2024-2025学年吉林省延边高一下学期第一次月考化学质量检测试卷（含解析）

这是一份2024-2025学年吉林省延边高一下学期第一次月考化学质量检测试卷（含解析），共26页。试卷主要包含了5 K， 下列说法不正确的是， 下列关于的说法不正确的是， 下列对浓硫酸的叙述错误的是等内容，欢迎下载使用。
考试说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题60分)和第Ⅱ卷(非选择题40分)，试卷共6页，共二大题，24小题。总分100分，考试时间60分钟。
可能用到的相对原子量：H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65
Ⅰ部分(选择题共60分)
一、单项选择题(每小题3分，共60分)
1. 下列说法不正确的是
A. 传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，如陶瓷、玻璃、水泥
B. 二氧化硅用于光伏电站、人造卫星和电动汽车等的太阳能电池
C. 碳化硅硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料
D. 碳纳米材料包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等
2. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 水玻璃具有黏合性强的特点，可用作木材防火剂
B. 二氧化硫具有还原性，可用作漂白剂、防腐剂
C. K2FeO4具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂
D. 氨气极易溶于水，因此液氨可用作制冷剂
3. 下列有关试剂保存说法中不正确的是
A. 用带玻璃塞的磨口玻璃瓶盛放氢氧化钠溶液B. 活泼金属如钠、钾等一般保存在煤油中
C. 存放液溴的试剂瓶中应加水封D. 漂白粉要密封存放于干燥阴凉处
4. 下列关于的说法不正确的是
A. 工业制备硫酸后含的尾气可用溶液吸收
B. 葡萄酒中通入规定量的，有抗氧化的作用，还有杀菌消毒的作用
C. 通入氯水，溶液褪色，体现了的漂白性
D. 通入滴有酚酞的溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加溶液，红色复现，体现了酸性氧化物的通性
5. 用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应(未配平)，下列说法错误的是
A. 该反应中硫单质既做氧化剂也做还原剂
B. 也可以用清洗试管壁上的硫
C. 生成的和的物质的量之比为
D. 氧化产物
6. 制备并检验SO2性质的装置如图所示。下列分析正确的是
A. 此实验中浓硫酸只表现出强氧化性
B. 湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色
C. 若将蘸有品红溶液的滤纸换成蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸，现象、原理都相同
D. 棉花可用NaOH溶液浸泡，吸收尾气，减少环境污染
7. 有一包固体粉末，由NaOH、Na2SO3、MgCl2、CaCO3、Ba( NO3)2、FeSO4中的几种组成，取少量样品进行如下实验：
①将样品加入水中，得到白色不溶物a和无色溶液
②向①中加入足量稀盐酸，产生气体，仍存在不溶物
该固体粉末一定含有的是
A. CaCO3、Ba( NO3)2B. CaCO3、Na2SO3
C. Na2SO3、Ba( NO3)2D. CaCO3、Na2SO3、Ba( NO3)2
8. 下图为检验浓硫酸和木炭反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是
A. 若按③→②→①顺序连接，可检验所有气体产物
B. 若装置②只保留a、b，酸性高锰酸钾溶液足量，同样可以达到实验目的
C. 浓硫酸在反应中显酸性和强氧化性
D. 实验中a、b、c溶液均褪色
9. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述错误的是
A. 图中涉及的反应之一为
B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的
C. 该过程中元素只发生了氧化反应，没有发生还原反应
D. 该过程中总反应为
10. 下列对浓硫酸的叙述错误的是
A. 常温下，浓硫酸与铁、铝发生钝化，浓硫酸表现出强氧化性
B. 浓硫酸与蔗糖反应，浓硫酸表现出脱水性和强氧化性
C. 浓硫酸使胆矾变成白色，浓硫酸表现出吸水性
D. 较浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，较浓硫酸表现出强氧化性
11. 标准状况下，将盛满二氧化氮的大试管倒扣在盛水的水槽中，充分吸收后，试管内溶液的物质的量浓度是
A. 0.045 ml·L－1B. 0.036 ml·L－1
C. 0.033 ml·L－1D. 0.018 ml·L－1
12. 解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是
A. 用石英和焦炭制取粗硅：SiO2+CSi+CO2
B. 氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：4H++4F-+SiO2=SiF4↑+2H2O
