湖北省新高考联考协作体2024-2025学年高一上学期11月期中联考化学试卷（Word版附解析）

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试卷满分：100分
注意事项：
1.答题前，先将自已的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题 共45分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求)
1. 第33届夏季奥运会在巴黎落幕。其中蕴含的化学知识错误的是
A. 火炬的燃料主要成分是烃类化合物，其燃烧属于氧化还原反应
B. 奖牌中心嵌有一块取自埃菲尔铁塔的铁片，这块铁片属于金属单质
C. 泳池使用含氯消毒剂(如次氯酸钠)进行消毒，是利用了其强氧化性
D. 多位运动员佩戴了一款石墨降温头带，石墨与金刚石互为同素异形体
2. 化学与生活密切相关，下列说法错误是
A. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱
B. 河流入海口易形成三角洲，这与胶体的性质有关
C. 易吸收水分并与水反应，可作食品包装中的干燥剂
D. 可与反应放出氧气，可用于制作呼吸面具
3. 下列根据性质对物质进行的分类正确的是
A. 属于正盐，因此属于一元酸
B. 金属铜可以导电，但是铜属于非电解质
C. 能与酸反应，因此属于碱性氧化物
D. HCl中H处于最高价价，因此HCl只能作氧化剂
4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，溶于水转移的电子数为
B. 溶液中含的数目为
C. 与水反应生成时，转移的电子数为
D. 20℃、101kPa时，与的混合物中，氧原子数目为
5. 下列离子能在指定溶液中大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中：、、、
B. 酸性溶液中：、、、
C. 溶液中：、、、
D. 能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中：、、、
6. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A. 向稀盐酸中加入少量：
B. 铁粉与足量稀硫酸反应：
C. 向溶液中通入少量：
D. 溶液中加入少量：
7. 现有标准状况下与的混合气体，总质量为6.4g，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 混合气体对氢气的相对密度为16
B. 混合气体中CO与的物质的量之比为
C. 混合气体中O原子数为
D. 将其通过足量，固体质量将增加2.2g
8. 下列化学方程式中，电子转移方向和数目都正确的是
A. B.
C D.
9. 某化学小组在实验室找到两瓶标签已无法辨认的药品，只知道其中一瓶是碳酸钠，另一瓶是碳酸氢钠。该小组欲设计实验进行区分，下列实验方案及结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 几种物质在水溶液中的转化关系如下图所示(依次发生反应1、2、3)
已知：微溶于水，下列叙述错误的是
A. 反应1的离子方程式为：
B. 反应2说明氧化性：
C. 反应3中，生成时消耗
D. 上述反应说明还原性：
11. 为了达成实验目的，下列实验操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 如图是氯元素的价一类二维图，根据所学知识判断下列说法正确的是
A. A的浓溶液与足量共热，转移电子数为
B. B能使有色鲜花褪色，说明B有漂白性
C. E→C可以通过加入氧化剂实现
D. D只存在于水溶液中，且不稳定，在光照下易分解
13. 不同状态下NaCl导电性实验的微观示意图如下，下列说法错误的是
A. ●代表，○代表
B. 图甲表示NaCl固体，该状态下NaCl不导电
C. 图乙表示NaCl仅在通电时发生
D. 图丙说明电解质溶于水时，离子一般可以形成水合离子
14. 下图是实验室制备漂白粉的实验装置示意图，下列说法错误的是
A. 锥形瓶中的试剂除了以外，还可以选择
B. 导管k的作用是平衡气压，便于分液漏斗中的液体流下
C. 三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为：
D. 装置C的作用是吸收未反应完的并防止倒吸
15. 在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是
A. 曲线①代表滴加溶液的变化曲线
B. b点时反应的离子方程式为：
C. c点，两溶液中相同
D. a、d两点对应的体系的溶质相同
第Ⅱ卷(非选择题 共55分)
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16. 化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。
（1）有以下物质：①固体；②铜；③干冰；④胶体；⑤熔融；⑥：⑦蔗糖。
i．上述物质中能导电的是___________(填写序号，下同)，属于电解质的是___________。
ii．写出①在熔融状态下电离的电离方程式：___________。
iii．向④中逐滴加入稀盐酸，可能观察到的现象是___________。
