2024年山东省青岛市即墨区中考模拟化学试卷(解析版)

这是一份2024年山东省青岛市即墨区中考模拟化学试卷(解析版)，共22页。试卷主要包含了单—项选择题，单双项选择题等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷 选择题
一、单—项选择题(本题共16题，每题1分，共16分)
1. 斗转星移、日月变换，大自然美丽而神奇。下列自然现象属于物理变化的是（ ）
A. 铜雕锈蚀B. 枯木腐朽
C. 冰雪消融D. 火山烈燃
【答案】C
【解析】
【详解】A、铜雕锈蚀是铜与空气中的氧气、水、二氧化碳发生反应生成铜锈的过程，有新物质生成，属于化学变化，A错误；
B、枯木腐朽是木头的自然降解过程，由木头变成二氧化碳等物质，有新物质生成，属于化学变化，B错误；
C、冰雪消融是水由固态变为液态，只是物质的状态发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，C正确；
D、火山燃烧过程中，岩层中的碳酸钙在高温条件下会分解产生氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，D错误。
故选：C。
2. 粮食问题是2023年“中国一中亚峰会”的主题之一，下列物质富含蛋白质的是（ ）
A. 小麦B. 牛肉C. 大米D. 水果
【答案】B
【解析】
【详解】A、小麦中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
B、牛肉中富含蛋白质，符合题意；
C、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
D、水果中富含维生素，不符合题意。
故选B。
3. 化学与生活关系密切。下列做法正确的是（ ）
A. 霉变花生洗净后食用B. 用甲醛水溶液浸泡食品
C. 用小苏打做焙制糕点的发酵粉D. 用亚硝酸钠代替食盐烹调食物
【答案】C
【解析】
【详解】A、霉变的花生中含有黄曲霉毒素，具有致癌性，洗净后也不能食用，不符合题意；
B、甲醛有毒，能使蛋白质变性，不能用甲醛水溶液浸泡食品，不符合题意；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，可用作焙制糕点的发酵粉，符合题意；
D、亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠代替食盐烹调食物，不符合题意。
故选C。
4. 下列空气污染物中会形成酸雨的气体是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要气体，PM10、CO、O3不能形成酸雨。
故选A。
5. 下列物质由分子构成的是（ ）
A. H2O2B. KClC. FeD. C
【答案】A
【解析】
【详解】A、过氧化氢是由过氧化氢分子构成，该选项符合题意；
B、氯化钾由钾离子和氯离子构成，该选项不符合题意；
C、铁属于金属，由原子直接构成，该选项不符合题意；
D、碳是由碳原子构成的，该选项不符合题意；
故选A。
6. 下列物质中碱性最强的是（ ）
A. 唾液B. 葡萄汁C. 牛奶D. 鸡蛋清
【答案】D
【解析】
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。
【详解】A、唾液的pH为6.6-7.1，可能显酸性、中性或碱性；
B、葡萄汁的pH为3.5-4.5，小于7，显酸性；
C、牛奶的pH为6.3-6.6，小于7，显酸性；
D、鸡蛋清的pH为7.6-8.0，大于7，显碱性；
当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，故碱性最强的鸡蛋清；
故选：D。
7. 性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应不正确的是（ ）
A. 用熟石灰改良酸性土壤——熟石灰可与酸性物质反应
B. 用CO冶炼金属——CO具有可燃性
C. 用洗涤剂清洗餐具上的油渍——洗涤剂有乳化功能
D 用稀盐酸除铁锈——盐酸可与Fe2O3反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、熟石灰显碱性，可以与土壤中的酸性物质发生反应，所以熟石灰可用于改良酸性土壤，故A正确；
B、一氧化碳具有还原性，可与金属氧化物发生反应，所以一氧化碳可用于冶炼金属，故B错误；
C、用洗涤剂清洗餐具上的油渍，是因为洗涤剂有乳化功能，能够将大油污乳化成细小的油滴，随水流冲走，故C正确；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸可以与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以可用盐酸除铁锈，故D正确；
故选B。
8. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ）
A. 有机物均含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机物
B. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳元素和氢元素
C. 化学反应一定伴随着能量的变化，则有能量变化的过程一定发生了化学反应
D. 催化剂的质量在化学反应前后不变，则在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A、有机物均含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳等，故选项A错误；
