山东省实验中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题（原卷版）-A4

这是一份山东省实验中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题（原卷版）-A4，共9页。试卷主要包含了 实验室安全至关重要等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Fe：56 C：59
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 唐代陆羽《茶经·三之造》中记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。以下操作中最不可能引起化学变化的是
A. 蒸B. 捣C. 焙D. 封
2. 下列关于物质性质与用途关系的叙述正确的是
A. 钠能与水剧烈反应，可用作95％乙醇的强除水剂
B. 碳酸氢钠能与酸反应，可用作面食的膨松剂
C. 二氧化硫具有还原性，可用作食品的抗氧化剂
D. 铝盐溶于水形成胶体，可用于饮用水的杀菌消毒
3. 下列玻璃仪器的洗涤方法正确的是
A. 附有银镜的试管用氨水清洗
B. 附有油脂的烧杯用稀硫酸溶液清洗
C. 附有S的烧瓶用热的烧碱溶液清洗
D. 附有碘的试管用蒸馏水清洗
4. 实验室安全至关重要。下列有两个关于实验室安全情境：
情境一：使用搅拌机对镁粉和磷酸搅拌；
情境二：向含有其他废液的废液缸内倾倒酸性废液。下列说法错误的是
A. 情境一需消除搅拌机转轴摩擦时产生的火花，避免爆炸
B. 情境一用小颗粒镁块代替镁粉会降低发生事故概率
C. 情境二中倾倒酸性废液前应确定缸内废液的组成
D. 情境二中若原废液中含有，不能直接向其中倾倒酸性废液
5. 下列有关物质结构与性质的比较正确的是
A. 分子的极性：B. 酸性：
C. 键角：D. 基态原子未成对电子数：Mn>Cr
6. 下列化学事实不符合“事物发展遵循主要矛盾和次要矛盾辨证统一”的哲学原理的是
A. 钠、锂分别在氧气中燃烧生成Na2O2、Li2O
B. 在锌一铜稀硫酸原电池中铜极产生大量气泡，锌极产生微量气泡
C. 在Na2SO3和Na2S的混合液中滴加盐酸，产生大量沉淀和少量气体
D. 煮沸含Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2的自来水，生成CaCO3和Mg(OH)2
7. 甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示。下列说法错误的是
A. 该分子具有旋光性B. 分子中至少有5个碳原子共直线
C. 可使酸性溶液褪色D. 1ml甘草素最多可通过加成反应消耗
8. 钠碘电池的两极材料之一是聚2-乙烯吡啶(简写为)与的复合物，采用碘化钠电解液，放电时电池总反应为。下列说法正确的是
A. 碘化钠电解液由碘化钠固体溶于水得到
B. 该电池放电时，钠电极发生还原反应
C. 该电池放电时，碘离子移向复合物电极
D. 正极的电极反应式为
9. 利用如图所示的装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
A. AB. BC. CD. D
10. 有机增塑剂和的质子数均为32，其相对分子质量相差5；X、W、R三种元素同周期，X原子的最外层电子数为R电子总数的一半。下列说法正确的是
A. Y、Z互为同素异形体B. 元素的第一电离能：W>R
C. 原子半径：R>XD. 常温常压下，X、W的单质为固体
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器(不考虑存放试剂的容器)和试剂均准确、完整的是
A. AB. BC. CD. D
12. 一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO和FeO)为原料制备镉(Cd)的流程如下：
已知：在酸性环境中被还原为，在弱酸性、弱碱性溶液中被还原为，在碱性环境中被还原为；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液pH如下。
下列说法正确的是
A. “调pH=5”可除去Fe和Cu等杂质
B. 滤渣2的成分中含有
C. “置换”后滤液溶质主要成分是和
D. “熔炼”过程中有气体产生
13. 利用电渗析法再生钠碱循环脱硫中的吸收液，并获取高浓度的，工作原理如图所示。已知双极膜在电流作用下可将水解离，膜两侧分别得到和。下列说法正确的是
A. 双极膜右侧得到的是
B. 再生吸收液从N室流出
C. 相同条件下，阳极和阴极产生的气体体积比为2∶1
D. M室中SO、HSO分别与发生反应可得高浓度
14. T℃时，在恒容密闭容器中通入发生反应：，测得容器内初始压强为41.6kPa，反应过程中反应速率、时间t与分压的关系如图所示。反应的速率方程为，k为反应速率常数，只与温度有关。下列说法正确的是
A. 该温度下，只能通过使用催化剂缩短反应达到平衡所需的时间
B. t=400s时，的转化率约为16.0％
C. t=400s时，
D. 平衡时，测得体系的总压强121.6kPa，则该反应的平衡常数
15. 某二元碱在水溶液中逐级电离。25℃时，、和三者各自的分布系数随溶液pH的变化曲线如图所示。已知：，下列说法错误的是
A. 的数量级为
B. 时，pH=8.39
C. 等物质的量的和混合溶液中
D. 溶液中，若，则
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 高压条件下，研究物质的聚集状态对化学科研具有指导意义。回答下列问题：
