北京第三中学2024-2025学年高一上学期 期中化学试卷（原卷版）-A4

这是一份北京第三中学2024-2025学年高一上学期 期中化学试卷（原卷版）-A4，共7页。试卷主要包含了 下列物质中，属于电解质的是， 下列说法中错误的是， 下列电离方程式书写不正确的是等内容，欢迎下载使用。
试卷满分：100分 考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Ca-40
Ⅰ卷(选择题 共50分)
1. 杭州亚运会围绕“绿色、智能、节俭、文明”的理念，使用了多种材料，其中属于金属材料的是
A. 铝合金炬身B. 碳纤维器材C. 麦秸秆衣架D. 可降解塑料餐具
2. 在物质分类中，前者包括后者的是
A. 氧化物、化合物B. 化合物、电解质
C. 溶液、 胶体D. 溶液、 分散系
3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. NaCl溶液B. 蔗糖溶液C. CuSO4溶液D. Fe(OH)3胶体
4. 下列物质中，属于电解质的是
A. CuB. K2SO4C. 稀 HNO3D. 酒精
5. 下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是
A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应
6. 下列说法中错误的是
A. 燃烧一定有发光现象B. 燃烧一定是氧化还原反应
C. 燃烧一定要有氧气参加D. 燃烧一定要放出热量
7. 用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为
A. 紫色B. 绿色C. 黄色D. 红色
8. 下列物质能与水反应生成碱并放出气体的是
A. Na2OB. Na2O2C. NaHCO3D. Na2CO3
9. 下列关于氯气性质的描述中，不正确的是
A. 黄绿色气体B. 有刺激性气味
C. 相同条件下密度比空气的小D. 一定条件下能与氢气反应
10. 下列电离方程式书写不正确的是
A. HNO3=H＋+B. Ba(OH)2=Ba2++2OH-
C. NaHCO3=Na++H＋+D. NH4NO3=+
11. 下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是
A. H2B. NaC. FeD. Cu
12. 下列物质中不能与CaO反应的是
A KOHB. H2OC. HClD. SO2
13. 下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是
A. CaCO3B. ZnC. FeOD. NaOH
14. 下列物质不能由相应单质通过化合反应生成的是
A. B. C. D.
15. 下列方程式书写不正确的是
A. 氯化铁在水中电离：
B. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：
C. 铁粉与稀盐酸反应：
D. 将氧化镁与稀盐酸混合：
16. 某无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A. Na+﹑Ag+﹑NO﹑Cl-B. Na+、Ca2+、OH-、NO
C. Cu2+﹑Cl-﹑Ca2+﹑NOD. Na+﹑Ca2+﹑Cl-﹑NO
17. 能用表示的化学反应是
A. 氢氧化铜和稀硫酸反应B. 溶液滴入稀硫酸中
C. 氢氧化钾溶液和稀盐酸反应D. 二氧化碳通入澄清石灰水中
18. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应导致酸性增强的是
A. 向水中加入粉末，产生气体
B. 向溶液中加入少量溶液，产生白色沉淀
C. 向溶液中加入少量溶液，产生白色沉淀
D. 向水中持续通入，溶液呈黄绿色
19. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的
A. →Mn2+B. HCl→Cl2C. Fe→Fe3+D. NH3→NO
20. 从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是
①Na和 ②和 ③和
A. ①②③B. ①②C. ①③D. ②③
21. 利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的CO2收集并储存，原理如图所示。
下列说法中，不正确的是
A. “碳捕获与储存”有助于缓解温室效应
B. 过程I中用NaOH溶液“捕获”排放的CO2
C. 过程Ⅲ和过程Ⅳ的反应类型分别为分解反应和化合反应
D. 上述过程中只有NaOH能够循环利用
22. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是
A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B. 反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3
C. 反应②中水做氧化剂
D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
23. 用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
24. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
A AB. BC. CD. D
25. 某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：
下列说法不正确的是
A. 生成的黑色固体中含有C
B. 白色固体是Na2O
C. 实验说明CO2具有氧化性
D. 金属Na着火不能用CO2灭火