C. 将氧化铁溶于氢碘酸的离子反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D. 单质铝溶于烧碱溶液中：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
13. 下列关于氧化物分类的说法不正确的有几项
①金属氧化物也可以形成酸性氧化物 ②非金属氧化物一定是酸性氧化物 ③SiO2是酸性氧化物，硅酸是它与水反应形成的水化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物 ⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物 ⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物
A 3B. 4C. 5D. 6
14. 下列实验中，始终无明显现象的是
A. NO2通入FeSO4溶液中B. NH3通入AlCl3溶液中
C. CO2通入BaCl2溶液中D. SO2通入酸化的Ca(NO3)2溶液中
15. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 重水中含有的质子数为
B. 物质的量浓度为的溶液中，含有的数目为
C. 标况下，足量的与点燃充分反应，转移电子数为
D. 与足量水充分反应后的形成的分子数为
16. 下列气体去除杂质方法中，不能实现目的的是
A. AB. BC. CD. D
17. 实验室用如下图所示装置探究与溶液的反应(实验前先通入排除装置中的空气)。下列说法不正确的是
A. 用装置甲产生
B. 装置乙中无明显现象，则与未发生反应
C. 装置丙中注入，产生红棕色气体，说明装置乙中发生了氧化反应
D. 装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙
18. 将一定量的锌与100mL18.5ml•L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中氢离子浓度为0.1ml•L-1，则下列叙述错误的是
A. 气体A为SO2和H2的混合物
B. 气体A中SO2与H2的体积比为5∶1
C. 反应中共消耗Zn97.5g
D. 反应中共转移电子3ml
19. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO+2Na+
B. 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C. 用苛性钠溶液吸收过量的SO2：SO2+2OH-=SO+H2O
D. 酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
20. 下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A. Na+、Ba2+、Cl-、B. Ca2+、、C1-、K+
C. 、K+、I-、H+ D. H+、Cl-、Na+、
Ⅱ部分(共40分)
二、填空题(4小题，共40分)
21. I.A经如图所示的过程可转化为D。已知D为强酸或强碱，请回答下列问题。
ABCD
（1）若常温下C是红棕色的气体，A是碱性气体。则：
①A的化学式是_____，C→D的过程中，氧化剂和还原剂的质量之比为_____。
②D的稀溶液在常温下可与Cu反应，请写出该反应的离子方程式_____。
（2）若A为金属单质，C为淡黄色固体，则C→D的化学反应方程式_____。
II.可利用如图装置来证明酸性：H2CO3＞H2SiO3。
（3）方法是：在A中加入的试剂是_____(填编号，下同)，B中加入的试剂是_____，C中加入的试剂是_____；如果在C中看到白色沉淀生成，即可证明酸性：H2CO3＞H2SiO3。
供选择的试剂：①稀盐酸 ②稀硫酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤碳酸钠
22. 某学习小组探究不同含硫物质的转化。
任务I． 完成硫元素在、、价之间的转化。
查阅资料：+2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应。
SO2Na2SO3Na2S2O3X
（1）①中加入的物质是___________，写出③的离子方程式：___________。
任务Ⅱ． 工业上常用空气催化氢氧化法除去电石渣浆(含CaO)上清液中的S2-，并制取石膏CaSO4•2H2O，其中的物质转化过程如图所示。
（2）过程Ⅱ中，反应的离子方程式为___________。
（3）根据物质转化过程，若将10L上清液中的S2-转化为SO(S2-浓度为320mg/L)，理论上共需要标准状况下的O2的体积为___________L。
23. 硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的流程示意图如下：
（1）制备粗硅的化学方程式为___________；
（2）物质A的化学式为___________。
（3）已知SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：___________；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是___________；整个制备过程必须严格控制___________。
