第十八讲 实验探究——2024-2025学年浙江省中考科学专项练习（化学专题）

这是一份第十八讲 实验探究——2024-2025学年浙江省中考科学专项练习（化学专题），共15页。试卷主要包含了牙膏中常用碳酸钙等内容，欢迎下载使用。
基础篇
1、化学小组同学利用如图装置（固定装置略）按如下操作进行实验，研究酸、碱、盐的性质。玻璃管中盛有氢氧化钠固体，锥形瓶中充满二氧化碳气体。
已知：碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应。
实验步骤如下：
步骤1：关闭K2，从分液漏斗中加入少量的稀盐酸后关闭K1，观察到上面气球鼓起。甲同学认为气球鼓起是由于反应放热引起的，由此证明酸和碱能发生反应．请判断甲的说法是否合理并说明理由 。
不合理，氢氧化钠溶于水放热也会引起气球胀大
步骤2：同时打开K1、K2，使玻璃管中的液体流入锥形瓶。并用清水冲洗玻璃管；关闭K2，一段时间后，锥形瓶内气球鼓起，原因是（用化学方程式表示） 。
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
步骤3：关闭K2，向玻璃管中加入滴有酚酞的氢氧化钙溶液，再从分液漏斗中加入一定量的稀盐酸，观察到
现象，证明酸和碱能反应。
步骤4：打开K1、K2，使玻璃管中的液体流入锥形瓶中，关闭K2，观察到锥形瓶中产生了大量气泡，气球变瘪，最终得到澄清溶液。请设计实验证明所得澄清溶液中溶质的组成 。
2、为检测某化工厂排放的废液中是否含有S042-，同学们设计了方案，并进行实验。
（1）方案Ⅱ的实验结论如果正确，步骤①中滴加的物质是 。
（2）方案Ⅰ和Ⅲ中，结论不成立的方案是 ，理由是 。
（3）方案Ⅲ的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除 的干扰。
3、某小组同学用以下两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。
已知：白色Fe（OH）2很容易被空气中的氧气氧化为Fe（OH）3，Fe（OH）3为红褐色沉淀，用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。
方法一：用FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 煮沸的方法。
（2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是
。
防止氢氧化亚铁在空气中氧化
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（3）在试管Ⅰ里加入的试剂是铁屑与稀H2SO4 ；
（4）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，第一步，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子，这样的实验操作的目的是 ；第二步，关闭止水夹，进行的制备，这步操作观察到的现象是 。Ⅰ中产生的氢气将装置内的空气排出，防止了氢氧化亚铁被空气氧化
4、某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。
【提出猜想】放出的气体可能是SO2、O2、H2，提出猜想的依据是 。
【查阅资料】SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO3。
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
(1)甲同学认为是O2，则检验方法是_________ ___ _____ 。
(2)乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否变浑浊。写出SO2与Ca(OH)2反应的化学方程式__________________________________________。
(3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。
若拆去B装置，直接连接A和C装置进行实验，可能导致 后果发生。
【实验探究】实验开始时，先将收集到的气体从a通入一段时间后，再点燃C处酒精灯；
这样操作的目的是 。
实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_____________。
【思维拓展】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有_______。
5、某化学兴趣小组根据右图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物成分进行探究。
经初步分析：无色气体A不含有单质气体，黑色粉末B含有两种单质中的一种或者两种。
高炉炼铁的原理为：Fe2O3+3CO高温2 Fe+3CO2，请写出反应器中一氧化碳是如何产生的化学方程式： 。
兴趣小组又分成甲乙两组分别对无色气体A和黑色粉末B的成分进行探究。
【猜想与假设】
甲组在分析了炼铁的原理后，认为无色气体A中可能有CO2，也可能有未反应的 。
乙组认为黑色粉末的成分中存在以下三种情况：
假设一：只含有铁。 假设二：只含有 。 假设三：以上两种物质都含有。
【实验探究】
（1）为验证甲组的猜想，大家按下图示进行实验（箭头表示气体流向）：
当看到Ⅰ中澄清石灰水变浑浊，Ⅲ中灼热的氧化铜变红，可以确定无色气体A的成分为： ，Ⅱ中浓硫酸的作用是： 。
（2）为验证乙组中假设三成立，大家用物理和化学两种方法来进行探究
写出黑色粉末B中加入过量的稀盐酸反应的化学方程式： 。
【交流反思】在做甲组的实验中发现其存在一个很不环保的缺陷，请指出来 。
6、某研究性学习小组在学习金属铁的知识后，为了解铜及其常见化合物的性质，运用类比的思想提出了如下问题，并进行探究。请帮助完成下列有关研究并填写有关空白。
(l)【提出问题】 ①铁能与稀硫酸反应产生氢气，铜能吗？铜与浓硫酸会发生反应吗？
②铁在潮湿的空气中易生锈，铜“生锈”需要什么条件？
③氧化铁能够被一氧化碳还原，氧化铜可以吗？氧化铜能直接转化为氢氧化铜吗？氧化铜还有哪些性质？
④有哪些途径可以由铜逐步转变为氢氧化铜？
(2)【查阅资料与问题解决】
①铜不能与稀硫酸发生置换反应，是因为在金属活动性顺序表中，铜排在 之后。
铜能与浓硫酸发生反应，其反应方程式为： Cu+2H2SO4（浓）= CuSO4+2H2O+SO2↑ ,此反应中化合价升高的元素是 。
②铜在潮湿的空气中也能“生锈”形成铜绿，铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3。由此可以推测：铜“生锈”过程中，参与反应的物质有铜、氧气、水和 。
③氧化铜可以在加热的条件下被一氧化碳等还原成铜，化学方程式为 ；氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，但能与硫酸、盐酸等发生复分解反应形成相应的铜盐；在高温下，氧化铜能分解成砖红色的氧化亚铜(Cu2O)和氧气，反应的化学方程式为 。
④由铜转化为氢氧化铜，从化学反应的原理看，可以是流程I：
也可以是流程II：
与流程I相比，流程Ⅱ的优点是 和 。
还可以有更多的流程。若流程Ⅲ与流程I相比，也是两步反应，但第一步与铜反应的试剂不同，则流程Ⅲ中第一步反应的化学方程式为 。
7、潜水员使用的供氧装置是用过氧化钠（Na2O2）和呼出的CO2反应来制取氧气提供呼吸。
【查阅资料】在常温常压下过氧化钠是淡黄色固体，在不需要加热的情况下能和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
【设计装置】实验小组设计了如图所示的装置进行实验探究，B装置中盛装NaOH溶液。
【实验过程】向装置A中通入足量CO2气体，观察到A瓶中的淡黄色固体逐渐变为白色粉末，同时见到B、C装置中有气泡出现。
【实验分析】
（1）为验证过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，实验小组采用的验证方法是用一根带火星的木条 ；
（2）装置C中浓硫酸的作用是 ，这是根据浓硫酸具有 的原理；
（3）写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式： ；