B、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳元素和氢元素，故选项B正确；
C、化学反应一定伴随着能量的变化，但有能量变化的过程一定发生了化学反应，如灯泡通电发光放热等，故选项C错误；
D、催化剂的质量在化学反应前后不变，但在化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能没有参加反应，故选项D错误；
故选：B。
9. 有关燃烧条件的实验探究如图。下列说法正确的是（ ）
A. ①②处说明燃烧需要可燃物
B. ③④处说明燃烧需要氧气
C. ①③处说明燃烧需要温度达到着火点
D. ①④处燃烧时都能有效避免空气污染
【答案】B
【解析】
【详解】A、白磷和红磷都是可燃物，但是红磷的着火点比白磷高，①处白磷燃烧，②处红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，错误；
B、③处白磷不燃烧，④处通入氧气后热水中白磷能燃烧，说明燃烧需要氧气，正确；
C、①处和③处白磷不同点在于①处白磷能够接触氧气，两者差异说明燃烧需要可燃物与氧气接触，错误；
D、①处白磷在空气中燃烧，五氧化二磷会散逸到空气中污染环境，④处白磷在水中燃烧，五氧化二磷不能散逸到空气中，能避免空气污染，错误。
故选：B。
10. 航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水可以通过以下反应除去： 4KO2+4CO2+2H2O=4KHCO3+3O2。下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. KO2中氧元素的化合价：B. 4个二氧化碳分子：4CO2
C. KHCO3的名称：碳酸钾D. 6个氧原子：3O2
【答案】B
【解析】
【详解】A、KO2中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-0.5价，每2个氧原子结合成一个超氧根离子，则超氧根的化合价为-1价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则KO2中超氧根的化合价表示为，故选项说法不正确；
B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则4个二氧化碳分子可表示为4CO2，故选项化学用语表示正确；
C、KHCO3从右读到左，读作碳酸氢钾，故选项化学用语表示不正确；
D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则6个氧原子可表示为6O，故选项化学用语表示不正确。
故选B。
11. 某品牌加碘食盐标签上的部分信息如图所示。依据信息判断，下列说法正确的是（ ）
A. 此品牌的加碘食盐属于纯净物
B. KIO3中氧元素的质量分数最大
C. 袋装500g这种食盐中含KIO3的质量为100mg
D. 炒菜时，最好在菜熟后再放入加碘食盐调味
【答案】D
【解析】
【详解】A、该加碘食盐中含有NaCl、KIO3，属于混合物，故A说法错误；
B、KIO3中K、I、O三种元素的质量比为39：127：（16×3）=39：127：48，则其中碘元素的质量分数最大，故B说法错误；
C、KIO3中碘元素的质量分数为：，由题目可以知道每500g这种食盐含有碘100mg，设100mg碘需有KIO3的质量为≈168.6mg，所以500g这种食盐中含有KIO3的质量约为168.6mg，故C说法错误；
D、该食盐在食用时勿长时间加热，所以炒菜时，最好在菜熟后再放入加碘食盐调味，故D说法正确；
故选：D。
12. 化学概念之间在逻辑上存在并列、交叉和包含等关系。下列各图的概念关系正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A.空气由氮气、氧气、二氧化碳等组成，故正确；
B.饱和溶液不一定是浓溶液，浓溶液也不一定是饱和溶液，二者属于交叉关系，故错误；
C.复分解反应中不存在元素化合价的变化，故错误；
D.氧化反应包含缓慢氧化，故错误。
故选：A。
13. 某自热火锅的发热包成分标识如下表。下列各组物质所属类别正确的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A、碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质，苛性钠是氢氧化钠，属于碱；生石灰是氧化钙，属于氧化物，不是碱，故A错误；
B、活性炭是由碳元素组成的单质，碳酸钠是含碳化合物，故B错误；
C、盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物；碳酸钠属于盐，苛性钠属于碱，故C错误；
D、铁和铝都是金属单质，故D正确。
故选D。
14. 下列实验方案设计错误的是（ ）
A. 证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应
B. 探究分子运动现象
C. 除去氢气中的水蒸气
D. 证明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关
【答案】C
【解析】
【详解】A、实验中可观察到氢氧化钠溶液内的试管上升液面比水中试管上升液面高，因此能证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，选项正确，不符合题意；