（2）某NaCl样品中含有、等杂质，为提纯其中的NaCl，设计了以下流程。
已知：在碱性条件下可以与反应生成难溶
i．“操作Ⅰ”向溶液中加入了足量的以下几种溶液，分别是溶液、溶液和NaOH溶液，下列三种溶液的加入顺序合理的是___________(填字母)。
A．溶液、溶液、NaOH溶液
B．溶液、溶液、NaOH溶液
C．NaOH溶液、溶液、溶液
ii．上述流程中稀盐酸的作用是___________。
iii．对该样品溶于水所得溶液进行检验得知，、、的浓度分别为、、，则溶液中的浓度为___________。
17. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，某化学学习小组欲测定其中碳酸钙的含量(假设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)，进行了如下实验操作：
①配制稀盐酸和溶液
②向一粒研碎后的药片中加入蒸馏水
③用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积
④加入稀盐酸
请回答下列问题：
（1）正确的操作顺序是___________(填序号)。
（2）用浓盐酸配制稀盐酸时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、___________、___________。
（3）配制溶液的过程中多次使用玻璃棒，溶解时玻璃棒的作用是___________，转移溶液时玻璃棒的作用是___________。
（4）配制溶液的过程中，以下操作中可能导致溶液浓度偏低的有___________(填序号)。
a．称量NaOH时在天平两边托盘各放一张质量相同的称量纸
b．转移溶液前，容量瓶底部有少量水
c．NaOH溶解后立即转移至容量瓶中
d．未洗涤烧杯和玻璃棒
e．定容时俯视刻度线
f．定容后发现液面下降，补加蒸馏水至刻度线
（5）测定过程中发生反应的离子方程式分别为___________、___________。
（6）某同学进行了4次实验，消耗NaOH溶液的体积记录如下：
根据以上数据，计算这种药片中的质量分数为___________%(保留三位有效数字)。
18. 是一种常见的氧化剂。为了探究的化学性质，某化学实验小组进行了一系列实验。
Ⅰ．与的反应。
（1）使酚酞溶液褪色的物质是___________，生成该物质的化学反应方程式为___________。
（2）用离子方程式解释酸性溶液褪色的原因___________。
Ⅱ．与的反应。
（3）装置B中盛放的药品是___________，作用是___________。
（4）在点燃C处酒精灯前应进行的操作是___________。
（5）实验过程中观察到C中淡黄色粉末逐渐变为白色固体，D中白色固体无明显变化。根据现象写出C中发生反应的化学方程式：___________。
19. 亚氯酸钠是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。过氧化氢法制备亚氯酸钠的流程如下：
已知：①饱和溶液，在温度低于38℃时，析出的晶体是；高于38℃时析出的晶体是；高于60℃时，分解成和NaCl。
②常温下是一种黄绿色到橙黄色的气体。
回答下列问题：
（1）中Cl元素的化合价为___________。
（2）“反应”步骤中，可以用于替换的物质有___________(填序号)。
a．稀硝酸 b． c． d．
（3）“吸收”步骤发生反应的化学方程式为：___________。该反应进行时，容器应置于低温恒温槽中，“吸收”时温度不宜过高的原因是___________。
（4）“吸收”过程中的料液比和吸收时间对吸收液中含量的影响如下图所示，则吸收的最佳料液比和时间分别为___________、___________。
（5）对溶液进行结晶、干燥可以获得产品，具体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②___________；③用38~60℃温水洗涤；④38~60℃干燥，得到产品。
（6）“有效氯含量”可以用来衡量含氯消毒剂的消毒(氧化)能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力(氧化能力以转移电子数体现)。的有效氯含量为___________(精确到小数点后两位)。选项
实验方案
实验结论
A
取一定量两种固体，直接观察外观
呈白色细小晶体状的是碳酸氢钠，白色粉末状的是碳酸钠
B
分别向两支试管中加入一定量两种固体，向试管中滴加少量水，并用温度计测量温度
温度计读数上升是碳酸氢钠，温度计读数下降的是碳酸钠
C
取一定量两种固体，称量后在试管内加热，至质量不再改变后再次称量
加热后质量减小的是碳酸氢钠，质量不变的碳酸钠
D
取两种固体各1g分别溶于5mL蒸馏水，向其中滴加两滴酚酞溶液
溶液均变红，其中红色较浅的是碳酸氢钠，红色更深的是碳酸钠
选项
实验目的
实验操作
A
检验溶液中是否含
用玻璃棒蘸取溶液灼烧，观察是否有紫色火焰
B
除去中混有的HCl
将混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶
C
检验溶液中是否含有
向溶液中滴加溶液，观察是否有白色沉淀生成
D
制备胶体
向热的NaOH溶液中逐滴滴加5~6滴饱和溶液
测定次数
第一次
第二次
第三次
第四次
13.00
12.90
13.60
13.10