重庆市等七校2023_2024学年高一化学上学期期中联考试题含解析

这是一份重庆市等七校2023_2024学年高一化学上学期期中联考试题含解析，共14页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卷交回，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．考试结束后，将答题卷交回。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32
第Ⅰ卷（选择题共42分）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1. 化学与生活等密切相关，下列说法错误的是
A. 连花清瘟胶囊的成分中石膏CaSO4·2H2O属于纯净物
B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D. 维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性，常用作抗氧化剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．连花清瘟胶囊的成分中石膏CaSO4·2H2O属于纯净物，其中H2O是结晶水，A项正确；
B．“铁质菜刀生锈”铁转化为了氧化铁，涉及氧化还原反应，B项正确；
C．生石灰或硅胶都不具有还原性，所以不能防止食品被氧化变质，C项错误；
D．在维生素C将铁离子转化为亚铁离子的反应中，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C具有还原性，D项正确；
故选：C。
2. 下列物质分类的正确组合是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．烧碱是碱，硝酸是酸，胆矾是盐，二氧化硫是酸性氧化物，故A正确；
B．纯碱是盐，硫酸是酸，食盐是盐，一氧化碳是不成盐氧化物，故B错误；
C．熟石灰是碱，醋酸是酸，石灰石是盐，水不是酸性氧化物，故C错误；
D．苛性钾是碱，硫酸氢钠是盐，苏打是盐，是酸性氧化物，故D错误；
故选A。
3. 下列说法错误的是
A. 新制氯水可使红玫瑰褪色
B. 过氧化钠可作潜水艇的供氧剂
C. 利用半透膜渗析、丁达尔效应、过滤等方法均能够区分溶液和胶体
D. 碘化银胶体与稀盐酸的本质区别是分散质粒子直径的大小
【答案】C
【解析】
详解】A．新制氯水中含有次氯酸，可以使红玫瑰褪色，故A正确；
B．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故可以作潜水艇的供氧剂，故B正确；
C．过滤不能区分溶液和胶体，故C错误；
D．胶体和溶液的本质区别为分散质粒子直径的大小，故D正确；
故选C。
4. 下列关于电解质的说法正确的是
A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B. NaCl晶体不能导电，所以NaCl是非电解质
C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D. BaSO4在熔融时能导电，所以BaSO4是电解质
【答案】D
【解析】
【详解】A．液态HCl不导电，但HCl的水溶液能导电，所以HCl是电解质，A不正确；
B．NaCl晶体不能导电，但溶于水或熔融时能导电，所以NaCl电解质，B不正确；
C．SO2溶于水能导电，但导电离子来自SO2与水反应生成的H2SO3，所以SO2是非电解质，C不正确；
D．BaSO4在熔融时能导电，且BaSO4是化合物，属于盐，所以BaSO4是电解质，D正确；
故选D。
5. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是
A. KMnO4→MnO2B. SO2→SC. Fe→Fe3O4D. Na→NaOH
【答案】B
【解析】
【详解】A．KMnO4→MnO2，Mn元素的化合价降低，加入还原剂可实现，但是当KMnO4自身分解时，也可得到二氧化锰，化学方程式为：，不需要额外加还原剂，A项不符合题意；
B．SO2→S，化合价降低，SO2作氧化剂，因此需要加入还原剂，B项符合题意；
C．Fe→Fe2O3中Fe元素化合价升高，在反应中被氧化，则需要加入氧化剂才能实现，C项不符合题意；
D．Na→NaOH中Na元素化合价升高，在反应中被氧化，则需要加入氧化剂才能实现，D项不符合题意；
故选B。
6. 下列实验不能达到实验目的的是
A. 证明NaCl是电解质B. 证明酸性KMnO4有氧化性
C. 从食盐水中获取氯化钠D. 确认溶液中的K+
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据电解质的定义在水溶液或熔融状态下导电的化合物，利用导电实验，利用灯泡亮的现象判断是否导电，根据导电性判断是不是电解质，故A正确；
B．高锰酸钾如果具有氧化性可以把碘离子氧化生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝色，根据此现象判断，故B正确；
C．利用氯化钠和水的沸点不同用蒸发的方式进行分离，故C正确；
D．观察钾焰色试验时，需要通过蓝色钴玻璃，故D错误；
故选D。
7. 下列说法中正确的有
①金属氧化物不都碱性氧化物，但碱性氧化物都是金属氧化物
②离子方程式可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应
③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
④强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应
⑤两种盐反应一定生成两种新盐
⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物
⑦某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化
A. ①⑦B. ①④⑦C. ②③④⑤D. ①④⑤⑥⑦
【答案】A
【解析】
【详解】①金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如金属氧化物七氧化二锰为酸性氧化物，故正确；
