水溶液中的离子平衡图像分析 练习（5）—2025届高考化学二轮复习

这是一份水溶液中的离子平衡图像分析 练习（5）—2025届高考化学二轮复习，共17页。试卷主要包含了将4 mL 0，是一种常见二元弱酸，用0，85，7）等内容，欢迎下载使用。

A.25 ℃时，
B.M点至N点之间主要反应的离子方程式为
C.N点溶液中存在关系：
D.P点溶液中存在关系：
2.将4 mL 0.2 ml·盐酸和20 mL 0.2 ml·溶液混合后，用0.2 ml溶液滴定，滴定过程中溶液的pH随加入溶液体积变化如图所示，忽略溶液混合过程中体积变化]，下列说法错误的是( )
A.=1+1g3
B.A、B、D三点溶液中水的电离程度依次增大
C.B点溶液中存在：
D.C点
3.常温下，，向20mL浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的氨水，测得过程中电导率和pH变化曲线如图所示。
下列说法错误的是( )
A.a点溶液中，数量级为-5
B.b点溶液中，存在
C.c点溶液中，存在
D.点溶液中，d点水的电离程度最大
4.是一种常见二元弱酸，用0.3 ml· NaOH溶液滴定20 mL同浓度的溶液的滴定曲线如图所示。已知a点、c点依次存在：。下列说法错误的是( )
A.
B.b点对应的溶液中：
C.c点对应溶液温度为滴定过程中的最高值
D.d点对应的溶液中，满足：
5.三甲胺是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。常温下，向20mL0.5MOH溶液中逐滴加入浓度为0.25ml/L的HCl溶液，溶液中、、中和率[中和率]的变化如图5所示。下列说法正确的是（ ）
图5
A.三甲胺的电离常数数量级为
B.a点时，
C.b点时，
D.溶液中水的电离程度：c点＜d点
6.某实验小组分别配制浓度为的（次磷酸）溶液并等体积分为3组加入绝热反应器中，利用反应器中电子滴定管定量滴入浓度为的NaOH标准溶液，通过手持式仪器得到如图所示数据[已知：，]。下列说法正确的是( )
A.滴加NaOH溶液过程中a点所在曲线溶液中的不发生变化
B.溶液中
C.若，则处对应a点所在曲线溶液pH=8.85
D.当滴加40 mL浓度为的NaOH标准溶液后，b点所处曲线溶液中的离子浓度关系为
7.水杨酸是一种有机酚酸，结构简式为（用表示），微溶于水，易溶于酒精。某化学小组向水杨酸粗品中加入少量酒精，加水配制成溶液，再滴加溶液，得到体系中各微粒的物质的量的分布系数与pH的关系如图所示。已知：。下列叙述正确的是( )
A.的结构简式为，其分布系数变化曲线为曲线Ⅱ
B.b点对应的横坐标为7.68
C.a、b、c三点水的电离程度依次减小
D.当滴入的NaOH溶液体积为30 mL时，
8.1784年C.W.舍勒首先从柑橘中提取柠檬酸（用表示）。常温下，向柠檬酸钠溶液中通入HCl气体（忽略溶液体积变化），溶液中、、和的分布分数[δ表示该微粒浓度与含A粒子浓度之c（H,A）和的比值，如]随pH的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是( )
A.曲线d为随pH的变化曲线
B.溶液呈酸性
C.溶液呈碱性，水解平衡常数
D.pH约为5时，再通入少量HCl发生的反应为
9.向溶液中通入一定量，得到溶液A，某实验小组利用滴定的方法测定溶液A的成分，绘制出pH曲线，如图甲；若，向A溶液中逐滴加入溶液，溶液中与的关系如图乙所示，下列说法错误的是( )
（已知：的电离常数；的溶度积；lg5=0.7）
A.若，则溶液A是NaOH和的混合溶液
B.若，则b点溶液存在
C.由图乙可知，d点的pH=11.7
D.e点对应溶液的
10.常温下，向溶液中通入HCl气体，溶液中或随pH变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。已知的电离常数分别为和。下列叙述错误的是( )
A.表示随pH的变化关系
B.