24. 硫酸铜主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂等，其晶体(CuSO4·xH2O)在不同温度下会逐步失去结晶水甚至分解。某小组同学对某温度下硫酸铜晶体的分解产物进行验证，设计了如下实验：
观察到的实验现象有：A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，最后变成黑色粉末；B中无水硫酸铜变蓝；C中产生白色沉淀；D中品红溶液褪色；E中溶液变为红色。
（1）装有无水硫酸铜的仪器名称为___________，C、D两装置位置___________ (填“ 能”或“不能”)交换。
（2）C中产生的沉淀的化学式为___________，E中Fe2+发生反应的离子方程式为___________。
（3）该实验设计的不足之处是___________。
2024-2025学年吉林省延边高一下学期第一次月考化学质量
检测试卷
考试说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题60分)和第Ⅱ卷(非选择题40分)，试卷共6页，共二大题，24小题。总分100分，考试时间60分钟。
可能用到的相对原子量：H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65
Ⅰ部分(选择题共60分)
一、单项选择题(每小题3分，共60分)
1. 下列说法不正确的是
A. 传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，如陶瓷、玻璃、水泥
B. 二氧化硅用于光伏电站、人造卫星和电动汽车等的太阳能电池
C. 碳化硅硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料
D. 碳纳米材料包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等
【正确答案】B
分析】
【详解】A．硅酸盐材料属于传统无机非金属材料，包括水泥、玻璃、陶瓷、砖瓦等，A正确；
B．二氧化硅主要用于生产光纤等，硅用于光伏电站、人造卫星和电动汽车等太阳能电池的生产等，B不正确；
C．碳化硅属于共价晶体，它具有耐磨、硬度大等特点，可用于生产砂纸和砂轮的磨料，C正确；
D．碳纳米材料是一类新型的无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，D正确；
故选B。
2. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 水玻璃具有黏合性强的特点，可用作木材防火剂
B. 二氧化硫具有还原性，可用作漂白剂、防腐剂
C. K2FeO4具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂
D. 氨气极易溶于水，因此液氨可用作制冷剂
【正确答案】C
【详解】A．水玻璃具有耐高温、耐酸碱等，可用作木材防火剂，黏合性与阻燃无关，故A不选；
B．二氧化硫的还原性，与其作漂白剂无关，因其具有还原性可用作还原剂；因其能溶于水形成的亚硫酸能与有色基团反应褪色，可做漂白剂，故B不选；
C．K2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，用作自来水的消毒剂，故C选；
D．因为氨气易液化，且液氨汽化时吸收大量热，因此液氨可用作制冷剂，故D不选；
故选C。
3. 下列有关试剂保存的说法中不正确的是
A. 用带玻璃塞的磨口玻璃瓶盛放氢氧化钠溶液B. 活泼金属如钠、钾等一般保存在煤油中
C. 存放液溴的试剂瓶中应加水封D. 漂白粉要密封存放于干燥阴凉处
【正确答案】A
【详解】A．氢氧化钠溶液会与二氧化硅反应生成的硅酸钠是一种无机黏合剂、会引起黏连，故瓶塞应该选用橡胶瓶塞，A错误；
B． 活泼金属如钠、钾等密度大于煤油，一般保存在煤油中，可以隔绝空气以防氧化，B正确；
C．液溴易挥发、密度比水大，存于水面下，防止溴的挥发，故存放液溴的试剂瓶中应加水封，C正确；
D．漂白粉的主要成分为次氯酸钙，能与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸见光易分解，导致失效，故漂白粉要密封存放于干燥阴凉处，D正确；
答案选A。
4. 下列关于的说法不正确的是
A. 工业制备硫酸后含的尾气可用溶液吸收
B. 葡萄酒中通入规定量的，有抗氧化的作用，还有杀菌消毒的作用
C. 通入氯水，溶液褪色，体现了的漂白性
D. 通入滴有酚酞的溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加溶液，红色复现，体现了酸性氧化物的通性
【正确答案】C
【详解】A．可与溶液发生反应，故工业制备硫酸后含的尾气可用溶液吸收，故A正确；
B．葡萄酒中通入规定量的，具有还原性，有抗氧化的作用，还有杀菌消毒的作用，故B正确；
C．通入氯水，溶液褪色，是由于发生反应，体现了的还原性，故C错误；
D．通入滴有酚酞的溶液中，红色褪去，是由于发生反应，溶液碱性减弱，向褪色后的溶液中滴加溶液，溶液碱性增强，红色复现，体现了酸性氧化物的性质，故D正确；
故选C。
5. 用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应(未配平)，下列说法错误的是
A. 该反应中硫单质既做氧化剂也做还原剂