②强碱氢氧化钡溶液与强酸硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，不能用离子方程式表示，故错误；
③溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如酸式盐硫酸氢钠在溶液中能电离出氢离子，故错误；
④强氧化剂与强还原剂混合不一定发生氧化还原反应，如强还原剂一氧化碳与强氧化剂氧气混合不发生反应，故错误；
⑤两种盐反应不一定生成两种新盐，如硫酸氢钠溶液与亚硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应只生成一种盐，故错误；
⑥酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如金属氧化物七氧化二锰为酸性氧化物，故错误；
⑦某元素由化合态变为游离态，可能是元素化合价降低被还原，如铜离子转化为铜的反应，也可能化合价升高被氧化，如硫离子转化为硫的反应，故正确；
①⑦正确，故选A。
8. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应中属于区域2的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】区域1既是化合反应又是氧化还原反应，区域2既是分解反应又是氧化还原反应，区域3既不是四种基本反应类型，又是氧化还原反应，区域4既是置换反应又是氧化还原反应，区域5是复分解反应，不是氧化还原反应。
【详解】A．是分解反应，但不是氧化还原反应，故A不选；
B．是分解反应，又有元素化合价发生变化，是氧化还原反应，故B选；
C．是化合反应，也是氧化还原反应，故C不选；
D．是氧化氧化反应，但不是分解反应，故D不选；
故选B。
9. 在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．银离子和碳酸根离子生成碳酸银沉淀，不共存，故A不符合题意；
B．加入稀硫酸和碳酸氢根离子生成二氧化碳气体、硫酸根和钡离子生成硫酸钡沉淀，故B不符合题意；
C．相互不反应能共存，加入稀硫酸没有反应，不生成气体，故C不符合题意；
D．相互不反应能共存，加入稀硫酸和碳酸根离子生成二氧化碳气体，故D符合题意；
故选D。
10. 下列说法正确的是（）
A. 1ml氢约含有6.02×1023个微粒
B. H2的摩尔质量是2g
C. 1mlO2的质量是32g，含有的氧原子数为2NA
D. 2NA个H2SO4分子的摩尔质量为196g/ml
【答案】C
【解析】
【详解】A．指代不明确，氢指原子、分子还是氢气，不明确，所以无法计算，A错误；
B．摩尔质量的单位是g/ml，不是g，H2的摩尔质量是2g/ml，B错误；
C．1mlO2的质量是32g，含有的氧原子数为2NA，C正确；
D．摩尔质量以g/ml为单位，数值上等于其相对分子质量，与分子数目多少没有关系，H2SO4分子的摩尔质量为98g/ml，D错误。
答案选C。
11. 下列有关物质的除杂所选试剂和方法都正确的是
A. 除去溶液中少量的加入足量的澄清石灰水
B. 除去溶液中少量通入足量的气体
C. 除去中的气体：通入点燃转化
D. 除去中的：将混合物在氧气中加热
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠溶液均能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，则加入足量的澄清石灰水不能除去碳酸钠溶液中混有的少量碳酸氢钠杂质，故A错误；
B．碳酸钠和碳酸氢钠溶液均能与氯化氢气体反应生成二氧化碳，则通入足量的氯化氢气体不能除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠杂质，故B错误；
C．二氧化碳存在条件下，一氧化碳不能在氧气中燃烧，则通入氧气点燃不能除去二氧化碳中混有的一氧化碳杂质，故C错误；
D．氧化钠与氧气共热反应生成过氧化钠，则将混合物在氧气中加热可以除去过氧化钠中混有的氧化钠杂质，故D正确；
故选D。
12. 下列离子方程式书写正确的是
A. FeCl3溶液腐蚀铜片制电路板：Fe3+ +Cu=Fe2++Cu2+
B. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2+ +OH-+=CaCO3↓+H2O
C. 向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好沉淀完全：Ba2+++H+ +=BaSO4↓+CO2↑+ H2O
D. 将氯气通入冷的石灰乳中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+ H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．电荷未守恒，离子方程式应为2Fe3+ +Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；
B．由于小苏打过量，即氢氧化钙完全反应，Ca2+ 与OH-化学计量数之比应为1：2，离子方程式为Ca2+ + 2OH-+2=CaCO3↓+ 2H2O+，故B错误；
C．向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好沉淀完全，此时Ba(HCO3)2：NaHSO4=1：1，离子方程式为：Ba2+++H+ +=BaSO4↓+CO2↑+ H2O，故C正确；
D．石灰乳不拆，离子方程式应为：Cl2+Ca（OH）2=Ca2++Cl-+ClO-+ H2O，故D错误；
故选C。
13. 某溶液中含有、、、、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：1，则微粒M为
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】能反应的不共存，钡离子和硫酸根离子会产生沉淀，铁离子和硫离子会发生氧化还原反应，设M的电荷为x，结合电荷守恒：，则2×1+3×2=1×3+3×1+1×x，得x=2，则C满足题意；
答案选C。
14. 实验室常用标定的浓度，为了同时能使再生，设计反应原理如图所示。下列说法错误的是
A. 在反应Ⅰ中是氧化产物，在反应Ⅱ中是氧化剂
B. 和在水溶液中能大量共存
C. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：