B、推入浓氨水进入饮料瓶后，由于浓氨水具有挥发性，因此可观察到酚酞试纸由下至上逐渐变红，选项正确，不符合题意；
C、用浓硫酸除去氢气中的水蒸气时，混合气体应从洗气瓶的长管进入，以便气体和浓硫酸充分接触，选项错误，符合题意；
D、硫粉在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，因此可以证明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，选项正确，不符合题意。
故选：C
15. 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是（ ）
A. 丁的化学式为H2O2 B. 甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物
C. 参加反应的甲与乙的质量比为3:1 D. 该反应前后氢元素的化合价发生改变
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，反应前出现了1个碳原子、2个氧原子和6个氢原子，反应后出现了1个碳原子、1个氧原子和4个氢原子，根据质量守恒定律，反应后尚缺的2个氢原子和1个氧原子存在于方框内，则丁的化学式为H2O，选项错误；
B、由图可知，丙中含有碳、氢、氧三种元素，不符合氧化物的特点，不属于氧化物，选项错误；
C、由图可知，参加反应的甲与乙的质量比=（3×2）：44=3：22，选项错误；
D、由图可知，反应前氢元素存在于氢气中，其化合价为零，反应后氢元素存在于化合物中，其化合价为+1价，即该反应前后氢元素的化合价发生改变，选项正确，故选D。
16. 钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是（ ）

A. 氯化钠固体由分子构成
B. 反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构
C. 氯原子核外有两个电子层
D. 反应中Cl生成，证明化学反应中元素种类发生改变
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯化钠固体是由钠离子和氯离子构成，故A错误；
B、钠原子的质子数为11，核外电子数为11，由原子核外电子的排布规律可知，钠原子的核外电子排布为2、8、1，所以在反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构，故B正确；
C、氯原子的质子数为17，核外电子数为17，由原子核外电子的排布规律可知，氯原子的核外电子排布为2、8、7，所以氯原子核外有3个电子层，故C错误；
D、Cl、 Cl-的质子数均为17，都属于氯元素 ，化学反应中元素种类不变，故D错误。
故选B。
二、单双项选择题：每题各有1~2个选项符合题意。(本题共6题，每题2分，共16分)
17. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
【答案】BD
【解析】
【详解】A、氢氧化钠会和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠均呈碱性，用酚酞溶液无法区别氢氧化钠和碳酸钠，无法检验氢氧化钠溶液是否变质，错误；
B、适量的氢氧化钠会和氯化镁恰好完全反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤后除去氢氧化镁沉淀，得到氯化钠溶液，正确；
C、铝金属活动性比铜、银强，铜丝、银丝插入硫酸铝溶液中均不能反应，只能得到铝的金属活动性比铜强、比银强，无法比较铜和银的金属活动性，错误；
D、加水鉴别物质，可以根据物质的溶解性和溶解过程中热量变化进行鉴别；硝酸铵溶于水温度降低，氢氧化钠固体溶于水温度升高，氯化钠溶于水温度几乎不变，硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠均易溶于水，碳酸钙不溶于水，故固体不溶解的是碳酸钙，四种物质现象不同，可以鉴别，正确。
故选：BD。
18. 实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是（ ）

A. 反应过程中有热量放出
B. 30s时，溶液中溶质为NaOH和NaCl
C. 60s时，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色
D. 该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液
【答案】BD
【解析】
【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，由图可知反应过程中温度升高，有热量放出，A正确；
B、由图可知30s时溶液pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸未完全反应，溶质有HCl，而且已经发生了反应，有NaCl生成，故溶液中溶质为HCl和NaCl，B错误；
C、碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，由图可知60s时，pH大于7，所以溶液显碱性，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色，C正确；
