云南省昆明市2024-2025学年高三上学期11月化学月考试卷(含答案)

这是一份云南省昆明市2024-2025学年高三上学期11月化学月考试卷(含答案)，共24页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．我国化工业在几代化学家的努力下取得了长足的进步。下列有关说法错误的是( )
A.侯德榜先生的侯氏制碱法是在饱和氯化钠溶液中先通入足量，再通入氨气。利用碳酸钠的溶解度较低而获得晶体。
B.屠呦呦先生带领的团队发现了青蒿素()。青蒿素是一种烃的衍生物。
C.徐光宪先生提出的“串级萃取理论”彻底改写了我国稀土行业的产业结构。稀土元素都是金属元素。
D.于吉红院士(我校校友)团队发现的Rh催化剂使硝基芳烃加氢的胺产物的收率>99%。胺是一种能与盐酸反应的有机物。
2．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是( )
A.AB.BC.CD.D
3．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，4.48LHF中质子数目为
B.明矾净水时，的形成的胶粒的数目为
晶体中含数目最多为
丙烯分子中含σ键数目为
4．下列离子方程式书写正确的是( )
A.用过量的氨水吸收
B.向苯酚钠溶液中通入少量
C.向溶液中滴加盐酸：
D.发生水解反应：
5．由双酚A(BPA)制备聚碳酸酯(PC)的工艺过程，存在如下反应：
下列说法不正确的是( )
A.1mlBPA最多能与2ml发生反应
B.DMC分子中采取杂化的原子有4个
C.PC可以发生水解反应和氧化反应
D.生成物X易与水分子形成氢键
6．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是( )
A.
B.
C.
D.
7．下列实验能达到相应实验目的的是( )
A.装置甲可用于制备溴苯并验证发生了取代反应
B.装置乙可用于电解精炼铝
C.装置丙可用于灼烧碎海带
D.装置丁可用于验证羟基活化苯环
8．M、R、T、X、Y为短周期主族元素，且原子序数依次增大。M的基态原子所含3个能级中电子数均相等，T的基态原子2p能级上的未成对电子数与M原子的相同，X与T位于同一周期，Y和T位于同一主族。下列说法正确的是( )
A.原子半径：Y>X>TB.第一电离能：R>T>M
C.最简单氢化物的键角：T>R>MD.Y的氧化物对应水化物一定为强酸
9．类比推理是化学的常用思维方法。下列推理正确的是( )
A.干冰()是分子晶体，则也是分子晶体
B.与浓共热可制取气体，则与浓共热也可制取气体
C.是非极性分子，则是非极性分子
D.酸性：，则碱性：
10．由下列事实或现象能得出相应结论的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．可采用Deacn催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。
下列说法不正确的是( )
A.Y为反应物，W为生成物
B.反应制得，须投入
C.升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小
D.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
12．硒化锌材料不溶于水，其对热冲击具有很强的承受能力，使它成为高功率激光器系统中的成对电子数的最佳光学材料。硒化锌晶胞结构如图所示。设晶体密度为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.该晶胞中硒原子的配位数为6
B.Zn和Se在周期表中都位于ds区，属于过渡元素
C.晶胞边长为
D.基态原子核外有34种不同空间运动状态的电子
13．我国科研工作者研发了一种光电催化系统，其工作原理如图所示。工作时，光催化电极产生电子和空穴；在双极膜界面处解离成和，有利于电极反应顺利进行，下列说法不正确的是( )
A.双极膜中靠近电极的一侧为阴膜
B.左室溶液pH逐渐增大
C.GDE电极发生的反应为
D.空穴和电子的产生驱动了脱硫与制备反应的发生
14．常温下将NaOH溶液滴加到20mL溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示[纵坐标为或]。下列叙述错误的是( )
A.
