重庆市铜梁区2023_2024学年高一化学上学期10月联考试题含解析

这是一份重庆市铜梁区2023_2024学年高一化学上学期10月联考试题含解析，共14页。试卷主要包含了考试时间，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
2.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。
3.需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑。需要书写的地方一律用0.5mm黑色签字笔。
4.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
5.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
6.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 S：32 Cu：64 Mn：55
第I卷(选择题，共42分)
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)
1. 合成新物质是研究化学的主要目的之一。四聚氧O4是意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子，氧化性极强。下列关于O4的说法中，正确的是
A. O4是一种新型的化合物B. 等质量O4和O2含有的氧原子个数比为2：1
C. O2和O4互为同素异形体D. O2转化为O4为氧化还原反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．O4仅由O元素组成，是一种新型的单质，A错误；
B．依据氧元素守恒分析，都由氧元素组成，等质量时氧元素质量相同，氧原子数相同，B错误；
C．同种元素形成的不同单质是同素异形体，因此O2和O4是同素异形体，C正确；
D．在O2和O4的转化过程中，氧元素的价态始终是0价，两者之间的转化不是氧化还原反应，D错误；
故选C。
2. 下列有关氢氧化铁胶体的说法不正确的是
A. 能产生丁达尔效应B. 可用于净水
C. 是不均一的混合物D. 是红褐色透明的分散系
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化铁胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，故A正确；
B．氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附作用，可以吸附水中杂质达到净水的目的，故B正确；
C．胶体是均一的分散系，故C错误；
D．氢氧化铁胶体是红褐色，且胶体属于分散系，是由分散质和分散剂组成的，故D正确；
故选C。
3. 下列关于物质分类组合正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，氧化铝属于两性氧化物，A错误；
B．一氧化碳是不成盐氧化物，B错误；
C．乙醇不能电离出氢氧根离子，不属于碱，过氧化钠属于过氧化物，不是碱性氧化物，C错误；
D．所给物质和所给物质类别一一对应，D正确；
故选D。
4. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是
A. Fe2O3FeFe2O3
B. S SO2Na2SO3
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe与O2点燃生成Fe3O4，A错误；
B．S与O2点燃生成SO2，SO2与烧碱反应生成Na2SO3，B正确；
C．CaCl2溶液与CO2不能反应，C错误；
D．Cu不能与稀硫酸反应，D错误；
故选B。
5. 化学兴趣小组进行下列实验，按照下图连接好线路发现图1、图2灯泡不亮，图3灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A. 水是非电解质
B. NaCl固体中没有自由移动的离子
C. NaCl溶液是电解质
D. NaCl在水溶液中在电流的作用下电离出了可以自由移动的离子
【答案】B
【解析】
【分析】蒸馏水中离子浓度很少，图1灯泡不亮；氯化钠固体中没有自由移动的钠离子和氯离子，图2灯泡不亮；氯化钠溶液中存在自由移动的氯离子和钠离子，图3灯泡亮。
【详解】A．水是电解质，蒸馏水中水电离的氢离子和氢氧根浓度很小，因此灯泡不亮，A错误；
B．氯化钠固体不能导电，氯化钠固体中没有自由移动的离子，B正确；
C．氯化钠溶液是混合物，不是电解质，C错误；
D．氯化钠溶液可以导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的离子，D错误；
故选B。
6. 下列物质在水溶液中电离方程式，正确的是
A. Al2O3 =2Al3+ + 3O2－B. Ba(OH)2= Ba2+ + (OH)
C. KAl(SO4)2 = K++ Al3+ + 2D. NaHCO3=Na+ + H+ +
【答案】C
【解析】
【详解】A．氧化铝在水中不能电离，A错误；