（1）Xe是第五周期的稀有气体元素，高压下可合成Xe-F化合物。基态F原子核外电子的运动状态有___________种；Xe与F形成的室温下易升华，其固体的晶体类型是___________。
（2）高压条件下形成的氨晶体中，氨分子之间形成的氢键更多。分子的VSEPR模型为___________，N原子的杂化方式为___________；与普通氨晶体相比，该氨晶体熔点___________(填“更高”“更低”或“不变”，下同)，氨分子的热稳定性___________。
（3）NaCl晶体在50GPa～300GPa的高压下和Na或反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体。如图给出其中部分晶体结构
结构①中氯原子均位于立方体表面构成正二十面体，结构①对应晶体的化学式为________，1ml结构①中与氯原子距离最近的钠原子有_______ml；由NaCl晶体在50GPa～300GPa的高压下和Na反应所得的晶体可能是上述三种结构中的_______(填标号)。
17. 利用原钴矿(主要含及少量、NiO等杂质)制备的流程如下：
已知：①在含有一定量的溶液中：；
②溶于有机胺试剂，、和不溶于有机胺试剂，有机胺试剂不溶于水；
③常温下，。
回答下列问题：
（1）原钴矿需预先粉碎的目的是___________；步骤i“浸取”时，盐酸体现的性质是___________。
（2）步骤ii中加入NaCl固体的目的是___________；步骤iv“洗脱”的过程类似于利用NaOH溶液进行海带提碘实验中的___________(填操作名称)。
（3）步骤V发生反应的离子方程式为___________；“沉钴”时，温度不宜过高，原因是___________；常温下，“沉钴”滤液中，含量为，此时溶液的pH=___________。
18. 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。利用下列装置对绿矾的性质进行探究。回答下列问题：
（1）为测定绿矾中硫酸亚铁含量，取mg绿矾样品于烧杯中，加入适量稀硫酸，溶解后配成250mL溶液。用___________(填仪器名称)量取25.00mL待测液于锥形瓶中，用的标准溶液滴定至终点，平行操作三次，消耗标准溶液的平均体积为VmL。此样品中硫酸亚铁的含量为___________％(用含m、c、V的代数式表示)。导致测定结果偏高的可能原因是___________(填标号)。
a．量取绿矾溶液的仪器没有润洗 b．配溶液定容时俯视刻度线
c．盛放待测液的锥形瓶洗净后未干燥 d．绿矾样品结晶水部分损失
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(装置A，带两端开关和)称重，记为。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为。按下图连接好装置进行实验。
①下列实验操作步骤正确排序为___________(填标号)；重复上述操作直至A恒重，记为。
a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．打开和，缓缓通入
d．关闭和 e．冷却至室温 f．称量A
②加热A时始终保持的通入，目的是___________。
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=___________(列式表示)。若实验时按a、c次序操作，则使x___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（3）为探究硫酸亚铁分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开和，缓缓通入，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式为___________。
②C、D中的溶液依次为___________、___________(填标号)。
a．浓 b．NaOH c．品红 d． e．
19. 3D打印对钛粉要求很高，熔盐电解精炼是制取钛粉的有效途径。精炼时一般采用按一定比例组成的NaCl-KCl熔盐，其中含有一定浓度的低价氯化钛(，x=2、3)。回答下列问题：
（1）精炼制海绵钛时，废旧钛网作电解池的___________极。
（2）一种制备原理为 。一定温度下，恒容密闭容器中发生该反应至平衡后，继续通入一定量的，则的平衡转化率将______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，的浓度将___________。
（3）采用海绵钛(，固态)与制取低价钛离子(、)的电解质熔盐时，熔盐中存下如下4个反应：
i．
ii．
iii．
iv．∙∙∙∙∙∙
反应iv的离子方程式为___________；上述4个反应的平衡常数与温度的关系如图，由此可知___________(填“>”“Si
B
浓盐酸
石蕊溶液
具有漂白性
C
稀硫酸
饱和溶液
溶解度：
D
浓硫酸
铜片
酸性溶液
具有还原性
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
制取氢氧化铁胶体
烧杯、胶头滴管、酒精灯
蒸馏水、饱和氯化铁溶液
B
除去中少量NaCl
烧杯、酒精灯、漏斗
蒸馏水、与NaCl的混合物
C
萃取碘水中的碘单质
长颈漏斗、烧杯
、碘水
D
配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液
100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒
蒸馏水、NaCl固体
开始沉淀时的pH
2.7
6.3
3.8
完全沉淀时的pH
3.2
8.3
5.0