河南省信阳高级中学北湖校区2024-2025学年高二上期12月测试（一）化学试题-A4

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化学试题
考试时间:75分钟 命题人:龚珂珂 审题人:周娅岚
可能用到的相对原子质量为:H-1 C-12 0-16
第I卷（选择题）
一、选择题（本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的）
1．劳动开创未来，下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是
A．AB．BC．CD．D
2．人类对核外电子运动的认知不断进步。下列是小猪佩奇在学校课堂上羚羊夫人让他们讨论核外电子运动的说法，其中说法正确的是
A．小羊苏西B．小狗丹尼C．小猪佩奇D．小猪乔冶
3．基态砷原子价电子轨道表示式不能写为，是因为该排布方式违背了以下哪个原理
A．强弱原理B．守恒原理C．泡利不相容原理D．洪特规则
4．1868年狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热条件下用空气中的氧气和氯化氢反应制氯气的方法，其原理可表示为。在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A．B．
C．D．
5．（浙江省绍兴会稽联盟2024-2025学年高二上学期期中联考化学试卷）在恒容条件下，能使正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是
A．增大的浓度B．减小的浓度
C．通入使气体的压强增大D．升高反应的温度
6．电化学在生产、生活和科学技术的发展中扮演着重要的角色。下列说法正确的是
A．铜的电解精炼时用纯铜做阳极
B．铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加
C．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
D．当有镀层的铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
7．下列离子方程式错误的是
A．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：
B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后呈中性：
C．向 NaClO溶液中通入足量 SO2气体：
D．向 FeCl2溶液中滴入K3溶液：
8．化学实验操作中，规范的操作直接影响实验结果的准确性和有效性。下列实验操作规范且能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
9．下列实验操作、现象和结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．利用如图装置探究电化学装置工作原理。下列说法错误的是
A．AB．BC．CD．D
11．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生反应： ，、时刻分别仅改变一个反应条件，得到正反应速率与时间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．内，反应正向进行
B．时改变的反应条件可能是压缩容器体积
C．时改变的反应条件可能是升高温度
D．起始时，容器内只有
12．实验室可用和溶液制备，常温下在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：常温下，。下列说法正确的是
A．溶液中：
B．可用作为沉淀剂除去废水中的
C．图中各点对应的的关系：
D．常温下向饱和溶液中加入少量固体，溶液组成由点移动到点
13．相同金属在不同浓度的盐溶液中可形成浓差电池。如图所示是利用浓差电池电解溶液（a、b电极均为石墨电极）的装置，可以制得、、、NaOH。下列说法不正确的是
A．a电极的电极反应为
B．离子交换膜c、d分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜
C．电池放电过程中，电极的电极反应为
D．电池从开始工作到停止放电，电解池阳极区理论上可生成
14．常温下，二元弱酸溶液中滴加NaOH溶液，、、三者所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图1所示，所得混合溶液的pH与P[]变化关系如图2所示。下列说法正确的是
A．水的电离程度：c>d>b>a
B．a点溶液中：
C．图1中M点即为图2中N点，对应的pH=2.8
D．交点N的溶液中：
第Ⅱ卷（填空题）
二、非选择题（本题共4小题,共58分）
二、填空题
15．（13分，除标注外，每空1分）回答下列问题。
（1）基态钒原子的电子排布式为 ，钒原子核外有 种能量不同的电子。
