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湖北省新高考联考协作体2023-2024学年高一下学期期中联考化学（A）试卷（Word版附解析）
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注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 湖北楚文化灿若星斗，下列楚文物的主要成分不是有机物的是
A. AB. BC. CD. D
2. 生活中处处有化学。下列说法错误的是
A. 聚四氟乙烯是家用不粘锅内侧涂层的主要成分
B. 日常食用的花生油、大豆油是多种油脂的混合物
C. 食品中添加适量SO2，可起到防腐和抗氧化等作用
D. 高纯Si单质可用来生产光导纤维，是现代信息技术基础材料
3. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 葡萄糖的结构简式：CH2OH(CHOH)4CHOB. CO2的电子式：
C. N2H4的结构式：D. C2H4的球棍模型：
4. 中药连翘具有清热解毒、疏散风热的功效，常用于治疗肺炎等疾病。化合物X是从连翘中提取出来的一种成分，其结构如图所示。其可能具有的性质有
①发生加成反应 ②使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③发生取代反应 ④发生中和反应 ⑤发生氧化反应
A. ①③④B. 除④⑤外C. 除⑤外D. 全部
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 过量的SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HSO+HClO
B. 食醋除去少量水垢：
C. NaHCO3溶液与过量澄清石灰水混合：HCO+OH+Ca2+=CaCO3+H2O
D. Fe粉加入过量稀硝酸中：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO+4H2O
6. 下列反应得到相同产物，相关叙述错误的是
①
②
A 可用碳酸钠溶液鉴别甲、乙两物质B. 丙分子中所有碳原子可能共平面
C. ②的反应类型为加成反应D. 丁可与溴水反应生成CH2BrCHBrCH3
7. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 1ml Cu与足量硫粉共热反应，转移的电子数为NA
B. 1ml Na2O2与二氧化碳充分反应，转移的电子数为2NA
C. 1ml CH4和1ml Cl2在光照条件下充分反应，生成CH3Cl的分子数为NA
D. 浓硝酸受热分解生成NO2、N2O4共2.3g时，转移电子数为0.5NA
8. 利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
9. 关于物质变化，下列说法正确的是
A. NO2→HNO3的变化需要加入氧化剂才能实现
B. H2SO4→SO2的变化不一定发生氧化还原反应
C. SiO2→H2SiO3的变化能通过一步反应直接完成
D. →的变化可加入钠或碳酸钠实现
10. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药等，工业上一般以硫黄或黄铁矿等为原料制备硫酸。下列说法正确的是
