湖北省部分重点中学2025届高三上学期第一次联考化学试卷(Word版附答案)
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这是一份湖北省部分重点中学2025届高三上学期第一次联考化学试卷(Word版附答案),共8页。试卷主要包含了选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。
命题学校:武汉市第十一中学 审题学校:武汉市第十一中学
考试时间:2024 年 11 月11日上午11:00—12:15 试卷满分:100 分
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mn-55
一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1. 我国科学家在诸多科技领域取得新突破。下列重大成就从化学视角解读错误的是( )
2.下列化学用语描述正确的是( )
A. CaO₂的电子式:Ca³⁺[:Ö:ộ:]²⁺
B.二聚 AICl₃中 Al的杂化方式:sp²
C. Cl(); 中的()-Cl-()夹角为 109°28'
D. SO₃的 VSEPR 模型:
3.下列化学事实不符合“量变引起质变”的哲学观点的是( )
A.常温下,Fc与稀硫酸反应生成H₂,与浓硫酸发生钝化
B. 向K₂CO₃溶液中逐滴加入稀盐酸,先不产生气体后产生气体
C. 向Na[Al(OH),]溶液中逐滴加入稀盐酸,先产生沉淀后沉淀消失
D. 葡萄糖能发生银镜反应,纤维素不能发生银镜反应
4.灰黄霉素(X)是一种抑制真菌的抗生素,其结构如图所示。
下列有关灰黄霉素的说法错误的是( )
A. C原子杂化类型有 sp ³、sp²杂化
B.含有2个手性碳原子
C. I ml X 最多消耗5m l H,
D.用红外光谱仪能测定 X所含的官能团的种类
5.设 NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是( )
A.Na₂HPO₁为正盐,则 1mlH₃PO₃含羟基数目为 2NA
₁H₄O中含有的σ键数目最多为0.9 NA
C.1mlI3−的中心原子价层电子对数为5 NA
D.50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有的氧原子数为 2NA
6.由M、W、X、Y、Z五种元素形成的一种配位化合物结构如图所示,M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素,最外层电子数之和为16。W与Y 的质子数之和是X的2倍。Z元素的基态原子未成对电子数为2,且价层电子的空间运动状态有6种。
下列说法错误的是( )
A.氢化物的沸点:X>W
B.第一电离能:X>Y>W
C. 该配合物中,元素Z的化合价为+2价
D. M、W可形成原子个数比为1:1的非极性分子
7.将Cl₂分别通入下列溶液中,实验现象和结论均错误的是( )
8. 根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
9.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对应离子方程式正确的是( )
A.向饱和 Na,CO₃溶液中通入过量 CO2:CO32−+H2O+CO2=2HCO3−
B. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水:
C. 向 NH₁∧lSO4₂溶液中滴加少量 BaOH₂溶液:
3Ba2++6OH−+2Al1++3SO4−=3BaSO4↓+2AlOH,↓
D. 向 FeNO₃,溶液中加入过量的 HI溶液:
Fe11+NO3−+4H++4l−=Fe2++NO↑+2I2+2H2O
10. 乙烯利 CiCHcmP−OH是易溶于水的白色针状晶体,水溶液显酸性。乙烯利能释放出乙烯从而促进果实成熟。利用40%乙烯利溶液和稍过量的 NaOH 固体为原料制备乙烯装置如下:
下列说法错误的是( )
