黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

这是一份黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题，共11页。试卷主要包含了5 Fe 56，下列实验能达到相应目的的是等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（共22小题，每小题2分，共44分）
1.下列有关水蒸汽变成雨的过程中焓变和熵变的判断正确的是（ ）
A.，B.，
C.，D.，
2.下列描述原子结构的化学用语错误的是（ ）
A.基态原子的价层电子排布式：
B.的价电子轨道表示式：
C.钛原子结构示意图：
D.氧原子核外能量最高能级的电子云轮廓图：
3.反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
①②③④该反应进行的快慢顺序为（ ）
A.①>③>④>②B.④>③>②>①C.①>④>②>③D.①>④>③>②
4.下列不属于水解反应或水解方程式书写不正确的个数有（ ）
①
②
③
④溶于中：
A.1个B.2个C.3个D.4个
5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A.常温常压下，与充分反应后所得产物含有的分子数为0.1
B.20g和26g的混合气体中氧原子总数为2
C.100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含键的数目为7
D.在25℃时，的溶液中含有数目为0.01
6.下列关于盐类水解的说法中正确的是（ ）
A.加热蒸干溶液，最后得到固体
B.可以加入固体来除去溶液中的
C.泡沫灭火器的原理可表示为
D.配制溶液时，加入铁粉的目的是防止水解
7.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（ ）
A.工业制硫酸中常采用常压来合成
B.实验室中用饱和的溶液除掉气体中少量氯化氢
C.500℃左右比室温更有利于合成氨反应[已知
D.对于反应达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.的溶液中：、、、
B.在氯化钠溶液中：、、、
C.无色溶液中：、、、
D.由水电离的的溶液中：、、、
9.下列实验能达到相应目的的是（ ）
10.已知 。工业合成氨的流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率，所以生产中压强越大越好
B.高温可以加快反应速率，所以生产中温度越高越好
C.步骤②④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率
D.步骤③中热交换的目的是为原料气提供热量，提高经济效益
11.常温下，下列叙述正确的是（ ）
A.的盐酸与的氨水等体积混合后
B.的醋酸溶液，稀释至原体积的10倍后
C.的醋酸钠溶液与等体积水混合后
D.将水加热至100℃，其，所以水在100℃时呈酸性
12.常温下，的强碱溶液与的强酸溶液混合，所得混合液的，则强碱与强酸的体积比是（ ）
A.11:1B.9:1C.1:11D.1:9
13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是（ ）
A.第一电离能：W>X>Y>ZB.简单离子的还原性：Y>X>W
C.简单离子的半径：W>X>Y>ZD.氢化物水溶液的酸性：Y>W
14.三甲胺是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N-二甲基甲酰胺[，简称]转化为三甲胺。计算机模拟单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示（*表示物质吸附在铜催化剂上），下列说法正确的是（ ）
A.该历程中决速步骤为
B.该历程中的最大能垒（活化能）为
C.升高温度可以加快反应速率，并提高的平衡转化率
D.若1完全转化为三甲胺，则会释放出的能量
15.现有、和三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。下列说法正确的是（ ）
A.三种酸的强弱关系：
B.在水溶液中结合的能力：
C.溶液与过量溶液混合：
D.溶液与溶液混合：
16.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A.向溶液中加入少量水，溶液减小
B.将溶液从20℃温至30℃，溶液中增大
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：
D.溶液与溶液混合，所得混合溶液中：
17.吡啶是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（）。下列关于水溶液的叙述正确的是（ ）
A.水溶液的
B.加水稀释，降低
C.水溶液中：
D.水溶液中：
18.常温下，用的溶液滴定某浓度的二元弱酸（）溶液，所得溶液中各种含X的微粒的物质的量分数（δ）与的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.曲线、分别表示和的变化
B.的电离常数，的水解常数
C.由水电离出的：
D.b点所示溶液中：
19.常温下，酸性，分别向的，和溶液中滴加等浓度的溶液（忽略混合时溶液体积的变化），随溶液变化情况如图所示（表示、、），下列说法错误的是（ ）
A.曲线I为随变化曲线
B.溶液中对应的：d点=c点
C.
