人教版（2024）九年级下册（2024）课题2 金属的化学性质教课课件ppt

这是一份人教版（2024）九年级下册（2024）课题2 金属的化学性质教课课件ppt，共29页。PPT课件主要包含了铁丝与氧气反应，2常温下反应，真金不怕火炼，四氧化三铁，形成了氧化铝薄膜，置换反应的常见类型，金属与酸的反应，金属与氧气的反应，金属的化学性质，置换反应一换一等内容，欢迎下载使用。
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应及剧烈程度；2.初步认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的置换反应，知道什么是置换反应。
为什么出土的文物中，金器总是保存得基本完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑？
在氧气中点燃：在空气中点燃：在加热中：
（1）点燃条件下反应：
铝的发现比铜、铁晚很多年，但铝如今的产量仅次于铁，这与它的抗腐蚀性能好有很大的关系。
在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。
（3）金在高温时也不能和氧气反应（真金不怕火炼）
（1）镁、铝比较活泼；（2）铁、铜次之；（3）金最不活泼。
我们从上述实验事实可以发现：
根据所学知识，你能解释为何不宜用钢丝球来擦洗铝制餐具吗？
用钢丝球擦洗铝制餐具时，会刷掉铝制品表面致密的氧化铝薄膜，对铝制品有损坏，缩短铝制品的寿命。
例1.下列有关金属与氧气反应的说法正确的是( )
A.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成三氧化二铁B.金属与氧气的反应必须加热或点燃C.铝的抗腐蚀性好是因为铝的化学性质稳定D.“真金不怕火炼”说明即使在高温下金也不和氧气反应
镁、铝常温下也可与氧气反应
实验探究：金属与盐酸的反应
Mg>Zn>Fe>Cu
产生大量气泡，反应非常剧烈
产生较多气泡，反应比较剧烈
产生较少气泡，反应比较缓慢
（1）镁、锌、铁三种金属都能与盐酸或稀硫酸反应，生成氢气，但反应的剧烈程度不同，铜不与盐酸或稀硫酸反应；（2）根据金属能否与稀盐酸、稀硫酸反应，可判断它们的活动性强弱：能反应的金属比不能反应的金属活动性强。
Mg＋2HCl＝MgCl2＋ H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋ H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋ H2↑
金属与稀硫酸的反应跟与稀盐酸的反应相似。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑
仔细观察这些反应，你有什么发现？
概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
特征：单质 + 化合物 → 新化合物 + 新单质。
置换反应中一定有元素化合价的变化
通式：A+BC →AC+B 特点：一换一。
A+B+…=AB… （化合反应）AB…= A+B+… （分解反应）A+BC=AC+B （置换反应）
我们已经学过三种基本反应类型
置换反应中_________（一定有/可能有/没有）元素化合价的改变。
试一试：学过的反应中有置换反应吗？
H2 + CuO === Cu + H2OC + CuO === Cu + CO2CO + CuO === Cu + CO2
你能利用金属与酸反应的化学性质，鉴定真黄金和假黄金（铜锌合金）吗？
向黄金上滴加几滴稀盐酸，有气泡产生为假，因为黄铜中的锌与稀盐酸反应生成氢气；而真黄金不与稀盐酸反应。
A. Al B．Mg C.Fe D.Zn
1.下列金属各2g，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气最多的是( )
2.下列化学方程式符合题意且书写正确的是(　　)A.铁在氧气中燃烧：4Fe+3O2 == 2Fe2O3B.鉴别黄铜和金：2Cu+O2== 2CuOC.镁在氧气中燃烧：Mg+O2 == MgO2D.铝在空气中形成致密的氧化膜：4Al+3O2 == 2Al2O3
3.下列物质不能用酸与金属反应直接制取的是（ ）A. FeCl3、CuCl2 B. MgSO4、MgCl2C. AlCl3、Al2(SO4)3 D. ZnSO4、ZnCl2
4.下列化学反应中不属于置换反应的是（ ）A. Fe+H2SO4 ===== FeSO4+H2 ↑B. CO+CuO ===== Cu+CO2C. Cl2+2NaI ===== 2NaCl+I2D. Fe+CuSO4 ===== FeSO4+Cu
5.已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油中，则甲、乙、丙三种金属的活动性大小关系为（ ）A.甲＞乙＞丙 B.乙＞丙＞甲C.丙＞甲＞乙 D.丙＞乙＞甲
解析：根据金属与氧气反应的条件及剧烈程度可判断金属的活动性。
6.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制 品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙 等来擦洗铝制品？
解：因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的耐腐蚀性。如果用钢刷、沙等来擦洗铝制品，就会破坏铝制品表面致密的氧化膜，使铝被腐蚀的速率加快。
7.写出下列变化的化学方程式，并注明反应类 型（CO与Fe3O4的反应除外）。
8.写出镁、铜、氧气、盐酸两两间能发生反应的化学方程式，并注明反应类型。