天津市滨海新区塘沽紫云中学2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题

这是一份天津市滨海新区塘沽紫云中学2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题，共9页。试卷主要包含了 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
2024—2025学年度第一学期高一年级期中检测化学学科试题
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1到4页, 第Ⅱ卷4到6页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、班号、考场号和座位号填写在答题卡上，将考号填涂准确； 答卷时，考生务必将选择题答案涂在答题卡上，非选择题答在答题纸上、答在试卷上无效。
祝各位考生考试顺利！
第Ⅰ卷 选择题 (共45分)
单项选择题(每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。)
1. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 ( )
A.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CO₂、CaO均为电解质
C. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色
D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应
2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 ( )
A. 化合物：液氯、干冰 B. 碳元素的同素异形体：石墨、C₆₀
C. 电解质：盐酸、小苏打 D. 碱：纯碱、一水合氨
3. 下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应类型的是 ( )
A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ B.CO+H2O高温CO2+H2
C.CaCO3高温CaO+CO2↑ D.CaClO₂+2HCl=CaCl₂+2HClO
4. 下列离子方程式书写正确的是 ( )
高一化学 第 1 页 共 6 页A. 过氧化钠与水的反应： 2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓
C. 单质钠放入水中，产生气体： 2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑
D. 小苏打与氢氧化钠溶液反应： HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
5.下列化学反应能用离子方程式 H⁺+OH⁻=H₂O 表示的是( )
A、澄清石灰水与盐酸反应 B、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
C、氢氧化镁与硝酸反应 D、氢氧化铁与盐酸反应·
6. 下列各组无色透明溶液中的离子，能在溶液中大量共存的是 ( )
A. Na⁺、OH⁻、HCO₃、Cl⁻ B. K⁺、H⁺、Cl⁺、Cl⁻
C. K⁺、H⁺、MnO4-、Cl⁻ D. Na⁺、OH⁻、ClO⁻、Cl⁻
7. 将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是 ( )
A. 硫酸铜溶液 B. 氯化铁溶液
C. 饱和澄清石灰水 D. 碳酸氢钠溶液
8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( )
A.MnO2 稀HCl ∆Cl2 KI I2
B. Cus 稀盐酸 CuCl2aqNaOH溶液 CuOH2s
C.Fe Cl2 点燃FeCl2 NaOHaq FeOH2
D. NaClO溶液 CO2 HClO 光照 HCl
9. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 ( )
A. 用图1所示装置除去Cl₂中含有的少量HCl
B. 用图2所示装置利用NaCl 溶液制备 NaCl 晶体
C. 用图3所示装置除去 Fe(OH)₃胶体中的 FeCl₃
D. 用图4所示装置验证碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性好
10. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 ( )
A. 钠能与硫酸铜溶液反应置换出红色的铜
B. 在Na₂O₂与水的反应中，Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂
C. 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别与盐酸反应，碳酸钠溶液反应更剧烈
D. Na₂O₂中阴、阳离子的个数比为1: 1
11. 下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是 ( )
A. 红热的铁丝在氯气中燃烧生成FeCl₂
B. 为了了解氯水的酸性，可以用pH试纸测定其pH
C. 氯水保存在无色试剂瓶中
D. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl₂分子存在
12. 某溶液中只含有K+、Al3+、Cl、SO42- 四种离子, 已知K+、Al3+、Cl的个数比为2:2:3, 则溶液中 Al3+和SO42-的个数比为 ( )
A. 4:5 B. 1:3 C. 2:3 D. 1:4
13. 高铁酸钠(Na₃FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为： 3Cl0-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O下列有关说法错误的是 ( )
A. 高铁酸钠中铁的化合价为+6价
B. 由上述反应可知, C10⁻的氧化性强于FeO42-
C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3
D. Na₂FeO₄处理水时，不仅能消毒，而且生成的Fe³⁺与水反应形成 Fe(OH)₃胶体能吸附水中的
高一化学 第 3 页 共 6 页悬浮杂质
14. 某兴趣小组的同学向一定体积的 Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是 ( )
A. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
B. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的 BaSO₄不是电解质
C. a时刻 Ba(OH)₂溶液与稀硫酸不一定恰好完全中和
D. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的 Ba(OH)₂电离出的离子导电
15. 物质类别和元素价态是认识物质性质及其转化的重要角度，下图为含氯元素的物质的“价一类”二维图。下列说法错误的是 ( )
A. 由甲的溶液转化为乙，需要加氧化剂 B. 甲、丙和己都是非电解质
C. 丙可用于自来水消毒 D. 庚与甲在一定条件下反应可以制得乙
第II卷 非选择题 (共55分)
16.(14分)分类法是进行化学研究的重要方法。根据不同的标准可以把物质及化学反应分为不同的类别。现有下列物质：①小苏打 ②KHSO₄固体 ③稀硫酸 ④Cu ⑤CO₂ ⑥熔融KOH
⑦蔗糖溶液 ⑧过氧化钠⑨盐酸 ⑩Na₂O 请填空：
(1)上述状态下可导电的物质是 (填标号，下同)，属于电解质的是 。
(2)上述物质中属于碱性氧化物的是 。
高一化学 第 4 页 共 6 页(3)写出⑤与⑧反应的化学方程式 。
(4)②在水溶液中的电离方程式为 。
(5)①的水溶液与②反应的离子方程式为 。
(6)Cl₂与⑥的水溶液发生如下反应，配平该方程式，并用双线桥标出电子得失。
Cl₂+ KOH= KCl+ KClO₃+ H₂O。
17. (10分)有一包白色固体粉末, 其中可能含有 Ba(NO₃)₂、NaCl、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或几种，现进行以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入过量稀硝酸，固体全部溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
根据上述现象，回答下列问题：
(1) 原白色粉末中一定含有的物质 ，一定不含的物质 可能含有的物质 。(以上各种物质均写化学式)
(2) 写出上述步骤中发生反应的离子方程式
① .
② .
③ .
18.(14分)如图，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，其中A为单质，C为漂白液的有效成分。E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体且能使带火星的木条复燃。请据图回答下列问题：
(1)A、C、F的化学式分别为 、 、 。
(2)写出反应②的离子方程式： 。
高一化学 第 5 页 共 6 页(3)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。
①将F投入滴有酚酞的水溶液中，观察到的现象是 。
请写出A 与水反应的离子方程式： 。
② A可以用于工业上生产漂白粉，写出制备漂白粉的化学方程式： 漂白粉露置在空气中时间长了会失效，失效的原因是 、 (用化学方程式表示)。
19.(17分) 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl₂，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。
(1) 盛装浓盐酸的仪器名称
A 中发生反应的离子方程式为 。
此反应中被氧化的物质的是 (填物质名称)，氧化剂是 (填物质化学式)
(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃 E处酒精灯。回答下列问题：
①在装置D中能看到的实验现象是 。
②由C中出现的现象为 ，可以得到结论：氧化性强弱为 。
③在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO₂和HCl，F中的NaOH溶液除了吸收E中生成的CO₂和HCl外，还可吸收未反应的Cl₂。则吸收Cl₂时的离子反应
(3)储气瓶b可以收集多余氯气，其内盛放的试剂是 。
(4)装置B中Fe²⁺被Cl₂氧化为Fe⁺⁺, 反应的离子方程式为 。
高一化学 第 6 页 共 6 页天津市滨海新区塘沽紫云中学教育集团校
2024—2025学年度第一学期 高一年级期中检测 化学学科试题解析
第Ⅰ卷 选择题 (共45分)
单项选择题 (每小题3分，共45分)
第II卷 非选择题 (共55分)
16. (14分) 每空2分
(1) ③④⑥⑨ ①②⑥⑧⑩
(2) ⑩
32Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
4KHSO4=K++H++SO42-
5H++HCO3-=CO2↑+H2O
(6) (注：双线桥1分，配平1分)
17. (10分)
(1) Ba(NO₃)₂ 、Na₂CO₃ (2分) CuSO₄ (1分) NaCl (1分)
2circle1Ba2++CO32-=BaCO3↓ (2分)
②BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O (2分)
circle3Ba2++SO42-=BaSO4↓ (2分)
18. (14分)
高一化学解析 第 1 页 共 2 页1
2
3
4
5
6
7
8
A
B
B
C
A
D
C
D
9
10
11
12
13
14
15

B
B
D
A
C
A
B

(1) Cl₂ NaCl0 Na₂O₂ (每空1分)
22Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH⁻+O₂↑ (2分)
(3)先变红色，后又褪色 (1分)
Cl₂+H₂O□H⁺+Cl⁻+HClO (2分)
2Cl₂+2CaOH₂=CaCl₂+CaClO₂+2H₂O (2分)
CaClO₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO (2分)
2HClO光照2HCl+O2↑ (2分)
19. (17分)
(1) 分液漏斗 (1分)
MnO₂+4H⁺+2Cl⁻=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O (2分)
浓盐酸 (1分)
MnO₂ (1分)
(2)①紫色试液先变红色，后又褪色 (2分)
② 变蓝 (2分)
Cl₂>I₂ (2分)
③Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O (2分)
(3) 饱和食盐水 (2分)
42Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻ (2分)
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