上海市第二中学2024-2025学年高三上学期期中考试化学试卷（原卷版）-A4

这是一份上海市第二中学2024-2025学年高三上学期期中考试化学试卷（原卷版）-A4，共7页。试卷主要包含了本考试分设试卷和答题纸，相对原子质量， 锶元素在地壳中含量为0等内容，欢迎下载使用。
(考试时间60分钟，总分100分)
考生注意：
1.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写班级、姓名、学号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
2.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，错选、多选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
3.相对原子质量：F—19 Ca—40
一、碱土金属
碱土全属是指元素周期表中第2列的元素。镁元素在自然界广泛存在，叶绿素呈绿色与关系很大。镀(Be)、钙(Ca)、锶(Sr)三种碱土金属在各领域的运用也很多。
1. 根据以上描述，关于碱土金属说法正确的是
A. 均处于元素周期表的p区B. 单质可形成金属晶体
C. 硫酸盐均难溶于水D. 基态原子的价电子排布式可表示为
2. 叶绿素结构如图
（1）结构中不存在的化学键有_______。(不定项)
A . σ键 B. π键 C. 金属键 D. 配位键
（2）分析叶绿素的结构，推测下列说法正确的是_______。
A . 叶绿素结构中四个N原子的杂化方式相同
B. 电负性：Mg>N
C. 叶绿素难溶于水
D. 叶绿素是高分子化合物
3. 书写的核外电子排布式：_______。比较和的离子半径：_______(填“>”、“＜”或“=”)。
4. 锶元素在元素周期表中的位置是_______。
5. 锶元素在地壳中含量为0.04%，下表是锶元素在自然界存在的原子及对应的信息。
锶元素的近似相对原子质量列式为_______。(不用计算)
6. 已知是两性氢氧化物，而具有较强的碱性，从原子结构和元素周期律角度解释两者碱性不同的原因：_______。
7. 钙和锶的氟化物具有相似的晶胞结构(如下图，M表示Ca或Sr)，晶胞形状为正方体。
分析晶胞结构，下列说法正确的是
A. 每个粒子附近最近的为8个
B. 该晶胞中有14个粒子
C. 的熔点高于
D. 如白球表示，黑球表示，该物质也是
8. 如下图晶胞表示，晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数为。计算的晶胞密度为_______。(根据计算过程给分)
二、含磷杀虫剂
许多农药、杀虫剂产品中含有磷元素，磷及其化合物也常在有机合成领域有所应用。
9. P元素基态原子能量最高能级的电子云形状是
A. 哑铃形B. 球形C. 水滴形D. 花瓣形
10. 书写基态P原子价电子的轨道表达式_______。
磷的氯化物有和，是常用的氯化剂。
11. 分析分子，下列说法正确的是
A. 价层电子对的空间结构为三角锥型B. 含有极性键，是非极性分子
C. 分子空间结构为平面正三角型D. 在苯、中溶解性差
12. 熔融时能导电，形成和。离子空间结构为_______。
13. 比较和中P—Cl键之间的夹角大小：_______。(选填“>”“＜”或“=”)
磷酸是一种三元酸，是生产含磷杀虫剂的原料之一。
14. 磷酸结构如下图所示。已知亚磷酸和磷酸具有相似的分子空间结构，推测亚磷酸()是________元酸。
15. 单氟磷酸是一种重要的金属去污剂，具有比磷酸更强的酸性，其结构如下图。从结构角度解释单氟磷酸的酸性强于磷酸的原因：_______。
“敌敌畏”是一种含磷杀虫剂，但是施用在农作物上容易有残留。因此科学家改进出了“敌百虫”，通过水洗可以顺利洗去杀虫剂残留。两种杀虫剂的结构如下图所示。
16. 从分子间作用力的角度，分析为何“敌百虫”比“敌敌畏”能更好地避免杀虫剂残留：_______。
17. 有一种结构简式与“敌百虫”书写方式相同的有机物，但是其杀虫效果不佳，从结构角度解释原因：_______。
三、有机合成
有机化合物H在医药领域有潜在应用价值，其一种合成路线如下。
已知：
18. D中含氧官能团的名称为_______。1ml D最多能与_______ml 发生加成反应。
19. 已知命名为3-甲基-2-丁烯-1-醇，则B的名称为_______。
20. G反应为H的有机反应类型是_______。
A. 还原反应B. 氧化反应C. 取代反应D. 消去反应
21. 物质B中碳原子的杂化方式为_______。(不定项)