（2）在周期表中的位置为 。基态原子的核外电子排布式为 ，其M层上有 种不同的空间运动状态的电子，第二周期中基态原子与基态原子具有相同未成对电子数的元素是 （填元素符号）。
（3）基态P原子价电子排布式为 ，该店自拍不最高能记得电子云形状是 。
（4）画出的离子结构示意图 。
（5）（2分）下列叙述中，正确的是_______。
A．各电子层含有的原子轨道数为
B．各电子层的能级都是从s能级开始，到f能级结束
C．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱
D．s、p、d能级所含有的原子轨道数分别为1、3、5
（6）基态S原子的价电子中，两种自选状态的电子数之差为 。
Ca在空气中燃烧发出砖红色火焰,这种焰色的光谱为 光谱。
A.发射
B.吸收
C.红外
D.紫外
16．新能源的动力来自以磷酸亚铁锂（）为电极材料的锂离子电池。工业上可用硫铁矿烧渣（主要成分为，含少量、）作原料制备磷酸亚铁锂，其流程如图所示。
已知：①电离度；
②常温下，；
③常温下，、。
回答下列问题：
（1）中磷元素的化合价为 价。
（2）“焙烧”前，将硫铁矿烧渣粉碎的目的是 。
（3）“滤渣1”的主要成分为碳和 （填化学名称）。
（4）“酸浸”时，酸浸条件对滤液1中浓度的影响如图所示：
由图可知“酸浸”的最佳条件为 。
（5）“调pH”时：
①氨水与反应的离子方程式为 。
②常温下，0.2ml⋅L-1溶液中， 。
（6）“沉铁”时，加入双氧水和磷酸的目的是将转化为，该反应的离子方程式为 。
（7）草酸（）为二元弱酸：
①，该电离的平衡常数表达式为 。
②常温下，往未知浓度的草酸溶液中逐滴加入NaOH溶液，当溶液中的时，溶液中 ml⋅L-1。
18．（13分，除标注外，每空2分）Ⅰ.常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。
回答下列问题：
（1）常温下，0.1ml/L的HCN溶液中，约为 。
（2）甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为，乙胺的第二步电离方程式为 。
（3）在KCN溶液中通入少量CO2离子方程式为 。
Ⅱ.滴定法是重要的化学定量分析方法。国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/mL，即每100mL食醋中，折算成的醋酸含量不得低于3.5g。某实验小组用酸碱滴定法测定某食用白醋的总酸含量（g/100mL），回答下列问题：
（4）准备与滴定
a．待测液的准备：将20mL食用白醋稀释至100mL，用 （填仪器名称）量取稀释后的溶液20.00mL于锥形瓶中；
b．标准溶液的准备：用碱式滴定管盛装·L-1NaOH标准溶液；
c．滴定：向盛有白醋样品的锥形瓶中加入2滴酚酞作为指示剂，把锥形瓶放在碱式滴定管的下方，瓶下垫一张白纸，小心地滴入碱。边滴边摇动锥形瓶（接近终点时，改为滴加半滴碱），直到加入半滴碱后，溶液颜色从 ，表示已经到达滴定终点。
d．重复上述操作三次。四次测定数据如表：
（5）数据处理与计算：计算得出白醋的总酸量为 g/100mL。（保留小数点后两位）
（6）数据分析：在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。
A．酸式滴定管水洗后未用待测白醋溶液润洗
B．滴定前用待测白醋溶液润洗锥形瓶
C．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
D．滴定终点读数时俯视读数
E．滴定过程中若选用甲基橙做指示剂
18．（17分，除标注外，每空1分）利用工业废气中的二氧化碳合成甲醇有利于减少二氧化碳的排放，又可为甲醇的合成提供一条绿色的合成路线，意义重大。
Ⅰ．在某恒容密闭容器中充入和发生反应合成甲醇：，不同催化剂作用下，相同时间内的转化率随温度变化如图所示：
（1）时，为了提高生产效率，应选用的催化剂是 （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
（2）点的正反应速率 （填“>”“HClO
B
用pH计分别测量和溶液的pH，后者pH大
溶液的水解程度大
C
向等物质的量浓度的NaCl、NaI混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成黄色沉淀
D
先向的NaCl溶液中加入的AgNO3溶液，再向所得悬浊液中滴加KI溶液，有黄色沉淀生成
材料X
离子导体Y
开关K的位置
结论
A
碳棒
海水
K置于N处
可减缓铁件的腐蚀，X电极有气体产生
B
锌棒
海水
K置于M处
可减缓铁件的腐蚀，该保护法为牺牲阳极保护法
C
纯铜
氯化铁溶液
K置于N处
通过电解反应可知，氧化性：
D
纯铜
硫酸铜溶液
K置于N处
电路中有2ml电子转移，X电极溶解64g铜
酸或碱
HCN
（甲胺）
或
、
序号
1
2
3
4
标准溶液体积/mL
23.40
23.45
20.30
23.35