B.图中a点对应溶液中：
C.溶液中NaHA和为1∶1时：
D.溶液pH从5.6到9.6的过程中，水的电离程度逐渐增大
二、填空题
15．五氟化锑()是非常强的路易斯酸，其酸性是纯硫酸的1500万倍。以某矿(主要成分为，含有少量CuO、PbO、等杂质)为原料制备的工艺流程如图。
已知：I.；
Ⅱ. 微溶于水、难溶于水，它们均为两性氧化物；SbOCl难溶于水。
回答下列问题：
(1)位于元素周期表的_________区，其基态原子的价电子排布式为_________。
(2)浸出时少量转化为SbOCl，为“滤渣Ⅰ”的成分，加入氨水对其“除氯”转化为，该反应的离子方程式为_________，不宜用NaOH溶液代替氨水的原因为_________。
(3)已知：浸出液中：，在“沉淀”过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是_________(填化学式)；当CuS、PbS共沉时，_________。
(4)“除砷”时，转化为，该反应的离子方程式为_________。
(5)(氟酸锑)是一种超强酸，则的空间结构为_________。
16．合成气(和)制醇是煤、天然气等非石油基碳资源的高值化转化的重要途径之一、已知合成气制甲醇的反应为
(1)若逆反应活化能，则正反应活化能_________(用含的代数式表示)。合成气制甲醇的反应在_________(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下自发。
(2)向四个容积均为的容器中分别充入和值分别为时的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。
①温度下，下列表述不能说明反应达到平衡状态的是_________(填序号)。
A.的消耗速率等于甲醇的生成速率
B.单位时间内，断裂键的数目是断裂键的数目的2倍
C.混合气体密度不再改变
D.混合气体平均摩尔质量不再变化
②表示的是曲线_________，理由是_________。
③温度下，投料比时，反应达到平衡后混合气体中甲醇的物质的量分数_________%，物质的量分数平衡常数_________。(用物质的量分数代替浓度计算平衡常数)
(3)科学家合成了硫化钼纳米片作催化剂，利用合成气制备多种醇。温度下，分别投入和，经历达到平衡，实现了的转化率和的甲醇选择性(如图所示)，则平均反应速率_________(用含t的计算式表示)。
17．化合物I是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下(部分条件忽略，溶剂未写出)：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为_________。
(2)B→C的反应类型为_________。
(3)化合物C中含氧官能团的名称为_________。
(4)在同一条件下，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为_________(填标号)。
①②③
(5)写出D→E的化学方程式_________。
(6)H→I的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中加成反应的化学方程式为_________。
(7)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线_________(HCN等无机试剂任选)。
三、实验题
18．(三氯化六氨合钴)属于配合物，实验室以C为原料制备的方法和过程如下：
I.制备
已知：钴单质与氯气在加热条件下反应可制得纯净，钴单质在300°C以上易被氧气氧化，熔点为86°C，易潮解。
制备装置如图：
(1)装置中制备氯气的化学方程式_________。
(2)试剂Z的作用为_________。
(3)为了获得更纯净的，开始点燃N处酒精喷灯的标志是_________。
Ⅱ.制备——配合、氧化
已知：①不易被氧化；具有较强还原性，性质稳定。
②在水中的溶解度曲线如图所示
③加入少量浓盐酸有利于析出。
