2023-2024第一学期高二期末考试化学试卷-A4

这是一份2023-2024第一学期高二期末考试化学试卷-A4，共3页。试卷主要包含了下列说法能解释是弱碱的是，下列与盐的水解有关的是，已知如下物质的溶度积常数等内容，欢迎下载使用。
(试卷分值:100分 所需时间:100分钟 )

相对原子质量：Ag：108 Al：27
选择题（本题包括42小题，每小题3分，共42分。）
1．根据所学习的电化学知识，下列说法正确的是（ ）
A．酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀
B．太阳能电池板的主要材料为二氧化硅
C．水库的钢闸门与电源正极连接可实现电化学保护
D．智能手机常用的锂离子电池属于一次电池
2．下列说法能解释是弱碱的是（ ）
A．常温下的氨水，pH约为11
B．50mL氨水与50mL盐酸恰好反应
C．某氨水的导电能力小于盐酸
D．氨水与溶液反应生成白色沉淀
3．下列与盐的水解有关的是( )
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂
②NaHCO3与Al2(SO)3两种溶液混合可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氨肥不能混合施用
④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干FeCl3溶液得到Fe(OH)3固体
⑥用明矾净化自来水
A．只有①③④ B．只有①⑤⑥ C．①②③④⑤⑥ D．只有②③④⑤⑥
4．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．的溶液中：、、、
B．无色溶液中：、、、
C．由水电离出的的溶液中：、、、
D．在使酚酞变红的溶液中：、、、
5．25℃时，pH=2的NH4Cl溶液中，由水电离出的H+浓度是（ ）
A．1×10-2ml·L-1 B．1×10-7ml·L-1 C．1×10-12ml·L-1 D．1×10-14ml·L-1
6．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，则原因可能是（ ）
A．滴定结束时，仰视碱式滴定管液面读数
B．锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水
C．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液
D．装待测液HCl的酸式滴定管未用HCl润洗
7．已知如下物质的溶度积常数：，。下列说法正确的是（ ）
A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量固体后，变小
C．向含有等物质的量的和的混合溶液中逐滴加入溶液，最先出现的沉淀是FeS
D．除去工业废水中的，可以选用FeS作沉淀剂
8.若在铜片上镀银，下列叙述正确的是（ ）
①将铜片接在电源的正极上
②将银片接在电源的正极上
③在铜片上发生的反应是Ag＋＋e-= Ag
④在银片上发生的反应是4OH--4e-= O2↑＋2H2O
⑤需用硫酸铜溶液为电镀液
⑥需用硝酸银溶液为电镀液
A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤D．②③④⑥
9．如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（ ）
A．4＞2＞1＞3 B．2＞1＞3＞4 C．4＞2＞3＞1 D．3＞2＞4＞1
10．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是( )
A. 电极是该电池的正极B. 在电极上发生氧化反应
C. 电解质溶液中向正极移动D. 该装置实现了化学能到电能的转化
11．已知某温度下CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为4×10-4ml/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于( )
A．7.0×10-6 ml/L B．1.4×10-5 ml/L C．2.8×10-5 ml/L D．5.6×10-5 ml/L
12．室温下向10mL0.1 ml·L－1NaOH溶液中加入0.1 ml·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．a点所示溶液中c(Na+) > c(A−) B．pH=7时，c(Na+)= c(A−)+ c(HA)
C．b点所示溶液中c(A−)< c(Na+) D．a、b两点所示溶液中水的电离程度：a < b
13．用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．电极2发生还原反应
B．电池工作时，Na+向负极移动
C．电子由电极1经外电路流向电极2
D．电极1的电极反应为
14．已知反应Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池，装置中盐桥装有琼脂凝胶、内含硝酸钾。下列说法中正确的是( )
A．铜电极是正极，其电极反应为Cu-2e-=Cu2+
B．银电极上发生还原反应，电极质量增加
C．当铜电极质量减少0.64 g时，电解质溶液中有 0.02 ml 电子通过
D．盐桥中NO向AgNO3溶液移动
填空题（共58分）
15．(16分）回答下列问题：
(1)根据分类标准，将有关物质的序号填写在下列表格中：①金属Fe ②熔融KNO3 ③干冰 ④NH3 ⑤液态HCl ⑥硫酸 ⑦AgNO3固体 ⑧酒精 ⑨碳酸氢钠溶液 ⑩澄清石灰水。
(2)常温下，向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L，下列说法中不正确的是_______。
A．的电离程度减小B．不变
C．减小D．数目增多
(3)某温度下，纯水的为2×10-7ml·L-1 ，则此时为 ，若温度不变，滴入稀H2SO4使，则由水电离出的c(H+)为 。
(4)现有a．盐酸、b．醋酸、c．硫酸三种稀溶液，用字母回答下列问题。
①若三种酸的物质的量浓度相等，取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为 。
②若三种酸溶液中的相等，若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为 。
16.（12分）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：
当电极为，电极为，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为_____________。
当电极为，电极为，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为________。当反应中收集到标准状况下气体时，消耗的电极质量为________。
燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂如反应所产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极为正极，电极为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则甲烷应通入________极填“”或“”，下同，电子从________极流出，电解质溶液中向________极移动。
17．(16分）电化学装置可实现化学能与电能的直接转化，是助力实现“30、60”双碳目标的一种重要路径。
(1)图1所示的盐桥电池工作时，Zn为 极(填“正”或“负”)，Cu电极的电极反应式为 ，盐桥中的移向 池(填“左”或“右”)。
(2)图2所示装置是用甲烷燃料电池电解饱和NaCl溶液的实验。
①甲烷燃料电池工作时，负极的电极反应式为 。
②乙池工作时，电子由 (填“c”或“d”)极流出，电解总方程式为 ，d电极附近观察到的现象是
(3)图3是牺牲阳极保护法实验装置。请根据提供的试剂完成探究防止Fe腐蚀的实验方案：按图3所示连接装置，过一段时间，取Fe电极区域少量溶液于试管中， ，说明铁片没有被腐蚀(即能有效防腐)。供选试剂：KSCN溶液、溶液、新制氯水、(铁氰化钾)溶液、淀粉KI溶液
18．（14分）某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请根据如图所示，回答下列问题：
(1)甲池为 (填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，通入电极的电极反应为 。
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为 (填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，丙池中C(Pt)电极反应为 。
(3)当乙池中B极质量增加5.4g时，假设电解后乙池溶液体积为100mL，则电解后乙池溶液中浓度为 ml/L，丙池中 (填“C”或“D”)极析出铜 g。
分类标准
能导电
电解质
非电解质
属于该类的物质