湖北省十堰市郧阳中学2024-2025学年高一上学期11月第二次考试 化学试题

这是一份湖北省十堰市郧阳中学2024-2025学年高一上学期11月第二次考试 化学试题，共9页。试卷主要包含了8g H2O、0，02×1023，5LB．12500 L， 2，236等内容，欢迎下载使用。

考试时间：75分钟 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H1 C12N 14 O16S32 Cl35.5
Na23Mg24 Al27 Mn55 Fe56
I卷 选择题（45分）
选择题：每小题仅有一个正确答案，共15小题，每小题3分，共45分。
中华古文化蕴含丰富的化学知识，以下对古诗词中涉及化学知识解读正确的是
A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“泪”是指石蜡燃烧后生成的液态水
B．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是指弥漫在空气中的固体微粒
C．“火树银花不夜天，兄弟姐妹舞翩跹”中的“火树银花”涉及灼烧时的化学变化
D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”涉及的自然现象海市蜃楼与胶体知识有关
2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，获奖者将能形成(硒化镉)纳米晶体的前驱物注入热溶剂中，通过调控温度，可以高效合成直径间的量子点。下列说法中正确的是
A．通过该方法合成的量子点属于胶体
B．该量子点可以透过滤纸但不能透过半透膜
C．在制备胶体的实验中，要用玻璃棒搅拌
D．根据胶体粒子直径大小，可把胶体分为气溶胶、液溶胶、固溶胶
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1.8g H2O、0.1ml H3O+含有的电子数均为NA
B．等物质的量的Na2S和Na2O2所含的离子数为3NA
C．标准状况下，11.2LHF中含有的氢原子数为0.5NA
D．2L、0.5ml•L-1的NaHCO3溶液中含HCO3-的离子数为NA
在自然生态系统中，森林和湿地是产生空气负氧离子的重要场所，被誉为“天然氧吧”。
、、都是空气负氧离子。下列说法正确的是
A．、是同素异形体
B．、的摩尔质量相同
C．等物质的量的、含有相同的电子数
D．等质量的、、带有相同的电荷数
《本草纲目》中记载的金银花具有清热解毒、疏散风热的功效，其有效成分之一是绿原酸(化学式为C16H18O9)。下列有关绿原酸的说法错误的是
A．由碳、氢、氧元素组成B．C、H、O原子个数比为16 : 18 : 9
C．其中氢元素的质量分数最小D．摩尔质量为354 g
实验得出，无水氯化铝在常压条件下不同温度时的密度为
可见，400℃时无水氯化铝存在形式的化学式为
A．AlCl3B．Al2Cl6
C．AlCl3和Al2Cl6D．Al3Cl9和Al2Cl6
下列离子方程式书写正确的是
A. 过氧化钠溶于水：O22-+ H2O = 2OH - + O2↑
B．足量CO2通入到饱和Na2CO3溶液中：CO32- + CO2+H2O = 2HCO3-
C．少量CO2通入到NaClO溶液中：ClO- + CO2+H2O = HCO3- + HClO
D．足量CO2通入到漂白粉溶液中：Ca2+ + 2ClO-+ CO2+H2O = CaCO3↓ + 2HClO
硫氰(SCN)2是一种重要的拟卤素，它与Cl2单质的性质相似。已知反应：
下列说法错误的是
A．NaSCN为还原产物B．(SCN)2和反应可以生成Fe(SCN)3
C．(SCN)2和NaOH反应能生成两种盐D．每消耗1ml(SCN)2转移电子数为6.02×1023
标准状况下，将aLNH3完全溶于0.1L水中得到VmL氨水，溶液密度为，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C ml·L-1。则下列叙述中错误的是
①②③④
A．①②③B．①③④ C．②③④D．全部
向a ml NaOH的溶液中通入b ml CO2，下列说法不正确的是
A．当aB．当a>2b时，发生反应的离子方程式为：2OH-+CO2=CO+H2O
C．当2a＝3b时，发生反应的离子方程式为：3OH-+2CO2=CO+HCO+H2O
D．当0.5a无水三氯化铬是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。现利用如下实验装置(夹持装置已省略)进行制备，反应原理：。已知光气有毒，遇水反应生成CO2和HCl。
关于此实验说法错误的是
A．A中试剂为NaOH溶液，长玻璃管可平衡压强
B．实验过程中若D处出现堵塞，可微热导管堵塞处
C．E为产品收集装置，F装置可防止E中产品潮解
D．G中可盛装溶液进行尾气处理