D、根据pH图，反应前溶液显酸性，pH小于7，反应后溶液pH大于7，是稀NaOH溶液加入稀盐酸中，D错误。
故选：BD。
19. X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 三种物质的溶解度由大到小的顺序为：X＞Y＞Z
B. t2℃时，将20gX物质放入50g水中，可得到70g溶液
C. t3℃时，将100gX物质的饱和溶液降温至t2℃，可析出20g晶体
D. t1℃时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为：Y＞Z＞X
【答案】D
【解析】
【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，t3℃时，三种物质的溶解度的大小关系是X＞Y＞Z，没有指明温度，故选项说法错误；
B、t2℃时，X物质的溶解度是30g，所以将20gX物质加入到50g水中，可得到65g溶液，故选项说法错误；
C、t3℃时，X的溶解度为50g，则100gX的饱和溶液中，溶质的质量为，溶剂的质量为100g-33.3g=66.7g，而t2℃时，X的溶解度为30g，则析出晶体，故选项说法错误；
D、将t1℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3℃，X和Y的溶解度增大，故溶液组成不变，仍然是Y的溶质质量分数大于X，而Z的溶解度减小会析出晶体导致溶质质量分数减小，但大于X，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是Y＞Z＞X，故选项说法正确。
故选D。
20. 粗盐提纯过程中，除去难溶性杂质后的食盐水中，还含有和等杂质离子。在实验室中去除这些杂质离子的实验步骤如下：
（1）取除去难溶性杂质的食盐水于烧杯中，依次加入过量的溶液、溶液和溶液，将杂质离子转化为沉淀；
（2）过滤，得沉淀和滤液；
（3）向滤液中加入适量盐酸，得到精盐水；
（4）将精盐水蒸发结晶，得到较纯净的氯化钠晶体。
依据以上实验步骤分析，下列说法正确的是（ ）
A. 步骤（1）中将溶液放在溶液之后加入，不影响除杂效果
B. 步骤（2）过滤得到的沉淀中含有3种物质
C. 步骤（3）加入的盐酸若过量，会导致蒸发结晶得到的中含
D. 步骤（4）中需要加热至水分完全消失，再停止加热
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢氧化钠可以除去镁离子，碳酸钠可以除去钙离子和过量的钡离子，所以步骤 (1) 中将NaOH溶液放在Na2CO3溶液之后加入，不影响除杂效果，故A正确；
B、取 100mL 除去难溶性杂质的食盐水于烧杯中，依次加入过量的 BaCl2 溶液、 NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液，步骤 (2) 过滤得到的沉淀中含有碳酸钡、硫酸钡、碳酸钙、氢氧化镁4种沉淀，故B错误；
C、步骤 (3) 加入盐酸若过量，蒸发过程中氯化氢会挥发掉，所以蒸发结晶得到的NaCl，故C错误；
D、步骤 (4)中需要加热至蒸发皿中出现较多固体时，再停止加热，利用余热将其蒸干，故D错误。
故选A。
21. 在溶质为Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是（ ）
A. 滤液中一定没有AgNO3
B. 滤液中可能有四种金属离子
C. 滤渣中一定有Ag，一定没有Cu、Zn和Al
D. 向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生
【答案】B
【解析】
【分析】四种金属的活动性由强到弱的顺序是Al>Zn>Cu>Ag，加入锌粉后，反应的顺序是：
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu；
锌不与硝酸铝反应；
反应后得到蓝色滤液，说明溶质中含有硝酸铜，反应进行到的程度是锌与部分硝酸银反应、锌与硝酸银恰好完全反应或锌与部分硝酸铜反应。
【详解】A、如果反应进行到锌与部分硝酸银反应，可以得到银粉滤渣，滤液中有硝酸银，错误；
B、滤液中存在溶质种类最多情况是锌与部分硝酸银反应，溶液中溶质有未反应完的硝酸银、没有反应的硝酸铜和硝酸铝、生成的硝酸锌，金属离子有银离子、铜离子、铝离子和锌离子，正确；
C、根据分析可知，锌和硝酸银反应一定会生成银，锌可能与部分硝酸铜反应生成铜，锌不会过量，滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有锌和铝，错误；
D、滤渣中一定有的银和可能有的铜均不能与稀盐酸反应产生气泡，错误。
故选：B。
22. 向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、，，。因为金属足量则稀盐酸完全反应。如反应73份质量的HCl，溶液质量的增加情况为：镁增加24-2=22份，铝增加份，铁增加56-2=54份，所以溶液增加质量Fe>Mg>Al，图示正确；
B、消耗73份质量的HCl需要镁的质量为24份，铝的质量为份，铁的质量56份，所以消耗相同质量的稀盐酸需要金属的质量Fe>Mg>Al，金属过量，最终稀盐酸全部消耗，则最终消耗稀盐酸质量相同。图示正确；
C、向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，最终生成的氢气质量相等，镁的金属活动性强于铝强于铁，故镁的反应速率大于铝大于铁，图示正确；
