湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题（Word版附解析）

这是一份湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题（Word版附解析），文件包含湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2024-2025学年高三上学期10月阶段性检查化学试卷Word版含解析docx、湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2024-2025学年高三上学期10月阶段性检查化学试卷Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共33页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 V-51 Fe-56 Cu-64 C59 Cl-35.5
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 工业生产中经常要制备某种物质。下列物质的一般工业制法正确的是
A. 用与水反应来制备烧碱
B. 用NaClO与在强碱性条件反应制备
C. 将通入冷的澄清石灰水中来制备漂白粉
D. 用焦炭还原石英砂制备高纯硅
2. 古代文献中记载了很多化学研究成果，在实验室中模拟文献中加点步骤的操作，用到的主要仪器错误的是
A. AB. BC. CD. D
3. 化学用语可以表达变化过程。下列化学用语表达正确的是
A. 用电子式表示HClO的形成：
B. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
C. 用轨道表示式表示铜的价电子由激发态跃迁回基态的过程：
D. 用电子云轮廓图表示HCl中s—p 键的形成：
4. 我国科学家在青蒿素(结构如图)研究方面为人类健康作出了巨大贡献。下列说法错误的是
A. 用沸水浸泡青蒿可获得青蒿素的提取液
B. 通过红外光谱可分析青蒿素分子中的化学键信息
C. 通过射线衍射可测定青蒿素晶体中各个原子的坐标
D. 青蒿素分子中含有7个手性碳原子
5. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A. 装置①可用于制备并测量其体积
B. 装置②可用于制作简单燃料电池
C. 装置③可用于探究苯酚和碳酸的酸性强弱
D. 装置④盐桥中的阳离子向右池迁移起形成闭合回路的作用
6. 第33届夏季奥运会于2024年7月在法国巴黎开幕。发令枪火药中的药粉含有氯酸钾(KClO3)和红磷(P)等物质，撞击引发的有关化学反应有：①；② (产生烟雾)。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 反应①中，氧化产物、还原产物的物质的量之比为5∶3
B. 反应①中，6.2gP完全反应转移电子数目为
C. H3PO4易溶于水的原因是磷酸与水存在分子内氢键
D. 1mlH3PO4在水中电离产生的数目为
7. 类比和推理是学习化学的重要方法，下列类比或解释不合理的是
A AB. BC. CD. D
8. 下列离子方程式正确的是
A. 溶液中加入稀硫酸：
B. 氯化钙浓溶液与碳酸氢钠浓溶液混合：
C. 氯化亚铁溶液中加入少量：
D. 龋齿发生原理：
9. 下列关于N及其化合物说法错误的是
A. 氮氮三键键能大于氮氮单键三倍可能与孤电子对相距更远有关
B. O-N-O键角：NO2+>NO2>NO2−
C. 实验测得的分子构型(忽略H原子)为平面三角形，推测Si原子的3d轨道也参与了成键
D. 已知的配位能力比强，这是由于配体中的P存在3d空轨道
10. 近日，中国科学院化学研究所韩布兴院士/康欣晨研究员课题组使用原子分散的Fe-N-C材料为催化剂，以草酸和硝酸盐或氮氧化物为原料(N2和CO2分别为氮源和碳源)，进行了电催化C-N偶联制备甘氨酸。原理如图所示(OA为HOOC-COOH，GX为HOOC-CHO，GC为HOOC-CH2OH)。下列叙述正确的是
A. 活化能：反应ⅱ>反应ⅲ
B. 在阳极区生成甘氨酸
C. OA→GX反应式为
D. 反应ⅳ的原子利用率等于100%
11. 一种离子液体的结构如图所示，已知阳离子中五元环上的原子处于同一平面。下列说法不正确的是
A. 该物质中所有原子均达到了8稳定结构
B. 阳离子中存在
C. 阴离子空间构型为正八面体
D. 该物质的晶体属于离子晶体
12. 氨合成已经塑造了我们的现代文明。如图是以苯酚(图中的BH)作为质子穿梭剂和缓冲液，用氮气()和作为原料，利用电解原理在非水电解质中实现氨气的合成。
下列说法错误的是
A. a接电源的正极
B. 将苯酚电解液换成纯水，消耗相同电量时，的产量会降低
C. 生成氨气的电极反应式为
D. 若消耗标准状况下22.4L的，则b极上质量增加14g
13. 25℃时，向溶液中滴入盐酸，混合溶液的pOH与的变化关系如图所示。
已知：或。
下列说法正确的是
A. 曲线P表示pOH与的变化关系
B. 当溶液时，
C.