(4)按图组装好装置→_______(填序号，下同)→打开磁力搅拌器→控制温度在10℃以下→_______→_______→加热至60°C左右，恒温20min→在冰水中冷却所得混合物，即有晶体析出(粗产品)。按顺序补全以上步骤_________。
①缓慢加入溶液
②向三颈烧瓶中加入活性炭、和适量水
③滴加稍过量的浓氨水
(5)氧化阶段发生反应的离子方程式为_________。
(6)控制三颈烧瓶中溶液温度为60°C的原因是_________。
(7)粗产品可用重结晶法提纯：向粗产品中加入80℃左右的热水充分搅拌后，_________，冷却后向滤液中加入少量_________，边加边搅拌，充分静置后过滤，用无水乙醇洗涤晶体2-3次，低温干燥，得纯产品。
参考答案
1．答案：A
解析：A.侯氏制碱法是在饱和氯化钠溶液中先通入足量氨气，再通入足量，利用碳酸氢钠的溶解度较低而获得碳酸氢钠晶体后加热分解制得碳酸钠，故A错误；
B.青蒿素分子中有氧原子，是烃的衍生物，故B正确；
C.稀土元素是镧系元素以及钇和钪，共17种金属元素，故C正确；
D.胺是分子中H原子被烃基取代的一类有机物，有碱性，能与酸反应，D正确；
答案选A。
2．答案：D
解析：A.烹煮食物的后期加入食盐，能避免食盐中添加的长时间受热而分解，A错误；
B.给芒果树喷洒波尔多液能起到杀菌作用，原因是铜离子能使蛋白质变性，B错误；
C.酒曲上大量微生物，微生物可以分泌多种酶将化谷物中的淀粉、蛋白质等转变成糖、氨基酸。糖分在酵母菌的酶的作用下，分解成乙醇，即酒精。因此，米饭需晾凉，米饭过热会使微生物失活，C错误；
D.柠檬酸的酸性强于碳酸，可以将水垢中的碳酸钙分解为可溶性的钙离子，用于除水垢，D正确；
故选D。
3．答案：D
解析：A.标准状况下，氟化氢是液体，无法计算4.48LHF的物质的量，A错误；
B.铝离子水解形成氢氧化铝，铝离子的水解不是完全水解，故0.01ml/L的铝离子形成氢氧化铝胶粒的数目小于，B错误；
C.磷酸晶体是由磷酸分子构成的，不存在氢离子，C错误；
丙烯的物质的量为0.05ml，一分子丙烯中含有6个C-Hσ键、2个C-Cσ键，则0.05ml丙烯分子中含σ键数目为，D正确；
故选D。
4．答案：C
解析：A.用过量的氨水吸收生成亚硫酸铵和水，其离子方程式为：，A错误；
B.向苯酚钠溶液中通入少量生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：，B错误；
C.向溶液中滴加盐酸，被氧化为，被还原生成NO，则离子方程式为：，C正确；
D.发生水解反应，水解分步进行，以第一步为主，其水解的离子方程式为：，D错误；
故选C。
5．答案：A
解析：A.酚羟基的邻、对位可以和发生取代反应，则1mlBPA最多能与4ml发生反应，故A错误；
B.DMC分子中除了碳氧双键原子外，其余的两个碳原子和两个氧原子均采取杂化，故B正确；
C.PC属于聚酯类高分子，含有酯基，能发生水解反应，有机物一般能燃烧，属于氧化反应，故C正确；
D.根据反应的方程式可以推出X为，其分子中含有羟基，易水分子形成氢键，故D正确；
故选A。
6．答案：C
解析：A.与氧气反应可以生成二氧化硫，二氧化硫通入氯化钡溶液中，生成亚硫酸钡，但此时溶液呈酸性，生成氯化氢，亚硫酸钡又会溶解，故无法转化，A错误；
B.石油裂解生成丙烯，丙烯发生加聚反应生成，B错误；
C.氯化镁溶液与石灰乳（氢氧化钙）反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁经过煅烧，分解为氧化镁，C正确；
D.铁单质与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，D错误；
故选C。
7．答案：D
解析：A.溴易挥发，进入硝酸银溶液中也会生成溴化银沉淀，干扰HBr的检验，故装置甲不可用于验证发生了取代反应，A不符合题意；
B.因氧化性，则阴极放电生成不能生成Al，故装置乙不可用于电解精炼铝，B不符合题意；
C.固体灼烧在坩埚中进行，则海带灼烧应在坩埚中进行，不能用烧杯，故装置丙不可用于灼烧碎海带，C不符合题意；
D.苯与饱和溴水不反应，而苯酚会与饱和溴水反应，故装置丁可用于验证羟基活化苯环，D符合题意；
故选D。
8．答案：B
