湖北省夷陵中学、郧阳中学2024-2025学年高三上学期九月联合限时练笔化学试卷

这是一份湖北省夷陵中学、郧阳中学2024-2025学年高三上学期九月联合限时练笔化学试卷，文件包含化学试卷定稿1docx、化学题答案定稿1docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共10页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 C-59 Cu-64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中国传统文化博大精深，值得后人传承和研究。以下关于古诗文中化学知识的分析错误是（ ）
2．化学与科技密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．超分子粘合剂具有很高的粘合强度，超分子以共价键连接其他分子
B．催化电解工业废水中的硝酸盐制取氨气，实现了氮的固定
C．弹道二维In2Se3晶体管有优异的光学性能，其成分是一种合金材料
D．全氟磺酸质子膜广泛用于水电解制氢，磺酸基具有很好的亲水性
3．下列有关化学用语表示错误的是（ ）
A．乙醇的核磁共振氢谱： B．py电子云轮廓图：
C．[Cu(H2O)4]2＋球棍模型： D．物质的沸点：
4．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．32g环状S8分子中含有的S—S键数为NA
B．标准状况下，2.24LC2H5OH所含氢原子数为0.6NA
C．0.1ml/L的Na2CO3溶液含CO32-的数目为0.1NA
D．2mlNO与1mlO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
5．下列反应方程式书写错误的是（ ）
A．将Na2S2O3溶液与稀硫酸混合，产生浑浊：S2O32—＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O
B．用浓氨水检验氯气泄漏：8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2
C．稀硫酸酸化的淀粉-KI溶液在空气中放置一段时间后变蓝：2I—+SO42—+4H＋＝I2+SO2↑+2H2O
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3—＋Ca2+＋OH—=CaCO3↓＋H2O
6．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
7．氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如图。下列说法不正确的是（ ）
A．K+的配位数为8
B．氟化钾镁晶体的化学式为KMgF3
C．每个Mg2+位于距其最近且等距的F-构成的正八面体空隙中
D．若Mg2+位于晶胞的体心，则F-位于晶胞的面心
8．内酯Y可以由X通过电解合成，并可在一定条件下转化为Z，转化路线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．Y分子中有一种杂化方式的碳原子
B．在催化剂作用下Z可与甲醛发生反应
C．X分子中至少有10个碳原子在同一平面
D．等物质的量的X、Y、Z与足量NaOH溶液反应，消耗的n(NaOH)之比为1:2:2
9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y基态原子s和p轨道电子数相等；Z基态原子的电离能数值为：I1=7.7eV，I2=15.1eV，I3=80.6eV，I4=109.8eV；W基态原子只有1个单电子；X、Y形成的某种化合物可表示为XY2+XY3—。下列说法错误的是（ ）
A．X、Y都能与Z形成离子化合物
B．最简单氢化物的稳定性、沸点均是Y＞X
C．Z所在周期中，I1小于Z的元素有两种
D．X、W的最高价氧化物的水化物之间能发生反应
10．下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
11．利用无机物离子[(L)RuⅢ(H2O)]5—和[CeⅣ(NO3)6]2—(下图简写为CeⅣ)，实现了水在催化剂作用下制氧气。用H218O进行同位素标记实验，证明了产物氧气中的氧原子完全来自水。其相关机理如下图所示：下列说法错误的是（ ）
A．[CeⅣ(NO3)6]2—在反应中作氧化剂
B．催化氧化水的反应为2H2OO2↑＋2H2↑
C．进行同位素标记实验前需排尽体系中的空气
D．若H218O参与反应，则[(L)RuⅢOOH)]6—中存在18O