D、从B分析可知，最终稀盐酸全部反应，消化金属的质量Fe>Mg>Al。金属活动性Mg>Al>Fe，则相同时间内消耗的金属Mg>Al>Fe。图示错误。
故选D。
第Ⅱ卷 非选择题
23. 写出符合下列要求的常见物质的化学式。
（1）能供给呼吸的物质是___________。
（2）生理盐水中的盐是___________。
（3）体温计中的液态金属单质是___________。
（4）易与血红蛋白结合的有毒气体是___________。
【答案】（1）O2 （2）NaCl （3）Hg （4）CO
【解析】（1）氧气的用途是供给呼吸，支持燃烧。一般情况下，呼吸只需要空气即可。但在缺氧、低氧或无氧环境，例如潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等时，常需使用氧气。即能供给呼吸的物质是氧气，化学式为O2。故填：O2。
（2）生理盐水是指生理学实验或临床上常用的渗透压与动物或人体血浆的渗透压基本相等的氯化钠溶液。所以生理盐水中的盐是氯化钠，化学式为NaCl。故填：NaCl。
（3）一般体温计都是水银体温计，里面的液体是汞，俗称水银，是一种液态金属单质。呈现出来是银白色的液体状。所以体温计中的液态金属单质是汞，化学式为Hg。故填：Hg。
（4）一氧化碳易与血红蛋白结合，且一旦结合就难再分离，使氧没有机会与血红蛋白结合，使血液失去运输氧能力，从而导致体内组织器官严重缺氧而中毒。所以易与血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳，化学式为CO。故填：CO。
24. 下列是实验室制取气体常用的几种装置。
（1）仪器①的名称是_____。
（2）实验室用高锰酸钾固体制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用的发生和收集装置组合是_____(填序号)，检验收集到的气体是否为氧气的操作为_____。
（3）实验室用E装置收集气体时，待观察到_____时，开始收集气体。
（4）某同学设计了F装置来制取二氧化碳并验证其相关性质。
①转动Y型管，稀盐酸流动，与石灰石接触，反应开始。Y型管内发生反应的化学方程式为_____。
②F装置中出现_____现象时，证明二氧化碳已集满；该实验验证了二氧化碳具有的化学性质是_____。
【答案】（1）试管
（2）①. AC ②. 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明收集到的是氧气
（3）集气瓶瓶口有气泡连续、均匀冒出
（4） ①. CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ ②. 蜡烛熄灭 ③. 不燃烧也不支持燃烧
【解析】（1）由图可知，仪器①是试管。
（2）加热高锰酸钾固体制取氧气，应选用固固加热型发生装置A，要收集干燥的氧气，应采用向上排空气法，则收集装置应选C装置；
检验收集到的气体是否为氧气的操作是：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明收集到的气体是氧气。
（3）用排水法收集气体时，待观察到集气瓶瓶口有连续、均匀的气泡冒出时，开始收集气体，以免收集到开始排出的空气。
（4）①石灰石的主要成分是碳酸钙，其和稀盐酸反应的化学方程式为。
②产生的二氧化碳会进入软塑料瓶中，待软塑料瓶中二氧化碳集满后，二氧化碳会从软塑料瓶中的短导管进入烧杯内，因此能观察到蜡烛熄灭，该实验还能证明二氧化碳具有的化学性质是不燃烧也不支持燃烧。
25. 以某一元素的化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。A～F是初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，它们在价类图中的关系如图所示。已知A为天然气的主要成分，F为常用的建筑材料。(图中“→”表示转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)
（1）写出A、E的化学式：A_____、E_____。
（2）B物质对应的物质类别是_____。
（3）D→C的反应属于_____(填“吸热”或“放热”)反应。
（4）D→F的化学方程式为_____。
【答案】（1）①. CH4 ②. H2CO3 （2）单质 （3）吸热
（4）CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O
【解析】A为天然气的主要成分，故A为甲烷。F为常用的建筑材料且是盐类，则是碳酸钙。根据A～F中都含有一种相同元素，可知各物质中都含有碳元素。E是含有碳元素的酸，且碳元素为+4价，则为碳酸。B化合价为0，则是碳单质。B可以转化为氧化物C、D，C中碳元素为+2价则是一氧化碳，D中碳元素为+4价，为二氧化碳。代入验证无误。
（1）A是甲烷，化学式CH4，E是碳酸，化学式H2CO3。
（2）单质中元素的化合价为0，B中碳元素化合价为0，则是碳单质，对应物质类别为单质。
（3）D二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳，是吸热反应。
（4）D二氧化碳和氢氧化钙反应生成F碳酸钙和水，化学方程式为CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。
26. 下图所示装置用于收集CO2和进行部分性质的探究。回答下列问题：

（1）若用A装置收集CO2，气体应从______（填“a”或“b”）端通入；若用A装置来干燥CO2，装置内应装的药品是______（填名称）。
