第二单元《我们周围的空气》-2024-2025学年九年级化学上学期期末复习考点清单（人教版）

这是一份第二单元《我们周围的空气》-2024-2025学年九年级化学上学期期末复习考点清单（人教版），共8页。学案主要包含了易错警示，温馨提示等内容，欢迎下载使用。

考点5氧气的性质
考点6化合反应、氧化反应、分解反应
考点7实验室制取氧气
考点8催化剂
我们周围的空气
课题1 空气
课题2 氧气
课题3 制取氧气
考点4空气污染及防治
考点1 空气中氧气含量的测定
考点2空气的成分和用途
考点3纯净物和混合物
01 空气中氧气含量的测定
1．拉瓦锡对空气成分的探究
2．空气中氧气含量测定实验
【易错警示】
不能用硫、木炭、铁、镁条等代替红磷。
因为：硫、木炭燃烧生成气体，集气瓶内压强无明显变化。
铁不能在空气中燃烧；
镁在空气中燃烧不仅能与氧气反应，也能与氮气、二氧化碳反应。
02 空气的成分和用途
【易错警示】
（1）空气中各成分含量表示的都是体积分数，而不是质量分数。
（2）空气中各成分是相对稳定的。
03 纯净物和混合物
【易错警示】
1.稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙、氡等气体的总称，故稀有气体是混合物，不是纯净物。
2.铁水不是铁和水的混合物，是液态铁，属于纯净物。
3.冰水混合物中的冰和水都是由水分子构成的，是同种物质的不同状态，故为纯净物。
04 空气污染及防治
【易错警示】
1.有害气体主要包括CO、SO2和NO2等；
2.目前计入空气污染指数的项目暂定为CO、SO2、NO2、可吸入颗粒物、细颗粒物和O3等。
05 氧气的性质
1．氧气的物理性质
【易错警示】
氧气不一定都是蓝色，液态氧是淡蓝色的液体，固态氧是淡蓝色的雪花状的固体。
2．氧气的化学性质
（1）氧气在化学反应中提供氧，具有氧化性
（2）检验氧气：用带火星的木条伸到集气瓶中，若复燃则是氧气。
（3）物质在氧气中燃烧
【易错警示】
1.木炭在氧气中燃烧的实验中，用坩埚钳夹取木炭，点然后，由上而下缓慢地伸入集气瓶，防止燃烧放出的热量使集气瓶中部和上部尚未反应的氧气受热排出。
2. 硫在氧气中燃烧时在瓶底装少量水的目的：吸收二氧化硫，防止污染空气。
3. 细铁丝在氧气中燃烧时，要注意：
= 1 \* GB3 ①细铁丝要用砂纸打磨光亮，除去油漆或铁锈
= 2 \* GB3 ②绕成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积和受热面积
= 3 \* GB3 ③铁丝下端系一根火柴是用于引燃细铁丝的，待火柴快燃尽时缓慢插入瓶中，是防止火柴燃烧消耗太多氧气
= 4 \* GB3 ④集气瓶底部铺少量的细沙或加少量水的目的：防止生成的高温熔化物炸裂瓶底。
（3）缓慢氧化
【易错警示】
1.缓慢氧化与燃烧虽然都是氧化反应，但缓慢氧化放热不发光。
2.光合作用是消耗二氧化碳产生氧气，无氧气参与反应，不是缓慢氧化。
06 化合反应、氧化反应、分解反应
【易错警示】
鉴别或检验氧气的方法：将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃，证明是氧气。
在空气中，带火星的木条不能复燃，并渐渐熄灭；在氧气中，带火星的木条复燃，并剧烈燃烧。若带火星的木条不复燃，有两种可能：气体中不含氧气或含有的氧气量较少。
鉴别两种气体，其中有一种是氧气：可以用带火星的木条。若有空气则要用燃着的木条。
07实验室制取氧气
1．实验室制取氧气方法
2．实验室制取气体装置选择
【温馨提示】高锰酸钾制取氧气注意点
① 连：连接装置，先下后上，从左到右。
② 查：检查装置气密性
③ 装：装入药品（药匙或纸槽）试管口塞一团棉花，防止加热时粉末进入导气管，堵塞导管。
④ 定：固定试管时，试管口应略向下倾斜（防止冷凝水回流使试管底部炸裂）
铁夹夹在试管的中上部，导管伸入试管稍露出橡皮塞，利于产生的气体排出。
⑤ 点：加热药品，先使试管均匀受热（预热），后在固体药品部位用酒精灯外焰加热。
⑥ 收：收集气体。
排水法收集：当气泡连续均匀冒出时开始收集；当集气瓶口有大量气泡往外冒时，氧气收集满，在水下用玻璃片盖住瓶口移出水槽，正放在桌面上，防止气体逸出。