D.溶液中水的电离程度：c点>a点
20.室温下，取浓度均为的溶液、溶液各于锥形瓶中，分别用的溶液滴定，滴定过程中的[，、]与滴加溶液体积的关系如图所示（已知：为红色沉淀，）。下列说法不正确的是（ ）
A.可用溶液作溶液滴定溶液的指示剂
B.
C.
D.其他条件不变，若将溶液改为溶液，则滴定终点从b点向c点方向移动
21.一定温度下，将过量固体溶于水中，充分搅拌后慢慢加入固体，随着增大，溶液中的变化曲线如图所示（未按比例画出），P为曲线上的任意一点。下列说法错误的是（ ）
A.该温度下，
B.
C.P点溶液中，一定存在
D.Z点溶液中，
22.25℃，改变溶液的，溶液中、、、浓度的对数值与溶液的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A.d线表示
B.时，
C.点M的纵坐标与点N的横坐标数值相等，符号相反
D.的约等于线c与线d交点处的横坐标值
二、填空题（共4小题。共56分）
23.（14分）、、、等金属元素的单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。按要求回答下列问题：
（1）钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种________光谱（填“吸收”或“发射”）。
（2）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______（填标号）。
A.B.C.D.
（3）根据下表所示的各级电离能判断元素是________（填标号）。
（4）根据对角线规则，的一些化学性质与元素________的相似。生成的能量变化如下图所示，则原子的第一电离能为________。
（5）富马酸亚铁（）是一种补铁剂。
①富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为________。基态O原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为________。
②基态原子中，电子占据的最高能层的符号为________，该能层具有的原子轨道数为________。
③建议补铁剂与维生素C同时服用以促进“亚铁”的吸收，避免生成。从结构角度看，易被氧化成的原因是________。
24.（14分）氯化铁是一种重要的铁盐，广泛应用于金属刻蚀、污水处理等领域。现测定某样品的纯度，回答下列问题：
Ⅰ.采用氧化还原滴定法定量。
主要实验原理：利用溶液还原生成，再用标准溶液继续滴定至终点（滴定过程中转化为，不反应）。
（1）应将溶液加入________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
（2）写出酸性条件下溶液滴定的离子方程式________。
（3）若其他操作均正确，滴定过程中起始时仰视读数，终点时俯视读数，则测得结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（4）由溶液结晶获得晶体的操作为________、________、过滤。
Ⅱ.采用络合滴定法定量。
文献资料：溶液中与以物质的量之比1:1形成稳定的络合物，其溶液颜色为亮黄色。磺基水杨酸溶于水得到无色溶液，在时与形成红色络合物，可用作滴定的指示剂。实验操作：称取2.50g样品溶于盐酸中，稀释成250溶液。取25.00于锥形瓶中，滴几滴磺基水杨酸溶液，滴加稀硫酸至左右，用溶液滴定至终点，平均消耗溶液26.50（杂质不参与反应）。
（5）配制溶液时，先取一定量溶于浓盐酸中，再加水稀释。盐酸的作用是________。
（6）部分滴定有关操作如下，正确的先后排序为________（填字母）。
A.润洗滴定管B.检查滴定管是否漏水
C.装液、调零并排气泡D.记录标准液用量
（7）达到滴定终点的现象是________。
（8）该样品含的质量分数为________%（保留2位小数）。
25.（14分）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。
注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。
已知：①，，。
②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是________。
（2）基态原子的价层电子排布式为________。“沉铜”步骤发生反应的离子方程式是________。
（3）假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中________，据此判断能否实现和的完全分离________（填“能”或“不能”）。
（4）“沉淀”步骤中，用调，分离出的滤渣是________。
（5）“沉钴”步骤中，控制溶液，加入适量的氧化，其反应的离子方程式为________。
（6）为两性氢氧化物。根据题中给出的信息，向“沉钴”后的滤液中加入溶液回收氢氧化锌时应控制的范围是________。
26.（14分）硫酸是一种重要的基本化工产品，硫酸生产主要包括造气、催化和吸收三个过程。
【造气】我国早期主要通过在沸腾炉中焙烧硫铁矿制取二氧化硫。
已知：①
②
③
（1）计算反应④ ________。从热力学的角度分析，该反应在下可自发进行________（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。
【催化氧化】与反应生成。
（2）当投料比一定时，分别在0.5、2.5和5.0压强下，平衡转化率α随温度的变化如图1所示，则反应的________0（填“>”、或“