用元素M制备化合物R的反应为3M2++ 2Y2O32-+ O2 + OH- = R + Y4O62-+ 2H2O，则下列叙述中错误的是
A．元素M一定不是非金属元素 B．元素M一定不是镁元素
C．R中M元素的化合价是+3D．被氧化与未被氧化的M2+的质量之比为2:1
索尔维制碱法和侯氏制碱法，两种工艺的差异之一在于对“滤液”的处理方法不同，流程如图：
下列说法错误的是
A．侯氏制碱法比索尔维制碱法有更多的优点
B．上述流程中涉及的NH3、CO2都是非电解质
C．索尔维制碱法和侯氏制碱法中能够循环利用的物质一样
D．索尔维制碱法和侯氏制碱法制取NaHCO3的反应原理一样
酸性条件下，黄铁矿(FeS2)发生催化氧化反应的化学方程式为
实现该反应的物质间的转化如图所示。下列分析错误的是
A．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中的NO作催化剂
B．黄铁矿发生催化氧化反应中，被氧化与被还原的元素质量之比为7∶4
C．反应Ⅰ的离子方程式为
D．反应Ⅱ的离子方程式为14Fe3++ FeS2 + 8H2O = 2SO42- + 15Fe2+ + 16H+
郧阳中学2024级高一化学课外活动兴趣小组，用化学方法测量一个不规则容器A的体积的方法是：把47.5g MgCl2放入500 mL烧杯中，加入250 mL蒸馏水；待MgCl2完全溶解后，将溶液及2次洗涤液全部转移到容器A中，再用蒸馏水稀释至完全充满容器A；从中取出溶液50.0mL，该溶液与20.0 mL、0.10 ml/LAgNO3溶液恰好完全反应，最后，通过计算可知该容器A的体积为
A．12.5LB．12500 L
C．25.0LD．25000 L
II卷 非选择题（55分）
非选择题（本题共4个小题，55分）
(13分)已知碳元素能形成数量庞大的物质家族，例如，金刚石、石墨、C60、C70、石墨烯、CO、CO2、C2O3、NaHCO3、Na2CO3、H2C2O4(二元弱酸)、C2H4、C2H5OH等。请回答下列问题：
(1)等质量的金刚石、石墨、C60、C70、石墨烯中，下列物理量肯定不同的是(填字母)。
A．原子数目 B．分子数目 C．质子数目 D．完全燃烧消耗氧气的质量
(2)①从化合价的角度分析，C2O3可能有的化学性质为(填“氧化性”“还原性”或“两者都有”)。
②已知(草酸钠)，则是(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。
(3)在一个密闭容器中充入32g的CO、CO2、H2、CH4混合气体，在不断的电火花引燃下与足量的氧气完全反应，将反应后的生成物通过足量的Na2O2固体，测得固体增加的质量为32 g，则原混合气体中CO2、CH4的质量之比为。
(4)已知：酸性条件下，高锰酸钾与草酸(H2C2O4)溶液反应后的氧化产物、还原产物分别为CO2、MnSO4，据此，回答下列问题：
①上述“酸性条件下”的“酸”（填“是”、“不是”）指盐酸；
②写出该反应的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：
。
(5)取一定质量的(摩尔质量179g/ml)晶体于坩埚中加热（不考虑空气影响），灼烧时固体质量随温度T变化的曲线如图所示。
① b点固体物质的化学式是；
②过程发生的反应为。
(14分)I、某实验小组将Na2CO3和NaHCO3两种固体分别配制成0.5ml·L-1的溶液,设计如下方案并对反应现象做出预测:
操作1反应的离子方程式是。
实验后,发现操作2的现象与预测有差异:产生白色沉淀和气体。则该条件下,NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为 。
II、物质的量相关计算在化学计算中占据核心地位，请按要求回答下列问题：
(3)已知5.20g H在8.52g X中恰好完全燃烧生成0.08ml M和2.92g Z，则M的摩尔质量为。
(4)同温同压下，某集气瓶充满O2时为108g，充满CO2时为111g，充满气体A时为(100+m)g，则A的相对分子质量为。
(5)在100mL FeBr2溶液中通入2.24L氯气(标准状况)，溶液中有一半的Br- 被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中c(FeBr2) = 。
(6) 现有55.2 g铁的氧化物A（铁只有、价），加入100mL、c ml/L的硫酸溶液，充分搅拌后，固体恰好完全溶解。再向所得溶液中通入标准状况下1.12L氯气，又恰好使溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，则A的化学式为，c=。
(14分)请回答下列问题：
Ⅰ、“84消毒液”是生活中常用的消毒剂。某化学实验小组需配制如图所示标签的“84消毒液”，并贴在试剂瓶上。