A. spB. C. D.
22. 如碳原子之间σ键的键能为348kJ/ml，π键键能为267kJ/ml。则当1ml D转化为E时，计算理论上的热效应为_______kJ/ml。
23. 写出B发生消去反应的反应式：_______。
24. 物质C的一种同分异构体X满足以下条件，书写一种X的结构简式：_______。
Ⅰ、遇溶液显色 Ⅱ、核磁共振氢谱有两个峰，峰面积比1：6
25. 设计合成路线，以2-丁烯和为原料制备(无机试剂任选)_______。
四、铜在生物和材料领域的应用
26. 当细胞中铜离子浓度过大会引发细胞“铜死亡”，将铜离子精准引入癌细胞中有助于癌症治疗。这需要先用铜离子载体将铜离子螯合，再通过其他手段将铜离子在人体内合适的位置释放，8-羟基喹啉就是一种螯合剂，结构如下图。
（1）关于铜元素下列说法正确是_______。
A.基态原子中有1个单电子位于M层 B.第2电离能：Cu>Zn
C.位于元素周期表中第9列 D.单质铜晶体的构成微粒是铜原子
（2）8-羟基喹啉中N原子的杂化方式为_______。
A.sp B. C. D.
（3）螯合后形成，配位数4，则_______。(不定项)
A.螯合过程中有O—H键断裂
B.提供孤对电子
C.配体中的配位原子只有N
D.5-羟基喹啉熔点比8-羟基喹啉更高，但是对的螯合作用弱
（4）一种对铜离子螯合选择性很高的载体，结构如下图所示，X和Y元素是短周期元素，位于不同周期，Y的原子序数大。根据以上信息，可以推测出_______。
A.气态氢化物沸点：X＜Y B.非金属性：X＜Y
C.最高价氧化物对应水化物酸性：X>Y D.气态氢化物热稳定性：X>Y
因成本低、稳定性好等优势，铜基材料在半导体、燃料电池等领域逐渐成为热门材料。
31. 可作为半导体材料，其晶胞结构如下图。
27. 分析晶胞，可知黑球表示的微粒是_______。(写微粒符号)
28. 当晶体结构中的部分氧失去，结构中形成氧空位，这种结构特征导致了材料具有半导体的性质，当晶体结构中出现氧空位时，可认为铜元素的化合价_______。
A 上升B. 下降C. 不变D. 无法确定
29. 某铜基催化剂可用于乙二醇()燃料电池，电解质溶液为KOH，书写该电池负极发生的电极反应式_______。
30. 为测定某铜基催化剂中的含铜量，将其中的铜元素转化为样品溶液中的铜离子后进行滴定。
Ⅰ、取10.00mL样品，加入过量KI，发生反应：。
Ⅱ、加入淀粉指示剂，再用0.0500ml/L的溶液滴定至终点，发生反应：，多次滴定，平均消耗溶液20.00mL。
计算样品溶液中的浓度为_______ml/L。
五、的现代化应用
是硫铁矿的主要成分，早期被用作大规模生产硫酸，如今的现代化应用越来越多。
31. 关于铁元素基态下的原子或离子，下列说法错误的是
A. 核外的单电子数目为5个B. 原子核外有7种能量不同的电子
C. 原子价电子的原子轨道有6种伸展方向D. 原子核外有26种不同运动状态的电子
32. 中含有离子，Fe元素为＋2价，书写离子的电子式_______。
填空
33. 在一定条件下，用溶液吸收烟气中的，通过生成沉淀以达到脱硫的目的。配平该反应的化学方程式：_______。
_______+_______=_______+_______+_______
34. 上题反应能顺利达到脱硫的目的，与的_______这一性质有密切关联。
A. 氧化性B. 还原性C. 难溶于酸D. 热稳定性
为减少火力发电时SO2的排放，燃煤中的FeS2杂质需要在燃烧前去除，采用电解法可将煤浆中的FeS2转化为溶液中的离子，原理如下图。
35. 分析原理图可知，石墨A为电解池的_______。
A. 阳极B. 阴极C. 正极D. 负极
36. 书写石墨A上发生的电极反应式：_______。
37. 若电解过程中有1ml的Mn2+转化为Mn3+，理论上石墨B上产生的H2体积为_______L(标况下)。电解过程中，发现石墨B上产生H2的物质的量小于理论值，试分析可能的原因：_______。
38. 将和混合研磨后浸入硫酸中，可以生产高纯度的硫磺，完成反应的离子方程式_______。
＋_____＋_______=_______＋＋_______＋_______。
39. 科学家将金属Li和组成电池，电池工作时电解质中的发生定向迁移，则
A. 在电池中做正极B. 电池工作时产生离子
原子符号
相对原子质量
83.913
85.909
86.909
87.906
丰度
0.56%
9.86%
7.00%
82.58%