D. 发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，在反应Ⅰ中是Mn2＋转化为，Mn元素化合价升高，是氧化产物，在反应Ⅱ中转化为Mn2＋，Mn元素化合价降低，是氧化剂，故A正确；
B．具有强氧化性，Fe2＋具有强还原性，两者在水溶液中不能大量共存，故B错误；
C．反应Ⅰ中，是氧化剂，是氧化产物，在反应Ⅱ中是氧化剂，Fe3＋是氧化产物，则氧化性：＞＞Fe3＋，故C正确；
D．Mn2＋是无色的，是紫红色的，Fe3＋是棕黄色的，Fe2＋是绿色的，所以发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化，故D正确；
故答案选B。
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15. 按要求完成以下方程式：
Ⅰ．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）（水溶液）：________________________。
（2）：____________________________。
Ⅱ．完成下列情况下的离子方程式：
（3）金属钠投入水中：__________________________。
（4）澄清石灰水中通入少量二氧化碳：________________________________。
Ⅲ．回答下列问题：
（5）有以下六种物质：①乙醇；②溶液；③固体；④盐酸；⑤冰醋酸；⑥石墨。上述状态下的物质中，能导电的有_______________（填序号，下同），属于电解质的有_______________
（6）已知是一元弱酸，属于_______________（填：“酸式盐”、“正盐”或者“碱式盐”）。写出与足量溶液反应的离子方程式：_______________。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5） ①. ②④⑥ ②. ③⑤
（6） ①. 正盐 ②.
【解析】
【小问1详解】
在水溶液中完全电离，电离方程式为，故答案为。
【小问2详解】
在水溶液中完全电离，电离方程式为。
【小问3详解】
Na与水反应生成NaOH和H2，离子方程式为，故答案为。
【小问4详解】
澄清石灰水中通入少量二氧化碳生成CaCO3沉淀，离子方程式为，故答案为。
【小问5详解】
①乙醇属于非电解质；②溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；③固体是电解质；④盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤冰醋酸是电解质；⑥石墨既不是电解质也不是非电解质，但能导电；所以能导电的有②④⑥；属于电解质的有③⑤；故答案为②④⑥；③⑤。
【小问6详解】
已知是一元弱酸，所以属于正盐，与足量溶液反应的离子方程式为，故答案为正盐；。
16. 氧化还原反应在生产生活中有着重要作用，回答下列有关问题：
（1）某同学设计如下实验研究的性质，已知淀粉遇碘会变蓝，能证明具有还原性的实验是_______________。（填序号）。
（2）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液（有效成分）与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：_______________（填“>”或“ ②. D
18. ①. ②.
19.
20. 0.2
【解析】
【小问1详解】
过氧化氢中氧元素的化合价为中间价态-1价，既能得到电子表现氧化性，也能失去电子表现还原性；由实验现象可知，实验①中高锰酸钾被还原生成锰离子、过氧化氢被氧化生成氧气，氧元素的化合价升高被氧化，过氧化氢为反应的还原剂，表现还原性，实验②中碘离子被氧化生成碘单质、过氧化氢被还原生成水，氧元素的化合价降低被还原，过氧化氢为反应的氧化剂，表现氧化性；故选①；
【小问2详解】
被NaClO氧化产生O2，则说明反应中NaClO为氧化剂，为还原剂，因此可说明物质的氧化性：NaClO＞；当参加反应的NaClO与反应的分子个数比为1∶1时，1 ml 反应失去2 ml电子，则1 ml NaClO反应得到2 ml电子，Cl元素化合价降低2价，反应前在NaClO中Cl为+1价，因此反应后Cl的化合价为-1价，因此还原产物为NaCl，故合理选项是D；
【小问3详解】
①反应中氮元素化合价从+4价降低到0价，得到4×2=8个电子，发生还原反应得到还原产物氮气；中氮元素化合价从-2价升高到0价，失去2×2=4个电子，发生氧化反应得到氧化产物氮气，根据电子得失守恒可知反应为；
②结合①分析可知，该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1；
【小问4详解】
反应中Cr元素化合价从+6价降低到+3价，得到3×2=6个电子；中Fe元素化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子；根据电子得失守恒、质量守恒可知，反应为：
【小问5详解】
由反应可知，15ml参与反应，11mlP中的5mlP被还原生成、6mlP被氧化为，反应中铜化合价由+2变为+1，被氧化的P化合价由0变为+5，根据电子守恒，则被氧化的的物质的量为ml。
17. 卤素化合物在生产生活中具有广泛的用途。碘酸钾是常用于调节缺碘的添加剂。碘酸易溶于水，不溶于有机溶剂，用作分析试剂与制造药物。
（1）制取：先将一定量固体与碘水或盐酸其中一种溶液混合后加入三颈烧瓶（如下图）。再用仪器将另一种溶液缓慢滴加至三颈烧瓶中，充分反应。仪器的名称是_______________，后加入的另一种溶液是_______________（填“碘水”或“盐酸”）。用水浴加热，反应生成和，该反应的离子方程式为_______________。
（2）制备：
①实验室制取氯气的化学方程式为：_______________。
②三颈烧瓶中玻璃导管B的作用为：_______________。
③用上图所示的装置制取。的作用：_______________。
④三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为：_______________。
【答案】17. ①. 分液漏斗 ②. 盐酸 ③.
