【高二】信阳高中北湖校区2024-2025学年高二上学期开学考化学

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化学试题
命题人：龚珂珂 审题人：周娅岚 刘胜兰
一、单选题
1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A．大量开发可燃冰作为能源有利于实现碳达峰、碳中和
B．富勒烯是一系列笼状烃分子的总称，其中的足球烯是富勒烯的代表物
C．在规定的范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响
D．油脂在人体中通过酶的催化可以发生分解反应，生成高级脂肪酸和甘油
2．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，将足量的 Zn 投入 50mL 18ml/L 浓硫酸中，转移的电子数为 0.9NA
B．12.8g Cu 和 0.2 ml S 充分反应转移电子数为 0.4NA
C．1 ml FeCl3 在沸水中充分反应能产生氢氧化铁胶体粒子数为 NA
D．2.0g ND3 中含有的质子数、中子数、电子数均为 NA
3．下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列
说法正确的是
A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①
B．FeO 不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②
C．Fe(OH)2 中加稀HNO3 (强氧化剂)可实现转化⑦
D．加热Fe(OH)3 发生转化⑥，但Fe O 加水不能转化为
2 3
Fe(OH)
3
4．下列表示正确的是
1 司A．丙烷分子的比例模型为：
B．乙炔的结构简式：CHCH
C．乙炔分子的球棍模型：
D．聚丙烯的结构简式：
5．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．BaCl2 和 Na2SO4 ；Ba(OH)2 和
CuSO
4
B． NaHCO3 和 NaHSO4 ； Na2CO3 和 NaHSO4
C． NaHCO3 (过量)和Ca(OH)2 ；CaHCO  (过量)和 NaOH
3 2
D．Cu(OH)2 和盐酸；Cu(OH)2 和HNO3
6．向一定体积的 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入离子浓度相当的稀硫酸，测得混合溶
液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A．a 处溶液的导电能力几乎为 0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
B．AB 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的 BaSO4 不是电解质
C．BC 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba OH 电离出的离子导
2
电
D．该反应发生的离子方程式为 Ba2++OH-+H++SO =BaSO4↓+H2O
2- 4
7．X、Y、Z、W 四种短周期元素位于三个不同的周期，且四种元素原子序数依次
增大。其中，Y、Z 同周期。它们能形成结构如图所示的分子，下列说法正确的
是
2 司A．氢化物的沸点 Z 一定高于 Y
B．X、Z、W 可以形成含共价键的离子化合物
C．原子半径Z>W>Y>X
D．W 元素形成的单质常温下易溶于酒精，微溶于水
8．一般情况下，活化能越大的化学反应，其反应速率越慢。若反应A  B C(吸
热反应)分两步进行：①A  B  X (放热反应，慢反应)，②X  C (吸热反应，快
反应)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A． B．
C． D．
9．下列气体去除少量杂质的方法中，不能达到目的的是
选项 气体(杂质) 方法
B Cl2 (HCl) 通过饱和的食盐水
C N2 (O2 ) 通过灼热的铜丝网
D 乙烯(SO ) 通过氢氧化钠溶液
2
10．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选 实验操作和现象 结论
3 司A
SO (H2S) 通过酸性高锰酸钾溶液
2
项
该盐溶液中一定不含有
向某盐溶液中加入稀 NaOH 溶液，将湿润的红
向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别
C 加入 2 滴等物质的量浓度的FeCl3 溶液和CuSO4 催化效率：Fe3  Cu2
溶液，前者产生气泡较快
A．A B．B C．C D．D