向上排空气法收集：集气瓶正放在桌面上，导管伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气），将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，则氧气已收集满。
⑦移：将导管移出水面
⑧熄：停止加热
先将导气管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流回炽热的试管中，炸裂试管。
08 催化剂
实验方法
曲颈甑（盛空气）里加热汞
实验原理
△
△
汞+氧气氧化汞
氧化汞汞+氧气
实验现象
1．银白色固体变成红色，气体体积减少1/5。
2．将氧化汞加强热，得到银白色固体和氧气，把该气体加入之前容器剩下的4/5体积的气体中，所得气体与空气性质完全一样。
实验结论
空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5．
实验原理
红磷在集气瓶内燃烧，消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体。使得集气瓶内气体减少，压强降低。大气压将烧杯里的水压入集气瓶中。集气瓶内被消耗的氧气的体积等于进入集气瓶内水的体积。
化学方程式为4P + 5O22P2O5。
可燃物要求
足量、只与空气中的氧气反应且产物是固体或液体
实验装置
实验步骤
（1）检查装置气密性；（2）在集气瓶中装少量的水，再把水以上的部分分成五等份做上记号；（3）点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入瓶内并塞紧瓶塞；（4）待红磷燃烧停止，温度降低到室温后打开止水夹
实验现象
（1）红磷燃烧放出热量，产生大量白烟。
（2）冷却至室温，打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶内，约占瓶内液面以上容积的1/5
实验结论
空气中氧气的体积约占空气体积的1/5
（同时可得出以下结论：空气是混合物；氧气可支持燃烧；N2约占4/5，不能燃烧，也不支持燃烧，难溶于水）
误差分析
进入集气瓶内水的体积小于1/5的原因：①装置漏气；②红磷的量不足；③没有冷却到室温就打开止水夹读数等
进入集气瓶内水的体积大于1/5的原因：①止水夹没有夹紧或没有夹止水夹；②燃烧匙伸入集气瓶内速度过慢，没有快速塞紧橡皮塞
空气成分
体积分数
主要用途
氮气
78%
①制氮肥和硝酸的原料；
②化学性质稳定，用作保护气
氧气
21%
①供给呼吸和支持燃烧；
②炼钢、气焊、医疗急救、化工生产和宇航等
稀有气体
0．94%
①化学性质稳定，用作保护气；
②通电时发出不同颜色的光，可制成电光源
二氧化碳
0．03%
植物进行光合作用的原料
其他
0．03%
混合物
纯净物
区别
宏观
两种或多种物质组成。
由一种物质组成
微观
由多种分子或原子构成的
由一种分子或原子构成的
特征
无固定组成和性质；没有化学式
有固定组成和性质；有化学式
常见例子
空气、海水、河水、矿泉水、合金、稀有气体、食盐水等溶液、土壤等
N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O；
冰水混合物、铁水、干冰、液氧、液氮等都是纯净物
联系
混合物由两种或两种以上纯净物组成
空气污染物
有害气体、烟尘
空气污染物的来源
①化石燃料的燃烧；②工厂排放的废气；③植被破坏引起的沙尘
空气污染物造成的危害
严重损害人体健康，影响农作物生长，破坏生态平衡，其中全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等都与空气污染有关
空气污染的防治措施
加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等，以保护空气
物质
色、味、态[来源:Z|xx|k．Cm]
密度
溶解性
氧气（O2）
无色无味气体
密度比空气略大
不易溶于水
物质
现象
化学方程式
注意事项
木炭
空气中红热；氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成无色无味的气体能使澄清石灰水变浑浊。
