2024-2025学年云南省文山市富宁县高一下学期5月月考化学检测试卷（含答案）

这是一份2024-2025学年云南省文山市富宁县高一下学期5月月考化学检测试卷（含答案），共12页。试卷主要包含了 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息 2.请将正确答案填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 N：14
一、单选题（ 每个小题只有一个正确的选项，多选、错选、漏选均不得分。本大题共24小题，每题2分，共48分。）
1. 近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解错误的是（ ）
A. 我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种单糖
B. 中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油和天然气，石油和天然气都是混合物
C. 我国实现了高性能纤维锂离子电池的规模化制备，锂离子电池放电时将化学能转化为电能
D. 以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种高分子材料
2.反应Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是（ ）
A. Cl2是极性分子 B. NaOH的电子式为
C. NaClO既含离子键又含共价键 D. Cl—与Na+具有相同的电子层结构
3. 我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺 NH3OH+NO3−在催化剂作用下可完全分解为N2、H2O和O2 。NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 0.1ml NH3OH+含有的质子数为1.5 NA
B. 48g固态硝酸羟胺含有的离子数为 0.5 NA
C. 1 ml H2O中含有H−O 键数为2 NA
D. 硝酸羟胺分解产生11.2 L N2(已折算为标况)的同时，生成O2分子数为NA
4. 关于反应2NH2OH+4Fe3+N2O↑+4Fe2++4H++H2O ，下列说法正确的是（ ）
A. 生成1 mlN2O ，转移4 ml电子 B. NH2OH是还原产物
C. NH2OH既是氧化剂又是还原剂 D. 若设计成原电池， Fe2+为负极产物
5. 下列离子方程式与所给事实不相符的是（ ）
A. CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
B. 食醋去除水垢中的 CaCO3： CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C. 利用覆铜板制作印刷电路板： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D. Na2S去除废水中的 Hg2+： Hg2++S2−=HgS↓
6. 能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开的试剂是( )
A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液C. BaCl2溶液 D. Ba(OH)2溶液
7. 化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述错误的是( )
A. 土豆片遇到碘溶液，呈蓝色
B. 蛋白质遇到浓硫酸，呈黄色
C. CrO3溶液(0.1 ml·L−1)中滴加乙醇，呈绿色
D. FeCl3 溶液(0.1 ml·L−1)中滴加KSCN溶液，溶液变红色
8. 下列说法不正确的是（ ）
A. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
B. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明
C. 氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料
D. 用石灰右-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏
9. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，如图为钠及其化合物的价类二维图。下列有关叙述错误的是( )
A. 物质①易失去电子，在反应中表现为还原性
B. 可以选用Ba(OH)2溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C. 中学常见的物质②有两种，其阳离子和阴离子的个数比
均为2∶1
D. 用洁净的铂丝分别蘸取少量图中各物质的样品，在酒精灯外焰上灼烧，火焰均呈现黄色
10. 利用如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，敞口瓶中的蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓硫酸注入其中，反应一段时间后，下列说法正确的是（ ）
A. 湿润石蕊试纸变红，说明SO2属于酸性氧化物
B. 浸有酸性KMnO4溶液的滤纸条褪色，说明SO2具有还原性
C. 澄清石灰水变浑浊，说明反应有CO2产生
D. 该实验只体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性
11. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是( )
A. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
B. 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2
C. 过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水蒸气、二氧化碳反应生成氧气
D. 漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
