2025省哈尔滨三中高二上学期期中化学试题含解析

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可能用到的相对原子质量C-12 O-16 F-19 Na-23
I卷(共45分)
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
1. 下列说法错误的是
A. 盐碱地(含较多、)不利于农作物生长，可以施加适量石膏降低土壤碱性
B. 血浆中缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用
C. 含氟牙膏可以将羟基磷灰石转化为氟磷灰石，达到预防龋齿的目的
D. 医疗上常用作射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”
【答案】D
【解析】
【详解】A．盐碱地施加适量石膏，可以发生反应，得到的显中性，可以降低由引起的碱性，A正确；
B．缓冲溶液的作用就是用于调节溶液的酸碱性不产生大的波动，因此血浆中缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用，B正确；
C．含氟牙膏可以将羟基磷灰石转化为氟磷灰石，促进牙釉质的再矿化，达到预防龋齿的目的，C正确；
D．有毒，因此医疗上的钡餐通常采用难溶于胃酸的，不能使用易溶于胃酸的，D错误；
故答案为：D。
2. 下列电离或水解方程式正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．亚硫酸氢钠是强电解质，在水中完全电离为钠离子和亚硫酸氢根离子，A错误；
B．多元弱酸根分步水解，以第一步为主，S2−+H2O⇌HS-+OH−，B错误；
C．一水合氨是弱电解质，微弱电离，用可逆符号，C错误；
D．铝离子水解，铝离子结合水电离的氢氧根产生氢氧化铝，D正确；
故答案选D。
3. 下列各离子组在溶液中能大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．给定各离子可以大量共存，A正确；
B．与会发生双水解的反应，不能大量共存，B错误；
C．与之间会发生离子反应，，不能大量共存，C错误；
D．、具有还原性，具有氧化性，会发生氧化还原反应不能大量共存，D错误；
故选A。
4. 化学反应均伴随着能量的变化，下列反应的能量变化规律与图示相符的有
①食物的腐败
②焦炭与水蒸气高温下反应
③盐酸与碳酸氢钠反应
④镁条溶于盐酸
⑤氢氧化钡晶体与氯化铵反应
⑥铝热反应
⑦过氧化氢分解
⑧生石灰加水制熟石灰
A. ①②⑦B. ②⑤⑦C. ②③⑤D. ③⑤⑥
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，图示反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应。
【详解】①食物的腐败是放出热量的放热反应，故不符合题意；
②碳与水蒸气高温下的反应是吸收热量的吸热反应，故符合题意；
③盐酸与碳酸氢钠发生的反应时吸收热量的吸热反应，故符合题意；
④镁条溶于盐酸发生的反应是放出热量的放热反应，故不符合题意；
⑤氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是吸收热量的吸热反应，故符合题意；
⑥铝热反应是放出热量的放热反应，故不符合题意；
⑦过氧化氢分解是放出热量的放热反应，故不符合题意；
⑧生石灰加水制熟石灰是放出热量的放热反应，故不符合题意；
②③⑤符合题意，故选C。
5. 关于和的下列说法中，正确的是
A. 可用溶液鉴别两种溶液
B. 蒸干溶液或溶液均可获得固体
C. 室温下，二者饱和溶液的差约为4，主要是由于它们的溶解度差异
D. 两种物质的溶液中，所含微粒的种类不相同
【答案】A
【解析】
【详解】A．HCl溶液滴入碳酸钠溶液中，开始生成碳酸氢钠，故开始不产生气泡，后生成的碳酸氢钠转化为水和二氧化碳，有气泡冒出，将HCl溶液滴入碳酸氢钠溶液中，产生二氧化碳，有气泡冒出，现象不同，可以用HCl溶液鉴别两种溶液，A正确；
B．蒸干Na2CO3溶液或NaHCO3溶液均可获得Na2CO3固体，B错误；
C．二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于碳酸根水解程度大于碳酸氢根，C错误；
D．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同，均为H2CO3、H2O、Na+、H+、OH-、、，D错误；
故答案选A。
6. 下列说法正确的是
A. 图甲操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
B. 图乙装置可测定中和反应的反应热
C. 图丙装置可测定氢气的生成速率
D. 图丁装置可制取无水
【答案】D
【解析】
【详解】A．用酸式滴定管盛溶液，故A错误；
B．用乙装置可测定中和反应的反应热，缺少环形玻璃搅拌器，故B错误；