解析：M、R、T、X、Y为短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中M的基态原子所含3个能级中电子数均相等，其核外电子排布式为，故M为C元素；T的基态原子2p能级上的未成对电子数与M原子的相同，其核外电子排布式为，故T为O元素；R的原子序数介于碳、氧之间，则R为N元素；Y和T(氧)位于同一主族，可知T为S元素；X与T(氧)位于同一周期，X的原子序数大于氧，故X为F元素；由上述分析可知，M为C元素、R为N元素、T为O元素、X为F元素、Y为S元素；
A.同周期主族元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径：S>O>F，故A错误；
B.同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，N元素原子2p轨道为半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：N>O>C，故B正确；
C.的价层电子对数为2+2=4为V形，的价层电子对数为3+1=4为三角锥形，的价层电子对数为4+0=4为正四面体，孤电子对之间的斥力大于孤电子对与σ键电子对的斥力大于σ键电子对与σ键电子对的斥力，故键角，即T②。
（5）D→E是与1,2-二溴乙烷发生取代反应生成和HBr，反应的化学方程式为；
（6）H→I的合成过程中，和发生取代反应生成，发生加成反应生成，发生消去反应生成，其中加成反应的化学方程式为。
（7）根据G→H，苯和发生取代反应生成，与HCN发生加成反应生成，水解为，发生缩聚反应生成，合成路线为。
18．答案：(1)
(2)吸收多余，防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入收集器中导致潮解
(3)硬质玻璃管中充满黄绿色气体(或收集器中出现黄绿色气体)
(4)②③①
(5)或
(6)减少的分解、减少氨气的挥发、保证较快的反应速率
(7)趁热过滤；浓盐酸
解析：I.M装置和浓盐酸共热制备氯气，气体通过试剂X(饱和食盐水)除HCl气体，通过试剂Y(浓硫酸)除水，装置N中C和氯气反应生成，在收集器收集到，试剂Z为碱石灰，吸收多余，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入收集器中，导致潮解，据此解答；
Ⅱ.按图组装好装置，向三颈烧瓶中加入活性炭、、和适量水，打开磁力搅拌器，控制温度在10°C以下，滴加稍过量的浓氨水，再缓慢加入溶液，加热至60°C左右，恒温20min，在冰水中冷却所得混合物，即有晶体析出(粗产品)。
（1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下可以制备氯气，则装置中制取氯气的化学方程式为；
（2）试剂Z是碱石灰，由分析可知，作用为吸收多余的，防止污染环境，同时还防止空气中的水蒸气进入收集器中导致潮解；
（3）开始用氯气将装置中的空气排出，当硬质玻璃管中充满黄绿色气体(或收集器中出现黄绿色气体)，说明充满装置，即可点燃N处酒精喷灯；
（4）按图组装好装置，②向三颈烧瓶中加入活性炭、、和适量水，由于不易被氧化，因此③滴加稍过量的浓氨水，将转化为具有较强还原性的，再①缓慢加入溶液，将氧化为性质稳定的；
（5）由(4)分析知，缓慢加入溶液，将氧化为性质稳定的，反应的离子方程式为或；
（6）由于受热易分解，氨易挥发，故温度不能过高，但同时又需要加快反应速率，温度又不能过低，故综合考虑，控制溶液温度为60°C；
（7）由溶解度曲线图可知，在水中的溶解度随温度升高而增大，因此向粗产品中加入80°C左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤，防止过滤过程中晶体析出，冷却后向滤液中加入少量浓盐酸，有利于析出。
选项
劳动项目
化学原理
A
烹煮食物的后期加入食盐
避免NaCl长时间受热而分解
B
给芒果树喷洒波尔多液
具有强氧化性
C
酿米酒需晾凉米饭后加酒曲
乙醇受热易挥发
D
用柠檬酸去除水垢
柠檬酸酸性强于碳酸
事实或现象
结论
A
向某有机物中加入溶液和5～6滴溶液，加热，产生砖红色沉淀
该有机物为醛类物质
B
向紫色石蕊试液中加入新制氯水，溶液先变红后褪色
新制氯水呈酸性，氯气具有漂白性
C
25℃时，用pH计测定碳酸氢铵溶液的pH为7.8
的与的数值大小：
D
将锌和硫酸锌溶液与铜和硫酸铜溶液组成原电池，连接后产生电流
金属性锌强于铜