Ⅱ卷(非选择题 共50分)
26. 补齐物质与其用途之间的连线。
（1）补齐上图连线___________。
（2）上述次氯酸钠的用途，利用了它的___________(填“物理”或“化学”)性质。
（3）过氧化钠可以用于呼吸面具供氧，与呼出的、反应；用化学方程式解释其原因：___________、___________。
27. 在中燃烧的反应可用于火星电站发电、人员取暖等，反应的化学方程式为。
（1）做氧化剂的物质是___________，___________被(填“氧化”或“还原”)，碳元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。
（2）反应中每生成1个，消耗的个数是___________，转移电子的数目是___________。
28. 钠跟水反应的过程如下图所示，②中钠熔化成小球的原因是_______，③中加入酚酞试液后观察到的现象是_______。试写出钠与水反应的化学方程式_______，分析此实验说明金属钠具有很强的_______。(填还原性或氧化性)
29. 为对比和的性质，某同学进行如下实验，补全下表。
30. 阅读下面一段材料并回答问题
钪是一种稀土金属元素。天然稳定同位素为，化合物常见价态为+3价。钪非常活泼，室温时表面被氧化形成薄膜。溶于酸生成，溶于过量浓溶液生成。在氮气保护下，将和金属在高温下反应，再分离熔渣，可制得纯度约为的金属钪。
钪熔点比铝的高倍，而密度相近，适用于航空、火箭和宇宙飞船的结构材料。钪是有效的合金元素，加入镁或钛中形成合金，可使合金有较好的机械、电学和稳定性能。
判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
（1）具有一定两性氧化物特征。______
（2）与制备的反应是复分解反应。______
（3）制备采用氮气保护可以防止和被空气氧化。______
（4）钪加入镁中形成合金后，合金的性能与纯金属有差异。______
31. 用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的Cl2并探究其性质，回答问题：
（1）仪器A的名称为___________。
（2）发生装置中制取Cl2的化学方程式是___________。
（3）除杂装置①中的试剂是___________。
（4）将虚线框中的收集装置补充完整___________。
（5）尾气处理装置中发生反应的离子方程式是___________。
（6）将制得的Cl2溶于水得到氯水。在探究新制氯水成分及性质的实验中，请根据下列现将结论补充完整。
（7）久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。
上两图中曲线变化的原因是___________(用化学方程式表示)。
32. 过氧化钙(CaO2)微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备CaO2的一种方法。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中反应的离子方程式是___________。
（2）步骤Ⅱ中反应的化学方程式是：___________ = CaO2·8H2O↓ + 2NH4Cl，反应在冰水浴中进行，是为了防止NH3·H2O挥发、___________(答1条即可)。
（3）待CaO2·8H2O固体结晶析出后通过___________(填操作)分离。
（4）CaO2中阴阳离子的个数比为___________，其与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是___________。CaO2还可用于长途运输鱼苗，这体现了CaO2的___________(填字母)性质。
a．可缓慢供氧 b．能吸收鱼苗呼出的CO2 c．能潮解 d．可抑菌
A．用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳
B．分离粗盐中的不溶物
C．收集氯气
D．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠




选项
实验操作及现象
实验结论
A
分别向碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入少量水
伴随着放热现象是碳酸钠固体
B
干燥的氯气中放入红色的干布条，布条不褪色
氯气没有漂白性
C
向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成
该溶液中不一定含有
D
向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成
该溶液中一定含有
实验Ⅰ
实验Ⅱ
操作
将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中
将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液
现象
①火焰呈黄色
②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体
①黑色滤渣可燃
②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成
物质 用途
A．氧化铁___________a．作红色颜料
B．过氧化钠 b．作膨松剂
C．次氯酸钠 c．呼吸面具供氧
D．碳酸氢钠 d．作消毒剂
实验装置及操作
实验现象
盛有_______________(填化学式)试管中温度计示数下降
盛有的试管中固体完全溶解；盛有的试管中固体有剩余
____________________
实验结论或解释
相同温度下，溶解度：，_____________________(填“>”、“