12.类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法正确的是（ ）
A．Fe与Br2反应生成FeBr3，推测Fe与I2反应生成FeI3
B．Fe3O4可以写为Fe2O3·FeO，则Pb3O4可以写为Pb2O3·PbO
C．CO2与Ca(ClO)2反应生成CaCO3和HClO，则CO2与NaClO反应生成Na2CO3和HClO
D．CH3CH2OH被足量KMnO4(H+)溶液氧化CH3COOH，则HOCH2CH2CH2OH被足量KMnO4(H+)溶液氧化为HOOCCH2COOH
13．以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的工艺流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．“灼烧”可在石英坩埚中进行 B．“母液”中的溶质仅有KHCO3、KCl
C．“结晶”过程宜采用蒸发结晶的方法
D．“转化”过程中的反应方程式为3K2MnO4+4CO2+2H2O=MnO2↓+2KMnO4+4KHCO3
14．通过电解装置，对含CO2和SO2的工业废气进行处理，实验原理示意图如图。图中双极膜中间层的水解离为H+、OH—。下列说法正确的是（ ）
A．d膜为阴离子交换膜
B．双极膜左侧发生的反应为SO32-＋H2O–2e-＝SO42-＋2H+
C．装置a溶液显碱性的原因是: HCO3—+H2OCO32—＋H3O＋
D．双极膜中H2O消耗3.6g时，可生成HCOOH 0.1ml
15．常温下，向C6H5COOH、Ni(NO3)2、Mn(NO3)2的混合溶液中滴加NaOH溶液，溶液中pX[pX=-lgc(X)，X为、Mn2+、Ni2+]与pH的关系如图所示。已知：常温下Mn(OH)2的溶解度大于Ni(OH)2。下列叙述正确的是（ ）
A．L1代表pMn2+和pH的关系
B．反应Mn(OH)2＋Ni2＋＝Mn2＋＋Ni(OH)2的化学平衡常数K为10-2.57
C．苯甲酸的Ka为10-4.2
D．Q点坐标为(5.65，-1.45)
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）铑(Rh)是一种稀有贵金属，工业上从废铑材料(主要含Rh，还含有Cu、Fe等)中提炼铑的主要途径有如下两种。
已知：①Rh金属活动性顺序位于H之后。
②Rh (Ⅲ)易与Cl-形成配离子[RhCl6]3-，且该配离子在水溶液中存在以下平衡：
[RhCl6]3—＋3H2ORh(OH)3＋3H＋＋6Cl—。
③25℃时相关氢氧化物的Ksp见下表。开始沉淀的金属离子浓度为0.1ml/L；金属离子浓度小于1.0×10-5 ml/L时，可认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
（1）途径一：
①“粉碎”的作用是___________。“氯化溶解”过程中，金属Rh转化为H3RhCl6，该反应的化学方程式为___________。
②“定向脱铜”时，铜的沉淀率随pH变化如图所示，实际工业生产中控制pH为2.5，pH不宜大于2.5的原因是___________。
③“阳离子交换”过程中，被阳离子交换树脂吸附的金属阳离子有___________。
（2）途径二：
①“控温焚烧”将Cu、Fe分别氧化为CuO和Fe2O3，“加热至熔融”将焚烧后的物质全部转化成可溶性的硫酸盐。已知Rh单质与KHSO4反应的产物之一为SO2，则被氧化的Rh和被还原的KHSO4的物质的量之比为___________。
②步骤“调pH①”中应调节的pH范围为___________(保留两位有效数字)。
③用氨水沉淀铑元素的离子方程式为___________。
17．（14分）三氯化氮是一种黄色油状液体，可用于漂白和杀菌。已知：NCl3熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸。在弱酸性溶液中稳定，在热水中易水解，遇碱则迅速反应。在实验室可用Cl2和NH4Cl溶液反应制取NCl3，所用仪器如图所示（忽略部分夹持装置）：
A B C D
回答下列问题：
(1)盛装浓盐酸的仪器名称为____________；药品Ⅹ可为____________；根据气流方向，各仪器的连接顺序为____________（用各接口字母表示，各接口所需橡胶塞已省略）。
(2)待反应至油状液体不再增加，用止水夹夹住ab间的橡胶管，控制水浴加热的温度范围为____________，将产品NCl3蒸出。
(3)NCl3水解的反应液有漂白性，写出NCl3水解的化学方程式：____________。