11．下列说法正确的有几个
（1）高温下，0.2mlFe 与足量水蒸气反应，生成的H2 分子数目为0.3NA
（2）任何气体的气体摩尔体积都约为22.4Lml1
（3）常温常压下，32g O2 与O3 的混合气体所含原子数为2NA
（4）同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
（5）两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
（6）0.5mlNa2O2 固体中含有阴离子的数目为 NA
（7）足量的浓盐酸与8.7gMnO2 反应，被氧化的 HCl 为 0.2ml
（8）1ml/L 的AlCl 溶液中，Cl 离子的数目为3NA
3
（9）Na 与水反应时，水表现出氧化性
4 司A
色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝
NH
4
B
浓硫酸具有脱水性和强氧
向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，黑色固体体
化性，反应中生成 C、 SO
2
积膨胀，并放出无色、有刺激性气味的气体
等
D
向溶有SO 的
2
色沉淀
BaCl 溶液中通入气体 X，出现白
2
气体 X 一定具有强氧化性
12．某小组拟用酸性KMnO4 溶液与H2C2O4 溶液的反应来探究“条件对化学反应速
设计了如下实验方案并记录实验结果。
① 2.0 0 4.0 0 50
② 2.0 0 4.0 0 25
③ 1.5 a 4.0 0 25
④ 2.0 0 4.0 0.1 25
下列说法错误的是
A．实验①、②是探究温度对化学反应速率的影响
B．实验②、④是探究催化剂对化学反应速率的影响
C．若 a 为 0.5，则实验①、③是探究浓度对化学反应速率的影响
D．实验②中出现反应速率先增大后减小的现象，反应速率减小可能是反应物浓
度降低造成的
13．下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实
验结论表达均正确的是
5 司率的影响”(已知：
2KMnO 5H C O 3H SO  K SO 2MnSO 10CO  8H O )，
4 2 2 4 2 4 2 4 4 2 2
编
号
V(0.20
ml·L 1
液)/mL
H C O 溶
2 2 4
V(蒸馏
水)/mL
V(0.01 ml·L
 酸性
1
KMnO 溶液)/mL
4
mMnSO /
4
g
T/℃
A．图 1 反应：Ag 3Bg  2Cg，是其他条件一定时，反应速率随温度变化
的图像，则正反应H  0
B．图 2 反应：FeCl 3KSCN Fe SCN  3KCl ，是在平衡体系的溶液中溶入少
3 3
量 KCl 晶体后，化学反应速率随时间变化的图像
C．图 3 反应：Ag 3Bg  2Cg，是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过
程的图像，a 是使用催化剂时的曲线
D．图 4 反应：Ag Bg 2Cg，是一定条件下，向含有一定量 A 的恒容密
闭容器中逐渐加入 B，达平衡时 A 的转化率的图像
14．在一定量的稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属
完全溶解(假设还原产物只有 NO )，向反应后溶液中加入1.0mlL-1NaOH 溶液至沉
淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加15.3g ，则下列叙述正确的是
A．当金属全部溶解时，收集到标准状况下8.96LNO
B．当生成沉淀的量最多时，消耗 NaOH 溶液体积一定为900mL
C．反应过程中消耗硝酸的物质的量为1.2ml
6 司D．参加反应的金属总质量可能为10.8g
二、填空题
15．（14 分，每空 1 分）I.高中化学中常见物质：①盐酸②二氧化碳③熔融氯化
钠④小苏打⑤铜⑥硫酸钡。
上述物质中能导电的是 ，属于电解质的是 。（填序号）
Ⅱ.现有各组物质：①O2 和O3②CH2  CH CH3和CH  CH CH  CH ③ 和
2 2
④ 和1 H2O⑤CH3CH2CH3 和CH C(CH ) ⑥ A 和质量数为238 中子数
1 2 235
3 3 3 92
为146的原子 ⑦ 和 ⑧ 和
CH3(CH2)3CH3。属于同系物的是 ；属于同分异构体的是 ；属于同位素
的是 ；属于同素异形体的是 ；属于同种物质的是 。( 填序号)
(2)在下列反应中，属于取代反应的是 (填序号，下同)；属于加成反应的
是 ；属于氧化反应的是 。
①由乙烯制一氯乙烷；②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；③乙烷在光照下与氯气
反应；④乙烯使溴水褪色。
Ⅲ.有下列物质：①CO2、②KCl、③氮气、④H2、⑤NH4Cl、⑥NaOH、⑦H2SO4．试