C.当溶液呈中性时，
D.当溶液的pH=9.25时，溶液中
11.室温下，某混合溶液中，和随pH变化关系如图所示，已知。下列说法不正确的是( )
A.曲线Ⅰ表示与pH关系曲线，
B.b点溶液中，
C.MR溶液显碱性，且MR溶液中
D.等物质的量的NaR与HR混合溶液中：
12.25℃时，向浓度均为0.1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中分别加入NaOH固体，溶液中随的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.a点时溶液中水电离出的
B.c点时溶液中：
C.水的电离程度：d>c
D.中和等体积、等浓度的两种酸所需的NaOH的物质的量：HX>HY
13.银氨溶液常用于测定血液中葡萄糖的含量。某同学探究银氨溶液的配制，测得常温下，向20mL0.125溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解。该过程溶液中与加入氨水的体积V（氨水）的关系如图所示。已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中的与均约为。下列叙述正确的是( )
A.与葡萄糖发生银镜反应，最好选择cd段溶液
B.a点溶液中离子浓度的大小顺序为：
C.b点对应溶液中：
D.由e点可知，反应的平衡常数的数量级为
14.25℃时，分别向20mL浓度均为1.0的溶液中逐滴加入浓度均为1.0的NaOH、HCl溶液，溶液的pH与lgY[或]的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.曲线①中的
B.当pH=4.74时，恒有关系：
C.当滴入溶液的体积时，溶液pH>4.74
D.25℃时，1.0的的pH=9.37
15.常温常压下，向饱和食盐水中缓慢通入至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入，整个实验进程中溶液的pH随通入气体总体积的变化曲线如图所示（实验中不考虑氨水的挥发和溶液体积变化）。下列叙述不正确的是( )
A.由a点到b点的过程中，的电离程度减小
B.由c点到d点的过程中，溶液中增大
C.由图可知，溶液显碱性、溶液显酸性
D.d点所示溶液中：
答案以及解析
1.答案：D
解析：M点时，溶液的pH=10.45，pOH=14-10.45=3.55，则，，A正确；水合肼分步电离，故与酸分步反应，N点时，恰好生成，离子方程式符合实际和守恒原则，B正确；N点溶液中的溶质主要为，由电荷守恒知，，C正确；P点时，溶液中溶质主要为，由质子守恒得，则，D错误。
2.答案：D
解析：4 mL 0.2 ml·盐酸和20 mL 0.2 ml·溶液混合后，，pH=-lgc（），故，A正确；将4 mL 0.2 ml·盐酸和20 mL 0.2 ml·溶液混合后，用0.2 ml·溶液滴定，反应的顺序为、，故A点对应的溶质为HCl、NaCl、，B点对应的溶质为NaCl、，D点对应的溶质为NaCl、，A点溶液中HCl电离出的抑制水的电离，B点溶液中无水解也无电离，对水的电离无影响，D点水解，促进水的电离，故A、B、D三点的溶液中水电离程度依次增大，B正确；B点对应的溶质为NaCl、，根据溶液中电荷守恒可知，B点溶液中存在，C正确；盐酸反应完全时，需消耗2 mL 溶液，故当加入16 mL 溶液时，与溶液反应的溶液的体积为l4 mL，故C点对应的溶液中，，故，D错误。
3.答案：D
解析：A.a点时混合溶液中存在醋酸和水的电离平衡：、，在盐酸的抑制下，醋酸和水的电离程度很小，因此溶液中，，根据，得溶液中，A正确；
B.b点时盐酸与氨水恰好完全反应，混合溶液呈酸性，的水解小于的电离，根据原子守恒得溶液中离子浓度大小关系为：，B正确；
C.c点时醋酸恰好与氨水完全反应，混合溶液溶质是，根据原子守恒得：，C正确；
D.a点时盐酸和醋酸均抑制水的电离，b点时醋酸抑制水的电离，c点时、的水解促进水的电离，d点时抑制水的电离，因此水的电离程度最大的是c点，D错误；
故选D。
4.答案：C
解析：根据，结合c点溶液c（HR）
pH=4.3且存在，故，A正确；b点对应加入20 mL NaOH溶液，则NaOH和等物质的量完全反应，NaOH+
H2RNaHR十，b点溶质为NaHR，根据图中信息可知b点溶液显酸性，pHd，C错误；HX、HY均为一元酸，中和等体积、等浓度的两种酸所需的NaOH的物质的量相等，D错误。
13.答案：D
解析：与葡萄糖发生银镜反应的是银氨溶液，由题干信息可知，e点溶液中AgOH溶解得到银氨溶液，故最好选取e点后的溶液，A错误；a点溶液为溶液，水解使溶液呈酸性，故离子浓度大小顺序为，B错误；b点溶液中，则，又溶液中存在电荷守恒：，故，C错误；的平衡常数，由Ag元素守恒可知e点，故，D正确。
14.答案：B
解析：根据以上分析可知，A正确；往溶液中滴加NaOH，存在电荷守恒，pH=4.74时，，则此时，但往溶液中滴加HCl时，存在电荷守恒，则此时选项中关系式不成立，B错误；当时，溶液中和的物质的量均相等，因为，因此，由于不变，此时，溶液pH>4.74，C正确；设25℃时，1.0的溶液中，则根据可知，，，解得，所以，pH=9.37，D正确。
15.答案：D
解析：由a点到b点的过程中溶液碱性增强，增大，使平衡左移，所以的电离程度减小，A正确；根据，可知，根据可知，，，温度不变，电离平衡常数不变，所以为定值，c→d过程中，溶液中氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，故溶液中增大，B正确；c点溶液中溶质为碳酸铵、NaCl，d点溶液中溶质为，由图可知溶液显碱性、溶液显酸性，C正确；由于碳酸氢钠的溶解度较小，d点溶液中会有碳酸氢钠晶体析出，所以d点所示溶液中有，D错误。