B. 也可以用清洗试管壁上的硫
C. 生成的和的物质的量之比为
D. 氧化产物是
【正确答案】C
【分析】用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S+NaOH→Na2SO3+Na2S+H2O，其中S既升高又降低，根据得失电子守恒配平方程式为3S+6NaOH＝Na2SO3+2Na2S+3H2O，据此分析解答。
【详解】A．用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S+NaOH→Na2SO3+Na2S+H2O，其中S既升高又降低，故S在反应中既作氧化剂，又作还原剂，故A正确；
B．S易溶于二硫化碳，所以也可以用CS2清洗试管壁上的硫，故B正确；
C．根据配平的方程式得到生成的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为1：2，故C错误；
D．Na2SO3中S元素的化合价是+4，是0价S元素化合价升高的结果，所以Na2SO3是氧化产物，故D正确；
故选C。
6. 制备并检验SO2性质的装置如图所示。下列分析正确的是
A. 此实验中浓硫酸只表现出强氧化性
B. 湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色
C. 若将蘸有品红溶液的滤纸换成蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸，现象、原理都相同
D. 棉花可用NaOH溶液浸泡，吸收尾气，减少环境污染
【正确答案】D
【详解】A．此实验中浓硫酸参与的反应方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑，该反应中H2SO4只表现出强酸性，未表现氧化性，A错误；
B．SO2溶于水生成H2SO3，故能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但SO2不能漂白指示剂，故不褪色，B错误；
C．若将蘸有品红溶液的滤纸换成蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸，现象均为滤纸褪色，但原理不相同，前者是与品红化合为无色不稳定的物质，后者为氧化还原反应，C错误；
D．SO2为有毒有害的酸性氧化物，能与NaOH反应，故棉花可用NaOH溶液浸泡，吸收尾气，减少环境污染，D正确；
故D。
7. 有一包固体粉末，由NaOH、Na2SO3、MgCl2、CaCO3、Ba( NO3)2、FeSO4中的几种组成，取少量样品进行如下实验：
①将样品加入水中，得到白色不溶物a和无色溶液
②向①中加入足量稀盐酸，产生气体，仍存在不溶物
该固体粉末一定含有的是
A. CaCO3、Ba( NO3)2B. CaCO3、Na2SO3
C. Na2SO3、Ba( NO3)2D. CaCO3、Na2SO3、Ba( NO3)2
【正确答案】C
【详解】根据题干实验信息可知，有一包固体粉末，由NaOH、Na2SO3、MgCl2、CaCO3、Ba( NO3)2、FeSO4中的几种组成，①将样品加入水中，得到白色不溶物a和无色溶液，说明无FeSO4，白色沉淀可能是Mg(OH)2、CaCO3、BaSO3等其中之一或者几种，②向①中加入足量稀盐酸，产生气体，仍存在不溶物， BaSO3在酸性条件下被氧化为BaSO4同时产生NO气体，且BaSO3还能与HCl反应放出气体SO2，故原固体中一定含有Ba(NO3)2和Na2SO3，可能含有NaOH、MgCl2、CaCO3等，一定不含FeSO4，故C。
8. 下图为检验浓硫酸和木炭反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是
A. 若按③→②→①顺序连接，可检验所有气体产物
B. 若装置②只保留a、b，酸性高锰酸钾溶液足量，同样可以达到实验目的
C. 浓硫酸反应中显酸性和强氧化性
D. 实验中a、b、c溶液均褪色
【正确答案】B
【分析】为检验浓硫酸和木炭反应所得气体产物，装置①用于检验水蒸气，组合装置②中，a装置用于检验二氧化硫，装置b除去二氧化硫，装置c检验二氧化硫是否除尽，装置③检验二氧化碳。
【详解】A．二氧化硫、二氧化碳均可以使澄清石灰水变浑浊，且气体通过水溶液，会带出水蒸气，若按③→②→①顺序连接，无法检验所有气体产物，故A错误；
B．若装置②只保留a、b，酸性高锰酸钾溶液足量，通过酸性高锰酸钾溶液溶液颜色变浅，可以判断二氧化硫除尽，同样可以达到实验目的，通过澄清石灰水变浑浊检验二氧化碳，故B正确；
C．在浓硫酸和木炭的反应中，+6价S只转化成了二氧化硫，故浓硫酸在反应中只显强氧化性，故C错误；
D．实验中a、b溶液均褪色，装置c检验二氧化硫是否除尽，c溶液不褪色，说明二氧化硫除尽，故D错误；
故选B。
9. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述错误的是
A. 图中涉及的反应之一为
B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的
C. 该过程中元素只发生了氧化反应，没有发生还原反应
D. 该过程中总反应为
【正确答案】C
【分析】根据工艺流程所示可知：该工艺中硫酸亚铁在硫酸溶液中被氧气氧化为硫酸铁，Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该步骤的化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2=FeSO4+2H2SO4，二式合并，则总反应为，据此分析解答。
