辽宁省大连市2023_2024学年高二化学上学期期中试题

可能用到的相对原子质量：O：16 K：39 Mn：55 Fe：56客观Ⅰ卷 (共45分)一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意)1. 下列说法正确的是A. 生物质能、天然气和水煤气分别属于新能源、可再生能源和二次能源B. 同温同压下，在光照和点燃条件下的的数值不相同C. 通过光辐照、超声波、高速研磨等方式都有可能改变化学反应速率D. 增加反应物浓度，则活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，化学反应速率加快2. 下列说法正确的是A. 在25℃和101kPa时，甲烷的燃烧热，则B. C. 一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，热化学方程式为：D. 在25℃和101kPa时：①②，则氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 在合成氨实际生产中，使气态氨变成液氨后及时从平衡混合物中分离出去，以提高原料的利用率B. 、、组成的平衡体系，加压后体系颜色变深C. 向重铬酸钾()溶液中滴加少量NaOH溶液，溶液颜色由橙色变为黄色D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气4. 下列实验操作正确的是A. 用NaOH标准液滴定未知浓度的盐酸时，配制标准液的NaOH固体中混有少量杂质，则所测浓度偏高B. 用盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视酸式滴定管中液面的高度变化和液体滴下的速度C. 用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液(NaOH置于锥形瓶中)，若酸式滴定管尖嘴部分气泡前有后无，则所测浓度偏低D. 已知：，用溶液测定KI样品中KI的百分含量时，可用淀粉溶液作指示剂5. 一定温度下，将3mol A和2mol B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：，反应5min时，测得D的浓度为0.75mol/L，以C表示的平均反应速率，下列说法正确的是A. 0～5min内，以B表示平均反应速率为B. 5min时，向容器中再加入1mol氦气，可以减慢化学反应速率C. 5min时，D的物质的量为1.25molD. 该反应方程式中，6. 相同的温度和压强条件下，有关下列两个自发反应的说法不正确的是注：其中表示反应方程式中气体系数差；A. 因为相同，所以a与b大小相近B. 热分解温度：C. D. 两个反应的和都大于零7. 标准状况下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下。已知：和的相对能量为0，下列说法正确的是A. 历程Ⅰ总反应的历程Ⅱ总反应的B. 可计算Cl-Cl键能为：C. 相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ>历程ⅠD. 历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：8. 下列说法正确的是A. 常温时，若测得HA溶液，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得，，则HA是弱酸B. 常温时，用和的醋酸溶液中和等量的NaOH溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为和，则C. 常温时，将的硫酸溶液和的醋酸溶液分别稀释成的溶液，加水的体积：前者>后者D. 常温时，由水电离出来的的溶液中，、、、可能大量共存9. 下列图像与对应的叙述相符的是A. 如图1所示，在体积均为0.5L、pH均等于1的盐酸、醋酸溶液中，分别投入1.4g铁粉，溶液中氢离子浓度的变化B. 如图2所示，用溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液，其中实线表示的是滴定盐酸溶液的曲线C. 如图3所示，在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和发生反应：，若平衡时CO(g)和的转化率相等，则D. 如图4所示，发生反应：，若，则a曲线不一定使用了催化剂10. 已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列离子方程式正确的是A. 少量的通入溶液中：B. NaCN溶液中通入少量的：C. 少量的通入溶液中：D. 相同浓度的溶液与溶液等体积混合：11. H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS-和HS-H＋＋S2-。下列关于H2S溶液的说法正确的是A. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小B. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大C. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大D. 加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小12. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是A. A B. B C. C D. D13. 时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：。反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示()。下列说法正确的是A. 图中a点所示条件下v(正)>v(逆)B. 时，该反应的化学平衡常数为4/45C. 向b点体系中充入一定量，达到新平衡时，转化率将增大D. 容器内的压强：14. 已知：向一恒温恒容的密闭容器中充入1mol A和3mol B发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A. 平衡时A的体积分数B. 容器内气体的平均相对分子质量不变，表明反应达到平衡C. 时改变的条件：向容器中加入BD. 平衡常数15. 草酸()是一种二元弱酸。常温下向草酸溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示或]随溶液pH的变化如图所示。下列说法中错误的是A. 图中a对应XB. 混合溶液中：C. 时，D. 当时，溶液中主观Ⅱ卷 (共55分)二、非选择题16. 中和反应反应热的测定步骤如下：I．反应物温度的测量①用量筒量取50mL 0.50mol/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。②用另一个量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度。II．反应后体系温度的测量打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用___________匀速搅拌，密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度()III．重复上述步骤I至步骤II两次，数据记录见下表注：稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度近似为，混合液的比热容为：完成以下问题：（1）打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用___________匀速搅拌。（2）上述操作中将NaOH溶液迅速倒入量热计内筒，并立即盖上杯盖的目的是___________。（3）测量盐酸的温度后，未冲洗温度计立即用来测量NaOH溶液的温度，其它操作过程无误，则生成时，所测得的中和反应反应热的绝对值()将___________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。（4）若改用60mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成时，所测得的中和反应的反应热的绝对值()___________(填“相等”或“不相等”)。（5）计算此实验中发生中和反应时放出的热量___________kJ(结果保留到小数点后两位)，写出生成的热化学反应方程式___________。（6）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、从小到大的顺序为___________。17. 回答下列问题（1）稀氨水中存在着平衡：，若要使氨水中增大，应加入适量的___________。①固体②通入氨气③NaOH固体④水A. ①②③ B. ②③ C. ②④ D. ③④（2）用蒸馏水稀释0.10mol/L的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________(填序号)。A. B. C. D. （3）100℃时，水的离子积常数。此温度下，的盐酸和的NaOH溶液，混合后溶液的，则_____。（4）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，甲乙两溶液的电离度的关系：甲___________乙(填“>”“”“HBD向的平衡体系中加入少量KCl固体溶液红色变浅增加生成物浓度，平衡逆向移动实验次数反应物温度/℃反应前体系温度反应后体系温度温度差盐酸NaOH溶液124.925.125.028.33.3224.825.024.928.13.2325.025.225.128.53.4编号褪色时间/sⅠ5.05.03.02.0Ⅱ5.0a5.02.0