浙江省金华市曙光学校2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

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高二年级化学试题卷
本卷满分：100分 考试时间：90 分钟
一、选择题
1．反应X+Y=M+N的能量变化关系如图所示。下列关于该反应的说法中，正确的是（ ）
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．X、Y的总能量一定低于M、N的总能量
C．因为该反应为吸热反应，故一定要加热才可发生
D．断裂X、Y的化学键所吸收的能量小于形成M、N的化学键所放出的能量
2．由下列键能数据大小，不能得出的事实是（ ）
A．1mlH2和12mlO2总能量大于1mlH2O总能量 B．断开1mlH2中的化学键所吸收的能量是436kJ
C．H2(g)+12O2(g)=H2O(g) ΔH=−240.85kJ·ml-1 D．生成1mlH2O的化学键所放出热量是463kJ
3．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v(A)=0.5ml/(L·s) B．v(B)=0.3ml/(L·s)
C．v(C)=0.8ml/(L·s) D．v(D)=1.0ml/(L·s)
4．在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3 ΔHc(OH−)>c(CH3COO−)>c(H+)
C．点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO−)=c(OH−)=c(H+)
D．点③所示溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO−)=2c(Na+)
16．CO2催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术。CO2催化加氢主要反应有：
反应I.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=−49.4 kJ⋅ml−1
反应II.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ⋅ml−1
压强分别为p1、p2时，将n起始(CO2)n起始(H2)=1：3的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中CO2的平衡转化率和CH3OH、CO的选择性如图所示。CH3OH(或CO)的选择性=n(CH3OH)或n(CO)n(CO2)参与反应
下列说法正确的是（ ）
A．反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)为吸热反应
B．曲线③、④表示CO的选择性，且p1>p2
C．相同温度下，反应I、II的平衡常数K(Ⅰ)>K(Ⅱ)
D．一定温度下，调整n起始(CO2)n起始(H2)=1：2，可提高CO2的平衡转化率
二、非选择题
17．将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H2O高温__CO+H2。 C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·ml-1① H2(g)+12O2(g)=H2O(g) △H2=-242.0kJ·ml-1②
CO(g)+12O2(g)=CO2(g) △H3=-283.0kJ·ml-1③
（1）请你根据以上反应，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式： 。
（2）比较反应热数据可知，1mlCO(g)和1mlH2(g)完全燃烧放出的热量之和比1ml C(s)完全燃烧放出的热量 （填“多”或“少”）。
甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量。”乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图：
请你写出△H1、△H2、△H3、△H4之间存在的关系式： 。
乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析：甲、乙两同学观点正确的是 （填“甲”或“乙”）同学，另一同学出现不正确观点的原因 。
18．探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。
（1）Ⅰ.某实验小组欲通过用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应测定单位时间内生成CO2的体积，探究影响反应速率的因素。设计的实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：
完成上述反应的离子方程式为：2MnO4−+5H2C2O4+6H+=2 +10CO2↑+8H2O，该实验是探究 对反应速率的影响。
（2）若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下，则在2 min末c(MnO4)= ml/L(假设混合溶液的体积为50 mL，反应前后体积变化忽略不计)。
（3）小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是①该反应是放热反应：② 。
（4）Ⅱ.溶液中存在平衡：Cr2O72−(橙色)+H2O⇌2CrO42−(黄色)+2H+。该溶液具有强氧化性。其还原产物Cr3+在水溶液中呈绿色或蓝绿色。用溶液进行下列实验：
向K2Cr2O7溶液中加入30%NaOH溶液。溶液呈 色：向K2Cr2O7溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡向着 方向移动，溶液颜色变化为 。
19．铅酸蓄电池(如图)的电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉而使用广泛。
（1）I．写出电池使用过程中的两个电极反应方程式：负极 ；正极 。
（2）II．使用后的废旧铅酸蓄电池需要回收，废旧电池的铅膏中主要含有、PbO2、PbO和Pb，还有少量BaSO4、以及Fe、Al的盐或氧化物等，通过如图流程回收铅。
一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：
回答下列问题：
在“脱硫”中PbSO4转化反应的离子方程式为 ；PbSO4饱和溶液中c(Pb2+)= 。
（3）在“脱硫”中，加入Na2CO3不能使铅膏中BaSO4完全转化，原因是 。
（4）在“酸浸”中，除加入醋酸(CH3COOH)，还要加入H2O2。
①能被H2O2氧化的离子是 ；
②H2O2促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb(CH3COO)2，其化学方程式为 。
③H2O2也能使PbO2转化为Pb(CH3COO)2，H2O2的作用是 。
（5）“酸浸”后溶液的pH应控制在 (填范围)，滤渣的主要成分是 (填化学式)。
20．电解食盐水可以制备烧碱、次氯酸钠消毒液等。
（1）【用途一】制备烧碱
离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图如图1。
①气体a的电子式为： 。
②结合电极反应式解释阴极区得到NaOH溶液的原因 。
（2）【用途二】制备次氯酸钠溶液
采用无隔膜电解槽，电解3%～5%的NaCl溶液，可制备NaClO溶液。控制较低温度，适宜电压电解制备NaClO溶液原理示意图如图2。
已知：与次氯酸盐相比，次氯酸具有更强的氧化性。
电解食盐水制备NaClO溶液总反应的化学方程式为 。
（3）研究发现，电解制备NaClO溶液时，中性溶液为宜，若初始pH过高(pH≥13)或pH过低(pH≤3)都会降低NaClO的浓度。分析可能原因：
①pH过高，阳极会发生OH−放电，导致电解效率降低，电极反应为 。
②pH过低，产生影响的可能原因：
假设a：pH过低时，导致Cl2溶解度 ，生成的NaClO减少。
假设b：pH过低时，HClO浓度增大氧化ClO−，生成Cl−和ClO3−。
I.查阅文献，假设b成立。相应反应的离子方程式为 。
Ⅱ.若通过检测反应前后溶液酸性的变化证实假设b成立，实验操作和现象为：取NaClO溶液， 。
可供选择的试剂和仪器：a.稀硫酸| b.稀盐酸| c.石蕊溶液 d.pH计
化学键
O－H
H－H
O－O
键能kJ·ml-1
463
436
498.3
温度/∘C
压强
平衡时SO2的转化率/%
0.1MPa
0.5MPa
1MPa
5MPa
10MPa
450
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
550
85.6
92.9
94.9
97.7
98.3
选项
实验操作和现象
结论
A
室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解，有无色无味气体产生
Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
B
向2.0 mL浓度均为0.1 ml/LNaCl和NaI的混合溶液中滴加2滴0.1 ml/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C
向10 mL0.2 ml/LNaOH溶液中滴入2滴0.1 ml/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 ml/L FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
D
在2 mL0.01 ml/LNa2S溶液中先滴入几滴0.01 ml/L ZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.01 ml/L CuSO4溶液，又出现黑色沉淀
Ksp(CuS)