2024_2025学年江苏省常州高级中学高二(上)期中质量检查化学试卷（解析版）

这是一份2024_2025学年江苏省常州高级中学高二(上)期中质量检查化学试卷（解析版），共21页。试卷主要包含了 下列方程式书写正确的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

1.本卷选择题答案涂在答卷纸上，其余答案填写在答卷纸相应位置上。
2.本卷总分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 C59
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 下列说法正确的是
A. 测定盐酸与氢氧化钠反应的焓变，保温效果不好会使所测偏大
B. 太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置
C. 常温下，能够自发进行，则该反应的
D. 通过用试纸检测出溶液的，就可以判断是否发生了水解
【答案】A
【解析】测定盐酸与氢氧化钠反应的焓变，保温效果不好，热量损失多，焓变为负值，会使所测偏大，故A正确；太阳能电池是一种将光能转化为电能的装置，故B错误；常温下，反应△S<0，能够自发进行，，说明该反应的，故C错误；溶液具有漂白性，不能用试纸检测溶液的，故D错误；
选A。
2. 下列关于可逆反应和化学平衡的说法，正确的是
A. 催化剂可以改变某确定温度下某反应的平衡常数
B. 温度是唯一可以影响平衡常数的环境因素
C. 工业合成氨选择较高的温度是为了增大反应的平衡常数
D. 增大反应物浓度一定能增大反应速率
【答案】B
【解析】化学平衡常数只受温度的影响，催化剂不能改变某确定温度下某反应的平衡常数，A错误；平衡常数的大小反映了反应进行的程度，平衡常数越大，表明反应越彻底，温度是唯一可以影响平衡常数的环境因素，B正确；工业合成氨的反应是一个放热反应，升高温度会减小平衡常数K值，选择较高的温度进行合成氨反应是因为：催化剂活性较高，化学反应速率较快，C错误；反应速率与反应物浓度的关系可以通过反应级数来描述，反应级数可以是正数、0或负数，只有在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度才会增大反应速率，D错误；
故选B。
3. 下列方程式书写正确的是
A. 溶液显碱性的原因：
B. 胶体的制备：(胶体)
C. 体现的燃烧热：
D. 电解(熔融)制备的阳极反应：
【答案】D
【解析】多元弱酸根分步水解，溶液显碱性的原因，A错误；将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体，反应的离子方程式为，B错误；燃烧热需生成稳定的氧化物，S元素对应的稳定氧化物是SO2，故体现的燃烧热为，C错误；电解(熔融)制备的阳极反应是O2-失电子生成O2，反应方程式为，D正确；
答案选D。
4. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，若浓硫酸溶于水放出热量，放出的热量会使氢氧化钙饱和溶液的温度升高，会有氢氧化钙固体析出，则题给装置能达到验证浓硫酸稀释放出热量的实验目的，故A正确；由图可知，测定中和热的装置中大小烧杯口不相平，且没有用碎纸条塞满大小烧杯的空隙，会造成热量散失，所以题给装置不能达到测定中和热的实验目的，故B错误；等浓度的氯化铁溶液和硫酸铁溶液中铁离子浓度不相等，则题给实验装置不符合变量唯一化的原则，不能达到探究氯离子对铁离子与硫代硫酸根离子反应速率影响的实验目的，故C错误；为防止酸式滴定管使用时，玻璃活塞因旋转而脱落，不能用右手控制活塞，应用左手控制活塞，所以若用题给装置使用酸式滴定管会造成活塞脱落，导致实验失败，故D错误；
故选A。
5. 向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下使达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，下列叙述错误的是
A. c点反应没有达到平衡
B. 正反应的活化能大于逆反应的活化能
C. 体系压强不再变化，说明反应达到平衡状态
D. 浓度：b点>c点
【答案】B
【解析】由方程式可知，该反应是气体体积不变的反应，由图可知，正反应速率先增大再减小是因为绝热恒容密闭容器中发生的反应为放热反应，c点前反应放出热量使反应温度升高，温度对反应速率的影响大于反应物浓度减小对反应速率的影响，c点后温度对反应速率的影响小于反应物浓度减小对反应速率的影响；c点后正反应速率减小，说明反应未达平衡。