18. ①. （浓） ②. 平衡压强（或其他合理答案） ③. 作溶剂，有利于反应物充分接触 ④.
【解析】
【分析】由制备原理，结合实验装置可知，制取的反应为固体与碘反应生成氯酸钾，反应中碘化合价升高，则氯元素化合价降低得到氯气，；制备的反应为氯气、碘单质发生氧化还原反应生成碘酸和氯化氢，。
【小问1详解】
仪器的名称是分液漏斗；由于盐酸具有还原性，KClO3在酸性环境中具有强氧化性，能够氧化HCl产生Cl2，所以在制取KIO3溶液时，为防止副反应的反应，要先将一定量KClO3固体与碘水混合后加入三颈瓶，再用分液漏斗将盐酸加入三颈烧瓶中；80℃水浴加热，反应生成Cl2和，反应中碘化合价升高，则氯元素化合价降低，结合电子守恒，反应的离子方程式为：；
【小问2详解】
①二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；
②装置中存在气体参与的反应，三颈烧瓶中玻璃导管B可以平衡装置内外的压强，防止装置中压强过大引发事故（或其他合理答案）；
③碘单质和氯气在水中溶解度不大，都易溶于CCl4，将氯气通入溶有碘单质的CCl4中，可以提高反应物的浓度，利于反应物充分接触；
④三颈烧瓶中氯气将碘单质氧化成碘酸，碘酸不溶于有机溶剂，会出现沉淀，反应的离子方程式为：​。
18. 高铁酸钾是良好的水处理剂，其作用原理如图所示。请回答下列问题：
（1）高铁酸钾中铁元素的化合价为_______________。
（2）过程中体现_______________（填“氧化”或“还原”）性，氧化产物是_______________；反应过程中转移电子，需要_______________。
（3）过程属于_______________（填“物理”或“化学”）变化。
（4）根据以上处理水的原理，相比于，其优点是_______________。
（5）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：，写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子方程式并用单线桥表示出电子转移的方向和数目：_______________。
【答案】（1）
（2） ①. 氧化 ②. 灭活细菌 ③. 0.03
（3）物理（4）只有杀菌消毒作用，高铁酸钾既能杀菌消毒又能除去水中的悬浮性颗粒
（5）
【解析】
【小问1详解】
由化合价代数和为零可知，高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价。
【小问2详解】
过程a中，反应过程中转化为Fe3+，铁元素化合价降低，故是氧化剂体现氧化性，活细菌是还原剂，Fe3+是还原产物，灭活细菌是氧化产物，1ml参与反应转移3ml电子，故转移电子即0.09ml，需要0.03ml。
【小问3详解】
过程是Fe(OH)3胶体吸附水中的悬浮物，属于物理变化。
【小问4详解】
根据以上处理水的原理，相比于，其优点是：只有杀菌消毒作用，高铁酸钾既能杀菌消毒又能除去水中的悬浮性颗粒。
【小问5详解】
碱
酸
盐
酸性氧化物
A
烧碱
硝酸
胆矾
B
纯碱
硫酸
食盐
C
熟石灰
醋酸
石灰石
D
苛性钾
硫酸氢钠
苏打
A
B
C
D
序号
实验操作
实验现象
①
向溶液中滴加酸性溶液
a．溶液紫色褪去
b．有大量气泡产生
②
向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液
c．溶液变蓝