B．氢氧化钡电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为：Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-，B错误；
C．硫酸铝钾电离出铝离子、钾离子、硫酸根离子，电离方程式为：KAl(SO4)2 = K++ Al3+ + 2，C正确；
D．碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na+ +，D错误；
故选C。
7. 下列反应可用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是
A. HNO3溶液与澄清石灰水混合
B. CH3COOH溶液与KOH溶液混合
C. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
D. 向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．硝酸是强酸，电离出H+，澄清石灰水是强碱，电离出OH-，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，A正确；
B．CH3COOH弱酸，离子方程式中保留化学式，B错误；
C．硫酸与氢氧化钡溶液发生还包含生成硫酸钡沉淀的反应，C错误；
D．Fe(OH)3是沉淀，在离子方程式中保留化学式，D错误；
故选A。
8. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑
B. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
C. 金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
D. 向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：+Ca2++OH－= CaCO3↓+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；
B．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色，离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，B错误；
C．金属钠与水生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，C正确；
D．NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钠、碳酸钙和水，Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++H2O，D错误；
故选C。
9. 下列各组离子一定能大量共存的是
A. 在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl−、
B. 在KOH溶液中：Na+、K+、、
C. 在含大量Cu2+的溶液中：、K+、、OH−
D. 滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、ClO−、
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁离子的水溶液的颜色为黄色，无色溶液中铁离子不能大量共存，故A错误；
B．氢氧化钾溶液中，Na+、K+、硝酸根离子、碳酸根离子都能大量共存，故B正确；
C．铜离子与氢氧根离子能反应产生沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．次氯酸根离子具有强氧化性，会使紫色石蕊溶液褪色，故D错误；
故选B。
10. 下列氧化还原反应方程式，表示电子转移方向与数目错误的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁失去电子，盐酸中氢得到电子，双线桥为：，A正确；
B．6个氯化氢中的5个-1价氯失去电子变为氯气中的氯，氯酸钾中+5价氯得到5个电子变为氯气中的氯，双线桥为：，B错误；
C．NO中氮元素由+2价升高到+5价，氧气得到电子，单线桥为：，C正确；
D．氯气中的氯发生歧化反应，一部分变为-1价，一部分变为+1价，双线桥为：，D正确；
故选B。
11. 在碱性条件下，可发生如下反应： 3ClO－+2Fe3++aOH−=2Y2－+3Cl−+5H2O，下列说法中不正确的是
A. Fe3+是还原剂B. Y2－可用于消毒杀菌
C. a=2D. 每有1个ClO－参加反应，转移的电子数为2
【答案】C
【解析】
【分析】根据元素守恒和电荷守恒可知，配平后的方程式为：，以此解题。
【详解】A．在该反应中三价铁失去电子变为+6价，则Fe3+还原剂，A正确；
B．由分析可知，Y2－为，具有较强的氧化性，可用于消毒杀菌，B正确；
C．由分析可知，a=10，C错误；
D．由分析可知，配平后的方程式中，转移电子数为6，则每有1个ClO－参加反应，转移的电子数为2，D正确；
故选C。
12. 利用缺铁氧化物可实现的综合利用，构建低碳环保社会，下列说法错误的是
A. 过程Ⅰ发生反应的化学方程式为
B. 过程Ⅱ中是氧化产物
C. 在整个过程中Fe0.9O是催化剂
D. 整个过程的总反应为