用以上编号填空：
（1）只有非极性键的是 ．
（2）既有离子键，又有极性键的是 ．
（3）属于共价化合物的是 ．
（4）用电子式表示下列物质的形成过程。
HCl： NaCl：
16．（12 分，除标注外，每空 2 分）某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺
流程如图：
7 司已知：Na2CO3 + NO + NO2=2NaNO2 + CO2
(1)“分解塔”中 SO2 从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，其目的是 。
(2)“分解塔”中的温度不宜过高，其原因是 。
(3)按一定计量比在“分解塔”中通 SO2 和喷入硝酸，若反应后生成的 NO 与 NO2
物质的量之比恰好 1∶1，则“分解塔”中发生反应的化学方程式为 。
(4)为提高氮氧化物的转化率，可向“尾气”中通入一定量的 气体，再通
入“吸收塔”中，实现循环吸收。
(5)NaNO2 可将正常血红蛋白中的铁元素由+2 价变为+3 价，此时血红蛋白就失去
了携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，解毒剂美蓝体现 性
(填“氧化”或“还原”)。
(6)用 NH3 催化还原 NOx 还可以消除氮氧化物的污染。
① NH3 电子式为： 。
②已知：① 4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1=a kJ· ml-1；
② N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH2=b kJ· ml-1
则 NH3 还原 NO 至 N2，则该反应的热化学方程式为： 。
17．（16 分，除标注外，每空 2 分）I. 某同学设计了如图所示装置(夹持装置已
省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞 a、b、c，
在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞 a、b、c，通过控制活塞 a 和 b，有
节．奏．(间．歇．性．)地通入气体，已知：乙醛可被氧化为乙酸，乙醛的沸点：20.8℃，
乙酸的沸点：117.9℃。
8 司回答下列问题：
(1)乙醇在铜催化作用下发生反应的化学方程式为 。
(2)硬质玻璃管 E 中可观察到 现象，乙醇催化氧化产物与足量新制氢氧
化铜悬浊液混合后加热，现象为 。
(3)装置 B 的作用是 ，装置 C 中水浴的作用是 。
Ⅱ. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用如图
的装置制备乙酸乙酯。
(4)与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是： 。
（每空 1 分）
(5)长玻璃导管的作用为： ，（1 分）反应中浓硫酸的作用 ；（1 分）
试管②中饱和 Na2CO3 溶液的作用是 ；反应前加入三种药品(①乙醇②乙酸
③98%浓硫酸)的先后顺序是 (填序号)。（1 分）
(6)请写出用 CH3CH218OH 制备乙酸乙酯的化学方程式： ，反应类型
为 。
(7)若现有乙酸 90g，乙醇 138g 发生酯化反应得到 80g 乙酸乙酯，试计算该反应
的产率为 (用百分数表示，保留一位小数)。
18．（16 分，除标注外，每空 2 分）研究氮的氧化物的性质对环境保护有重要意
义。回答下列问题：
9 司(1)用 NaClO 溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中 NO 的去除率。在酸性溶液中，
HClO 氧化 NO 生成Cl 和  的离子方程式为 。
NO
3
(2)（每空 1 分）如图为1mlN2 (g) 和1mlO2 (g) 充分反应生成2mlNO(g)的能量变化
图。若断裂1mlO2 (g) 分子中的化学键，需要 能量。该反应中反应物所
具有的总能量 (填“高于”“低于”或“等于”)生成物所具有的总能量。
(3)CH4 消除 NO2 的反应原理为CH4(g) 2NO2(g) N2(g) CO2(g) 2H2O(g) 。在一定
用来判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
A．CH4 和 N2 浓度相同
B．容器中混合气体的平均密度不再变化
C．容器内 NO2 的物质的量浓度不再变化
D．单位时间内，消耗2mlCH4 同时生成2mlCO2
10 司温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的CH 和
4
NO 进行上述反应。下列情况能
2
①反应到达 3min 时，v正 v逆 (填“>”“ 1.5 17.9 负
2 司