第七单元《燃料及其利用》-2024-2025学年九年级化学上学期期末复习考点清单（人教版）

这是一份第七单元《燃料及其利用》-2024-2025学年九年级化学上学期期末复习考点清单（人教版），共6页。学案主要包含了易错警示等内容，欢迎下载使用。
考点1燃烧的条件
课题1燃烧和灭火
考点2灭火的原理和方法
考点3易燃易爆物的安全知识
燃料及其利用
考点7能源的开发和利用
考点6使用燃料对环境的影响
课题2燃料的合理利用与开发
考点5三大化石燃料
考点4化学反应中的能量变化
01 燃烧的条件
【易错警示】
着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度叫着火点。着火点是物质的性质，一般不改变。
02 灭火的原理和方法
1．灭火原理和方法：
【易错警示】
1.以上方法使用一种就能灭火，也可以同时使用多种方法
2.“降温到着火点以下”不能说成是“降低着火点”，着火点是物质的性质，不可改变。
2． 灭火器
（1）反应原理：利用碳酸钠浓溶液与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火
化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（2）常用灭火器
3．火场自救、逃生
（1）要迅速判断安全出口；
（2）如果房间内有物品正在燃烧，不能随便开门，以防空气流通使火势更大。
（3）用湿毛巾捂住口鼻，以减少有毒物质、烟尘进入体内。
（4）房间里燃烧，由于空气的流通，上层空气中的有毒有害物质浓度大，而下层空气相对较多，所以逃生时应沿墙根蹲下靠近地面前进。
03 易燃易爆物的安全知识
1．爆炸
2．易燃易爆物
（1）易燃物：是指易燃烧以及一些可以引起其他物质燃烧的物质。常见的易燃物有硫、磷、酒精、液化石油气、氢气、沼气、石油产品、发胶摩丝、柴草、面粉、煤粉、棉絮等。
（2）易爆物：是指受热或受撞击时容易发生爆炸的物质。
（3）在生产、运输、使用和存放易燃物和易爆物时的注意事项：
= 1 \* GB3①必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。
= 2 \* GB3②在搬运易燃易爆物时，要轻拿轻放，防止撞击。
= 3 \* GB3③要注意厂房、仓库等建筑物与周围建筑物之间要留有足够的防火距离，要有良好的通风设备和静电消除
设备，杜绝一切可能产生火花的因素，要做到人走电断，经常检查以防止自燃和爆炸。
04 化学反应中的能量变化
1．化学反应在生成新物质的同时，还伴随能量变化，而能量的变化通常表现为热量的变化，即吸热或放热现象。还可以转化为其他形式的能量，如电能。
2．可以利用化学反应产生的能量做饭、取暖、发电、冶炼金属、发射火箭、开山炸石、拆除危旧建筑
= 1 \* GB2 ⑴放热反应：如所有的燃烧、生石灰与水反应、镁条与盐酸的反应、过氧化氢的分解等
= 2 \* GB2 ⑵吸热反应：如碳与二氧化碳的反应、许多条件为“高温”的反应
05三大化石燃料
1．煤和石油
2．天然气（主要含碳、氢元素，主要成分是甲烷），是较清洁的能源。西气东输：输的是天然气。
【易错警示】
1.检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：
点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；
把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。
【易错警示】
燃气泄漏报警器安装的位置应根据燃气的密度决定，如果燃气的密度比空气的大，则安装在墙壁下方，反之，则安装在上方。
3．合理利用与开发化石能源
（1）有效提高化石燃料的利用率，相当于延长了化石能源的使用期限。
（2）使燃料充分燃烧注意： = 1 \* GB3 ①燃烧时要有足够多的空气 = 2 \* GB3 ②燃料与空气有足够大的接触面。
（3）燃料不充分燃烧的后果：产生的热量减少；浪费资源；产生大量的CO污染空气
06使用燃料对环境的影响
07能源的利用和开发
1．乙醇
2．氢气（最清洁、最理想的燃料）
3．可燃冰：埋藏于海底，可以燃烧，主要成分是甲烷水合物，储量是化石燃料总和的两倍将成为替代化石燃料的新能源，开采时如果甲烷气体大量泄漏于大气中，造成的温室效应将比二氧化碳更严重
4．新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
5．氢气、一氧化碳、甲烷比较
概念
通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
条件
（1）可燃物
（2）氧气（或空气）
（3）温度达到着火点
（三者缺一不可，否则不能燃烧）
探究实验
现象结论
A．薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点；
B．薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气
C．通氧气后，水中的白磷在水下燃烧，说明燃烧需要氧气
实验分析
铜片的作用：导热、放置药品；
热水的作用：①使水中白磷与空气隔绝，②为薄铜片上的药品提供热量
燃烧
缓慢氧化
相同点
都是氧化反应、都放热；
不同点
发光、反应剧烈
不发光、反应缓慢