化学平衡状态的实质是正反应速率等于逆反应速率，由分析可知，c点后正反应速率减小，说明反应未达平衡，故A正确；由分析可知，该反应为反应物的总能量高于生成物的总能量的放热反应，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，故B错误；由分析可知，该反应是气体体积不变的放热反应，反应中体系压强增大，则体系压强不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故C正确；反应形成平衡的过程中，反应物浓度会随时间增大而不断减小，所以b点二氧化氮的浓度大于c点，故D正确；
故选B。
6. 下列说法正确的是
A. 在、和组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深，该过程符合勒夏特列原理
B. 将溶液蒸干并灼烧可以得到固体
C. 向氯水中加入适量，可增强漂白效果
D. 室温下，用电导率传感器分别测定醋酸和盐酸的电导率大小，可以判断醋酸是否为弱电解质
【答案】C
【解析】对平衡体系增加压强，容器体积减小，碘浓度增大而使颜色变深，压强增大但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，A错误；溶液中有，蒸干H2O脱离体系，由于氧气具有氧化性，能氧化二价铁离子，灼烧转化为，B错误；氯水中存在平衡，往新制氯水中加入适量碳酸钙固体，和盐酸反应，平衡正向移动，次氯酸浓度增大，可以增强漂白能力，C正确；用电导率传感器分别测定电导率大小比较酸性强弱，需要测同浓度酸的电导率，D错误；
答案选C。
7. 下列说法正确的是
A. 室温下，的醋酸和的溶液等体积混合后溶液显酸性
B. 采用电化学方法可以防止钢铁腐蚀，如可以将钢铁与电源正极相连以达到防腐目的
C. 做酸碱中和滴定实验时，眼睛既要观察锥形瓶中溶液的颜色变化，又要关注滴定管中溶液的下降快慢
D. 一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为
【答案】A
【解析】室温下，的醋酸和的溶液等体积混合后溶液中的溶质为醋酸钠和和醋酸，溶液呈碱性，A正确；电化学方法防止钢铁腐蚀，应将钢铁与电源负极相连，B错误；酸碱中和滴定实验过程中，眼睛先观察锥形瓶中溶液颜色变化，到达滴定终点后，再读数滴定管，C错误；合成氨为可逆反应，和充分反应生成放热，则和充分反应生成 ，D错误；
答案选A。
8. 在一定条件下，苯基丙炔()可与发生催化加成，反应如下：
反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如上图(已知：反应I、Ⅱ为放热反应)，下列说法正确的是
A. 反应I是吸热反应
B. 反应活化能：反应Ⅱ<反应I
C. 在给定的条件下，即使增加浓度也不能改变平衡时产物Ⅱ和产物I的比例
D. 选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅱ
【答案】C
【解析】由题意知，反应Ⅰ为放热反应，故A错误；短时间里反应I得到的产物比反应Ⅱ得到的产物多，说明反应I的速率比反应Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，则反应活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ，故B错误；产物I和产物Ⅱ存在可逆反应，则产物Ⅱ和产物Ⅰ的比值即该可逆反应的平衡常数K，由于平衡常数只与温度有关，所以增加HCl浓度平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例不变，故C正确；根据图中信息，选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ，故D错误；
故答案为C。
9. 化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有关的图像描述正确的是
A. 图甲表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高
B. 图乙表示平衡时体积分数随起始变化的曲线，则的转化率：
C. 图丙是室温下用溶液分别滴定同浓度同体积的三种滴定曲线，可推知的酸性最强
D. 图丁为一定温度时某反应的平衡常数K随压强增大而保持不变，说明该反应前后气体体积一定不变
【答案】C
【解析】镁条与盐酸的反应为放热反应，起始盐酸浓度最大，随着放热反应的进行，温度升高，t1时刻反应速率达到最大，此时速率是浓度和温度共同作用的结果，随着反应的进行，温度仍在升高，A错误；比值越大，氢气的转化率越高，故，B错误；同浓度同体积的三种酸，起始时HC的pH值最小，氢离子浓度最大，故HC酸性最强，C正确；平衡常数只与温度有关，与压强无关，D错误；