A.制备过程中,应持续缓慢通入N₂
B. 使用冷水浴的目的是控制乙烯的释放速率
C. 制备乙烯过程中同时生成 NnCl和 Nn,PO₄
D. 当酸性高锰酸钾溶液颜色变浅时,关闭活塞1,打开活塞2,用气囊收集乙烯气体
11.物质结构决定物质性质。下列事实与解释不相符的是( )
12.常温下,向含有 CH₃COOH、Cu²⁺、Fe⁺,的溶液中逐滴加入 NaOH 溶液,pM 随pH 的变化关系如图所示[图中 pM 表氵示-lg cCHCOOHcCHCOO−戒-lgc( Cu:`).或--lgc( Fe'' )]。
已知:
①当溶液中 pM>5时,可认为该金属离子沉淀完全;(②1 KₙCuOH₃lcCH₃COOH
D. pH=8时, Fe''离子沉淀完全
13.如图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ点的截面图,晶胞的边长为a pm,设 NA是阿伏加德罗常数的数值。
下列说法错误的是( )
A.该铋氟化物的化学式为 BiF,
B.晶体中与铋离子最近且等距离的氟离子有8个
C.该晶体的摩尔体积为 14a3NApm'
D.图中S、T两粒子之间的距离为 154apm
14.一种可充电的锌锰分液电池.其结构如图所示:
下列说法错误的是( )
A.放电过程中 K₂SO₄溶液的浓度逐渐增大
B.充电时,Zn电极的电势低于 Mn():电极
C.离子交换膜a和b分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜
D.放电时,每消耗 1mlMnO₂,理论上 MnO₂极的溶液增重87g
15.已知:电负性 F>H>B. 在通常情况下,( CH,CH=CH₂和HBr发生加成反应主要得到2一溴丙烷,其机理如下:cH,-CH=CH,-CH=CH=CH=-CH=CH=CH=CH= CH= 碳正离子中间体下列说法错误的是( )
A.上述反应中,第一步为反应的决速步骤
B.碳正离子中间体稳定性: CH₃CH'CH₃>CH₂CH₄
C.CH₂=CHCF,与 HBr加成的主要产物为
D.甲碳烷 BH₃与足量 CH,CH=CH₂加成最终能得到( CH₃CH₁CH₂,B
二、非选择题:本题共4 小题,共55分。
16.(14分)
用水钴矿(主要成分为 C₂O₃,含少量 SiO₂,Fc₂O,MnO₂)制备 β−COH₂的流程如下:
已知:Ⅰ.氧化性:( C²⁺+VClO⁻.11.试剂 P204[二(2-乙基己基)磷酸酯]常用于萃取 Mn²⁰。
Ⅱ.沉淀过快无法形成 β−COH₂,β−COH₂在碱性溶液中易被O₂氧化为 COOH。
回答下列问题:
(1)下列状态的钴中,电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填序号)。
A.Λr3d'4s' B.Λr3d³4s² C.Λr3d³4s'4p' D.Λr3d⁷4p'
(2)“酸浸”中,通过增大接触面积加快水钴矿“酸浸”速率,可采取的措施是将水钴矿粉碎和 。 MnO;参与反应的化学方程式为 .
(3)“萃取”中,用试剂 P204的作用是 .
(4)“碱溶”、“沉钴”过程中先加氨水再缓慢加 NaOH 溶液,发生 CSO₄→CNH₃₆¹⁺→β-C(OH):转变。
①“碱溶”过程,C:⁺可能发生的反应如下:
C³⁺+6NH₃⋅H₂O=CNH₃₄²⁺+6H₂OK₁=10⁵
C²⁺+2NH₃·H₂O—— C(OH)₂↓+2NH⁺ K:
已知:25℃时,K K4NH⋅H2=10−1,1,KspClH2]=10−1 。则 K₁=. CNH₃₅²⁺为 (填“热力学”或“动力学”)产物。
②“沉钴”中缓慢加入热 NnOH 溶液的目的是 。
17.(14分)
捕获 CO₂并将其转化为高附加值化学品,可有效减少( CO₂排放并实现资源利用。回答下列问题:
I.CO₂的捕集:
(1)聚合离子液体作为一种新型的聚合物,是目前广泛研究的( CO₂吸附剂。结合下图分析聚合离子液体吸附( CO₂的有利条件是:温度 、CO₃流速 ,
1.CO₂的转化:
干法重整(DRM)反应能有效地将温室气体CH.、CO₂转化成CO和 H₂.