方法
举例
灭火的原理
燃烧的条件决定着灭火原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的
灭火的方法
（1）清除可燃物
森林着火砍掉树木，开辟隔离带；煤气罐着，火关闭阀门等；
（2）隔绝氧气（或空气）
油锅着火盖锅盖；酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖；
熄灭酒精灯，灯帽盖灭等；
（3）降温到着火点以下。
油锅着火，放青菜；水灭火；吹灭蜡烛等
灭火器
灭火原理
适用范围
干粉灭火器
隔绝空气
扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火
（电器着火，先断电再灭火）
二氧化碳灭火器
降温；隔绝空气
扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火
（灭火时不留下任何痕迹而使物体损坏）
水基型灭火器
隔绝空气
扑灭汽油、柴油、木材、棉布等的失火
化学爆炸
可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。
爆炸极限
可燃性气体或粉尘等在空气中达到一定含量时，遇到明火会发生爆炸，这个能发生爆炸的含量范围叫做爆炸极限。可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要验纯，以防止发生爆炸。
粉尘爆炸实验
防爆注意事项
（1）油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志。
（2）煤气泄漏需要立即关闭阀门并打开窗户通风。（不能用火种照明；不用用电设备，
如不在室内拨打电话、不能开电灯、不能开排气扇等）
（3）若燃气管道泄漏，不能用燃着的蜡烛检査，可用涂肥皂水的方法去检查或用仪器检查。
与燃烧和爆炸有关的图标
爆炸的
用途
定向爆破、开山采矿等
煤
石油
特点
混合物、不可再生能源
混合物、不可再生能源
主要成分
主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素
主要含碳、氢元素
炼制原理
煤隔绝空气加热，发生化学变化
利用沸点不同，通过蒸馏使各成分分离（物理变化）
炼制产品
焦炭、煤焦油、煤气（主要含氢气、一氧化碳、甲烷）
汽油、煤油、柴油；沥青；石蜡
甲烷化学式
CH4
甲烷物理性质
无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
甲烷化学性质
可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O（发出蓝色火焰）
甲烷的制备
把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，就可产生甲烷。
沼气
主要成分也是甲烷
化石燃料造
成空气污染
= 1 \* GB3①燃料中的杂质硫燃烧产生二氧化硫
= 2 \* GB3②燃料燃烧不充分产生一氧化碳
= 3 \* GB3 ③未燃烧的碳氢化合物、炭粒、尘粒排放到空气中形成浮尘
酸雨
原因
煤燃烧时产生的SO2、NO2溶于水形成酸雨
危害
破坏森林、腐蚀建筑物和雕像、使水体酸化影响水生生物的生长等
防治
使用脱硫煤、使用清洁能源等
汽车尾气
污染物
主要含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物。
减少对空气污染的措施
= 1 \* GB3 ①改进发动机的燃烧方式，使燃料充分燃烧； = 2 \* GB3 ②使用催化净化装置； = 3 \* GB3 ③使用无铅汽油；使用车用乙醇汽油；汽车用压缩天然气（主要成分是甲烷）作燃料或液化石油气； = 4 \* GB3 ④禁止没有达到环保标准的汽车上路
化学式
C2H5OH
俗称
酒精
能源类别
清洁能源、可再生能源
制备
由高粱、玉米、薯类等经发酵、蒸馏而得
化学性质
可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O
用途
可用作酒精灯、火锅、内燃机的燃料
乙醇汽油的优点
节约石油资源；减少汽车尾气污染物；促进农业发展；乙醇可以再生（乙醇汽油是混合物）
制备
药品
锌粒和稀硫酸（或稀盐酸）
原理
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
收集方法
向下排空法（密度比空气小）、排水法（难溶于水）
性质
可燃性、还原性
作为新能源
优点
资源丰富，放出热量多，无污染。
不能广泛使用的原因
制取氢气成本太高且贮存困难
需解决问题
如何大量廉价的制取氢气； 如何安全地运输、贮存氢气。
气体
H2
CO
CH4
物理性质
色态味
无色无味的气体
密度
比空气小
比空气略小
比空气小
溶解性
难溶于水
难溶于水
难溶于水
化学性质
可燃性
2H2+O22H2O
2CO+ O22CO2
CH4+2O22H2O+ CO2
还原性
CuO+H2Cu+ H2O
CuO+COCu+CO2 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
无
检验方法
①点燃，检验燃烧产物；
②通过灼热氧化铜，检验产物
①点燃，检验燃烧产物；
②通过灼热氧化铜，检验产物
点燃，检验燃烧产物