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，过程Ⅰ发生反应为Fe0.9O和CO2生成四氧化三铁和碳，化学方程式为，A正确；
B．过程Ⅱ中氧元素化合价升高发生氧化反应生成氧气，是氧化产物，B正确；
C．根据流程可知，在过程I中Fe0.9O参与反应，过程Ⅱ又生成Fe0.9O，则Fe0.9O为催化剂，C正确；
D．整个过程的总反应为二氧化碳在Fe0.9O催化作用下分解为氧气和碳，方程式为：，D错误；
故选D。
13. 2个恰好能氧化5个，则还原产物中变价元素的化合价是
A. -1B. 0C. +1D. +6
【答案】B
【解析】
【分析】利用得失电子数目守恒进行分析；
【详解】XO将SO氧化SO，SO作还原剂，化合价变化2价，XO作氧化剂，令还原产物中变价元素的化合价为a，根据得失电子数目守恒，有2×(5-a)=5×2，得出a=0，选项B正确；
答案为B。
14. 已知有下列四个反应：
①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－②
③Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br－④
下列有关说法正确的是
A. 反应②③④中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CCl2
B. 根据①②③可以得到还原性：I－>Fe2+>Br－
C. 可以发生反应
D. 在反应④中参加反应的C2O3和体现还原性的HCl个数比为1∶6
【答案】B
【解析】
【详解】A．在氧化还原反应中，物质所含元素化合价升高，发生氧化反应，生成氧化产物，所以反应②③④的氧化产物分别为I2、Fe3+和Cl2，反应④的氧化产物不是CCl2，故A错误；
B．根据氧化还原反应规律：还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则根据反应①②③可知，还原性顺序为I－>Fe2+>Br－，故B正确；
C．由B项分析可知，还原性：Fe2+>Br－，故当Cl2和FeBr2的物质的量之比为1:1时，Cl2先氧化Fe2+，故C错误；
D．在反应④中，若参加反应的HCl的物质的量为6ml，则只有2mlHCl化合价升高转化为氯气，体现还原性，所以参加反应的HCl和体现还原性的HCl个数比为6:2=3:1，故D错误；
故选B。
第II卷(非选择题，共58分)
二、填空题
15. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ．现有以下物质：①Ba(OH)2固体②熔融的KHSO4③Cu ④NaHCO3固体⑤Fe(OH)3胶体⑥乙醇⑦CO2 ⑧稀硫酸
（1）上述状态下的物质可导电且属于电解质的是___________。
（2）Fe(OH)3胶体与稀硫酸两种分散系的本质区别是_______。
（3）将⑦通入①的溶液中，溶液电导率(σ)随⑦加入量(V)的变化曲线是_______。
A． B． C．
（4）向Ba(OH)2溶液逐滴加入KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为：___________，然后继续滴加KHSO4溶液时，此步发生反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
（5）如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___________。(填字母)。
（6）写出Cu+2Ag+=Cu2++ 2Ag对应的一个化学方程式：___________。
【答案】（1）②（2）分散质粒子直径大小不同
（3）B（4） ①. ②.
（5）C（6）
【解析】
【小问1详解】
①Ba(OH)2固体中的阴、阳离子不能自由移动，不能导电，①不选；
②熔融的KHSO4中含有可以自由移动的钾离子和硫酸氢根离子，可以导电，且属于电解质，②选；
③Cu属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，③不选；
④NaHCO3固体的阴、阳离子不能自由移动，不能导电，④不选；
⑤Fe(OH)3胶体属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，⑤不选；
⑥乙醇属于非电解质，且不能到点，⑥不选；
⑦CO2不能到点，且属于非电解质，⑦不选；
⑧稀硫酸属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，⑧不选；
故答案为：②；
【小问2详解】
Fe(OH)3胶体属于胶体，稀硫酸属于溶液，两种分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同；
【小问3详解】
二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，溶液中离子浓度降低，电导率降低，随着二氧化碳的继续通入，碳酸钡和二氧化碳生成碳酸氢钡，离子浓度增大，电导率增大，故选B；
【小问4详解】
至Ba2+恰好完全沉淀，此时两者的物质的量相等，则离子方程式为：，然后继续滴加KHSO4溶液时，此时是余下的氢氧根离子和氢离子反应生成水，离子方程式为：；
【小问5详解】