已知 CH₄、CO₂重整体系涉及以下反应:
①CO₃(g)+H₂(g)==CO(g)+H₂O(g) △H₁=-41kJ·ml⁻ ²
②2COg=CO₂g+Cx △H₁=−172kJ⋅ml⁻¹
③CH₄g=Cs+2H₂g △H₃=+75kJ⋅ml⁻¹
④CO(g)+H₂(g)═C(s)+H₂O(g) △H₁=−131kJ⋅ml⁻¹
(2)DRM反应: CH₄g+Cl₂g=2COg+2H₂g自发进行的发生条件是 (填“高温”、“低温”或“任何温度下”)。
(3)在恒压 p=100kPa、初始投料 nCO2nCH4=1的条件下。 CH₂、CO₂重整体系中各平衡组分的物质的量随温度的变化如图所示。
P. pc为各组分的平衡分压。已知 其中 p°=100kPa, pc、pa、
①随温度升高,积碳含量将 (填“增大”或“减小”)。
②630°C时. CH₁g+CO₂g=2COg+2H₂g的标准压强平衡常数 K'=.
(4)DRM 反应目前普遍存在的一个难题是积碳。研究发现 Pt₁₂Ni、Sn₁₂Ni.Cu₁₂Ni三种双金属合金团簇可用于催化DRM反应。三种催化剂催化甲烷脱氢过程,在催化剂表面涉及多个基元反应,每一步均为甲烷逐步脱氢,其脱氢过程的能量变化如图所示:
①甲烷脱氢过程中决速步的反应方程式为 .
②Sn₂Ni双金属合金团簇具有良好的抗积碳作用,其原因为 .
(S)以纳米 TiO₂膜为电极,稀硫酸为电解质溶液,在阴极通入 CO₂并电解可制得乙烯.写出该阴极的电极反应式 。装置工作时,阴极主要生成( C₁H₄,还可能生成副产物降低电解效率。标准状况下,当阳极生成( O₂的体积为224 mL时,测得阴极区生成 C₂H₁S6ml。则电解效率为 。(电解效率=二段时间内生成目标产物转移电子总数-×100%.)
18.(13分)
化合物 N是合成抗肿瘤药物安罗替尼的中间物质,其合成路线如下:
回答下列问题:
(1)D的名称是 .
(2)M中含氧官能团的名称 。
(3)H→I的反应类型是 .
(4)C的分子式为C₃H₄O₃,其核磁共振氢谱只有一组峰,且分子为链状结构,则C的结构简式为 .
(5)D中亚甲基(-CH2-)上的碳氢键极性强.易断裂,从结构解释原因是 。
(6)K的结构简式是 .
(7)已知的合成路线如下:
−CH₂−)
HCOOC₂H₃
⋅H₂O
C16H₁OE
19.(14分)
氧化钠(NaCN)是一种剧毒物质,废水中氧化钠的最高排放标准为0.50 mg·1.⁻¹。可用双氧水、过硫酸钠( Na₂S₁O₁等处理废水中的氰化钠,以减轻环境污染。某化学小组在实验室制备过硫酸钠,并用于处理含少量 NaCN 的废水。
实验一、制备过硫酸钠Na2S2O4
制备 Na₂S₂O₅的反应原理如下:
制备 Na₂S₂O₃的装置如图所示:
回答下列问题:
(1)装置Ⅱ发生反应的同时,需要持续通入空气的目的是 。
(2)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有 (填字母)。
A.温度计 B.尾气处理装置C.水浴加热装置
实验二、测定已用 Na₂S₂₂溶液处理后的废水中 NaCN 的含量
已知: ×10⁻¹
测定操作如下:
先将处理后的废水浓缩至 10倍,再取50.00 ml.浓缩液置于锥形瓶中,滴加少量 K1溶液,用 1.0×10⁻²ml⋅L⁻¹的 AgNO₁标准溶液滴定,消耗 AgNO,溶液的体积为2.50mL。
(3)结合有关数据,计算反应 △I+2CN⁻=ΛgCN₂⁻+I⁻的平衡常数 K=.并说明KI在测定实验中的作用 。
(4)判断滴定终点的现象是滴入最后半滴. △gNO₂标准溶液, 。
(5)处现后的废水中氰化钠的浓度为 mg⋅L⁻¹(保留两位小数)。