（2）若要B中的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是______（填字母序号）。
A. 氢气B. 氧气C. 空气
（3）C装置中产生的现象是______。
（4）D装置中滴入少量NaOH浓溶液后关闭活塞①，观察到的现象是______，该反应的化学方程式为______；若要使气球恢复原状，可打开活塞②，滴入______溶液（填化学式）。
【答案】（1）①. a ②. 浓硫酸
（2）A
（3）石灰水变浑浊
（4）①. 气球逐步胀大 ②. ③. HCl或H2SO4
【解析】（1）二氧化碳的密度大于空气，则用A装置收集CO2，气体应从a端通入；浓硫酸不与二氧化碳反应，则用A装置来干燥CO2，装置内应装浓硫酸；
（2）若要B中的两个气球悬浮在空气中，二氧化碳的密度比空气的密度大，则气体甲密度必须比空气小；可能是氢气，因为氢气的密度比空气小；氧气（不符合）密度大于空气，也不能是空气，故填：A；
（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙沉淀和水，则C装置中产生的现象是石灰水变浑浊；
（4）D装置的集气瓶中充满CO2，打开活塞①，滴入氢氧化钠溶液，气球胀大，因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式是：；若要气球恢复原状，打开活塞②，滴入酸，酸和碳酸钠反应会产生二氧化碳气体，故填：HCl或H2SO4。
27. 某兴趣小组进行铁锈蚀的实验探究。
【知识回顾】
铁是一种化学性质较活泼的金属，常温下能与稀盐酸、氧气等物质反应。
（1）铁与稀盐酸反应的化学方程式是___________。
（2）铁锈的颜色是___________。
【实验探究】
该小组利用如下装置对铁钉锈蚀的条件进行探究、一段时间后，在A和B中没有观察到明显现象，C和D中铁钉有锈蚀。
（3）B中将蒸馏水煮沸的目的是___________。
（4）ABD对比，说明铁钉锈蚀需要的物质是___________；C中的铁钉比D中的锈蚀更严重，原因是___________。
【答案】（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（2）红棕色（红色、红褐色也可）
（3）除去水中溶有的氧气
（4）①. 氧气和水 ②. C为敞口装置，铁钉能与更多的氧气反应，生锈更严重
【解析】（1）铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，是红棕色的，故填：红棕色（红色、红褐色也可）；
（3）B中与D对比，控制的变量是氧气，蒸馏水煮沸可以通过升高温度降低氧气在水中的溶解性，除去氧气，故填：除去水中溶有的氧气；
（4）AD对比，在无水情况下铁钉不生锈，BD对比，在无氧气情况下铁钉不生锈，说明铁锈蚀需要氧气和水，故填：氧气和水；
C与D差别在于C是敞口的装置，可以有更多的空气进入试管，提供更多的氧气使铁生锈，故填：C为敞口装置，铁钉能与更多的氧气反应，生锈更严重。
28. 锂离子电池在新能源汽车中广泛使用。图甲是锂元素的相关信息，图乙是几种微粒的结构示意图。回答下列问题：

（1）锂元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素，锂的相对原子质量为______。
（2）锂离子的符号为______。
（3）图乙中与锂原子具有相似化学性质的是______（填字母标号）。
（4）A、B、C三种粒子属于同种元素的是______。
【答案】（1）①. 金属 ②. 6.941 （2）Li+ （3）A （4）AC##CA
【解析】（1）锂的元素名称中带有“钅”字旁，属于金属元素；由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故锂的相对原子质量是6.941；
（2）由锂原子结构示意图可知，锂原子的最外层电子数是1，小于4，在化学反应中，锂原子容易失去最外层的1个电子，形成带有1个单位正电荷的锂离子，根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故锂离子符号为Li+；
（3）根据原子的最外层电子数决定元素的化学性质，锂原子最外层电子数为1，图乙中A最外层电子数也是1，故A与锂原子具有相似的化学性质；
（4）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，图乙中A与C的质子数相同，属于同种元素。
29. 耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展，兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。

（1）成因：由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化如图所示，当进入土壤中盐的量超出植物的吸收能力时，随水分蒸发，__________导致土壤盐碱化。
（2）检测：配制土壤样品浸出液、用_______测定、若pH＞7、则浸出液显__________性。
（3）探究：某地土壤碱化可能由 Na2CO3、Na2SO4中的一种两种引起。教师提供模拟盐碱化壤样品浸出液。
[查阅资料] BaCl2易溶于水； BaCO3为白色固体，难溶于水;BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸。
[提出问题]样品中的是什么?