置换反应都是氧化还原反应，二者是包含关系，离子反应与氧化还原反应和置换反应是交叉关系,因此表示离子反应的是C；
【小问6详解】
根据离子方程式可知，应该选择单质铜和可溶性银盐反应，则相应的化学方程式为：。
16. A．B．C．D 为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为 Ba2+、Fe2+、Na+、 Cu2+和、、Cl－、(离子在物质中不能重复出现)。现做以下实验：
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，观察到 C盐的溶液呈蓝色，且 C盐固体中阴阳离子个数之比为 1：1；
②若向①的四支试管中分别加入足量稀盐酸，只有 D 的盐溶液有无色无味的气体逸出；
③向B盐溶液中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
④A盐溶液与 C盐溶液混合后有白色沉淀产生。
（1）根据以上实验事实可推断它们的化学式为：A___________，B___________。
（2）写出足量稀盐酸与 D 盐溶液反应放出气体的离子方程式：___________。
（3）写出④中发生反应的离子方程式：___________。
（4）向 B 盐与 C 盐混合溶液中加入一定量的 Zn 粉，可能发生的反应有(按照反应的先后顺序写出相应的离子方程式)：___________。若加入 Zn 粉后，有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，则滤液中一定含有的金属阳离子为___________。
【答案】（1） ①. Ba(NO3)2 ②. FeCl2
（2）
（3）
（4） ①. 、 ②. Zn2+、Fe2+
【解析】
【分析】根据离子共存可知：与Ba2+、Fe2+、Cu2+会形成BaCO3、FeCO3、CuCO3沉淀而不能大量共存，则溶液4种可溶性的盐中有一种为Na2CO3；
①C盐的溶液呈蓝色，说明其中含有Cu2+，且C盐固体中阴、阳离子个数之比为1：1，则其阴离子为，C为CuSO4；
②若向①的四支试管中分别加入足量稀盐酸，只有D的盐溶液有无色无味的气体逸出，则D为Na2CO3，无Fe(NO3)2；
③向B盐溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则B为FeCl2；
④A盐溶液与C盐溶液混合后有白色沉淀产生，则A为Ba(NO3)2。
综上所述可知：A、B、C、D四种可溶性的盐分别为Ba(NO3)2、FeCl2、CuSO4、Na2CO3，据此分析解答。
【小问1详解】
由上述分析可知，A、B、C、D四种可溶性的盐分别为Ba(NO3)2、FeCl2、CuSO4、Na2CO3。故答案为：Ba(NO3)2、FeCl2。
【小问2详解】
D是Na2CO3，HCl与Na2CO3反应产生NaCl、H2O、CO2，因此该反应的离子方程式为：。
【小问3详解】
④A是Ba(NO3)2，C是CuSO4，二者混合反应产生BaSO4沉淀和Cu(NO3)2，该反应的离子方程式为：。
【小问4详解】
B是FeCl2，C是CuSO4，在FeCl2、CuSO4混合溶液中加入一定量的Zn粉时，由于氧化性：Cu2+>Fe2+，金属活泼性：Zn>Fe>Cu，则反应的离子方程式为：Cu2++Zn=Cu+Zn2+、Fe2++Zn=Zn2++Fe；若加入Zn粉后，有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，根据金属活动性顺序可知：物质的活动性：Zn>Fe>H>Cu，则滤渣中不含有Zn、Fe单质，则滤液中一定含有Fe2+、Zn2+，可能含有Cu2+。故答案为：Cu2++Zn=Cu+Zn2+、Fe2++Zn=Zn2++Fe；Fe2+、Zn2+。
17. 氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛的应用，请回答以下问题。
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。以上过程中分别体现了亚硝酸盐、维生素C的什么性质：___________、___________(填“氧化性”或“还原性”)。
（2）化学方程式：N2H4 + N2O4——N2 + H2O(未配平)，该反应放出大量的热、产生大量气体，因此某种飞船以联氨()和为动力源。
①配平该方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目__________。
N2H4 + N2O4——N2 + H2O
②该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为___________。
（3）次磷酸()常用于化学镀银，反应为：
①中，P元素的化合价为_______；该反应中，还原产物是___________(填化学式)。
②每生成1个H3PO4分子转移___________个电子。
③是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：___________。
【答案】（1） ①. 氧化性 ②. 还原性
（2） ①. ②. 2:1
（3） ①. +1 ②. Ag ③. 4 ④.