(6)下列操作可使测量废水中NaCN 的含量检测值偏低的是 (填编号)。
a.装 AgNO₃标准液的滴定管水洗后未润洗
b.滴定前滴定管尖嘴部分无气泡,滴定后尖嘴有气泡
c.滴定结束时俯视读数
d.滴定到终点时,滴定管尖嘴部分悬有液滴
c.滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
选项
重大成就
化学视角解读
A
累积烯烃型环型碳(C₁₆和C₁₁)成为新型半导体材料
C₁₂和C₁₄互为同索异形体
B
超轻、超弹、多孔气凝胶材料三维石墨烯除去海洋中泄油
三维石盟烯具有较大表面积,吸附能力强
C
海上风电驱动海水制氮气
制氢能量转化形式为化学能→电能
D
利用}H和}H核聚变制造“人造太阳”
核聚变过程不涉及化学键的断裂与形成
选项
溶液
现象
结论
∧
淀粉一KI溶液
溶液变为蓝色
Cl₂能将I⁻氧化为I₂
B
AgNO₃溶液
澄清溶液变浑浊
Cl₂与水反应有Cl⁻生成
C
紫色石蕊溶液
先变红后褪色,加热后又恢复红色
氯水有漂白性,漂白原理与SO₂相同
D
FcSO₄、KSCN混合溶液
溶液变为红色
Cl₂能将 Fe²⁺ 氧化为Fe³⁴
选项
实验操作及现象
结论
^
向核糖溶液中滴入酸性KMnO₄溶液,KMnO₄溶液褪色
核糖分子中含有醛基
B
向 Fe(SCN),溶液中滴加 NaF 溶液,红色褪去
F⁻ 与 Fe⁻' 结 合能力比SCN⁻更强
C
向 NaCl和NaBr混合溶液中滴加少量 AgNO₃溶液,出现淡黄色沉淀
Ksp(AgBr)S(NaHCO₃)
碳酸氢根之间形成氢键
B
酸性(25 ℃):CF₁CO()H>CBr₁COOH
电负性:F> Br
c
分子极性:NF₁>BF₁
键的极性:F-B>F-N
D
热稳定性:HF>HCl
键能:H-F键>H-Cl键
湖北省部分重点中学 2025 届高三第一次联考
高三化学试卷参考答案
16.(14分)
(1)A(2分)
(2)搅拌反应物(2分) MnO₂+H₂SO₄+Na₂SO₃=MnSO₄+Na₂SO₄+H₂O(2分)
(3)分离C²⁺和 Mn²⁺(2分)
4circle11×105.6(2分) 动力学(2分)
②防止沉淀过快无法形成β-C(OH)₂,并形成NH₃气氛隔绝空气,防止产物被氧化(2分)
17. (14分)
(1)25℃, 10mL·min⁻'(2分)
(2)高温(1分)
(3)减小 (1分) 415(2分)
4circle1CH3−+H+=CH2−+2H+或 CH3=CH2++H∗(2分)
②脱氢反应第4步为CH*═C*+H*, Sn₁₂Ni需要克服的活化能最大, 积碳较少(2分)
52CO₂+12e⁻+12H⁺=C₂H₄+4H₂O(2分) 75%(2分)
18. (13分)
(1)丙二酸二甲酯(2分)
(2)醚键、酮羰基、酯基(2分,对2个给1分)
(3)还原反应(1分)
(2分)
(5)酯基是强的吸电子基团,使得与酯基相连的亚甲基上的C—H键极性增强,易断裂(2分)
19. (14分)
(1)将主反应产生的氨气及时排出,防止发生副反应(2分)
(2)AC(2分)
(3)1.1×10⁵(2分)指示剂作用(2分)
(4)溶液恰好产生黄色沉淀,且半分钟沉淀不消失 (2分)
(5)0.49(2分) (6) bc(2分)题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
A
D
C
B
A
C
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
A
C
B
D
D
C
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