【实验结论】
（4）实验证明：Na2O2和CO2在不需要加热的情况下反应可得到氧气。而在实验室不用加热的方法，用其他方法也可制得氧气，方法是： （用一个化学方程式表示）。
8、牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂。某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行探究。
【实验原理】 测定C装置中生成的BaCO3沉淀的质量，通过计算确定牙膏中CaCO3质量分数。
【查阅资料】 CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
【实验装置】
根据探究过程回答下列问题：
（1）装置B中发生反应的化学方程式___________________________________________ ；
（2）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有：①搅拌B、C 中的反应物，使其充分反应；②____________ ________________；
（3）从C中过滤出BaCO3沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、__________和玻璃棒；
（4）实验中准确称取三份牙膏样品，每份4.0g，进行三次测定，测得生成BaCO3的平均质量为1.97g。则样品中CaCO3的质量分数为__________ ________；
（5）若无A装置，直接通入空气，则测得CaCO3的质量分数__________(“偏大”、“偏小”或“不变”)。
9、某研究性学习小组设计了测定纯碱样品（含NaCl杂质）中碳酸钠质量分数的实验方案。
（1）碳酸根离子沉淀法。实验步骤：①用托盘天平称取wg样品放入烧杯中加水溶解；
②加入足量BaCl2溶液充分反应。证明反应后BaCl2剩余的方法是
；
③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为mg；④样品中碳酸钠的质量分数为 。
（2）气体法。学习小组利用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数。
①实验装置乙中盛放的试剂为 ，装置丁的作用是 ②学习小组通过测量丙装置实验前后的质量，确定二氧化碳的质量。实验中滴加稀硫酸的速度过快，产生的气流过急，会导致测得样品中碳酸钠的质量分数 （填写“偏高”“偏低”或“不变”）。
（3）测氯化钠法。称取一定质量的样品放入烧杯中加水溶解： ；
过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量；计算出氯化钠的质量，再得样品中碳酸钠的质量分数。
10、一男孩在排污井盖上燃放鞭炮，点燃了排污井内的气体，井盖被炸飞，男孩被井盖击伤．
【提出问题】排污井内气体的主要成分是什么？
【查阅资料】排污井内物质在一定的条件下发酵产生气体，可能含有CO、CO2、CH4等。
【提出猜想】某兴趣小组同学对排污井内气体含有上述气体中最少2种成分的猜想如下：
猜想Ⅰ有CO2、CH4 猜想Ⅱ有CO、CH4 猜想Ⅲ有CO、CO2 猜想Ⅳ有CO、CO2、CH4
【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并经行探究．
【问题讨论】
（1）装置A出现浑浊，证明猜想 不正确．
（2）小明通过装置C处 的现象，证明猜想Ⅲ不成立．小芳对此提出了疑义，小芳认为要在 位置，再增加一个上图中 （填序号）装置，才能证明猜想Ⅲ不成立。
（3）为进一步确认气体中是否含有一氧化碳，小明将装置C处气体完全燃烧后的产物依次通过装置D、E，经实验测定装置D增重1.8g，装置E增重2.2g，由此证明猜想 成立。
（4）小明认为要证明排污井内气体是否含有CO，可以不用装置B，小芳则认为需要使用装置B，你认为装置B的作用是 。
11、某化学课堂上同学们正在进行酸、碱、盐知识的探究，请你参与其中并认真填写空格。
【学生实验】将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，前者变浑浊，后者无明显现象。
【学生板演】变浑浊的原理 （用化学方程式表示）
【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？
【猜想假设】猜想①：两者发生了化学反应；猜想②：两者没有发生化学反应
【实验探究】（1）小华设计了如图所示的A、B两个实验。
实验现象：A中软塑料瓶変瘪，B中 。
（2）小红认为小华的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低。小明同学却对此提出质疑，他认为小华的实验不严谨，其理由是
，要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是 。
（3）小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮她填写实验报告。
【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应。
【反思拓展】通过此探究实验，我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是 ； 。
12、某化学小组成功完成了下图所示实验，验证了二氧化碳的组成。探究过程如下：
1. 称量装有干燥块状木炭的试管D质量为50.7g，装有碱石灰的装置C质量为112.3g，连接装置。
2. 从长颈漏斗加入足量3%的过氧化氢溶液，连接C装置，点燃酒精灯；
3. 待D中发生反应，熄灭酒精灯，冷却；
4. 称量试管D及剩余固体的质量为50.1g，装置C的质量为114.5g
已知：碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，木炭中的杂质不参与反应，B、C中所装药品足量，能完全吸收相关物质。请回答下列问题：
装置A反应的化学方程式为__________ ________，该反应属于_______反应。
酒精灯加热的作用是____ _____；为减小误差，步骤Ⅲ冷却过程中需要注意的问题是_________ 。
根据实验数据计算参加反应的氧气的质量为______，从而计算出二氧化碳中碳、氧元素的质量比。
13、化学兴趣小组对某品牌牙膏中碳酸钙含量进行以下探究。
查得资料：该牙膏摩擦剂主要由碳酸钙、氢氧化铝组成；其他成分遇到盐酸时无气体生成。进行实验：利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定B中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题:
（1）准确称取8.00 g样品三份，进行测定，测得BaCO3平均质量为3 . 94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为 。
（2）若计算值比实际值偏小，分析其原因
；
若计算值比实际值偏大，分析其原因
；
改进措施是 。
14、某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深。
一、溶液红色加深，则反应后溶液的碱性 （填“增强”、“不变”或“减弱”）。
二、为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究。
（1）点燃气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为 。
（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
【提出猜测】：查阅资料1：Mg(HCO3)2能溶于水。
1.白色固体可能是MgCO3； 2.白色固体可能是 ；
3.白色固体可能是MgCO3和Mg(OH)2。
【实验】：①取洗净后的白色固体，加入足量的 溶液，观察到 ，则白色固体一定含有MgCO3。9i
查阅资料2：MgCO3 、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。
②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：