故选C。
10. 一种浓差电池的放电原理是利用电解质溶液的浓度不同而产生电流。某浓差电池装置示意图如图所示，该电池使用前将开关K先与a连接一段时间后再与b连接。下列说法正确的是
A. 交换膜应当选择阳离子交换膜
B. K与b连接时，电极A的质量相比于K与a相连时，质量会减轻
C. K与b连接时，电极B上发生的反应为
D. 电极K与b连接时，电极A发生还原反应
【答案】B
【解析】由题干信息可知，将开关K先与a连接后则电极B为阳极，电极反应为，电极A为阴极，电极反应为：，一段时间后右侧溶液中浓度增大，而左侧溶液中浓度减小，为了保持的浓度差必须保证不能通过半透膜，故交换膜是阴离子交换膜，一段时间后与b连接，电极A为负极，电极反应为：，电极B为正极，电极反应为：，据此分析解题。
由分析可知，交换膜应当选择阴离子交换膜，阻止阳极通过以保证两侧溶液中有浓度差，A错误；K与b连接时，形成原电池，电极A为负极，电极反应为：，电极质量减轻；同时，电极B为正极，电极反应为：，B正确；由分析可知，K与b连接时，电极B为正极，电极反应为：，C错误；K与b连接时，形成原电池，电极A为负极，电极A发生氧化反应，D错误；
故选B。
11. 下列实验方案能达到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，只能探究其是否含有钾元素，不能确定是否有含有硫酸钾，A不能达到目的；硫酸是二元酸，用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，硫酸消耗的氢氧化钠多，不能比较、酸性的强弱，B不能达到目的；将溶于盐酸，、都能还原高锰酸钾，向其中滴入酸性溶液，高锰酸钾溶液褪色，不能证明中否含有，C不能达到目的；向溶液中先滴加几滴溶液不反应，再滴加适量稀盐酸，在酸性情况下二者可以发生归中反应，生成单质硫，D能达到目的；
故选D。
12. 室温下，通过下列实验探究性质。已知，
实验1：将气体通入水中，测得溶液。
实验2：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气。
实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。
下列说法错误的是
A. 实验1所得溶液中：
B. 实验2所得溶液中：
C. 实验2所得溶液经蒸干、灼烧不能得到纯净的固体
D. 实验3所得溶液中：
【答案】D
【解析】实验1得到H2SO3溶液，实验2溶液的pH为4，实验2为NaHSO3溶液，实验3SO2和酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+。
实验1得到H2SO3溶液，其质子守恒关系式为：c()+2c()+ c(OH-)=c(H+)，则c()+c()c(Mn2+)，D错误；
故答案选D。
13. 逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应I：
反应Ⅱ：
在恒容条件下，按投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。
下列说法错误的是
A.
B. M点反应I的平衡常数
C. N点的压强是的3倍
D. 500℃后，温度升高，反应I的改变程度大于反应Ⅱ，导致转化率明显增大
【答案】B
【解析】由盖斯定律可知，反应Ⅱ—反应Ⅰ得到反应，则该反应△H=△H2-△H1，由图可知，随着温度升高，甲烷含量减小、一氧化碳含量增大，说明升高温度，反应Ⅱ向逆反应方向移动，反应Ⅱ为放热反应，△H2<0，反应Ⅰ向正反应方向移动，反应Ⅰ为吸热反应，△H1>0，所以△H=△H2-△H1<0，故A正确；该平衡体系中含碳物质有CH4、CO、CO2，所以最上方曲线为二氧化碳体积分数曲线，由图可知，300℃时一氧化碳为0，甲烷含量为20%多，随着温度升高，甲烷、二氧化碳逐渐减少，一氧化碳逐渐增多，M点时甲烷为0，且二氧化碳、一氧化碳含量相等，由题意可知，起始，由方程式可知，反应Ⅰ达到平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水的浓度相等，则反应Ⅰ的平衡常数K==1，故B错误；N点一氧化碳、甲烷物质的量相等，结合反应方程式Ⅰ和Ⅱ的系数可知，生成水的总物质的量为甲烷的3倍，故C正确；500℃后，CO2转化率明显增大，CO的生成速率也明显增大，说明反应Ⅰ的改变程度更大，即反应Ⅰ的改变程度大于反应Ⅱ，故D正确；
答案选B。
二、非选择题：共4大题，共61分
14. 用主要成分为、的低品铜矿来制备Cu2O的一种流程如下：
（1）“酸浸中发生反应的离子方程式为___________。