D. 滴入盐酸过程中，变小
14. 某碳酸盐是抗酸药的主要成分，其摩尔质量为，晶胞结构和晶胞参数如图所示。下列说法错误的是
A. 的离子构型为平面三角形，在晶胞中有2种不同的取向
B. ①、②号与③号离子之间的距离相等
C. 该碳酸盐的化学式为不可能为
D. 该晶体的密度为
15. 以、为原料合成涉及的主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
不同压强下，按照投料，实验测得的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 图甲表示的是的平衡产率随温度的变化关系
B. 同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择高温、高压
C. 图乙时，三条曲线几乎交于一点，原因可能是此时以反应Ⅲ为主
D. 图乙下，温度高于，纵坐标随温度升高而上升的原因是，反应Ⅲ温度升高使纵坐标数值上升的幅度超过反应Ⅰ温度升高使纵坐标数值下降的幅度
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. V2O3常用于玻璃、陶瓷中作染色剂，含钼合金钢具有韧性好、高温塑性强等优点，可用于制造机床结构部件。工业上常用钼钒混合矿(主要成分为 MS2、V2O5，还含 SiO2、Al2O3、PbS、NiS等杂质)提取高熔点金属单质钼和 V2O3，其工艺流程如图所示。
已知：①“焙烧”时将金属元素转化为氧化物， SiO2、MO3、V2O5、Al2O3和 PbO 均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而 NiO不行。
②“气体X”为混合气体，经处理后得“气体Y”。
③当溶液中某离子浓度 ≤1×10-5ml⋅L-1时，可认为该离子沉淀完全；PbS和Pb(OH) 2的Ksp分别为10-28，10ᵃ；Pb(OH) 2 (s)+OH⁻(aq)⇌[Pb(OH) 3]⁻(aq) K=10 b。
④“滤渣Ⅳ”主要成分是(NH4)2MO4⋅2H2MO4。
回答下列问题：
（1）“焙烧”时，采用逆流式投料，且分批加入钼钒混合矿、碳酸钠粉末，其目的是___________，MS2参与反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（2）“气体X”经洗气操作可获得较纯净的“气体 Y”，洗气时选择的试剂是___________，“滤渣Ⅲ”的主要成分是___________(填化学式)。
（3）“沉铅”过程中，总反应为[Pb(OH)3]- (aq)+S2-(aq)=PbS(s)+3OH- (aq)则该反应的平衡常数K=___________。
（4）“ 沉钒”后，经过滤、洗涤、平燥，将所得固体进行煅烧，当固体质量减少 16.8t时，理论上制得V2O3的质量为___________t。
（5）“滤渣Ⅳ”中需要加入稍过量的 Al还原(NH4)2MO₄⋅2H2MO4制 M，加入稍过量 Al的原因是___________。
17. 治疗心衰的药物匹莫苯丹中间体(I)的合成路线如下。
已知：Ⅰ．R-Br+CH2(COOR’)2→R-CH(COOR’)2+HBr
Ⅱ．R-CONH-R’+NaOHRCOONa+R’NH2
Ⅲ．
回答下列问题：
（1）A中所含官能团名称为_______，B结构简式为_______。
（2）F→G反应的化学方程式为_______，C+D→E的反应类型为_______。
（3）H中有_______个手性碳原子。
（4）K为含苯环的Ⅰ的同分异构体，K同时含有2个硝基和3种不同化学环境的氢原子(个数比为9∶2∶1)，则K的结构简式为_______(写一种即可)。
（5）由合成的路线如下图：
已知P→Q为取代反应，P的结构简式为_______，试剂X为_______(填化学式)。