A. 黄铁矿的主要成分FeS2中含非极性共价键
B. SO2具有较强还原性，可被浓硫酸氧化
C. 64kg SO2与O2充分反应可制得SO380kg
D. 工业上选择用98.3％的浓硫酸吸收SO3，因为SO3难溶于水
11. 向下列溶液中逐渐通入NH3至过量，最终体系中无沉淀的是
A. B.
C. D.
12. 在1.01×105Pa下，测得某些烷烃的沸点见下表。据表分析，下列选项正确的是
A. 上表六种物质互为同系物B. a>-0.5
C. 在标况下，22.4L新戊烷中含共价键16mlD. b>36.0
13. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一、下列说法错误的是
A. 简单离子的半径：Y>W>XB. 最简单氢化物的沸点：X>W>Z
C. W、Y可形成离子化合物D. 的含氧酸可能是强酸或弱酸
14. 利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是
A. AB. BC. CD. D
15. 烯烃与HX发生加成反应时，第一步加到双键碳原子上形成碳正离子中间体，第二步碳正离子再结合，其历程如下：
碳正离子的相对稳定性为：
据此推测，与足量HCl充分加成得到的产物中，含量最大的是
A. B.
C. D.
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 近年来，“氮排放”逐渐引起人们的重视。氮及其化合物与生产生活及环境息息相关，请回答下列问题：
（1）下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是___________。
A. 酸雨B. 光化学烟雾C. 臭氧层空洞D. 白色污染
（2）汽车尾气中存在NO和CO，通过在排气管处加装催化剂，可以使其转化为对环境友好的物质，请写出发生反应的化学方程式___________。
（3）硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。
①工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择___________作为罐体材料。
A．Mg B．Al C．Fe D．Cu
②为避免硝酸生产尾气中的NO2污染环境，可以使用具有碱性的碳酸钠溶液吸收，发生反应的离子方程式为___________。
③硝酸与金属反应会产生氮氧化物。在含有agHNO3的稀硝酸中，加入bg铁粉充分反应， 铁全部溶解并生成NO，有gHNO3被还原，则a：b可能为___________。
A．2：1 B．3：1 C．4：1 D．8：3
（4）氮化硅(Si3N4)陶瓷材料可用于高温工程的部件、冶金工业等方面的高级耐火材料，可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备，反应的化学方程式为___________。
（5）氮的同族元素锑(Sb)可形成比纯硫酸更强的酸——氟锑酸(HSbF6)，称为超酸。为更好地理解超酸的强酸性，实验小组查阅相关资料了解到：弱酸在强酸性溶剂中表现出碱的性质，如冰醋酸与纯硫酸之间的化学反应方程式为：CH3COOH+H2SO4=[CH3C(OH)2]+[HSO4]-。以此类推，H2SO4与HSbF6之间的化学反应方程式为___________。
17. 硫酸是重要的化工原料。某实验小组采用下图装置模拟硫酸工业的接触室，并测定SO2催化氧化为SO3的转化率。
已知：
（1）仪器a的名称为___________。
（2）反应开始时，打开K1，关闭K2，使SO2和O2一起通过装置C进入D中发生反应，D中发生反应的化学方程式为___________。反应后的气体进入装置E，装置E的作用为___________；若将装置E换为下图所示装置，实验测得SO2的转化率会偏大，原因为___________(用化学反应方程式解释)。
（3）装置B中试剂可替换为___________(填字母)。
A. 饱和NaHCO3溶液B. 饱和NaHSO3溶液
C. CaCl2溶液D. FeCl3溶液
（4）装置F中___________的现象说明气体吸收完全。
（5）反应结束后测得装置E质量增加10.0g，装置F质量增加4.8g，则该条件下SO2的转化率为___________。(保留三位有效数字，反应物转化率=×100%)
18. A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下：
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为___________，A→H的反应类型为___________。
（2）C中的官能团名称为___________，常用于检验该官能团的一种试剂是___________(填名称)。
（3）1mlF与足量金属钠反应可产生___________L气体(标准状况)。
（4）已知同一个碳原子上不能连接两个羟基，则的同分异构体中与F互为同系物的有___________种。(不考虑立体异构)
（5）写出反应⑥的化学方程式___________。
（6）有关上述物质的说法错误的是___________。
a．可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质
b．B可以与酸性重铬酸钾溶液反应生成D
c．反应②中B断裂了C-H键和O-H键
d．C和E互为同分异构体
e．H可以使溴水褪色