（2）已知：；；
①室温下，溶液显___________性。
②等浓度的和溶液中，___________(填：“>”、“<”、“=”)
③已知：碳酸：；
：；
少量通入到溶液中的离子方程式为___________。
（3）“除锰”时的离子方程式为___________。
（4）“还原”前需测定铜氨离子的浓度来确定水合肼的用量。取除去的铜氨溶液于容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加至为3~4{发生反应：}。
加入过量固体。以淀粉溶液为指示剂，生成的碘用标准溶液滴定至终点(反应为，)，重复2~3次，平均消耗标准溶液。
①在接近终点时，使用半滴操作可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，___________，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。
②记录实验消耗溶液的体积。第一次实验的记录数据明显大于后两次，其原因可能是第一次滴定时___________(填字母)。
A．装液前，滴定管没有用标准液润洗
B．洗涤后，锥形瓶未干燥直接加入待测溶液
C．滴定前滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
③计算铜氨溶液的物质的量浓度为___________(要求写出计算过程)。
（5）保持其它条件不变，水合肼浓度对Cu2O的产率的影响如图所示。水合肼浓度大于时Cu2O的产率下降，的转化率仍增大，可能的原因是___________。
【答案】（1）
（2）①.酸 ②.> ③.
（3）
（4）①.再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗瓶壁 ②.AC ③.
（5）Cu2O被进一步还原成铜单质
【解析】低品铜矿中加入稀硫酸和二氧化锰，硫化铜与二氧化锰发生氧化还原反应生成铜离子、二价锰离子和硫单质，氧化亚铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，又被氧化成铁离子，再调节pH除去铁离子，然后加氨水和碳酸氢铵除去锰离子，最后再加水合肼还原铜离子得到产品。
【小问1详解】
硫化铜与二氧化锰发生氧化还原反应生成铜离子、二价锰离子和硫单质，离子方程式为：；
【小问2详解】
①室温下，溶液中铵根离子水解溶液显酸性，的水解，即在溶液中以电离为主，显酸性，故溶液显酸性；
②混合溶液中的水解平衡，故以的电离为主，>；
③根据：碳酸：；：可知酸性：，故少量通入到溶液中的离子方程式为：；
【小问3详解】
“除锰”时离子方程式为：；
【小问4详解】
①在接近终点时，使用半滴操作可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗瓶壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化；
②装液前，滴定管没有用标准液润洗，消耗标准硫代硫酸钠溶液的体积偏大，A符合题意；洗涤后，锥形瓶未干燥直接加入待测溶液，不影响实验结果，B不符合题意；滴定前滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失，读取的标准硫代硫酸钠溶液的体积偏大，C符合题意；
故选AC；
③根据方程式可找出关系式：，，设铜氨溶液的物质的量浓度为cml/L，，解得c=0.4400，故铜氨溶液的物质的量浓度为0.4400ml/L；
【小问5详解】
水合肼浓度大于时Cu2O可能被进一步还原为铜单质，故可能的原因是：Cu2O被进一步还原成铜单质。
15. 地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。一种活性炭载纳米铁粉吸附剂去除废水中。
（1）①室温下，的溶液中，由水电离出的___________。
②，，将的溶液与的硫酸溶液混合，若所得混合溶液，则溶液与硫酸溶液的体积比为___________。
（2）①相同条件下，将活性炭载纳米铁粉和纳米铁粉分别加入含废水中，反应相同时间，采用活性炭载纳米铁粉去除的效率更高，原因是___________。
②实验测得反应相同时间，初始对去除率影响如下图所示。时，越小，去除率越低的原因是___________。
（3）皮革厂的废水中含有一定量的氨氮(以、形式存在)，向酸性废水中加入适量溶液，废水中的氨氮转化为沉淀。
①该反应的离子方程式为___________。
②废水中氨氮去除率随的变化如下图所示，当时，氨氮去除率随升高而降低的原因是___________。
【答案】（1）①. ②.