(4)NCl3纯度测定：NCl3的制取是可逆反应，根据反应NCl3＋4HCl＝NH4Cl＋3Cl2↑，利用间接碘量法测定氯气的量即可测定NCl3的纯度。
实验步骤：
i．准确称量C中的产物0.5g置于三颈烧瓶中，加入10mL足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气；ii．将混合气通入200mL0.1ml/LKI溶液中，待试管中无色液体变成黄色且颜色不再变化，关闭氮气（溶液体积变化忽略不计）；iii．量取20.00mL吸收液，加入淀粉指示剂，用0.1ml/LNa2S2O3标准液进行滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液18.00mL。（已知：反应原理为I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI）
①确定滴定终点的现象为____________。
②NCl3的纯度为____________。
18．（14分）某研究小组以有机物A为起始原料，按下列路线合成某利尿药物M。
已知：①J分子结构中含有氨基和羧基
②
（1）A为苯的同系物，A→B的化学方程式为___________。
（2）B→K的反应类型为___________。
（3）H的结构简式为___________。
（4）与D具有相同官能团的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
（5）F→G，H→J两步反应的设计目的是___________。
（6）已知L→M的转化过程分两步，转化关系如图所示。
请写出N和P的结构简式：___________、___________。
19.（13分）乙酸是重要的有机化工原料之一，在一定条件下，甲醇气体和CO气体可以合成液态乙酸。该过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应Ⅳ：
按要求回答下列问题：
（1）反应Ⅲ的ΔH3＝______，反应Ⅱ自发进行条件是______(填“低温”、“高温”或“任何温度”)。
（2）在一个恒压密闭容器中加入0.20mlCH3OH气体和0.22mlCO气体发生反应I。测得甲醇的转化率随温度的变化关系如图1所示，其中曲线I表示在5个不同温度下，均经过5min时测得的甲醇的转化率变化曲线，曲线Ⅱ表示不同温度下甲醇的平衡转化率变化曲线，已知在T2温度下，达到平衡时容器的体积刚好为2L。
①该反应达到平衡后，下列措施既能提高反应速率又能提高乙酸的产率的有______。
A．分离出部分乙酸 B．升高温度 C．缩小容器体积 D．改用高效催化剂
②在温度为T2时，反应I的平衡常数为K=______。
③曲线Ⅱ在T1~T2阶段，甲醇转化率随温度变化降低的原因是______。
④在温度为T1时，甲醇的物质的量随时间的变化如图2所示。在t1时刻加入高效催化剂，画出t1之后甲醇物质的量的变化曲线______。
（3）有科学家研究在通电条件下，由甲醇水溶液和CO来合成乙酸，阳极的电极反应式为______。选项
古诗文
化学知识
A
春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应
B
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
发生了置换反应
C
煮豆燃豆萁，豆在釜中泣
涉及化学能转化为热能，蛋白质变性
D
绿蚁新醅酒，红泥小火炉
红泥中含有Fe3O4
A．图1：制取乙烯
B．图2：比较C、Si、S非金属性大小
C．图3：用乙醇萃取碘水中的碘
D．图4：检验氯化铵受热分解的产物
选项
实验目的
方案设计
现象和结论
A
检验FePO4固体是否洗涤干净
向最后一次洗涤液中滴加KSCN溶液
溶液未变红，证明洗涤干净
B
比较Mg和Al金属性
Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入盐酸和NaOH溶液
Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶解，证明金属性Mg>Al
C
探究C2H2的化学性质
把电石放入水中，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
酸性高锰酸钾溶液褪色，证明C2H2具有还原性
D
判断物质M是否为晶体
在物质M不同方向上使用电导率仪测定其电导率
物质M在任意方向测定的电导率均相等，证明物质M为晶体
氢氧化物
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Rh(OH)3
Ksp
1.0×10-38.6
1.0×10-19.6
1.0×10-22.6