【详解】A．据分析，Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该步骤的化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=FeSO4+2H2SO4，A正确；
B．据分析，该反应过程中反应消耗SO2得到了硫酸，因此该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，防止大气污染，B正确；
C．据分析，该过程中Fe2(SO4)3转变为FeSO4时元素化合价降低、发生了还原反应，FeSO4转变为Fe2(SO4)3时铁元素化合价升高、发生了氧化反应， C错误；
D．据分析，该工艺的总反应为， D正确；
故选C。
10. 下列对浓硫酸的叙述错误的是
A. 常温下，浓硫酸与铁、铝发生钝化，浓硫酸表现出强氧化性
B. 浓硫酸与蔗糖反应，浓硫酸表现出脱水性和强氧化性
C. 浓硫酸使胆矾变成白色，浓硫酸表现出吸水性
D. 较浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，较浓硫酸表现出强氧化性
【正确答案】D
【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，在常温下，浓硫酸遇铁、铝时，会将金属表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化，在这些反应中浓硫酸表现出强氧化性，A正确；
B．浓硫酸与蔗糖混合，会看到蔗糖变黑，同时物质的体积急剧膨胀，产生大量酸性气体，反应，烧杯外壁感觉烫手，在该反应中浓硫酸表现出脱水性和强氧化性，B正确；
C．浓硫酸具有吸水性，能够吸收硫酸铜晶体的结晶水，使胆矾变成白色，在该反应中浓硫酸表现出吸水性，C正确；
D．较浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，较浓硫酸表现出强酸性，而不是强氧化性，D错误；
故合理选项是D。
11. 标准状况下，将盛满二氧化氮的大试管倒扣在盛水的水槽中，充分吸收后，试管内溶液的物质的量浓度是
A. 0.045 ml·L－1B. 0.036 ml·L－1
C. 0.033 ml·L－1D. 0.018 ml·L－1
【正确答案】A
【分析】二氧化氮和水反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据方程式知，反应过程中生成NO体积是二氧化氮体积的，所以溶液体积是二氧化氮体积的，生成硝酸的物质的量是二氧化氮物质的量的，据此计算溶液物质的量浓度。
【详解】设二氧化氮体积为VL,则n(NO2)=，n(HNO3)=×ml，溶液体积为VL，则c(HNO3)=ml=0.045ml/L，A项正确；
答案选A。
12. 解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是
A. 用石英和焦炭制取粗硅：SiO2+CSi+CO2
B. 氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：4H++4F-+SiO2=SiF4↑+2H2O
C. 将氧化铁溶于氢碘酸的离子反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D. 单质铝溶于烧碱溶液中：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【正确答案】D
【详解】A．工业生产中石英和焦炭反应生成Si和CO，方程式为2C+SiO2Si+2CO↑，A错误；
B．HF为弱酸不拆开，方程式为4HF+SiO2 =SiF4↑ +2H2O，B错误；
C．HI为还原性强酸，I-与Fe3+发生氧化还原反应方程式为Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2 +3H2O，C错误；
D．铝盐与NaOH反应生成NaAlO2和H2，离子方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，D正确；
故选D。
13. 下列关于氧化物分类的说法不正确的有几项
①金属氧化物也可以形成酸性氧化物 ②非金属氧化物一定是酸性氧化物 ③SiO2是酸性氧化物，硅酸是它与水反应形成的水化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物 ⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物 ⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物
A. 3B. 4C. 5D. 6
【正确答案】C
【详解】①金属氧化物也可以形成酸性氧化物，如Mn2O7，故正确；
②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO不属于酸性氧化物，故错误；
③SiO2是酸性氧化物，但是它不和水反应，故错误；
④碱性氧化物一定是金属氧化物，故正确；
⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，但是Na2O2还生成了氧气，不符合碱性氧化物的概念，故错误；
⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠和盐酸反应生成盐和水，但发生的是氧化还原反应，故错误；
⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2和碱反应生成盐和水但发生的是氧化还原反应，故错误；错误的有②、③、⑤、⑥、⑦
故选C。
14. 下列实验中，始终无明显现象的是
A. NO2通入FeSO4溶液中B. NH3通入AlCl3溶液中
C. CO2通入BaCl2溶液中D. SO2通入酸化的Ca(NO3)2溶液中
【正确答案】C
【详解】A．NO2通入FeSO4溶液中，NO2和水反应生成硝酸，硝酸把Fe2+氧化为Fe3+，溶液由浅绿色变为黄色，故不选A；
B．NH3通入AlCl3溶液中生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，故不选B；
C．碳酸的酸性小于盐酸，CO2通入BaCl2溶液中不反应，无现象，故选C；
D．SO2通入酸化的Ca(NO3)2溶液中，酸性条件下，SO2被硝酸根离子氧化为SO，反应生成硫酸钙沉淀，故不选D；
选C。
15. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 重水中含有的质子数为
B. 物质量浓度为的溶液中，含有的数目为
C. 标况下，足量的与点燃充分反应，转移电子数为
D. 与足量的水充分反应后的形成的分子数为
【正确答案】C
【详解】A．重水物质的量为，则含有的质子数为，故A错误；
B．物质的量浓度为的溶液中，由于溶液的体积未知，无法计算物质的量，故B错误；
C．标况下，物质的量为1ml，则足量的与点燃充分反应氯化铁，根据氯元素化合价变化，转移电子数为，故C正确；
D．二氧化硫与足量的水反应是可逆反应，则与足量的水充分反应后的形成的分子数小于，故D错误。
综上所述，答案为C。
16. 下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是
A. AB. BC. CD. D
【正确答案】B
【详解】A．SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，可用酸性高锰酸钾溶液除CO2中SO2气体，能实现目的，故不选A；
B．Cl2、HCl都能与饱和碳酸氢钠溶液反应，不能用饱和碳酸氢钠溶液除Cl2中的HCl，故选B；
C．铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，可以用灼热的铜丝网除N2中的O2，故不选C；
D．NO2与氢氧化钠溶液反应生成NaNO2、NaNO3，NO与氢氧化钠溶液不反应，尽管NO、NO2的混合气体能与氢氧化钠反应生成NaNO2，由于NO2的含量较少，不会对NO的量产生较大影响，可用氢氧化钠溶液除NO中的NO2气体，故不选D；
选B。
17. 实验室用如下图所示装置探究与溶液的反应(实验前先通入排除装置中的空气)。下列说法不正确的是
A. 用装置甲产生
B. 装置乙中无明显现象，则与未发生反应
C. 装置丙中注入，产生红棕色气体，说明装置乙中发生了氧化反应
D. 装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙
【正确答案】B
【分析】甲为二氧化硫发生装置，乙为二氧化硫与硝酸钠的反应装置，反应生成NO进入丙，但是整个过程没有明显现象，因此只能通过向丙中通入氧气，看是否有红棕色气体生成，来确定乙中是否发生反应。
【详解】A． 甲为二氧化硫的发生装置，方程式为H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，A正确；
B．由于生成NO为无色无味气体，故该其反应没有明显现象，B错误；
C．注入氧气，产生红棕色气体，说明装置丙中有NO，进一步证明乙中发生了反应，C正确；
D． 丁做尾气处理，并且防止空气进入丙，D正确；
故选B。
18. 将一定量的锌与100mL18.5ml•L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中氢离子浓度为0.1ml•L-1，则下列叙述错误的是
A. 气体A为SO2和H2的混合物
B. 气体A中SO2与H2的体积比为5∶1
C. 反应中共消耗Zn97.5g
D. 反应中共转移电子3ml
【正确答案】B
【分析】
由题给信息可知，反应中硫酸过量，反应消耗的物质的量为，若反应生成的气体A仅为SO2，SO2在标准状况下的体积应为，故不可能全是SO2气体，随着浓度变小，锌与稀硫酸反应会生成H2，设生成的SO2为xml，H2为yml，由题意可得：①，②，由①②解得，；设参加反应Zn的物质的量为aml，由得失电子守恒可得 。
【详解】A.由分析可知，气体A为SO2和H2的混合物，故A正确；
B.由分析可知，SO2与H2的体积比为0.3:1.2=1∶4，故B错误；
C.由分析可知，消耗Zn的质量为，故C正确；
D.由分析可知，反应中转移电子的物质的量为，故D正确；
故选B。
19. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO+2Na+
B. 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C. 用苛性钠溶液吸收过量的SO2：SO2+2OH-=SO+H2O