称取干燥的白色固体22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有 ，再通过碱石灰，碱石灰增重8.8g，则固体中各成分的质量比为 。
15、氯气（Cl2）是黄绿色气体，氯气溶于水部分以Cl2分子存在于溶液中，部分与水反应Cl2＋H2O＝HCl＋HClO。产物中，次氯酸HClO是一种弱酸。氯气溶于水所得溶液称为氯水。把品红试纸（染有品红颜料的滤纸）放入氯水中，品红试纸褪色。下图是实验室制取氯气的成套装置图，请填空：
甲乙丙丁戊
饱和
食盐水
X
浓硫酸
蒸馏水
⑴仪器X的名称是： 。
⑵从反应物的状态和反应条件看，装置甲属于 型气体发生装置。
⑶氯气在装置丁中被收集，其收集方法为 ，装置戊中可得到氯水。
⑷晓红对“氯水使品红试纸褪色”产生兴趣，她所在的学习小组进行了如下探究：
【提出问题】氯水中的什么成分使品红试纸褪色？
【猜想】猜想1：氯水中的水使品红试纸褪色；猜想2：氯水中的Cl2使品红试纸褪色；
猜想3：氯水中的盐酸使品红试纸褪色；猜想4：氯水中的 （填化学式）使品红试纸褪色。
【实验探究】
【结论】学习小组通过讨论，找到了氯水中使品红试纸褪色的物质。
【反思】向氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，会观察到的现象是 。
16、小丽将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地看到有气泡产生，她认为氢氧化钠溶液已经变质了。用化学方程式表示变质的原因： 。
【提出问题】变质后的氢氧化钠溶液中的溶质是什么？
【猜想假设】小丽对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想：
猜想一： ；猜想二： 。
【实验设计】为验证上述猜想哪个正确，小丽设计了如下方案：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色变化。
小红认为小丽的实验方案不合理，理由是： 。
【实验与结论】小红另外设计并完成了实验，请你帮她填写下面的实验报告：
提高篇
1、老师在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料（主要是生铁、镀锌铁皮）时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考。从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO2、CO、CO2、H2中的一种或几种。为了确定该气体的成分，他们进行了如下探究。
查阅资料：I.SO2、CO2都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO3难溶于水；
II.SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其它气体不能。
实验探究：（1）甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO2，把它直接通入澄清石灰水，并观察实验现象。乙同学认为甲同学的做法不合理。请用化学方程式表示其原因 。
（2）同学们设计了一套合理的实验装置，如下图所示（铁架台已略去）。请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验（药品可重复选用）：澄清石灰水，氢氧化钠溶液，酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸，无水硫酸铜，碱石灰 (假设每步反应都是完全的)
请写出各容器所装物质及作用：
(3)若观察到 现象，证明原气体中有H2，而无CO。
2、某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验，请你参与他们进行的探究活动：
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：全部是NaOH； 猜想Ⅱ：全部是Na2CO3 猜想Ⅲ： 。
固体为氢氧化钠和碳酸钠
【实验与探究】（1）实验如下：
为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出了如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立。
小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液程中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈碱 性（填“酸”或“碱”）能使酚酞变红。因此，他认为该方案的操作步骤中应该改进的是 。
将步骤二中的氯化钡溶液改为加入过量的氯化钡溶液
（3）实验小组的同学展开讨论，又提出了一个定量试验方案，通过测定产生沉淀的质量来证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立．试验如下：准确称量m克固体样品于试管中，加热蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化钡溶液，充分反映后过滤、洗涤、干燥称的沉淀的质量为n克，若猜想Ⅱ成立，则m与n的关系式为（用含m和n的等式或不等式表示，下同）n= ；若猜想Ⅲ成立，则m与n的关系式又为 。
n＜
【反思与交流】久置固体氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示） 。2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
33333333呃、用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，他们设计了下列两种实验方案进行试验。
资料摘要：Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。
Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。
[方案一] 样品与氯化钙溶液反应,测定Na2CO3的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
（2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：_____ _ ；
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为 _____ 。
[方案二] 样品与稀盐酸反应,测定Na2CO3的质量分数
利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）。
(4) 打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的 ，再接上装置C和D。
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为_______ ___________。
（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿。根据 _____ ______ 定律，装置_____ ____（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数。若没有装置D，将会使测定结果___ _ __(填“偏小”、”偏大”或”不变”)。
4、某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”
［设计方案］甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验（操作规范）。装置A中发生反应的化学方程式为 ，洗气瓶B中浓硫酸的作用为 。
［实验探究］当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得：①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g；②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g，用此数据算得水中H、O元素的质量比为 ，而由水的化学式算得H、O元素的质量比为 。