【解析】
【小问1详解】
硝酸盐会导致血红蛋白中的转化为，发生氧化反应，体现了亚硝酸盐的氧化性，服用维生素C，转化为，发生还原反应，体现维生素C的还原性；
【小问2详解】
①每个N2H4失去4个电子，2个N2H4失去8个电子，作还原剂；每个N2O4得到8个电子，作氧化剂，单线桥的方法表示为：；
②根据化学反应2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，N2H4失去电子，N2O4得到电子，得到的N2既是氧化产物，也是还原产物。2mlN2H4完全反应得到的氧化产物氮气为2ml，还原产物氮气为1ml，所以氧化产物与还原产物的质量之比为2:1；
【小问3详解】
①根据元素化合价为零的原则可知，P元素的化合价为+1；该反应中银元素由+1价降低到0价，则还原产物是Ag；
②H3PO2生成H3PO4，P元素化合价升高4价，依据化合价升高与降低总数相等，可确定Ag+与H3PO2的化学计量数之比为4:1，由此可配平该离子方程式：，则每生成1个H3PO4分子转移4个电子；
③H3PO2是一元弱酸，则1ml H3PO2只能与1mlNaOH发生反应，所以其与足量NaOH溶液反应的化学方程式：。
18. 胆矾(或蓝矾)在日常生活中有广泛应用，如配制农药波尔多液、作游泳池的消毒剂。某小组以辉铜矿粉(主要成分是) 为原料制备胆矾及副产品的简易流程如下：
请回答下列问题：
（1）胆矾的相对分子质量为___________。
（2）反应1中被氧化的元素为___________(填元素符号)；在上述反应1~6中属于氧化还原反应的有___________个(填数字)。
（3）反应3的化学方程式为：___________。
（4）反应6的离子方程式为：___________。
（5）在空气中易氧化变质生成___________(填化学式)。
（6）已知胆矾的溶解度随温度变化如图所示。
从溶液中提取胆矾，采用“一系列操作”包括蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、低温干燥。
【答案】（1）250（2） ①. S ②. 4
（3）
（4）
（5）Na2SO4（6）冷却结晶或降温结晶
【解析】
【分析】辉铜矿粉(主要成分是Cu2S)在空气中高温煅烧，反应产生SO2、Cu2O，SO2是酸性氧化物，被NaOH溶液吸收反应产生Na2SO3；Cu2O与Cu2S高温煅烧，反应产生Cu、SO2，SO2与O2在催化剂存在条件下加热发生氧化反应产生SO3，SO3被H2O吸收得到H2SO4；反应产生的Cu与H2O2、H2SO4反应产生CuSO4溶液，然后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥就分离得到蓝矾CuSO4·5H2O。
【小问1详解】
硫酸铜晶体俗称胆矾、蓝矾，其化学式为CuSO4·5H2O，相对分子质量是250；
【小问2详解】
Cu2S在空气中高温煅烧，反应产生SO2、Cu2O，在该反应中Cu元素化合价不变，S元素化合价升高，失去电子被氧化；O元素化合价降低，得到电子被还原，所以该反应中被氧化的元素为S元素。反应1是氧化还原反应；二氧化硫与烧碱溶液生成亚硫酸钠和水，不是氧化还原反应；反应2氧化亚铜变成铜单质，有化合价变化，是氧化还原反应；反应4二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是氧化还原反应；反应5三氧化硫与水反应生成硫酸，不是氧化还原反应；反应6铜单质变成硫酸铜，化合价发生变化，是氧化还原反应；因此反应1、3、4、6，共4个反应属于氧化还原反应。
【小问3详解】
反应3是Cu2S、Cu2O在高温下反应产生Cu、SO2，反应的化学方程式为：。
【小问4详解】
反应6是Cu与H2O2在硫酸存在条件下反应产生CuSO4、H2O，该反应的化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，该反应的离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；
【小问5详解】
Na2SO3中S元素化合价为+4价，具有强的还原性，容易被空气中的O2氧化为Na2SO4；
【小问6详解】
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
纯碱
HClO
NaHCO3
Al2O3
SO2
B
NH3·H2O
H2SO4
NH4Cl
CaO
CO
C
C2H5OH
CH3COOH
Na2SO3
Na2O2
CO2
D
熟石灰
HClO4
FeSO4·7H2O
Na2O
Mn2O7