湖北省湖北云学联盟2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题（解析版）-A4

这是一份湖北省湖北云学联盟2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题（解析版）-A4，共24页。试卷主要包含了选择题，主观题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：2024年11月15日14：30-17：05 考试时长：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量为：H1 N14 O16 Mg24 S32 Fe56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 生活离不开化学。生活中的下列做法与化学反应速率控制无关的是
A. 夏季将蔬菜和水果保存在冰箱中B. 制作馒头时加入碳酸氢钠
C. 洗衣服时使用加酶洗衣粉D. 对食品包装袋做抽真空处理
【答案】B
【解析】
【详解】A．夏季将蔬菜和水果保存在冰箱中，是利用低温来减慢食物变质（如食物的氧化、微生物的生长繁殖等化学反应）的速率，温度降低，化学反应速率减慢，这样可以延长食物的保存时间，与控制化学反应速率有关，A错误；
B．碳酸氢钠膨松剂，可以中和酸并受热分解，产生大量气体，使馒头松软，与速率无关，B正确；
C．加酶洗衣粉中的酶是一种生物催化剂。酶的活性与温度等因素有关，在合适的温度下酶的催化效率高，能加快污垢的分解等反应速率；温度过高或过低会影响酶的活性，从而改变反应速率，所以使用加酶洗衣粉与控制化学反应速率有关，C错误；
D．食品抽真空包装，来降低氧气浓度，从而降低反应速率，D错误；
答案选B。
2. 下列说法正确的是(△H的绝对值均正确)
A. 时， ，则碳的燃烧热为110.5 kJ/ml
B. 已知稀溶液中， ，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 ml水的反应热为-57.3 kJ/ml
C. C2H5OH燃烧热的热化学反应方程式为：
D. 已知 ，则比的总能量大
【答案】D
【解析】
【详解】A．CO不是C燃烧产生的稳定化合物，因此110.5 kJ/ml不是碳的燃烧热，A错误；
B．醋酸是弱电解质，在溶液中主要以电解质分子存在，其电离过程会吸收热量，导致其稀氢氧化钠溶液反应生成1 ml水时放出热量小于57.3 kJ，故稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 ml水的反应热大于-57.3 kJ/ml，B错误；
C．水的稳定状态是液态不是气态，故热化学方程式 不能表示C2H5OH燃烧热，C错误；
D．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。根据 可知该反应的正反应是吸热反应，说明等质量的金刚石含有的能量比石墨高，故1 ml的金刚石比1 ml石墨含有的总能量高，D正确；
故合理选项是D。
3. 设是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 白磷与在密闭容器中发生反应：，充分反应后容器中的与分子数之和为大于
B. 常温下，盐酸与的混合溶液，该混合溶液所含总数大于
C. 在溶液中水解形成的胶体粒子数为
D. 标准状况下，相对于的密度为23
【答案】A
【解析】
【详解】A．白磷与在密闭容器中发生反应：，虽然为可逆反应，但反应每个P4转化为4个PH3，分子数增多，故反应后容器中的与分子数之和为大于，A正确；
B．，c(H+)=0.1ml/L，该混合溶液所含总数等于，B错误；
C．一个Fe（OH）3胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，为0.2ml，有Fe3+0.4ml，在溶液中水解形成的胶体粒子数小于，C错误；
D．二氧化氮转化为四氧化二氮，密度之比等于摩尔质量之比，故密度相对于氢气密度大于23，D错误。
答案为A。
4. 亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，常温下电离常数Ka1=1.0×10-3，Ka2=2.6×10-7 ，下列说法正确的是
A. H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成Na3PO3
B. 对亚磷酸溶液升温，溶液的pH值变大
C. 向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，则变大
D. 对0.01ml/L的亚磷酸溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小
【答案】C
【解析】
【详解】A．已知亚磷酸()是一种二元弱酸，故与足量的NaOH溶液反应生成不能生成，A错误；
B．弱酸的电离过程是一个吸热过程，升高温度促进弱酸的电离正向移动，故对亚磷酸溶液升温，溶液中c(H+)增大，溶液的pH值变小，B错误；
C．向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，电离平衡正向移动，溶液中c(H+)减小，则=增大，C正确；
D．对0.01ml/L的溶液加水稀释，溶液中H+、、离子浓度均减小，但根据水的离子积可知，Kw=c(H+)c(OH-)是一个常数，故c(OH-)增大，D错误；
答案选C。
5. 高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述错误的是
A. 用作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水
B. 反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C. 反应I中尾气可用溶液吸收再利用
D. 该条件下，物质的溶解性：
【答案】B
【解析】
【分析】反应中铁屑与氯气反应生成，尾气中含氯气，反应中加入的、与氯化铁反应生成，发生反应为，因为溶解性：，所以在溶液中加入饱和溶液析出高铁酸钾，发生反应为：，分离得到粗晶体，以此解答该题。
【详解】A．具有强氧化性，具有消毒杀菌的作用，还原产物水解得到氢氧化铁胶体，吸附杂质净化水，A正确；
B．反应中氧化剂是次氯酸钠，还原剂是氯化铁，根据得失电子相等，氧化剂与还原剂物质的量之比是，B错误；
C．用溶液吸收氯气后得到氯化铁，可在反应中再利用，C正确；
D．根据分析，可知溶解性：，D正确；
答案为B。
6. 已知、、的燃烧热分别为、、。混合物完全燃烧，放出热量。则、、的物质的量之比为
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】已知、、的燃烧热分别为、、。混合物完全燃烧，放出热量。设、、的物质的量分别为x、y、z，可得方程①x+y+z=0.5，②1300x+1400y+1560z=700，反应①×1400-反应②得11x-160z=0，解得，根据选项，只有D项符合，故答案选D。
7. MO＋分别与CH4、CD4反应，体系的能量随反应进程的变化如图所示(两者历程相似，但直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时反应速率会变慢，图中以CH4示例)。下列说法错误的是
A. 步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是步骤Ⅰ
B. MO＋与CD4反应的能量变化应为图中曲线c
C. MO＋与CH2D2反应，氘代甲醇的产量CH2DOD>CHD2OH
D. 若MO＋与CHD3反应，生成的氘代甲醇有2种
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，步骤Ⅰ涉及碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤Ⅱ中涉及碳氧键形成，所以涉及氢原子成键变化的是步骤Ⅰ，A正确；
B．直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，说明正反应活化能会增大，则MO+与CD4反应的能量变化应为图中曲线c，B正确；
C．直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则氧更容易和H而不是和D生成羟基，故氘代甲醇的产量CH2DOD乙
B. 平衡时，混合气体平均摩尔质量：
C. 乙容器若把条件“恒温恒压”改为“绝热恒容”，则平衡后大于
D. 相同条件下，若仅向甲容器充入，平衡时生成，同时吸收热量
【答案】C
【解析】
【分析】充入和甲容器中平衡时生成3.2mlC，同时放出热量，可得，。甲为恒温恒容，乙为恒温恒压，由于该反应为气体体积减小的反应，故在反应过程中，乙若想保持恒压，则乙容器体积在不断减小，故：乙相比于甲，相当于在压缩容器体积，则乙相比于甲，压强增大，平衡正向移动，消耗更多的A和B。
【详解】A．由上述分析，乙消耗更多的反应物，故乙中放出热量更多，即甲