［分析交流］针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是 。
（假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）。小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。
［意外发现］丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到足量稀硫酸中了，发现除了有红色固体b以外，溶液的颜色由无色变为蓝色。
［提出问题］铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？
［查阅资料］①CuO被还原的过程中会有Cu2O生成，Cu2O也能被还原在Cu；
②Cu2O固体是红色的，它一稀硫酸的反应为：Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O.
[得出结论]红色固体a中含有Cu2O。
［分析交流］红色固体a中含有Cu2O是否会影响水组成的测定结果是否有影响？ 。
［提出猜想］针对红色固体a的成分，猜想①Cu2O和Cu；猜想② 。
［拓展探究］丁同学利用改进后的装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立，他已称得：玻璃管的质量；反应前红色固体a和玻璃管的总质量，完全反应后，他还需要称量 的质量。
［教师］称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量，也可以确定哪种猜想成立。
［定量分析］小组同学再次实验，他们开始称取质量为3.6g的红色固体a，与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b为2g 。假如3.6g红色固体a都是Cu2O，请你计算出生成铜的质量（利用Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O.进行计算，写出计算过程）；然后，通过与实际得到的固体2g进行比较，判断猜想 成立。
5、小煜通过学习知道：Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，Na2CO3溶液还会与石灰水反应。
【产生疑问】NaHCO3溶液也能与石灰水发生反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？
【进行实验】小煜将NaHCO3溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀，已知Ca（HCO3）2能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐．此白色沉淀是碳酸钙 ，证明NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液也能发生反应．为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究：
【作出猜想】①只有NaOH ②有Na2CO3和NaOH ③ 。
只有Na2CO3
【实验设计】步骤1：取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的CaCl2溶液（中性），观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物中一定含有碳酸钠 ；步骤2：将步骤1中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为溶液由无色变红色，又由红色变为无色 ，整个实验过程中无气泡产生，可此可知猜想②成立。
【拓展提高】若步骤1中未出现白色沉淀，则此时NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应的化学方程式为 。Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O
6、小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制的的纯碱样品的成分及含量。
【提出问题】该纯碱样品中含有哪些物质？
【猜想与假设】通过分析，小亮做出如下假设：（1）只含有Na2CO3（2）含有Na2CO3和NaHCO3
【查阅资料】
（1）表中的现象Ⅰ为 ；（2）现象Ⅱ对应的化学方程式为
【实验探究】为确定纯碱样品的成分，小亮设计如下实验方案，请你一起完成小列实验报告。
【实验反思】实验步骤①中，氯化钙溶液过量的目的是 。
【提出问题2】如何测量该纯碱样品中各物质的含量？
（1）为测量该纯碱样品各成分的含量，小亮设计了右图装置，通过称量B装置懂得质量变化来确定样品中各成分的含量。该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进入装置B的CO2与NaOH均完全反应，操作无误，但多次实验发现，测定结果有偏差。造成偏差的原因有
； 。
（2）小亮在老师的指导下重新设计了如下的实验装置。该实验有以下操作步骤：
①检查装置气密性，将w g 干燥的样品放入锥形瓶中；
②称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；
③打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡
⑤再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；
⑥打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
⑦根据B瓶增加的质量，计算样品中各成分的含量。
该实验的正确步骤是
7、近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的。
【提出问题】如何通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素？
【查阅资料】（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4”。
（2）“二氧化硫和二氧化碳一样，能和澄清石灰水发生反应生成难溶于水的亚硫酸钙（CaSO3），也能使澄清石灰水变浑浊．”请写出二氧化硫使澄清石灰水变浑浊的化学方程式： 。
SO2+Ca（OH）2=CaSO3 ↓+H2O
根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。
【实验探究】（3）甲同学：“实验操作”：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：
“实验现象”：A高锰酸钾溶液由紫红色变无色 ，B 。
澄清石灰水变浑浊
“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。
（4）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是： 。
二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，因而无法说明一定生成了二氧化碳
（5）丙同学：进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：
【探究与结论】
（6）图C装置的作用是 。
（7）丙同学的实验中若已证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：丙同学应看到的实验现象是 。
8、某化学兴趣小组对一包久置的“504双吸剂”固体样品产生浓厚的兴趣，设计实验进行探究。
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3
【实验探究】甲同学的方案：
乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色是
，他设计如图实验方案继续验证。