C．氢气能从长颈漏斗逸出，不能用丙装置测定氢气的生成速率，故C错误；
D．为防止氯化镁水解，在氯化氢气流中加热氯化镁晶体制取无水，故D正确；
选D。
7. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 溶液中含的数目为
B. 的溶液中的数目为
C. 向溶液中通氨气至中性，的数目为
D. 与混合生成的数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．该溶液中溶质的物质的量为1ml，但会发生水解，则的数目小于NA，A错误；
B．按pH的定义，该溶液中氢离子的物质的量为0.01ml，则氢离子的数目为0.01NA，B正确；
C．醋酸溶液通氨气至中性，溶液中溶质为醋酸铵、其物质的量为0.1ml，但铵离子和醋酸根离子均部分水解，则铵根离子的数目小于0.1NA，C错误；
D．，则一氧化氮和氧气恰好完全反应生成二氧化氮、其物质的量为0.2ml，但存在可逆反应，故的数目小于0.2NA，D错误；
答案选B。
8. 下列关于滴定实验叙述正确的是
A. 装标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，所得待测液浓度偏大
B. 用标准溶液滴定未知浓度的溶液，可用甲基橙作指示剂
C. 量取一定体积的待测液时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化
D. 用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出
【答案】A
【解析】
【详解】A．装标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗标准液的体积读数偏大，则所得待测液浓度偏大，A正确；
B．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好反应时溶液显碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，甲基橙的变色范围为3.1~4.4，不能选用甲基橙作指示剂，应选择酚酞作指示剂，B错误；
C．量取一定体积的待测液时，视线与滴定管中凹液面相切，C错误；
D．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管下口放出，因滴定管尖嘴部分也需要润洗，D错误；
故选A。
9. 亚磷酸是二元弱酸，室温下，，。在浓度为的溶液中，下列说法正确的是
A. 该溶液中浓度最大的离子是
B. 该溶液呈碱性
C. 该溶液中
D. 该溶液中
【答案】D
【解析】
【详解】A．亚磷酸是二元弱酸，的溶液中会发生水解和电离，则溶液中c(Na+)>c()，该溶液中浓度最大的离子是Na+，A错误；
B．的溶液中的水解常数为，说明的水解程度小于电离程度，则溶液呈酸性，B错误；
C．亚磷酸是二元弱酸，溶液中存在物料守恒：，C错误；
D．的溶液中存在电荷守恒：，D正确；
故选D。
10. 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程(下图)中，M为其中一个中间产物。其它条件相同时，下列说法正确的是
A. 使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分2步进行
B. 使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大
C. 使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡
D. 反应达平衡时，升高温度，P的浓度增大
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，使用催化剂Ⅰ和催化剂Ⅱ时反应均出现四个波峰，说明反应历程都分4步进行，A错误；
B．反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，在前两个历程中使用催化剂Ⅰ时，反应的活化能较低，反应速率较快，后两个历程中使用催化剂Ⅰ时，反应的活化能较高，反应速率较慢，所以使用催化剂Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大，B正确；
C．反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，使用催化剂Ⅰ时反应的最高活化能小于使用催化剂Ⅱ，则使用Ⅰ时，反应速率更快，反应体系更快达到平衡，故C错误；
D．由图可知，该反应是放热反应，则反应达平衡时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，R的浓度增大，P的浓度减小，D错误；
故答案选B。
11. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaClO溶液具有强氧化性，能漂白pH试纸，不能用pH试纸测NaClO溶液的pH，NaClO属于强碱弱酸盐，NaClO溶液呈碱性，A项错误；