（2）①.活性炭具有吸附性，能吸附，活性炭载纳米铁粉能形成铁碳原电池，加快反应速率 ②.纳米铁粉易直接与反应放出氢气，被还原的数目减少
（3）①.
②.增大，浓度增大，部分生成沉淀，溶液中浓度降低，不利于沉淀生成
【解析】
【小问1详解】
①溶液中，铵根离子水解促进水的电离显酸性，溶液中所有的氢离子均来自水的电离，故由水电离出的；
②，，将的溶液与的硫酸溶液混合，若所得混合溶液呈碱性，，则有，即，溶液与硫酸溶液的体积比为：；
【小问2详解】
①活性炭具有吸附性，能吸附，活性炭载纳米铁粉能形成铁碳原电池，加快反应速率；
②如图所示：时，越小，去除率越低的原因是：纳米铁粉易直接与反应放出氢气，被还原的数目减少；
【小问3详解】
①废水中含有一定量的氨氮(以、形式存在)，向酸性废水中加入适量溶液，废水中的氨氮转化为沉淀，则酸性废水中的铵根参与生成沉淀，离子方程式为：；
②根据废水中氨氮去除率随的变化图所示，当时，氨氮去除率随升高而降低的原因是：增大，浓度增大，部分生成沉淀，溶液中浓度降低，不利于沉淀生成。
16. 以一种废旧锂离子电池的正极材料[活性物质为、附着物为炭黑、聚乙烯醇粘合剂、淀粉等]为原料，制备纳米钴粉和。
（1）浸出：将煅烧后的粉末(含和少量难溶杂质)与溶液、溶液中的一种配成悬浊液，加入如图所示的烧瓶中。75℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液：充分反应后，滤去少量固体残渣。得到、和硫酸的混合溶液。
①滴液漏斗中的溶液是___________。
②为了提高浸出过程中钴的浸出率效率，实验中可采取的措施有___________。(填字母)
A．将预处理后材料粉碎 B．延长浸出时间
C．增加预处理后材料的用量 D．适当提高浸出温度
③浸出实验中当观察到___________，可以判断反应结束，不再滴加双氧水。
（2）制钴粉：向浸出后的溶液中加入调节，接着加入可以制取单质钴粉，同时有生成。已知不同时的物种分布图如图所示。可以和柠檬酸根离子()生成一种较难电离的配合物离子。
①写出时制钴粉的离子方程式___________。
②和混合加热可以得到无色，发生化学方程式为___________。
（3）下图为二水合草酸钴()在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。
通过计算确定B点和C点剩余固体的化学成分分别为___________、___________(填化学式)。
【答案】（1）①. ②.AD ③.圆底烧瓶中不再产生气泡
（2）①.
②.
（3）①. ②.