（1）②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有 ；
（2）③中反应的化学方程式是 。
9、甲乙两位同学在学完酸碱盐的化学性质之后，分别作了如下的实验。
【观察与讨论1】甲同学实验中没有观察到明显的现象，认为二者没有发生反应。你认为应该先向氢氧化钙溶液中滴几滴酚酞 溶液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到 红时，就可以说明两种物质发生了反应。
【观察与讨论2】实验结束后，甲乙两位同学依次将各自试管中的废液倒入同一个洁净的废液缸中。当乙同学沿废液缸内壁倾倒液体时，观察到废液缸中先有气体产生，然后又出现白色沉淀。经讨论后确定，甲乙两位同学试管中的废液含有的溶质分别是：甲HCl、CaCl2 、乙 Na2CO3、NaCl。（均填化学式）为了科学处理实验后产生的废液，两位同学觉定对废液缸中最终的废液进行探究。
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】甲同学猜想：废液中含有NaCl、CaCl2两种溶质；乙同学猜想：废液中含有NaCl、Na2CO3两种溶质；你的猜想是 。
废液中只含有NaCl一种溶质
【活动与探究】为了验证甲乙两位同学的猜想，请你设计实验：
方案
步骤
现象
结论
Ⅰ
取样品，滴加BaCl2溶液
对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸
①有白色沉淀产生
②无明显现象
废液中含有S042-
Ⅱ
①取样品，滴加过量
②在步骤①的溶液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
②有白色沉淀产生
废液中含有SO42-
Ⅲ
取样品，滴加Ba（N03）2溶液
对步骤①产生的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀硝酸
①有白色沉淀产生
②无明显现象
废液中含有S042-
实验方法
实验操作
实验现象
实验结果
物理方法




