S的化学方程式为_________________________
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(4) [2024南京六校联合体期末T14]以Al2O3为载体的钴钼废催化剂中含CS、MS2及少量Fe、Si、Ca等元素的物质，经系列处理可制取CCO3、(NH4)2MO4，部分工艺流程如图所示。“沉钴”时，其离子方程式为_______________________
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6 (1) [2024泰州中学模拟T14]某电镀厂的酸性废液中含CN－、Cr2O eq \\al(2-,7)、SO eq \\al(2-,4)、[Ni(CN)4]2-等离子，须处理后排放。向废液中加入熟石灰调节pH，再加入NaClO溶液，可将CN－氧化为N2和HCO eq \\al(－,3)，其离子方程式为________________________
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(2) [2024徐州考前打靶T14]三氯化钌(RuCl3)是重要的化工原料，广泛用于电子工业，加热时可分解。从炭载C­Ru­Al2O3催化剂废料中制备RuCl3·6H2O。“预处理”：先将炭载钌废催化剂直接焙烧，再加入NaOH和NaNO3继续焙烧。“还原”：将预处理后的固体加水溶解过滤，向滤液中加入乙醇与Na2RuO4反应生成CH3CHO和Ru(OH)4沉淀，该反应的化学方程式为___________________________
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(3) [2024南京、盐城期末T17]XO基掺杂Na2CO3形成XO­Na2CO3(X＝Mg、Ca、Cd等)，能用于捕获CO2，原理如图所示。已知阳离子电荷数越高、半径越小，阴离子越易受其影响而分解。X＝Ca时，再生的化学方程式为______________
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(4) [2024如东中学、如东一高等四校学情调研T16]已知：①Na2S2O4在水溶液可以发生歧化反应(只有S元素化合价的升降)，受热易分解。②生成物的ΔG越大，表示在该条件下转化成该物质的可能性较大。溶液中部分含硫组分的ΔG如图所示。Na2S2O4在水溶液中发生歧化反应的离子方程式为__________________
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拉分点1 陌生情境下方程式的书写
1 (1) 2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3+＋O2↑＋4H2O
(2) ①CuFeS2＋4Fe3+===5Fe2+＋Cu2+＋2S
②3Na2SO3＋2CuSO4 eq \(=====,\s\up7(90 ℃))Cu2O↓＋3Na2SO4＋2SO2↑
解析：(2) ②已知：反应时，A装置原料反应配比n(Na2SO3)∶n(CuSO4)＝3∶2，化学方程式中，计量数为3∶2；且反应产生酸性气体，该酸性气体为SO2，同时说明Na2SO3部分被氧化为Na2SO4，部分与氢离子结合产生SO2。
2 (1) ①FeS2＋ 14Fe3+ ＋ 8H2O===15Fe2+ ＋ 2SO eq \\al(2-,4)＋ 16H＋
②Fe2+＋HCO eq \\al(－,3)＋NH3·H2O===FeCO3↓＋NH eq \\al(＋,4)＋H2O或Fe2+＋HCO eq \\al(－,3)＋NH3===FeCO3↓＋NH eq \\al(＋,4)
(2) 3TiO2＋2Na＋＋2OH－ eq \(=====,\s\up7(△))Na2Ti3O7＋H2O
解析：(1) ①溶液中＋6价硫元素一般为SO eq \\al(2-,4)；Fe3+ 被还原为 Fe2+。②NH3·H2O或NH3结合HCO eq \\al(－,3)电离的H＋转化为NH eq \\al(＋,4)，CO eq \\al(2-,3)结合Fe2+生成FeCO3沉淀。
3 (1) Ca2+＋H2PO eq \\al(－,4)＋OH－＋H2O===CaHPO4·2H2O↓
(2) ①24MnO2＋C12H22O11＋48H＋===24Mn2+＋12CO2↑＋35H2O ②2Cr(OH)3＋3H2O2＋4OH－===2CrO eq \\al(2-,4)＋8H2O
4 (1) CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO===Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl (2) 4[Ag(NH3)2]＋＋4OH－＋N2H4·H2O eq \(=====,\s\up7(20 ℃))4Ag↓＋N2↑＋8NH3＋5H2O
5 (1) ①3FeS＋2H3AsO3＋6H＋===As2S3＋3Fe2+＋6H2O
②Na3AsS3＋4NaClO===Na3AsO4＋3S↓＋4NaCl
(2) Cu2(OH)2SO4＋8NH3·H2O===2[Cu(NH3)4]2+＋SO eq \\al(2-,4)＋2OH－＋8H2O或Cu2(OH)2SO4＋8NH3===2[Cu(NH3)4]2+＋SO eq \\al(2-,4)＋2OH－ (3) O2＋Cu2S＋2H2SO4 eq \(=====,\s\up7(80 ℃))2CuSO4＋S＋2H2O (4) C2+＋HCO eq \\al(－,3)＋NH3·H2O===CCO3↓＋NH eq \\al(＋,4)＋H2O或C2+＋HCO eq \\al(－,3)＋NH3===CCO3↓＋NH eq \\al(＋,4)
6 (1) 2CN－＋5ClO－＋H2O===N2↑＋2HCO eq \\al(－,3)＋5Cl－
(2) CH3CH2OH＋Na2RuO4＋2H2O===CH3CHO＋Ru(OH)4↓＋2NaOH (3) Na2Ca(CO3)2 eq \(=====,\s\up7(△))CaONa2CO3＋CO2↑或Na2Ca(CO3)2 eq \(=====,\s\up7(△))CaO＋Na2CO3＋CO2↑ (4) 2S2O eq \\al(2-,4)＋H2O===S2O eq \\al(2-,3)＋2HSO eq \\al(－,3)