19. 废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为某探究小组回收处理流程如下：
回答下列问题：
（1）硒(Se)与硫为同族相邻元素，Se在元素周期表中的位置为___________；稳定性：H2Se___________H2S(填“大于”或“小于”)。
（2）镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第ⅢA族，中Cu的化合价为___________。
（3）“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应为Cu2O+H2O2+H2SO4→CuSO4+H2O(未配平)，参加反应的氧化剂与还原剂的质量比为___________。“酸浸氧化”时的温度不宜过高，可能的原因是___________。
（4）加入氨水时开始会生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为___________。
（5）“滤渣”与SOCl2混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣中是否洗净的操作为___________。
（6）“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为___________。A．秦家嘴楚简
B．蟠龙飞凤纹绣浅黄绢衾
C．东周四节龙凤纹玉佩
D．漆木虎座鸟架鼓
A．测定有机物C2H6O的结构
B．检验淀粉是否水解
C．SO2的性质实验
D．实验室制备NH3
烷烃
沸点/℃
烷烃
沸点/℃
正丁烷CH3(CH2)2CH3
-0.5
异戊烷(CH3)2CHCH2CH3
27.8
异丁烷(CH3)3CH
a
新戊烷C(CH3)4
9.5
正戊烷CH3(CH2)3CH3
36.0
正己烷CH3(CH2)4CH3
b
选项
①
②
③
结论
A
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
B
70%硫酸
Na2SO3
Na2S溶液
SO2具有氧化性
C
稀硫酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
非金属性的强弱：S＞C＞Si
D
浓盐酸
KMnO4
紫色石蕊溶液
氯气具有酸性、漂白性
SO3
SO2
熔点/℃
16.8
-72.7
沸点/℃
44.8
-10
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 湖北楚文化灿若星斗，下列楚文物的主要成分不是有机物的是
A. AB. BC. CD. D
2. 生活中处处有化学。下列说法错误的是
A. 聚四氟乙烯是家用不粘锅内侧涂层的主要成分
B. 日常食用的花生油、大豆油是多种油脂的混合物
C. 食品中添加适量SO2，可起到防腐和抗氧化等作用
D. 高纯Si单质可用来生产光导纤维，是现代信息技术基础材料
3. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 葡萄糖的结构简式：CH2OH(CHOH)4CHOB. CO2的电子式：
C. N2H4的结构式：D. C2H4的球棍模型：
4. 中药连翘具有清热解毒、疏散风热的功效，常用于治疗肺炎等疾病。化合物X是从连翘中提取出来的一种成分，其结构如图所示。其可能具有的性质有
①发生加成反应 ②使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③发生取代反应 ④发生中和反应 ⑤发生氧化反应
A. ①③④B. 除④⑤外C. 除⑤外D. 全部
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 过量的SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HSO+HClO
B. 食醋除去少量水垢：
C. NaHCO3溶液与过量澄清石灰水混合：HCO+OH+Ca2+=CaCO3+H2O
D. Fe粉加入过量稀硝酸中：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO+4H2O
6. 下列反应得到相同产物，相关叙述错误的是
①
②
A 可用碳酸钠溶液鉴别甲、乙两物质B. 丙分子中所有碳原子可能共平面
C. ②的反应类型为加成反应D. 丁可与溴水反应生成CH2BrCHBrCH3
7. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 1ml Cu与足量硫粉共热反应，转移的电子数为NA
B. 1ml Na2O2与二氧化碳充分反应，转移的电子数为2NA
C. 1ml CH4和1ml Cl2在光照条件下充分反应，生成CH3Cl的分子数为NA
D. 浓硝酸受热分解生成NO2、N2O4共2.3g时，转移电子数为0.5NA
8. 利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
9. 关于物质变化，下列说法正确的是
A. NO2→HNO3的变化需要加入氧化剂才能实现
B. H2SO4→SO2的变化不一定发生氧化还原反应
C. SiO2→H2SiO3的变化能通过一步反应直接完成
D. →的变化可加入钠或碳酸钠实现
10. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药等，工业上一般以硫黄或黄铁矿等为原料制备硫酸。下列说法正确的是