[作出猜想]猜想 1：Na2CO3
猜想2：_________
猜想3： Na2CO3和Na2SO4
[实验探究]
（4）取少量出分别加管A、B中
[分析评价]
（5）有同学认为实验1不够严谨，理由是______________（用化学方程式解释）
[补充实验]
（6）
（7）交流:应对土壤盐碱化的合理措施有___________(多选，填字母)
a.合理施肥 b.引海水灌溉 c.用熟石灰改良 d.种植耐盐碱作物
【答案】①. 剩余的盐 ②. pH试纸 ③. 碱 ④. 硫酸钠##Na2SO4 ⑤. 产生气泡 ⑥. BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl ⑦. 产生白色沉淀 ⑧. ad##da
【解析】
【详解】（1）由农业灌或化肥施用引起的土壤盐碱化如图所示，当进入土壤中盐的量超出植物的吸收能力时，随着水分蒸发，剩余的盐导致土壤盐碱化。
（2）配制土壤样品浸出液，用pH试纸测定，若pH >7，则浸出液显碱性。
（3）[作出猜想]
猜想2可能只为硫酸钠，故填Na2SO4。
[实验探究]（4）稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故实验现象是产生气泡。
[分析评价]（5）有同学认为实验1结论不够严谨，理由是碳酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，化学方程式是：BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
[补充实验]（6）硫酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，故实验现象为产生白色沉淀。
（7）应对土壤盐碱化的合理措施有合理施肥、种植耐盐碱作物。故选ad。
30. 过氧化尿素（化学式为，简称UP，相对分子质量是94）因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤剂中；UP在空气中或遇水缓慢分解，，能催化该反应，化学方程式如下： ，为测定某品牌洗涤剂中UP的含量，取100g该洗涤剂样品溶于一定量的水中，再加大2g ，共产生0.32g 。
（1）计算该洗涤剂中UP的质量分数（请写出计算过程）
（2）上述实验测定结果比该洗涤到标示的UP质量分数低，可能的原因是 （填字母号）
A. 实际称量的洗涤剂样品多于100gB. 实际称量的多于2g
C. 实验前该样品暴露在空气中时间过长D. 实验产生的未完全逸出
【答案】（1）解：设该洗涤剂中UP的质量为x

该洗涤剂中UP的质量分数为
答：该洗涤剂中UP的质量分数为1.88%。 （2）CD
【解析】（1）解析见答案
（2）A.实际称量的洗涤剂样品多于100g，所得溶液的质量分数偏大，故A错误；
B.实际称量的的多与少不影响溶液质量分数的大小，故B错误；
C.实验前该样品暴露在空气中时间过长会分解，溶质质量减小，溶质质量分数减小，故C正确；
D.实验产生的未完全逸出会导致所计算的UP的质量偏小，质量分数偏小，故D正确。
故答案为：CD
物质
唾液
葡萄汁
牛奶
鸡蛋清
加碘食盐配料：NaCl、KIO3
含碘量：100mg
净含量：500g
食用注意：勿长时间加热
保存：防潮、放阴凉处
选项
A
B
C
D
物质
生石灰和苛性钠
活性炭和碳酸钠
苛性钠和碳酸钠
铁粉和铝粉
类别
碱
含碳化合物
盐
金属单质
选项
实验目的
实验方案
A
检验NaOH溶液是否变质
加入酚酞溶液
B
除去NaCl溶液中少量的MgCl2
加入适量的NaOH溶液，过滤
C
探究Al、Cu、Ag的金属活动性顺序
将铜丝、银丝分别插入硫酸铝溶液中
D
鉴别NH4NO3、NaOH、CaCO3、NaCl四种固体
加适量水，观察溶解和温度的变化情况
实验序号
操作
现象
结论
1
向A中滴加少量BaCl2溶液
产生白色沉淀
含Na2SO4
2
向B中滴加过量稀盐酸
_______
含Na2CO3
实验序号
操作
现象
结论
3
向实验2反应后的溶液中滴加少量BaCl2溶液
_______
猜想3成立