湖北省部分重点中学2024-2025学年高三上学期开学学情测评联考化学试卷（Word版附答案）

这是一份湖北省部分重点中学2024-2025学年高三上学期开学学情测评联考化学试卷（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，方程式是物质转化的符号表征形式等内容，欢迎下载使用。

本试题卷共10页，19题，全卷满分100分。考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Ti 48 I 127
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学科学在生活中发挥着重要作用。下列说法错误的是（ ）
2．物理方法鉴定有机物结构具有微量、快速、准确、信息量大等特点。下列不属于鉴定有机物结构的物理方法是（ ）
A．色谱法B．质谱法C．红外光谱法D．核磁共振氢谱法
3．基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是（ ）
A．VSEPR理论认为分子的空间结构是中心原子周围的“价层电子对”相互排斥的结果
B．基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，称为洪特规则
C．勒夏特列原理认为如果改变影响平衡的一个因素（如温度、压强及参加反应的物质的浓度），平衡就向着能够加强这种改变的方向移动
D．有手性异构体的分子叫做手性分子
4．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是（ ）
A．用电子式表示NaCl的形成：
B．牙膏中添加氟化物能预防龋齿的原因：
C．用电子云轮廓图表示的键的形成：
D．用化学方程式表示甲醛与苯酚制备线型酚醛树脂：
5．青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的倍半萜内酯药物，其分子式为。下图为我国科学家通过X射线衍射获得的青蒿素的分子结构。下列说法错误的是（ ）
A．该分子结构中存在4个手性碳原子
B．分子中含有酯基和醚键
C．青蒿素属于脂溶性药物，在水中几乎不溶
D．青蒿素高温下易分解，可采用低沸点溶剂进行萃取
6．方程式是物质转化的符号表征形式。下列不能正确描述其反应的方程式是（ ）
A．水解制取
B．热碱去油污：
C．将溶液滴入溶液中：
D．溶液遇到闪锌矿转变为铜蓝：
7．氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，可利用干燥的氮气与晶体硅的粉末在下反应制得。现用下图装置（部分仪器已省略）制取少量氮化硅。下列说法错误的是（ ）
A．加热装置Ⅰ后的反应为
B．装置Ⅱ中所盛试剂为浓硫酸，其作用是干燥
C．实验中应先点燃装置Ⅰ的热源，再点燃装置Ⅲ的热源
D．该实验的缺陷是缺少尾气处理装置
8．下列实验探究方案不能达到探究目的的是（ ）
9．在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钠矿，其晶胞如右图所示，则下列说法错误的是（ ）
A．钙钠矿的化学式为
B．晶胞中的配位数为12
C．其组成元素的电负性大小：
D．若晶胞参数为，则晶体密度为
10．某种咪唑盐具有良好的导电性，其结构如下。X、Y、Z原子序数依次增大，均为短周期元素。下列说法错误的是（ ）
A．基态原子的第一电离能：
B．分子的极性：
C．此阴离子中Y、Z均不满足8电子稳定结构
D．该化合物具有难挥发的特点，是由于它的粒子全都是带电荷的离子
11．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列有关宏观辨识与微观探析说法错误的是（ ）
12．维纶是聚乙烯醇缩甲醛纤维的商品名，可用于产服装、绳索等。其合成路线如下。下列说法错误的是（ ）
A．物质A不存在顺反异构现象
B．物质B只有一种官能团
C．物质C的粉尘与空气可形成爆炸性混合物
D．反应③属于加成反应
13．己二腈是工业制造尼龙-66的原料，利用丙烯腈（，不溶于水）为原料、四甲基溴化铵为盐溶液制备己二腈的电有机合成装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．交换膜为阴离子交换膜
B．当电路中转移时，阳极室溶液质量减少8g
C．在电化学合成中作电解质，并有利于丙烯腈的溶解
D．正极区的电极反应为：
14．冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并-18-冠-6与形成的螯合离子的结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．6个0原子与可能在同一平面上B．二苯并-18-冠-6也能适配
C．该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种D．一个螯合离子中配位键的数目为6
15．铬在溶液中能以多种形式存在。时，调节初始浓度为的溶液的pH，平衡时铬在水溶液中各种存在形式的物质的量分数与pH的关系如图所示。已知：。下列说法不正确的是（ ）
A．铬酸的第一步电离为不完全电离
B．a点处，
C．的数量级为
D．若将溶液加少量水稀释，则的值减小
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（12分）
钠白粉是一种重要的工业原料，可作白色颜料和增白剂。一种以钠铁矿（主要成分是，含有少量的、、等杂质）为原料生产制备的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）基态Ti的价电子排布式为______。
（2）“酸浸”是用硫酸在加热下“溶煮”钢铁矿，“滤液1”中含有，则“酸浸”中发生的离子反应方程式为______。由图可知，当Fe的浸出率为时，所采用的实验条件为______。
（3）绿矾是，则“还原”加入过量铁粉的目的是______。
（4）“水解”过程中适当稀释并加热的目的是______。
（5）钛是一种性能非常优越的金属，工业上可利用Mg与反应制备金属钠。下列金属冶炼方法与Mg冶炼Ti的方法相似的是______。
a．高炉炼铁b．电解熔融NaCl制钠
c．铝热反应制锰d．分解制银
17．（14分）
研究、、等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）可用水吸收，相应的化学反应方程式为______。
利用反应也可处理。当转移1.2ml电子时，消耗的在标准状况下是______L。
（2）已知：

