江苏省丹阳高级中学2024-2025学年上学期高三化学期中试卷

这是一份江苏省丹阳高级中学2024-2025学年上学期高三化学期中试卷，共11页。试卷主要包含了下列实验原理及装置均正确的是，摩尔盐可用于治疗缺铁性贫血，下列说法正确的是，下列化学反应表示错误的是，锂/氟化碳电池稳定性很高等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.我国火星探测工程取得重大进展，火星土壤中含有的元素主要有O、Si、Fe、Ca、Cu等元素，下列元素位于元素周期表d区的是（ ）
A.SiB.CaC.FeD.Cu
2.反应可制备消毒剂，下列说法正确的是（ ）
A.的结构示意图为B.中只含有离子键
C.中Cl元素的化合价为D.的空间构型为正四面体
3.下列实验原理及装置均正确的是（ ）
A.图甲：分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液
B.图乙：探究固体的热稳定性
C.图丙：用标准酸性溶液滴定未知浓度的溶液
D.图丁：采用如图装置蒸干溶液获得
4.摩尔盐可用于治疗缺铁性贫血。下列说法正确的是（ ）
A.半径：B.第一电离能：
C.沸点：D.键角：
阅读下列材料，完成5～7题：
铬（Cr）及其化合物在工业上有广泛的用途。水体中、和是高毒性的重金属离子，通过化学反应可实现Cr（Ⅵ）的转化去除，如、、Zn-Cu粉等能将废水中的Cr（Ⅵ）还原为毒性较小的Cr（Ⅲ）。、氧化铬绿（）、在工业等领域有着不可替代的地位。氯化铬酰（）常温下为深红色液体，能与、等互溶。
5.下列说法正确的是（ ）
A.空间构型为直线型B.中C原子采用杂化
C.Cr（Ⅲ）的外围电子排布式为D.为分子晶体
6.下列化学反应表示错误的是（ ）
A.与过量浓盐酸和无水乙醇混合制备：
B.中滴加硫酸：
C.在的水溶液中与反应：
D.重铬酸钠（）与硫酸铵共热分法制备氧化铬绿：
7.下列物质结构和性质与用途的对应关系不正确的是（ ）
A.Zn-Cu形成原电池，可加快Cr（Ⅵ）的还原
B.氧化铬绿为非极性分子，可作颜料使用
C.为两性氢氧化物，可溶于浓NaOH溶液
D.具有氧化性，可测定酒驾中酒精的含量
8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
9.有机物G的合成路线如下，下列说法不正确的是（ ）
A.X的酸性比乙酸强B.X→Y、Y→Z都有相同的产物生成
C.1ml Z最多可以消耗1ml NaOHD.G具有旋光异构体
10.锂/氟化碳电池稳定性很高。电解质为乙二醇二甲醚（）溶液，总反应为，放电产物LiF沉积在正极，工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.交换膜为阴离子交换膜
B.正极的电极反应式为
C.电解质溶液可用的乙醇溶液代替
D.放电时，电子从a极经过电解液到b极
11.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是（ ）
12.常温下，向某浓度草酸（）溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数（）与溶液pH的关系如题12图-1所示。草酸钙的负对数随温度变化曲线如题12图-2示，已知，。下列说法错误的是（ ）
图-1 图-2
A.P点时，
B.加入NaOH至时发生的反应：
C.F点存在，
D.30℃时，向0.5L草酸钙饱和溶液中加入溶液，无沉淀生成
13.基于单簇催化剂（SCC）的NO还原反应（NORR）的主要反应如下：
（Ⅰ）
（Ⅱ）
（Ⅲ）
在T℃、100kPa反应条件下，向密闭容器中充入2ml NO和，发生上述反应，测得含氮元素占比[如的含氮元素占比]与时间的关系如图所示。
已知：反应Ⅱ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅰ、Ⅲ的影响；K为用物质的量分数表示的平衡常数。下列有关说法正确的是（ ）
A.反应Ⅱ的
B.曲线c表示的是氨气的含氮元素占比
C.若选择对反应Ⅱ催化效果更好的催化剂，则F点将平移至E点
D.若95min时达到平衡，则反应Ⅲ的平衡常数K的计算式为
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（15分）稀土元素已成为发展尖端科学技术不可缺少的材料。以氟碳铈矿（含）为原料制备的工艺流程可表示为
（1）“硫酸酸浸”时不能使用硅酸盐容器，原因是______
（2）“复盐分离”时先加入硫脲（）还原酸浸液中等离子，生成二硫甲脒（）和，再加入生成难溶的复盐，硫脲和反应的离子方程式为______.