(1)该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为。配制该浓度的“84消毒液”可供选用的仪器有：①托盘天平；②药匙；③量筒；④烧杯；⑤玻璃棒；⑥烧瓶。配制时，还缺少的仪器有(写仪器名称)。
(2)现有“84消毒液”原液，配制480mL 0.10ml/L的“84消毒液”需要取用原液。
(3)下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是(填标号)
A．取用久置的“84消毒液”原液进行稀释
B．量取“84消毒液”原液时，仰视读数
C．转移时操作如右图
D．定容时，俯视刻度线
E．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
Ⅱ、“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中。实验小组利用如下装置制备“84消毒液”的主要成分。
(4)仪器a的名称是；将C中饱和NaOH溶液改为饱和石灰水(填“能”、“不能”)制备漂白粉。
(5)D中干燥管里装的是（填“无水氯化钙”、“铜粉”、“碱石灰”、“硅胶”）
(6)检验尾气处理装置中含有Cl- 的实验操作是：
。
(14分)高铁酸钾是20世纪70年代以来继臭氧、过氧化氢、二氧化氯之后的一种新型水体处理剂，集氧化、吸附、絮凝为一体的消毒净水剂，产生的氢氧化铁胶体具有良好的絮凝效果。已知高铁酸钾为紫色固体，易溶于水和稀碱溶液、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在0∼5℃的强碱性溶液中较稳定，实验室中常用Cl2在强碱性介质中与Fe(OH)3反应制备K2FeO4 (夹持装置略去)。
(1)写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式。
(2)装置B中盛放的试剂作用。
(3)装置C采用冰水冷却的原因是。
C中得到紫色固体和溶液，C中Cl2发生的反应有2个
反应①：，
反应②：(写离子方程式)。
高铁酸钾在水溶液中不稳定，能产生氢氧化铁胶体和无色无味的气体。写出K2FeO4与水反应的化学方程式：。
制备K2FeO4粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质，其提纯方法为：①将粗产品溶于冷的稀KOH溶液；②过滤；③向滤液中加入冷的浓KOH溶液；④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2∼3次；⑤最后在真空干燥箱中干燥。操作①和③中的KOH溶液不能互换，其理由是；用乙醇洗涤而不用水洗涤的优点是。
郧阳中学2024级高一11月第二次考试
化 学 试 卷参考答案
1-15. DBABD CCDBD ACCBC
16. (1) B
(2) 两者都有 酸性氧化物
(3) 11∶4
(4) 不是
(5)①MnC2O4②
17.I、 (1)Ca2++CCaCO3↓(2)Ca2++2HCCaCO3↓+CO2↑+H2O
II、 (3)135g/ml (4) 4m (5)1ml/L（6）Fe7O10或FeO•3Fe2O3 10
18. (1) 2.2 500mL容量瓶、胶头滴管
(2)12.5
(3)ACE
(4) 分液漏斗 不能
(5) 碱石灰
(6)取少量干燥管中反应后的固体于试管中，加水溶解，先加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明尾气处理装置中含有。
19.(1)Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
除去Cl2中混有的HCl
(3) 高铁酸钾在0∼5℃的强碱性溶液中较稳定(防止分解)，防止副反应发生(或者降低反应温度，防止Cl2与KOH反应生成KClO3) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(4)4K2FeO4+10H2O=3O2↑+4Fe(OH)3（胶体）+8KOH
(5) 因为操作①的作用是除去Fe(OH)3，操作③的作用是析出K2FeO4
减少高铁酸钾因溶解而造成的损失
t(℃)
200
400
600
800
ρ(g/L)
6.881
4.236
2.650
1.517
气体摩尔体积(L/ml)
38.8
55.2
71.6
88.0
实验方案
预测现象
预测依据
操作1:向2mLNa2CO3溶液中滴加1mL
0.5ml·L-1CaCl2溶液
有白色沉淀
Na2CO3溶液中的C浓度较大,能与CaCl2发生反应
操作2:向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL
0.5 ml·L-1CaCl2溶液
无白色沉淀
NaHCO3溶液中的C浓度很小,不能与CaCl2反应
“84消毒液”
有效成分：
规格：
质量分数：
密度：