C+O2 CO2
硫粉
空气中发出微弱的淡蓝色火焰；氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
S+O2 SO2
瓶底装少量水（目的：吸收二氧化硫，防止污染空气）
红磷
氧气中剧烈燃烧，放出热量，生成大量的白烟
4P + 5O22P2O5
五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体。
铁丝
空气中红热；氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
3Fe+2O2Fe3O4
集气瓶底部放少量细沙或水，防止高温生成物溅落瓶底炸裂
镁条
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
2Mg+O2 2MgO
镁条表面要用砂纸打磨，除去氧化膜
氢气
发出淡蓝色火焰，放出热量，罩在火焰上方的烧杯内壁有水珠产生
2H2+O22H2O
点燃前，要验纯
一氧化碳
发出蓝色火焰，放出热量，罩在火焰上方的烧杯内壁澄清石灰水变浑浊
2CO + O2 2CO2
点燃前，要验纯
甲烷
发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，罩在火焰上方的烧杯内壁出现水雾，翻转烧杯，倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊
CH4+2O2 CO2+2H2O
点燃前，要验纯
酒精
发出蓝色火焰，放出热量，罩在火焰上方的烧杯内壁出现水雾，翻转烧杯，倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊
C2H5OH+ 3O22CO2+3H2O
缓慢氧化
缓慢氧化实例
与燃烧的共同点
某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。
动植物呼吸，金属的锈蚀，食物的腐烂，酒醋的酿造，农家肥的腐熟等。
（1）都有氧气参加，都是氧化反应
（2）都放热
化合反应
分解反应
氧化反应
定义
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
由一种物质生成两种或两种以上物质的反应
物质与氧发生的反应
特点
多变一
一变多
有氧气参与
表达式
A+B+……→AB……
AB……→A+B+……
是否基本反应类型
是基本反应类型
是基本反应类型
不是基本反应类型
举例
CO2+H2OH2CO3
2H2O22H2O+O2↑
S+O2 SO2
化学方程式
发生装置
收集方法
高锰酸钾
2KClO32KCl + 3O2 ↑
固体加热型
向上排空气法、排水法
氯酸钾
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
固体加热型
过氧化氢
2H2O22 H2O+O2↑
固液常温型
发生装置（反应物状态和反应条件）
收集装置（气体的密度和溶解度）
固体加热型
固液常温型
排水集气法
向上排空气法
向下排空气法
反应物是固体
反应需要加热
反应物是固体和
液体，反应不加热
适合溶解性小
不与水反应的气体
适合密度大于
空气的气体
适合密度小于
空气的气体
适合
高锰酸钾、氯酸钾制氧气
适合
过氧化氢制氧气
气体从短管进集气瓶，水从长管排出
气体从长管进集气瓶，空气从短管排出
气体从短管进集气瓶，空气从长管排出
概念
在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后不变的物质。
特点
一变（改变反应速率，加快或减慢）；两不变（质量、化学性质不变）
理解
①催化剂不能改变生成物的质量
②催化剂作为反应的条件
③一种催化剂只针对某一类或某一个反应，某一反应的催化剂可能不只一种
证明某物质是某反应的催化剂
①证明是否改变其他物质化学反应速率：
相同条件下，加或者不加药品控制变量对比实验；
同时满足即为催化剂
②证明质量是否改变：
实验前称量一次，实验后分离出来再称量一次；
③证明化学性质是否改变：
将分离出来的物质再进行实验①的操作，观察是否还能改变反应速率。