D. 酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
【正确答案】D
【详解】A．Na2SiO3是可溶性盐，写离子方程式必须拆开，离子方程式为： +2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO，故A错误；
B．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，铝离子转化为偏铝酸根，离子方程式为：2Al3++2SO+2Ba2++4OH-=+2BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．用苛性钠溶液吸收过量的SO2生成亚硫酸氢钠，离子方程式为：SO2+OH-=，故C错误；
D．酸性介质中KMnO4将H2O2氧化为O2，故D正确；
故选D。
20. 下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A. Na+、Ba2+、Cl-、B. Ca2+、、C1-、K+
C. 、K+、I-、H+ D. H+、Cl-、Na+、
【正确答案】C
【详解】A．Ba2+与发生复分解反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A错误；
B． Ca2+、、C1-、K+之间不反应，可以大量共存，B错误；
C．、I-、H+之间发生氧化还原反应，不能大量共存，C正确；
D． H+与发生复分解反应生成CO2和水，不能大量共存，D错误；
答案选C。
Ⅱ部分(共40分)
二、填空题(4小题，共40分)
21. I.A经如图所示的过程可转化为D。已知D为强酸或强碱，请回答下列问题。
ABCD
（1）若常温下C是红棕色的气体，A是碱性气体。则：
①A的化学式是_____，C→D的过程中，氧化剂和还原剂的质量之比为_____。
②D的稀溶液在常温下可与Cu反应，请写出该反应的离子方程式_____。
（2）若A为金属单质，C为淡黄色固体，则C→D的化学反应方程式_____。
II.可利用如图装置来证明酸性：H2CO3＞H2SiO3。
（3）方法是：在A中加入的试剂是_____(填编号，下同)，B中加入的试剂是_____，C中加入的试剂是_____；如果在C中看到白色沉淀生成，即可证明酸性：H2CO3＞H2SiO3。
供选择试剂：①稀盐酸 ②稀硫酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤碳酸钠
【正确答案】（1） ①. NH3 ②. 1：2 ③. 3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH
（3） ①. ② ②. ⑤ ③. ④
【分析】NH3催化氧化得到NO，NO与O2反应生成红棕色气体NO2，NO2与H2O反应生成HNO3和NO；Na与O2生成Na2O，Na2O与O2共热得到淡黄色固体Na2O2，据此分析回答。
【小问1详解】
C是红棕色的气体，推断C是NO2，A是碱性气体，推断A是NH3；
①A的化学式是：NH3；C转化D是NO2转化为HNO3，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化剂被还原得到还原产物，是NO，还原剂被氧化得到氧化产物，是HNO3，氧化剂和还原剂均为二氧化氮，物质的量之比为1：2，则质量之比为1：2；
②D是HNO3，其稀溶液在常温下可与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，该反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；
【小问2详解】
A为金属单质，C为淡黄色固体，则推断C为Na2O2，A为Na，Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH；
【小问3详解】
根据装置图所示，锥形瓶中发生固液无需加热型反应产生CO2，可以是强酸溶液与碳酸钙或碳酸钠反应，CO2进入试管与C溶液反应，为证明非金属性：C>Si，可通过证明酸性：H2CO3>H2SiO3，则C为Na2SiO3溶液，产生白色沉淀即证明成立。为防止盐酸挥发出HCl干扰CO2与Na2SiO3的反应，故A中加入的试剂为稀硫酸，选择②；硫酸钙微溶，故B中加入的试剂为碳酸钠，选择⑤；C中加入的试剂为Na2SiO3溶液，选择④。
22. 某学习小组探究不同含硫物质的转化。
任务I． 完成硫元素在、、价之间的转化。
查阅资料：+2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应。
SO2Na2SO3Na2S2O3X
（1）①中加入的物质是___________，写出③的离子方程式：___________。
任务Ⅱ． 工业上常用空气催化氢氧化法除去电石渣浆(含CaO)上清液中的S2-，并制取石膏CaSO4•2H2O，其中的物质转化过程如图所示。
（2）过程Ⅱ中，反应的离子方程式为___________。
（3）根据物质转化过程，若将10L上清液中的S2-转化为SO(S2-浓度为320mg/L)，理论上共需要标准状况下的O2的体积为___________L。
【正确答案】（1） ①. NaOH ②. 2H++S2O=S↓+SO2↑+H2O
（2）4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-
（3）4.48
【小问1详解】