B．在K2Cr2O7溶液中存在平衡+H2O2+2H+，滴加NaOH溶液，OH-消耗H+，H+浓度减小，平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，B项正确；
C．向2mL0.1ml/LAgNO3溶液中滴加4滴0.1ml/LKCl溶液，产生白色AgCl沉淀后AgNO3溶液过量，再滴加4滴0.1ml/LKI溶液，过量的AgNO3溶液与KI直接反应产生黄色沉淀，不能说明AgCl转化成AgI，不能比较AgCl和AgI溶解度的大小，C项错误；
D．用0.1ml/LNaOH溶液分别中和等体积的0.1ml/LH2SO4溶液和0.1ml/LCH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多，说明H2SO4的元数大于CH3COOH，不能比较H2SO4、CH3COOH酸性强弱，D项错误；
答案选B。
人类的生长发育和社会可持续发展在很大程度上依赖于分子氮的固定，经过数十年几代科学家的努力，我国固氮研究取得了世界瞩目的成绩。请完成下列两题。
12. 近期，华东师范大学合成了催化剂，显示出优异的光催化固氮活性。光催化剂在紫外线照射下产生光生电子和光生空穴，反应历程如下图所示(*代表吸附在催化剂表面的物种)。下列说法错误的是
A. 反应过程中有非极性键的断裂和形成
B. 转化的过程可表示为：
C. 以为催化剂时，决速步的能垒
D. 相同条件下，使用催化剂时的平衡转化率更高
13. 固氮过程中可能会产生肼，肼常用于航天的燃料，也可催化氧化生产：，下列说法正确的是
A. 该反应不能自发进行
B. 容积一定，通入使压强增大，可使平衡向逆反应方向移动
C. 催化剂提高了活化分子的百分数，使单位体积内有效碰撞次数增加从而反应速率加快
D. 保持其他条件不变，适当提高的比值可以提高的转化率
【答案】12. D 13. C
【解析】
【12题详解】
A．反应过程中氮氮三键断裂，氧氧双键形成，故存在非极性键的断裂和形成，A正确；
B．H2O转化的过程可表示为：2H2O+4h+=O2+4H+，B正确；
C．决速步的化学反应速率最小，能垒最大，由图可知，以ZnS为催化剂时，决速步的能垒E正=1.07eV，C正确；
D．催化剂能够加快反应速率，不影响平衡移动，无法改变平衡转化率，D错误；
故答案选D；
【13题详解】
A．该反应△S>0，△H”“＜”或“=”)。
②内_______。
Ⅱ.25℃时，部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示：
请回答下列问题：
（4）的电离平衡常数表达式为_______。
（5）少量通入足量溶液中，反应的离子方程式为_______。
（6）物质的量浓度均为的四种溶液：①、②、③、④，由小到大的排列顺序是_______(用序号表示)。
（7）溶液与溶液等体积混合后，溶液显_______性(填“酸”“碱”或“中”)。
（8）已知℃时，，则℃下，反应的平衡常数_______。
【答案】（1） ①. ：④ ②. -890.3 （2）C
（3） ①. > ②. 0.16
（4）
（5）
（6）③>④>②>① （7）碱
（8）
【解析】
【小问1详解】
燃烧热是指在25℃，101kPa时，1ml纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式是④；由盖斯定律可知，②×2-①可得甲烷燃烧热的热化学方程式为： =-890.3。
【小问2详解】
A．当时反应达到平衡，v正(O2)=2v逆(SO2)不能说明反应达到平衡，A不选；
B．、、三者的浓度之比为2：1：2时，该反应不一定达到平衡状态，与反应初始物质的量和转化率有关，所以不能据此判断平衡状态，B不选；
C．的物质的量不再改变，说明说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，C选；
D．恒温恒容时，该反应过程中气体总质量和总体积都是定值，混合气体的密度是定值，当混合气体的密度不改变时，不能说明反应达到平衡，D不选；
故选C。
【小问3详解】
①后，的物质的量仍在减小，的物质的量仍在增大，说明时反应正向进行，>；
②内。
【小问4详解】
的电离平衡常数表达式为。
【小问5详解】
酸的电离常数越大，酸性越强，由表格数据可知，酸性：>>，少量通入足量溶液中，根据强酸制取弱酸的原理可知，生成HCN和NaHCO3，离子方程式为：。
小问6详解】
物质的量浓度均为的四种溶液中是酸，溶液中氢离子浓度最大，pH最小，相同物质的量浓度的钠盐溶液，对应的酸的酸性越弱，则酸根离子水解程度越大，其溶液的pH越大，由表格数据可知酸性：>>，则水解程度：>>，则pH由大到小的顺序为③>④>②>①。
【小问7详解】
将0.2ml/L的HCN溶液和0.1ml/L的NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCN、HCN，由表格数据可知，Ka(HCN)