假设三成立
化学方法
取少量黑色粉末B于试管中，加入过量的稀盐酸


假设三成立
实验步骤
实验现象
实验结论
向B中溶液加

验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应
实 验 操 作
实 验 现 象
结 论
把品红试纸放入水中学科王

猜想1不成立
把品红试纸放入干燥的氯气中
试纸不褪色
猜想2不成立

试纸不褪色
猜想3不成立
实验步骤
实验现象
结论
步骤1：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中滴加过量的

猜想一
正确学科王
步骤2：

物 质
作 用
A

B
C
E
F
实验操作步骤
实验现象
结论及解释
步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸。
实验过程中始终没有气泡产生。
则证明猜想 成立。
步骤二：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氢氧化钡溶液。
实验过程中产生
白色沉淀
则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立，此过程中发生反应的化学方程式为
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
实验操作
实验现象
实验结论
取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液。
产生白色沉淀
反应的化学方程式：

NaHCO3
Na2CO3
加入稀盐酸
现象Ⅰ
产生气泡
加入饱和石灰水
溶液变浑浊
现象Ⅱ
加入CaCl2溶液
无明显现象
溶液变浑浊
加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水无明显变化
实验步骤
实验现象
化学方程式
取少量样品溶于水，加入过量的CaCl2溶液。


将上述反应后的混合液过滤，取滤液

证明猜想②成立。
实验操作
实验现象
实验结论
取少量固体于试管中，滴加足量的 。稀盐酸
固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液。
固体中一定含有铁 ，一定不含Fe2O3。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量废液于试管中，向其中滴加
适量的Na2CO3 溶液
若观察的
产生白色沉淀
甲的猜想正确
取少量废液于试管中，向其中滴加适量的CaCl2溶液
若观察到
。产生白色沉淀
乙的猜想正确