SO2→Na2SO3需要加入NaOH ，反应的化学方程式为， Na2S2O3在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，离子方程式为：2H++S2O=S↓+SO2↑+H2O，故NaOH、2H++S2O=S↓+SO2↑+H2O；
【小问2详解】
过程Ⅱ中，MnO和2S2-和发生氧化还原反应生成S2O、Mn(OH)2，根据得失电子守恒、电荷守恒，反应的离子方程式 ：4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-；
【小问3详解】
若将10L上清液中的S2-转化为SO(S2-浓度为320mg/L)，转移电子总数为，1ml氧气得4ml电子，根据得失电子守恒，可知消耗氧气0.2ml，理论上共需要标准状况下的O2的体积为，故答案为4.48L。
23. 硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的流程示意图如下：
（1）制备粗硅的化学方程式为___________；
（2）物质A的化学式为___________。
（3）已知SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：___________；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是___________；整个制备过程必须严格控制___________。
【正确答案】（1）SiO2+2CSi+2CO↑
（2）HCl （3） ①. SiHCl3＋3H2O=H2SiO3↓＋3HCl＋H2↑ ②. 高温下H2与O2混合发生爆炸 ③. 无水无氧
【分析】SiO2与C高温下反应生成粗硅和CO，粗硅与HCl反应生成SiHCl3，SiHCl3再与氢气高温条件下反应生成高纯硅和HCl。
【小问1详解】
SiO2与C高温下反应生成粗硅和CO，化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑。
【小问2详解】
根据分析可知，物质A为HCl。
【小问3详解】
SiHCl3与水反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，Si化合价从+2价升高到+4价失电子，Cl、O已经为最低价态无法再得电子，则是H得电子生成氢气，根据得失电子守恒和原子守恒，配平方程式为SiHCl3＋3H2O=H2SiO3↓＋3HCl＋H2↑。氢气还原SiHCl3的过程中温度为1084℃，此时若混入氧气，则高温下氢气和氧气混合会发生爆炸，因此整个制备过程要严格控制无水无氧（水在高温条件下能分解生成氢气和氧气）。
24. 硫酸铜主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂等，其晶体(CuSO4·xH2O)在不同温度下会逐步失去结晶水甚至分解。某小组同学对某温度下硫酸铜晶体的分解产物进行验证，设计了如下实验：
观察到的实验现象有：A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，最后变成黑色粉末；B中无水硫酸铜变蓝；C中产生白色沉淀；D中品红溶液褪色；E中溶液变为红色。
（1）装有无水硫酸铜的仪器名称为___________，C、D两装置位置___________ (填“ 能”或“不能”)交换。
（2）C中产生的沉淀的化学式为___________，E中Fe2+发生反应的离子方程式为___________。
（3）该实验设计的不足之处是___________。
【正确答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 不能
（2） ①. BaSO4 ②. 4Fe2+ +O2+4H+=4Fe3+ +2H2O
（3）缺少尾气处理装置
【分析】首先通入氮气排除装置中的空气，加热A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，为硫酸铜晶体失去结晶水，最后变成黑色粉末CuO，B中无水硫酸铜变蓝，证明加热硫酸铜晶体有水生成，C中氯化钡溶液是为了检验三氧化硫，D中品红溶液为了检验二氧化硫，E中溶液检验氧气，据此解答下列各题。
【小问1详解】
装有无水硫酸铜的仪器名称为球形干燥管；C装置是检验三氧化硫，D装置检验二氧化硫，由于互换后，SO3会溶于D装置品红溶液中，则C装置氯化钡溶液无法检测出三氧化硫，故C、D两装置位置不能交换，故球形干燥管；不能；
【小问2详解】
C装置是检验三氧化硫，三氧化硫和氯化钡溶液反应会生成BaSO4白色沉淀，故C中产生的沉淀的化学式为BaSO4，已知E中溶液变为红色，由分析知E装置是为了检验氧气的存在，发生反应的离子方程式为4Fe2+ +O2+4H+=4Fe3+ +2H2O，故BaSO4；4Fe2+ +O2+4H+=4Fe3+ +2H2O；
【小问3详解】
由于二氧化硫会污染空气，应进行尾气处理，故该实验设计的不足之处是缺少尾气处理装置，故缺少尾气处理装置。
选项
气体(杂质)
方法
A
CO2(SO2)
通过酸性高锰酸钾溶液
B
Cl2(HCl)
饱和碳酸氢钠溶液
C
N2(O2)
通过灼热的铜丝网
D
NO(NO2)
通过氢氧化钠溶液
选项
气体(杂质)
方法
A
CO2(SO2)
通过酸性高锰酸钾溶液
B
Cl2(HCl)
饱和碳酸氢钠溶液
C
N2(O2)
通过灼热的铜丝网
D
NO(NO2)
通过氢氧化钠溶液