【解析】将正极材料预处理，除去附着在正极材料表面的炭黑、聚乙烯醇、淀粉等物质，然后向煅烧后含有LixCO2 粉末与硫酸混合，并控制温度为75℃，边搅拌边通过分液漏斗滴加双氧水，充分反应产生Li2SO4、CSO4，再向浸出液中加入NaOH调节pH＞10，接着加入N2H4·H2O可以制取单质钴粉，同时有N2生成。由浸取后滤液先制备CC2O4·2H2O，并进一步制取C3O4。
【小问1详解】
①由分析可知，向煅烧后含有LixCO2 粉末与硫酸混合，并控制温度为75℃，边搅拌边通过分液漏斗滴加双氧水，发生氧化还原反应产生Li2SO4、CSO4，滴液漏斗中的溶液是溶液；
②将预处理后材料粉碎 ，可以增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，可提高浸出过程中钴的浸出率效率，A选；延长浸出时间，化学反应速率不会加快，不能提高浸出过程中钴的浸出率效率，B不选；增加预处理后材料的用量，会使反应物的转化率减小，不能提高浸出过程中钴的浸出率效率，C不选；适当提高浸出温度，可以加快反应速率，可提高浸出过程中钴的浸出率效率，D选；
故选AD；
③LixCO2 粉末与硫酸混合，并控制温度为75℃，边搅拌边通过分液漏斗滴加双氧水，LixCO2 发生还原反应生成Li2SO4、CSO4，H2O2被氧化生成O2，圆底烧瓶中产生气泡，浸出实验中当观察到圆底烧瓶中不再产生气泡，可以判断反应结束，不再滴加双氧水。
【小问2详解】
①根据图示可知在溶液pH=9时，溶液中C元素主要存在形式为，与N2H4·H2O在碱性条件下发生氧化还原反应产生C单质、N2、H2O，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：；
②和混合加热可以得到无色，和H2O发生水解反应生成SO2和HCl，化学方程式为：。
【小问3详解】
二水合草酸钴()在空气中受热发生转化：，18.3g的物质的量为=0.1ml，B点固体的质量为14.70g，=0.2ml，说明此时B为，C点应为钴的氧化物，18.3g 晶体中钴的物质的量为0.1ml，质量为5.9g，8.03g 中氧的物质的量为，所以其化学式为。
17. 化学的应用非常广泛，如对含碳和含氮物质的反应研究在生产、生活、科研等方面具有重要的意义。
回答下列问题：
（1）已知：
i．
ii．
iii．
则与反应生成和的热化学方程式为___________。
（2）如果上述反应ⅰ是在恒容、绝热密闭容器中进行(不考虑其他化学反应)，下列可用来判断该反应已达到平衡状态的有___________(填标号)。
A. B. 容器中的值保持不变
C. 混合气体的密度保持不变D. 容器内的温度保持不变
（3）
研究发现，与的反应过程可分为三步，每步均为基元反应：
①(快)
②(慢)
③……(快)
第③步对应的基元反应是___________。
（4）分解制取和的原理如下：
反应I：
反应II：
反应(K值为平衡时用各气体的分压表示得出的值)的关系如图1所示。
①时，反应的K为___________。
②时，向容积不变的容器中充入和进行反应，测得反应过程中容器内压强与时间的关系如图2所示(反应开始和平衡后容器的温度相同)。在时间段内，容器中压强增大的主要原因是___________。
（5）用下图所示装置可制备少量，阳极发生的电极反应式为___________。
【答案】（1） （2）BD
（3）
（4）①. ②.反应I为放热反应，随着反应的进行容器中的温度上升，导致容器内的压强增大
（5）
【解析】
【小问1详解】
i．
ii．
iii．
根据盖斯定律iii×2- ii - i，得与反应生成和的热化学方程式为；
【小问2详解】，正逆反应速率比不等于系数比，反应没有达到平衡状态，故不选A； 容器中的值保持不变，说明各物质浓度不变，反应达到平衡状态，故选B；混合气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度保持不变，反应不一定平衡，故不选C；正反应放热，温度是变量，容器内的温度保持不变，反应一定达到平衡状态，故选D；
选BD；
【小问3详解】
总反应减去第①②步反应，得第③步对应的基元反应是；
【小问4详解】
①反应I +反应II 得K=K1×K2，时，K1=10-1.1、K2=10-2.9，反应的K=10-1.1×10-2.9=10-4；
②随温度升高K1减小，反应I为放热反应，随着反应的进行容器中的温度上升，所以在时间段内，导致容器内的压强增大；
【小问5详解】
根据图示，阳极N2O4失电子发生氧化反应生成，发生的电极反应式为。A．验证浓硫酸稀释放出热量
B．测定中和热
C．探究对和反应速率的影响
D．酸式滴定管使用
选项
探究方案
探究目的
A
用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色
溶液中是否含
B
用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，比较消耗溶液体积的多少
比较、酸性的强弱
C
将溶于盐酸，然后向其中滴入酸性溶液，观察溶液颜色的变化
中是否含有
D
向溶液中先滴加几滴溶液，无明显现象，再滴加适量稀盐酸，观察是否有沉淀产生
是否具有氧化性