A. 黄铁矿的主要成分FeS2中含非极性共价键
B. SO2具有较强还原性，可被浓硫酸氧化
C. 64kg SO2与O2充分反应可制得SO380kg
D. 工业上选择用98.3％的浓硫酸吸收SO3，因为SO3难溶于水
11. 向下列溶液中逐渐通入NH3至过量，最终体系中无沉淀的是
A. B.
C. D.
12. 在1.01×105Pa下，测得某些烷烃的沸点见下表。据表分析，下列选项正确的是
A. 上表六种物质互为同系物B. a>-0.5
C. 在标况下，22.4L新戊烷中含共价键16mlD. b>36.0
13. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一、下列说法错误的是
A. 简单离子的半径：Y>W>XB. 最简单氢化物的沸点：X>W>Z
C. W、Y可形成离子化合物D. 的含氧酸可能是强酸或弱酸
14. 利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是
A. AB. BC. CD. D
15. 烯烃与HX发生加成反应时，第一步加到双键碳原子上形成碳正离子中间体，第二步碳正离子再结合，其历程如下：
碳正离子的相对稳定性为：
据此推测，与足量HCl充分加成得到的产物中，含量最大的是
A. B.
C. D.
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 近年来，“氮排放”逐渐引起人们的重视。氮及其化合物与生产生活及环境息息相关，请回答下列问题：
（1）下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是___________。
A. 酸雨B. 光化学烟雾C. 臭氧层空洞D. 白色污染
（2）汽车尾气中存在NO和CO，通过在排气管处加装催化剂，可以使其转化为对环境友好的物质，请写出发生反应的化学方程式___________。
（3）硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。
①工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择___________作为罐体材料。
A．Mg B．Al C．Fe D．Cu
②为避免硝酸生产尾气中的NO2污染环境，可以使用具有碱性的碳酸钠溶液吸收，发生反应的离子方程式为___________。
③硝酸与金属反应会产生氮氧化物。在含有agHNO3的稀硝酸中，加入bg铁粉充分反应， 铁全部溶解并生成NO，有gHNO3被还原，则a：b可能为___________。
A．2：1 B．3：1 C．4：1 D．8：3
（4）氮化硅(Si3N4)陶瓷材料可用于高温工程的部件、冶金工业等方面的高级耐火材料，可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备，反应的化学方程式为___________。
（5）氮的同族元素锑(Sb)可形成比纯硫酸更强的酸——氟锑酸(HSbF6)，称为超酸。为更好地理解超酸的强酸性，实验小组查阅相关资料了解到：弱酸在强酸性溶剂中表现出碱的性质，如冰醋酸与纯硫酸之间的化学反应方程式为：CH3COOH+H2SO4=[CH3C(OH)2]+[HSO4]-。以此类推，H2SO4与HSbF6之间的化学反应方程式为___________。
17. 硫酸是重要的化工原料。某实验小组采用下图装置模拟硫酸工业的接触室，并测定SO2催化氧化为SO3的转化率。
已知：
（1）仪器a的名称为___________。
（2）反应开始时，打开K1，关闭K2，使SO2和O2一起通过装置C进入D中发生反应，D中发生反应的化学方程式为___________。反应后的气体进入装置E，装置E的作用为___________；若将装置E换为下图所示装置，实验测得SO2的转化率会偏大，原因为___________(用化学反应方程式解释)。
（3）装置B中试剂可替换为___________(填字母)。
A. 饱和NaHCO3溶液B. 饱和NaHSO3溶液
C. CaCl2溶液D. FeCl3溶液
（4）装置F中___________的现象说明气体吸收完全。
（5）反应结束后测得装置E质量增加10.0g，装置F质量增加4.8g，则该条件下SO2的转化率为___________。(保留三位有效数字，反应物转化率=×100%)
18. A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下：
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为___________，A→H的反应类型为___________。
（2）C中的官能团名称为___________，常用于检验该官能团的一种试剂是___________(填名称)。
（3）1mlF与足量金属钠反应可产生___________L气体(标准状况)。
（4）已知同一个碳原子上不能连接两个羟基，则的同分异构体中与F互为同系物的有___________种。(不考虑立体异构)
（5）写出反应⑥的化学方程式___________。
（6）有关上述物质的说法错误的是___________。
a．可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质
b．B可以与酸性重铬酸钾溶液反应生成D
c．反应②中B断裂了C-H键和O-H键
d．C和E互为同分异构体
e．H可以使溴水褪色
19. 废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为某探究小组回收处理流程如下：
回答下列问题：
（1）硒(Se)与硫为同族相邻元素，Se在元素周期表中的位置为___________；稳定性：H2Se___________H2S(填“大于”或“小于”)。
（2）镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第ⅢA族，中Cu的化合价为___________。
（3）“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应为Cu2O+H2O2+H2SO4→CuSO4+H2O(未配平)，参加反应的氧化剂与还原剂的质量比为___________。“酸浸氧化”时的温度不宜过高，可能的原因是___________。
（4）加入氨水时开始会生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为___________。
（5）“滤渣”与SOCl2混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣中是否洗净的操作为___________。
（6）“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为___________。A．秦家嘴楚简
B．蟠龙飞凤纹绣浅黄绢衾
C．东周四节龙凤纹玉佩
D．漆木虎座鸟架鼓
A．测定有机物C2H6O的结构
B．检验淀粉是否水解
C．SO2的性质实验
D．实验室制备NH3
烷烃
沸点/℃
烷烃
沸点/℃
正丁烷CH3(CH2)2CH3
-0.5
异戊烷(CH3)2CHCH2CH3
27.8
异丁烷(CH3)3CH
a
新戊烷C(CH3)4
9.5
正戊烷CH3(CH2)3CH3
36.0
正己烷CH3(CH2)4CH3
b
选项
①
②
③
结论
A
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
B
70%硫酸
Na2SO3
Na2S溶液
SO2具有氧化性
C
稀硫酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
非金属性的强弱：S＞C＞Si
D
浓盐酸
KMnO4
紫色石蕊溶液
氯气具有酸性、漂白性
SO3
SO2
熔点/℃
16.8
-72.7
沸点/℃
44.8
-10
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