167，天津市西青区2023-2024学年高二上学期期末化学试卷()

这是一份167，天津市西青区2023-2024学年高二上学期期末化学试卷()，共8页。试卷主要包含了下列说法正确的是，在恒温、恒容容器中发生反应，下列溶液一定呈中性的是，下列不能用勒夏特列原理解释的是，通过以下反应均可获取H2等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。考试时间60分钟。
2．答题前，请务必将班级、姓名和准考证号填写（或涂）在答题卡和答题纸的规定位置。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题共54分）
一、单选题（本大题共18小题，每小题3分共54分）
1．劳动创造幸福未来。下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是（ ）
2．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．的离子结构示意图：
B．镁原子最外层电子的电子云图：
C．基态的核外电子排布式为
D．基态硫原子的价层电子轨道表示式：
3．下列说法正确的是（ ）
A． ，能自发进行，原因是体系有由自发向混乱度增加的方向转变的倾向
B．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
4．四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断。速率最快的是（ ）
A．B．
C．D．
5．在恒温、恒容容器中发生反应：。不能表示上述反应达到化学平衡状态的是（ ）
A．B．容器内的压强不变
C．D．混合气体密度保持不变
6．下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．pH=7的溶液B．溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
7．已知H-H键的键能为，I-I键的键能为，一定条件下： ，下列说法正确的是（ ）
A．断开2 ml H-I键所需的能量为
B．上述反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量
C．向密闭容器中加入2 ml H2（g）和1 ml I2（g），充分反应后放出热量大于c kJ
D．断开1 ml Br-Br键所需的能量小于b kJ
8．下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．向溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可以减少氯气的损失
C．将FeCl3溶液加热蒸干不能得到FeCl3固体
D．工业上SO2催化氧化成SO3的反应，选用常压条件而不选用高压
9．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ）
①太阳光催化分解水制氢：
②焦炭与水反应制氢：
③甲烷与水反应制氢：
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，减小
D．反应的
10．锌铜原电池装置如图，下列说法不正确的是（ ）
A．盐桥中的移向ZnSO4溶液B．锌电极上发生氧化反应
C．电子从锌片经电流计流向铜片D．铜电极上发生反应：
11．已知可用来检验（有蓝色沉淀）。将图Ⅰ装置中的铁棒末段分别连上一块锌片和铜片，并静置于含有及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域（如图Ⅱ示）发生了变化。则下列说法正确的是（ ）
A．甲区不变色B．乙区呈现蓝色
C．丙区产生离子D．丁区产生离子
12．下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ）
A．NH4Cl溶液显酸性：
B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：
C．向悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：
D．用Na2S去除废水中的：
13．如图可逆反应的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ）
A．若A、B是气体，则D是液体或固体B．正反应是吸热反应
C．改变物质浓度，平衡不会移动D．A、B、C、D均为气体
14．室温时，在由水电离出的的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
15．下列说法正确的是（ ）
A．5.6 g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为
B．反应的、
C．电解精炼铜过程中，电路中每通过2 ml电子，阳极溶解铜64 g
D． Na2SO3溶液中：
16．对于可逆反应 ，下列图象不正确的是（ ）
A．B．C．D．
17．下列装置不能达到实验目的的是（ ）
A．用装置Ⅰ在铁制品上镀铜
B．若装置Ⅱ中反应速率①>②，可以验证的催化效果比好
C．可通过装置Ⅲ测定反应速率的大小
D．用装置Ⅳ探究温度对平衡的影响
18．“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该电池放电时质子从电极b移向电极a
B．相同条件下，放电过程中消耗的，SO2和O2的体积比为2∶1
C．电极a附近发生的电极反应为
D．电极b附近发生的电极反应为
第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题（本大题共4小题，共46分）
19．（10分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
（1）自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。
①基态氮原子的轨道表示式为______，占据最高能级电子的电子云轮廓图为______形。
②分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为______。
（2）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的几种。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中d区的元素是______。
②比较Mg、Ca第一电离能的大小：______。O的第一电离能小于N，原因是______。
（3）我国科研人员研制出了“Fe-LiH”催化剂，温度、压强分别降到了350℃、1 MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①基态Fe原子的核外电子排布式为______，铁在元素周期表中的位置______。
②比较与的半径大小关系：______（填“>”或“”表示），此时溶液中______。
（3）用0.1000 ml/L盐酸滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液。下列操作会使测定结果偏低的是______。
A．量取NaOH溶液的碱式滴定管未用待测碱液润洗
B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗
C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出
D．滴定前俯视读数，滴定后读数正确
21．（11分）已知某气体反应的平衡常数可表示为，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，；500℃，。请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式：____________________。
（2）该反应的______0。
（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：
①此时温度400℃，则某时刻______（填或=，下同）。
②如图，若以温度为横坐标，以该温度下平衡态甲醇物质的量n为纵坐标，此时反应点在图象的位置是图中______点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率______，理由是______。
（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是______。
a．升高温度b．加入催化剂c．压缩容器的体积
d．增加水蒸气的浓度e．及时分离出产物
22．（11分）（1）某课外活动小组用如图所示装置进行实验，请回答下列问题。
①若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为______，B极的Fe发生______（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀。
②若开始时开关K与b连接，则装置内总反应的离子方程式为______；根据此时的装置，判断下列说法正确的是______（填序号）。
a．溶液中向A极移动
b．从A极处逸出的气体能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝
c．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质溶液的浓度
d．若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 ml电子
（2）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如LiFePO4电池中某电极的工作原理如图所示：
①已知该电池的电解质为能传导Li的固体材料。放电时该电极是电池的______（填“正”或“负”）极，该电极反应式为______。
②用此电池电解含有 CuSO4和 NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02 ml ，且电解池的电极均为惰性电极，则阳极产生的气体在标准状况下的体积是______L。选项
劳动项目
化学知识
A
社会实践：向公共场所喷洒过氧乙酸消毒剂
过氧乙酸有强氧化性，能使蛋白质变性
B
社区服务：演示用泡沫灭火器灭火
盐酸与小苏打反应产生大量二氧化碳
C
自主探究：锌、铜和柠檬为原料制作水果电池
锌能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应
D
家务劳动：饭后用热的纯碱溶液洗涤餐具
油脂在碱性条件下发生水解
物质
CH3OH（g）
CH3OCH3（g）
H2O（g）
浓度/（）
0.54
0.68
0.68