湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2024-2025学年高三上学期第一次测评（一模）化学试题（Word版附解析）

这是一份湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2024-2025学年高三上学期第一次测评（一模）化学试题（Word版附解析），文件包含湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2024-2025学年高三上学期第一次测评一模+化学试题+评分参考docx、湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2024-2025学年高三上学期第一次测评一模+化学试题+docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共16页， 欢迎下载使用。
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．生活中处处有化学。下列说法中不正确的是
A．小苏打可用于治疗胃酸过多，但胃溃疡病人应谨慎使用
B．使用主要成分为铝粉和氢氧化钠的管道疏通剂时，应避免接触明火
C．牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性
D．绿矾可用作补铁剂，与维生素C同服效果更佳
2．“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物不会发生电化学腐蚀的是
A．AB．BC．CD．D
3．高纯硅是现代信息、半导体和太阳能光伏发电等产业的基础材料。工业制备高纯硅的一种工艺流程如图所示。下列说法中正确的是
已知：①粗SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃）。
A．过程①中发生的反应有
B．自然界中存在大量的游离态的硅
C．过程②发生了化合反应，过程④发生了置换反应
D．过程③提纯的方法为蒸馏
4．劳动才能创造价值。下列职业的工作内容以及工作实例描述不恰当的是
A．AB．BC．CD．D
5．某化合物的结构如图所示，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的基态原子核外电子占据3个原子轨道，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构
B．阴离子中X原子采用sp3杂化
C．第一电离能由大到小的顺序为Y>Z>X
D．X最高价氧化物对应的水化物为弱酸
6．下列物质在给定条件下的同分异构体数目（不包括立体异构）正确的是
A．分子式为C7H16的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有2种
B．分子式为C5H11Cl且分子中有两个—CH3、两个—CH2—、一个和一个-Cl的结构有2种
C．组成和结构可用表示的有机物共有16种
D．分子式为C4H6O2且结构中含有碳碳双键和的结构简式有8种
7．下列离子方程式正确的是
A．溶液中加入稀硫酸：
B．用酸性标准溶液滴定草酸：
C．用溶解：
D．将过量通入漂白粉溶液中：
8．室温下，下列实验方案、现象和结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素．W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A．是离子化合物B．X与Y可形成化合物
C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D．得电子的能力：
10．下列装置或操作能达到目的的是
A．装置①用滴定法测定盐酸的浓度
B．装置②依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响
C．装置③用于制取无水MgCl2
D．装置④可用于合成氨并检验氨气的生成
11．全无机卤化物钙钛矿因其独特的晶体结构展现出优异的光学与电学特性。某钙钛矿的晶胞结构如图所示，晶胞边长为anm，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．图中Cs原子的配位数为6
B．该卤化物钙钛矿的化学式为
C．晶体密度为
D．Pb和Cl均属于p区元素
12．下列的叙述中正确的有
①和由同种元素组成的性质不同的物质，互为同素异形体
②酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物
③碱性氧化物一定含有金属元素
④下列物质按纯净物、碱、盐排序：胆矾、碱石灰、纯碱
⑤可通过观察酸根离子中是否含有氢来判断酸式盐，例如、都是酸式盐
⑥溶于水形成的溶液具有导电性，是电解质
⑦和都属于碱性氧化物
A．3项B．2项C．1项D．0项
13．工业上使用溶液可将转化为。一定温度下和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知，处理过程中忽略溶液体积的变化，。
下列说法错误的是
A．曲线Ⅰ为的沉淀溶解平衡曲线，
B．向m点饱和溶液中加适量固体，可使溶液由m点变到n点
C．p点条件下，能生成沉淀，不能生成沉淀
D．用1L 1.8ml/L 处理46.6g ，处理5次可使完全进入溶液
14．我国科学家开发了如图所示的电化学装置，实现了的制备和废弃PET的回收利用。下列说法错误的是
A．溶液中移向电极B
B．电极B的电势高于电极A的电势
C．阳极区发生的反应为：
D．理论上每消耗，电极B消耗乙二醇
15．溶液A中存在、、、、、、、、、中的五种离子，浓度均为，溶液体积为1L。对溶液A进行以下实验，整个过程如图所示（部分产物省略），溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同。
已知：。
下列说法正确的是
A．溶液A中一定存在，可能存在
B．过滤操作时需要使用硅酸盐材质的实验仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗
C．沉淀乙溶于氨水后的产物中含有键
D．由溶液B生成沉淀甲的反应为非氧化还原反应
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（12分）为探究溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。
（1）配制：50mL1.0ml/L的溶液，测其pH约为0.7，即。用离子方程式解释溶液呈酸性的原因： 。
（2）小组同学利用上述溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如表：
①红褐色沉淀是： （填化学式），结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因： 。
②反应后溶液为浅绿色，写出相关反应的离子方程式： 。
③黑色固体中一定含有的物质是 ，为探究黑色固体中是否含有单质Fe，进行了下列实验：
ⅰ．黑色固体可以被磁铁吸引；
ⅱ．向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，黑色固体部分溶解（已知：Zn能与NaOH溶液发生反应：）；
ⅲ．将ⅱ中剩余固体用蒸馏水洗涤后， ，证明有单质Fe。
（3）为进一步探究上述1.0ml/L溶液中和氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如表：
小组同学得出结论：在1.0ml/L溶液中，的氧化性比更强。
17．（13分）由铝土矿生产氧化铝的过程中产生的废渣（赤泥）中含有Al2O3、Fe2O3、TiO2和微量的稀土元素化合物。可以通过下列工艺将各金数元素回收利用。
I．Al和Fe的回收
（1）焦炭的作用是 （填“氧化剂”或“还原剂”）。
（2）写出煅烧时生成NaAlO2的化学方程式 。
Ⅱ．萃取法回收Ti和稀土元素
已知：
①萃取剂HA是一种有机弱酸，易溶于有机溶剂，水溶液中能发生电离；
②可以与钛、铁和稀土金属等元素的离子络合，形成易溶于有机溶剂的配合物。
（3）⑥的实验操作名称是 。
（4）HA对钛和铁的萃取率（进入有机相的离子占投料离子的质量分数）随pH变化如下图。
i．结合上图说明⑤通入SO2目的是 。
ii．pH”或“