12. 番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图。下列说法错误的是（ ）
A. 1 ml该物质与足量饱和NaHCO3溶液反应，可放出22.4 L
(标准状况)CO2
B.一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，
消耗二者物质的量之比为6：1
C. 1 ml该物质最多可与2 ml H2发生加成反应
D. 该物质可被酸性KMnO4溶液氧化
13. 短周期元素的原子序数依次增大。X的原子核外有1个电子，Y是地壳中含量最多的元素，Z位于元素周期表第IIIA族，W单质可广泛用于生产芯片。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径： B. 元素的非金属：
C. W的简单氢化物比Y的稳定 D. Z单质制成的容器可盛放冷浓硫酸
14. “乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列叙述错误的是（ ）
A.铜的金属活动性大于银 B. 通过揉搓可提供电解质溶液
C. 银丝可长时间保持光亮 D. 用铝丝代替银丝，铜也会变黑
15. 下列关于电化学装置的叙述中正确的是( )
A. 图1所示装置可实现将设计成原电池
B. 图2所示电池放电过程中，负极的质量逐渐减少
C. 图3所示装置可实现在铁表面镀铜
D. 图4所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
16. 理论研究表明，在101kPa和298K下，
HCN（g）HNC（g）异构化反应过程的能量变化如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A. HCN比HNC稳定
B. 该异构化反应的
C. 该反应是吸热反应
D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热
17. 近年来，利用半导体光催化实现还原氮气制备氨气引起全世界极大关注。如图是在半导体光催化的作用下，N2被光催化材料捕获进而被还原实现“N2→NH3”的转化示意图。下列说法正确的是( )
A. 此方法不属于人工固氮技术
B. 该反应过程中有共价键的断裂和形成
C. 由转化示意图可知，氮气化学性质很活泼
D. 该反应的化学方程式为N2＋3H22NH3
18. 2023年春节期间，《流浪地球2》成功刷爆朋友圈，片中层出不穷的“硬科技元素”让观众大呼过瘾。电影的故事设定中，太阳极速老化，持续膨胀并将在百年后吞没地球，这实际上指的是太阳氦闪，氦闪主要涉及氢聚变及氦聚变，11H和23He是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述中正确的是( )
A. 氕、氘、氚都是氢的同素异形体B. 氕是自然界中最轻的原子
C. 核聚变属于化学反应 D. 9g23He含有的质子数为3NA
19. 陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法
错误的是( )
A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
20. 下列说法中正确的是( )
A. C4H10有3种同分异构体
B. 相对分子质量相同、结构不同的两种化合物互为同分异构体
C. 同分异构体之间的转化是化学变化
D. 和互为同分异构体
21. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（ ）
22. 短周期主族元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的单质为空气中的主要成分，M的最高价氧化物对应的水化物为强酸，它们组成的一种分子结构如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A.X、Y、Z、M的氧化物均为酸性氧化物
B. X、Z、M组成的化合物均为共价化合物
C.Y元素的某种核素可在考古时测定文物年代
D. 沸点：，所以非金属性：M >Y
23. 利用氮元素的“价—类”二维图可以设计氮及其化合物之间的转化路径，下列说法不正确的是( )
A.工业固氮的常用方法是由N2和H2合成NH3
B. 可利用Cu与硝酸的反应，将N元素
转化为NO或NO2
C.由氮气转化为含氮化合物的反应中，
必须提供氧化剂
D. 实验室可利用氢氧化钙固体与NH4Cl固体混合加热制备NH3
24. 有一种瓦斯分析仪(如图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2－可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是( )
A. 瓦斯分析仪工作时，电池外电路中电子由电极b流向电极a
B. 电极a的反应式为CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O
C. 电极b是正极，O2－由电极a流向电极b
D. 当固体电解质中有1 ml O2－通过时，电子转移4 ml
二、填空题（共4小题，共52分）
25.（10分）利用元素周期律和元素周期表可以系统研究元素的性质。几种主族元素在周期表中的位置如下，回答下列问题：
(1)元素⑥形成的单质的电子式是 。
(2) ⑥、⑦、⑨三种元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是 (填化学式)。
(3) ④、⑦、⑧三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。
(4) ①和⑦可分别形成10电子和18电子分子，其中18电子分子是 (填化学式)。
(5) 元素①和③形成的化合物能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，写出该反应的化学方程式 。
(6) 结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是 (填字母)。
26.（14分）乙烯是重要的有机化工原料，其产量是衡量国家石油化工发展水平的标志。以乙烯和淀粉为原料可以实现下列转化(④⑤⑥等部分转化反应条件略去)：
物质A的结构简式为__________________，③的反应类型为 。