①则反应的______。
②在一定条件下，将与以体积比置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。
a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变
c．和NO的体积比保持不变d．每消耗的同时生成
③测得上述反应平衡时与休积比为，则平衡常数______。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示：
该反应______0（填“”或“”）。实际生产条件控制在、左右，选择此压强的理由是______。
18．（14分）
氟他胺是一种可用于治疗肿瘤的药物．实验室由芳香烃制备的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）的结构简式为______。的化学名称是______。
（2）③的反应试剂和反应条件分别是______，该反应的类型是______。
（3）⑤的反应方程式为______。
（4）吡啶是一种有机碱，其作用是______。
（5）是的同分异构体，其苯环上的取代基与的相同但位置不同，则可能的结构有______种。
（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线（其他试剂任选）。
19．（15分）
某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
【实验一】碘含量的测定
取的，标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势反映溶液中的变化，部分数据如下表：
回答下列问题：
（1）实验中“灼烧”是在______（填仪器名称）中完成的。
（2）用文字具体描述“定容”过程：______。
（3）根据表中数据判断滴定终点时用去溶液的体积为______mL，计算得海带中碘的质量百分含量为______%。
【实验二】碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：。
（4）“适量”中能代替的最佳物质对应的电子式为______。
（5）若要测定“水溶液”中礇的含量，可以选择______作指示剂，用溶液滴定，滴定终点的现象是______。
（6）若得到“水溶液”时加入硫酸溶液过多，用溶液滴定时会产生明显的误差，产生此误差的原因为______（用离子方程式表示）。
一、选择题
二、非选择题
16．（12分）
（1）（2分）
（2）（2分）
100℃、2h；90℃、5h（各1分，共2分）
（3）将全部还原为，同时防止被氧化（两个要点各1分，共2分）
（4）促进水解，防止形成胶体，便于过滤分离（两个要点各1分，共2分）
（5）ac（各1分，共2分；错选不得分）
17．（14分）
（1）（2分） 6.72（2分）
（2）①（2分） ②b（2分） ③（2分）
（3）（2分）
在下，CO的转化率已经很高，如果再增加压强，CO的转化率不大，而生产成本增加，经济效益低。（2分）
18．（14分）
（1）（1分） 三氟甲苯（1分）
（2）浓硝酸/浓硫酸、加热（1分） 取代反应（1分）
（3）（2分）
（4）吸收反应产生的HCl，提高反应转化率（2分）
（5）2（2分）
（6）（4分）
19．（15分）
（1）坩埚（1分）
（2）继续容量瓶内加蒸馏水至刻度线下处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处及刻度线相切。（2分）
（3）20.00（2分） 0.635（2分）
（4）（2分）
（5）淀粉溶液（1分）
滴加最后一滴溶液，锥形瓶内溶液由蓝色刚好变为无色，且半分钟内不变色。（3分）
（6）（2分，其他合理的答案也给分）选项
用途
物质
原因
A．
提供氧气
过氧化钠
与二氧化碳反应生成氧气
B．
泳池消毒剂
漂粉精
在空气中易生成强氧化性物质
C．
“球场”大夫
氯乙烷
易分解且吸收热量
D．
热袋
醋酸钠过饱和溶液
金属小圆片振动使其结晶放热
选项
探究方案
探究目的
A．
常温下，向溶液中滴加5滴溶液，充分反应后，再滴加5滴溶液，观察沉淀颜色变化
B．
将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象
检验菠菜中是否含有铁元素
C．
各取硫酸铜与氯化铜少量固体加水溶解成稀溶液，观察固体颜色与形成溶液后的颜色
证明溶液显蓝色是由所致
D．
向饱和溶液中，加入几滴鸡蛋清溶液，振荡；再加入蒸馏水，振荡观察现象
探究蛋白质的盐析过程是否可逆
选项
宏观辨识
微观探析
选项
A．
对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸
氢键类型不同
A．
B．
在水中的溶解度大于
是极性分子，是非极性分子
B．
C．
石墨的导电性只能沿石墨平面的方向
石墨晶体中相碳原子平面之间相隔较远
C．
D．
船式环己烷比椅式环己烷稳定
分子空间结构不同，船式的空间位阻小
D．
冠醚
冠醚空腔直径/pm
适合的粒子（直径/pm）
15-冠-5
18-冠-6
21-冠-7
15.00
19.00
19.80
19.98
20.00
20.02
21.00
23.00
25.00
50.0
175
275
300
325
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
选项
C
A
C
D
A
B
D
A
C
C
D
D
C
B
D