（3）在硫酸介质中Ce（Ⅳ）可被磷酸二异辛酯（）萃取，Ce（Ⅲ）不被萃取。萃取“酸浸液”中Ce（Ⅳ），制取的流程如下：
①磷酸二异辛酯在煤油中通过氢键形成对称的环状二聚体，较大的烃基会使与之连接的氧原子难以形成氢键，该环状二聚体结构式可表示为______。
②被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比（D），本题实验条件下。向20ml含的酸浸液中加入10ml萃取剂，充分振荡、静置后，水层中______。
③反萃取时有机层加的作用是______。
（4）铈的价电子排布式为，和之间可进行可逆电荷转移。通常具有面心立方晶体结构，高温下，失去氧形成氧空位，结构如图。每失去，理论上有______转化为。晶体中，每个O原子周围紧邻的四个组成了一个正四面体，在答题卡的图中将O原子周围紧邻的连成一个四面体。
15.（15分）某研究小组通过下列路线合成平喘药物利喘贝。
已知：①
②③
请回答：
（1）利喘贝中含氧官能团为羧基、______（写名称）。
（2）化合物D转化为E的过程涉及______、______两步反应。
（3）化合物F的结构简式是______；由G与制备利喘贝，的结构简式为______。
（4）写出同时满足下列条件化合物D的一种同分异构体X的结构简式：______。
①lml X在碱性条件下完全水解需消耗3ml NaOH；
②X中含有4种不同化学环境的氢原子。
（5）写出以和为原料制备的合成路线流图______（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16.（15分）实验室以溶液为原料制备高密度磁记录材料复合物。
（1）在氩气气氛下，向装有溶液的三颈烧瓶（装置下图）中逐滴加入溶液，用磁力搅拌器持续搅拌，在100℃下回流3h，得到成分为Fe和的黑色沉淀。
①图中盛装KOH的仪器名称：______。
②三颈烧瓶发生反应的离子方程式为：______。
③检验反应是否进行完全的操作是：______。
（2）待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，在40℃干燥后焙烧3h，得到复合物产品3.24g。
①焙烧需在隔绝空气条件下进行，原因是______。
②计算实验所得产品产率______。（写出计算过程）
（3）利用反应也可以制备。请补充完整以溶液为原料制备的实验方案：取溶液，______（实验中须选用的试剂：稀硫酸、双氧水、溶液、溶液）
17.（16分）是高效光催化剂，可用于降解有机污染物、去除水体中的氨氮等。
Ⅰ.制备
已知：ⅰ.难溶于水；
ⅱ.沉淀的生成速率会影响其结构和形貌，从而影响其光催化性能；
①已知的平衡常数为，银氨溶液与溶液反应的化学方程式为，其平衡常数K与、、、代数关系式为______
②相同条件下，实验室不用和反应制备。其可能原因为______
Ⅱ.降解有机物
光催化剂与（质量比1:0.3:3）复合光催化剂降解双酚A（BPA）的实验探究。相同条件下，分别进行3次循环降解BPA实验，与对BPA的降解率如图1，样品反应前和循环3次后的X射线衍射图谱如图2所示。
图1 图2
根据图1、图2中信息，循环3次后，催化降解BPA效果比较好的催化剂是______导致循环后催化剂对BPA的降解率减小的原因为______
Ⅲ.除氨氮
可见光催化除氨氮的机理是生成具有氧化性的活性物质：羟基自由基（·OH）、空穴（）、超氧自由基（），其过程如下：
；；；
；；；
；
已知：
ⅰ、甲醇、EDTA-2Na、对苯醌作为捕获剂可分别捕获羟基自由基（·OH）、空穴（）、超氧自由基（），不同捕获剂对光催化除氨氮反应的影响如图3所示：
ⅱ、光照条件下，表面的价带（VB端）失去的激发至导带（CB端），价带形成电子空穴（），、分离及转移与电势能的关系如图4所示。
图3 图4
①直接参与光催化除氨氮的主要活性基团为______。
②加入不同捕获剂后，氨氮去除率均降低，但EDTA-2Na、对苯醌对氨氮去除率影响程度远小于甲醇，请简要说明：______。
③空穴（）与光生电子容易重新复合，复合催化剂能有效的抑制与的复合，分析可能原因是：______。选项
实验过程及现象
实验结论
A
将等浓度等体积的溶液与溶液混合有白色沉淀生成
二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀
B
将固体加入饱和溶液中，充分搅拌后过滤，在滤渣中加稀盐酸，有气泡产生
C
取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀
无法判断原样品是否变质
D
将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液中，溶液红色褪去
HClO具有漂白性
高三化学 参考答案
1-13：CCADD BBACB CAD
14.（15分）
（1）氢氟酸会腐蚀硅酸盐
（2）
（3）①
②
③将四价铈还原为三价铈，使其进入水层
（4）2x（答题卡上用）
15.（15分）（1）醚键、酰胺键（基）（2分）
（2）加成、消去（2分）（4）；（4分，各2分）
（5）（2分）
（6）（5分）
16.（15分）（1）（1）①恒压滴液漏斗（1分）
②（2分）
③从三颈烧瓶中取少量反应后的溶液于试管中，加入2~3滴KSCN溶液，再加入少量新制氯水，若溶液不出现血红色，则反应已经进行完全（2分）（或加入铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀，则反应已经进行完全）
（2）①防止产品中的铁元素被空气中的氧化（2分）
②90.0%（3分）
（3）边搅拌边加入适量稀硫酸和双氧水，充分反应后，加热至沸除去过量的，冷却，再加入溶液，加入足量溶液，加热、搅拌使其充分反应，静置、过滤、洗涤、干燥。（5分）
17.（16分）
Ⅰ①略（2分）
②相同条件下，银氨溶液与溶液中、的浓度比溶液和溶液中要小，反应速率适宜，易于控制生成的结构和形貌（2分）
Ⅱ （2分）
光降解实验过程中催化剂表面部分被还原成Ag，从而导致催化剂对BPA的降解率减小（2分）
Ⅲ①·OH（2分）
②捕获剂降低了活性物质的浓度，甲醇捕获·OH是主要活性物质，EDTA-2Na、对苯醌分别捕获、空穴（）中的一种，但另一种均可以转化为·OH，·OH浓度降低有限。（3分）
③AgBr的价带和导带电势皆比的低，AgBr产生的会转移到上，而上产生的转移至AgBr上，避免了与的复合（3分）