18. 苯并咪唑是一类杂环化合物，其结构与天然存在的核苷酸的结构相似，具有较强的生物活性。以N，N＇-二苄基邻苯二胺为原料，在二甲亚砜(DMSO)溶剂中，加入氧化剂DDQ，可制备1-苄基-2-苯基苯并咪唑，转化关系如图1所示：
实验装置如图2所示(夹持装置略)，实验步骤如下：
①称取86.4mg N，N＇-二苄基邻苯二胺()，取足量氧化剂DDQ备用。
②向50mL三颈烧瓶中依次加入N，N＇-二苄基邻苯二胺、DDQ，再加入1.0mL二甲亚砜。
③将反应烧瓶移至40℃的油浴锅中，加热回流1h。
④向反应烧瓶中滴加5mL饱和溶液，待反应液变色后加入10mL蒸馏水稀释反应液。将反应液转移至分液漏斗，加乙酸乙酯萃取后分液，用少量饱和食盐水洗涤有机层，分液，向有机层中加入无水硫酸镁固体，静置一段时间后，分离出液体，对分离出的液体进一步分离纯化，得到1-苄基-2-苯基苯并咪唑，称得质量为71.0mg。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是___________，冷凝水应从___________(选填“a”或“b”)口通入。
（2）从绿色化学的角度考虑，本实验不用浓硝酸做氧化剂的主要原因是___________。
（3）步骤③中回流结束后需要进行的操作有：①停止加热，②关闭冷凝水，③移去油浴。正确的顺序是(填字母)___________。
A. ①②③B. ③①②C. ②①③D. ①③②
（4）步骤④中加入饱和溶液的目的是___________。
（5）步骤④中饱和食盐水作用除了洗涤，还有___________。“进一步分离纯化”的操作是___________。
（6）本实验中1-苄基-2-苯基苯并咪唑的产率是___________(保留一位小数)。
19. 减少的排放并利用是我国能源领域的一个重要战略方向。在与催化合成甲醇的体系中，同时存在以下反应：
反应ⅰ： kJ⋅ml
反应ⅱ： kJ⋅ml
反应ⅲ：
回答下列问题：
（1）_______；若要反应ⅲ正向自发进行，_______(填“高温”或“低温”)更有利。
（2）对于反应ⅰ，，其中、分别为正反应、逆反应的速率常数。若升高温度，_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）初始压强为10MPa时，向恒容的密闭容器中加入1 ml 和3 ml发生上述反应，达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。已知：
的平衡转化率：
甲醇的选择性：
①图中Z代表的物质为_______(填化学式)。
②根据图中：270℃时的数据分析计算：的平衡转化率为_______(保留一位小数)，甲醇的选择性为_______%，反应的平衡常数_______(保留一位小数)。
（4）如何同时提高平衡转化率和甲醇的选择性？_______。选项
古代文献
主要仪器
A
《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之…截疟”
烧杯、玻璃棒
B
《本草纲目》中“(烧酒) 其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器盛滴露”
蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管、接收器
C
《本草纲目》中“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”
蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
D
《神农本草经》中“一丹二油；膏药成稠，三上三下，熬枯去渣…”
漏斗、烧杯、玻璃棒
选项
已知
结论
A
15-冠-5(冠醚)能识别Na+
12-冠-4(冠醚)能识别K+
B
石墨晶体可以导电
石墨的化学键具有金属键的性质
C
在水中的溶解度：
离子之间存在氢键，更难与水分子形成氢键
D
表面活性剂可以降低水的表面张力
表面活性剂在水面形成单分子膜，破坏了水分子间的氢键