(2) 乙烯的电子式为 ，写出反应②的化学方程式 。
(3) 写出反应⑥的化学方程式： ，写出反应③的化学方程式： 。
(4)葡萄糖的分子式为________________。淀粉在酸性、加热条件下发生⑤反应，如何检验冷却后的溶液中含有葡萄糖？ 。
(5)乙烯与氢气反应得到乙烷，下列物质与乙烷互为同系物的有________(填序号)。
①CH2=CH2 ②CH3CH2OH ③HOCH2CH2OH
④ ⑤
27.（14分）中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验。回答下列问题：
(1)海水淡化的方法还有 (写出一种)。
(2)制取Br2时第一次通入Cl2时发生反应的离子方程式是 。
(3)上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用 (写化学式)。
(4)加入试剂②后反应的离子方程式是 。
(5)写出电解饱和食盐水的离子方程式 。
(6)写出钛铁矿在高温下经氧化得到四氯化钛的化学方程式： 。
(7)由TiCl4→Ti需要在Ar气中进行的理由是 ，反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于 ℃ 即可。
28. (14分）Ⅰ.硫元素在人类生命活动以及生产生活中均发挥了重要作用，常见的硫磺皂、二硫化硒洗发水、葡萄酒中都有硫元素的身影。人类对硫元素的探索也在历史上留下了浓墨重彩的一笔，例如黑火药的发明、“绿矾油”的提炼……
(1)硫磺皂的主要成分是脂肪酸钠、硫单质，硫磺皂是最便宜的除螨杀菌药皂。请猜测硫磺皂的颜色 。
(2)下列各反应中，能证明氯气的氧化性比硫的氧化性强的反应是 。
①Fe+SFeS 2Fe+3Cl22FeCl3
②Cl2+H2S S+2HCl
③ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe跟浓 H2SO4常温下发生钝化
A．只有① B．只有② C．①② D．①②③
(3)在酿酒时人工添加 SO2有两个目的：抗氧化和抗菌，实验室模拟二氧化硫抗氧化过程，向溴水中通入 SO2，请用化学方程式表示该反应机理 。
(4)在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。关于浓硫酸和稀硫酸的说法，错误的是 。
A．都有 H2SO4分子 B．都有氧化性 C．都能和铁、铝反应 D．密度都比水大
Ⅱ.某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓 H2SO4充分反应制取 SO2气体，待锌粒全部溶解后，同学们准备用收集到的气体(X)做有关实验，但是老师说收集到的气体(X)可能含有杂质。
为证实相关分析，该小组的同学设计了如下图所示的实验装置，对此气体(X)取样进行认真研究。
(5)杂质气体可能是 ，酸性 KMnO4溶液的作用 ；B中添加的试剂是 。
(6)装置C中所装药品为 ，D中所装药品为 ，可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是 。
化学答案
1. 【正确答案】A
2. 【正确答案】C
3. 【正确答案】C
4. 【正确答案】A
5. 【正确答案】B
6. 【正确答案】D
7. 【正确答案】B
8. 【正确答案】A
9. 【正确答案】B
10. 【正确答案】B
11. 【正确答案】D
12. 【正确答案】C
13. 【正确答案】D
14. 【正确答案】D
15. 【正确答案】C
16. 【正确答案】D
17. 【正确答案】B
18. 【正确答案】B
19. 【正确答案】A
20. 【正确答案】C
21. 【正确答案】B
22. 【正确答案】C
23. 【正确答案】C
24. 【正确答案】B
25. (10分）
（1）eq \\ac(\s\up 11(•),\s\d 4(•）N\\ac(••,\s\up 4(••),\s\d 4(••）N\\ac(\s\up 2(•),\s\d 2(•）（1分）
（2）HF（1分）
（3）S2— > O2— > Mg2+（2分）
（4）H2O2（2分）
（5）KH+H2O=H2↑+KOH（2分）
（6）ACD （2分）
26.（14分）
（1）CH2BrCH2Br(1分） 取代反应（或酯化反应）（1分）
（2）eq H\\ac(\s\up 11(•),\s\d 4(•）\\ac(C,\s\up 6(••),\s\up 12(H）\\ac(\s\up 2(••),\s\d 2(••）\\ac(C,\s\up6(••),\s\up 12(H）\\ac(\s\up 2(•),\s\d 2(•）H （1分）CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（2分）
（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O （2分）
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2Ｏ（２分）
C6H12O6（1分）向冷凝后的溶液中加入NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液，加热，有银镜析出（或加入新制的Cu(OH)2,加热，产生砖红色沉淀）（2分）
④⑤（2分）
27.（14分）
蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）（1分）
Cl2+2Br—=Br2+2Cl—（2分）
NaOH（1分）
Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O（2分）
2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—（2分）
2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO（2分）
可以防止钛、镁被氧化 （2分） 1412 ℃（2分）
28.（14分）
（1）黄色 （1分）
(2)C（2分）
(3)SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr（2分）
(4)A（1分）
(5)H2 （2分） 吸收生成的SO2气体（1分） 浓硫酸（1分）
(6)CuO（1分） 无水硫酸铜（1分）
C中的黑色粉末变为红色，D中的白色固体变为蓝色（2分）