湖北省部分高中期中联考2024-2025学年高一上学期11月期中化学试卷（Word版附答案）

这是一份湖北省部分高中期中联考2024-2025学年高一上学期11月期中化学试卷（Word版附答案），共15页。试卷主要包含了选择题的作答，填空题和解答题的作答，考生必须保持答题卡的整洁，设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
命题学校：武汉江南技术学校 命题教师：陈燕发
审题学校：崇阳众望高中 审题教师：黎明亮
考试时间：2024年11月13日上午10:30-11:45 试卷满分：100分
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的学校、考号、班级、姓名等填写在答题卡上。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试题卷、草稿纸上无效。
3.填空题和解答题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题（共45分）
一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1.科技改变生活，我国科技发展在多个领域获得突破。下列说法错误的是（ ）
A.我国天宫空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体
B.我国神舟飞船的轨道舱壳体使用的铝合金具有密度小、抗腐蚀能力强等特性
C.制作碳纳米管采用的直径在之间的纳米级碳粒属于胶体
D.中国天眼为我国探索宇宙提供了有力保障，其中的防腐蚀材料磷酸钡熔融状态可完全电离，属于强电解质
2.归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是（ ）
A.和溶液反应的实质是与反应生成水
B.碱性溶液能使酚酞变红色，所以能使酚酞变红色的溶液一定显碱性
C.碱性氧化物一定是金属氧化物，所以属于碱性氧化物
D.同种元素的原子具有相同的质子数，具有相同质子数的微粒一定属于同种元素
3.实验室制取的原理及装置均正确的是（ ）
4.溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.已知离子半径，则图中的离子是
B.溶解的过程也是电离的过程，可以通电使溶液电离
C.固体熔化的过程也可表示为
D.个溶于水可得到个钠离子
5.实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.反应Ⅱ中是被氧化
B.当反应Ⅰ再生时消耗
C.由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：
D.该反应体系中，可再生使用，和充足即可保证该反应源源不断的发生
6.根据离子共存可推断水体污染源，用于水体质检。下列离子或分子在指定条件下可以大量共存的是（ ）
A.无色透明溶液中：、、、
B.可以使紫色石蕊试液变红色的溶液：、、、
C.加入金属钠或反应后剩余的溶液：、、、
D.做焰色反应实验可以看到黄色火焰的溶液：、、、
7.我国化学家侯德榜研究出以饱和食盐水、和（合成氨厂的氨气中常混有副产物）为原料制备纯碱，其生产流程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.沉淀池中应先通入，再通入
B.沉淀池中发生反应：
C.母液中通入利于提高的循环利用率
D.操作Ⅰ为过滤，母液中的一种副产品为，可在农业上用作化肥
8.设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.由和组成的混合物中，含有的离子总数为
B.将标准状况下溶于水，溶液中含有的数目为
C.与水完全反应时，转移电子数目为
D.溶液中含有个氯离子
9.描述下列事实的离子方程式书写不正确的是（ ）
A.海水提溴中用的水溶液富集溴：
B.向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：
C.用过量的氨水吸收二氧化硫：
D.溶液和过量澄清石灰水混合：
10.下列说法错误的是（ ）
①吸收足量转移个电子
②钠的金属活动性大于铁，可以用来置换溶液中的铁
③在空气中放置后由淡黄色变为白色
④焰色试验中用过的铂丝可以用稀硫酸洗净
⑤无需其他试剂就可区分碳酸钠溶液和盐酸
⑥对与和混合气体的反应来说，只要混合气体的总量一定，固体所增加的质量就一定
⑦与都能与水反应生成碱，都属于碱性氧化物
A.3个B.4个C.5个D.6个
11.雌黄（）和雄黄（）都是自然界中常见的砷化物，中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有、两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.反应Ⅱ中为氧化产物
B.反应Ⅰ中和恰好完全反应时，其物质的量之比为
C.若反应Ⅱ中转移电子，则生成
D.反应Ⅲ和Ⅳ均属于非氧化还原反应
12.研究小组欲配制的溶液，用于制备植物营养液，部分实验操作如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.实验中需要用托盘天平称量约固体
B.①、②中玻璃棒的作用分别是引流、搅拌加速溶解
C.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高
D.图中实验操作步骤的顺序为②①④③
13.在催化下，的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。
下列说法不正确的是（ ）
A.、与的反应中，是还原剂，是氧化剂
B.反应Ⅰ为
C.反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的的物质的量之比是
D.反应Ⅱ中，最终生成的物质的量为
14.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是（ ）
A.反应③表明具有酸性氧化物的性质
B.反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
C.等量的固体通过⑤⑥充分反应，最终得到固体的产物的质量之比为
D.反应④说明的稳定性强于
15.某化学小组通过测量粗品与水反应产生的体积确定的变质程度，但有资料显示与水反应收集到的体积小于理论值。该小组查阅资料发现：
a.与水反应的过程中还可能存在以下两个复分解反应：
ⅰ.
ⅱ.
b.能在催化的条件下分解生成
设计如下实验：取纯净与足量水反应，时不再产生气泡，时向所得溶液中加入少量，立即产生无色气体。过程中溶液的体积始终约为。反应过程中变化如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A.根据的变化可判断反应过程中一定发生反应ⅱ
B.若将替换为，时溶液中的碱为
C.时，溶液中，则此时段内溶液中
D.向粗品中加适量和足量水，生成（标准状况），则的纯度为
第Ⅱ卷 非选择题（共55分）
二、非选择题（本题包括4大题，共55分）
16.（12分）Ⅰ.分类是研究物质组成及其变化的一种常用的科学方法。
（1）现有：①；②稀硫酸；③氨气；④熔融；⑤蔗糖；⑥石墨；⑦。其中能导电的是______（填序号，下同）；属于电解质的是______。
（2）除去溶液中混有的少量，所用试剂为______，反应的离子方程式为______。
Ⅱ.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
（3）某金属氯化物中含有，则该金属元素的氧化物的摩尔质量为______。
（4）在同温同压下，等质量的和，其体积之比为______。
（5）某混合盐溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则______。
17.（13分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，且温度不同，和碱的反应产物也不同。实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备和，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
（1）实验前必须进行的操作是________________________。
（2）盛放浓盐酸的仪器名称是______，中试剂的目的为________________________。
（3）该实验中制备的化学方程式为：____________，中化学反应的离子方程式是____________。
（4）中可选用试剂______（填标号）。
A.溶液B.溶液C.溶液D.稀
（5）取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加淀粉溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为蓝色，可知该条件下的氧化能力______（填“大于”或“小于”）。
（6）若反应结束后，取出中试管，经冷却结晶、过滤、少量冷水洗涤、干燥，得到晶体，试管中消耗标况下的体积至少为______。
18.（16分）现有一不纯的小苏打样品（含杂质、），为测定的质量分数，设计如图所示的实验装置（夹持仪器未画出）。
实验步骤如下：
①按图组装好实验装置并检查气密性。
②称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶的质量和装碱石灰的形管的质量。
③打开活塞、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭活塞、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
⑤打开活塞，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶和形管的质量。
[资料]
ⅰ.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
ⅱ.。
回答下列问题：
（1）仪器的名称是______，其中盛放的药品是______；若无该装置，则会导致测得的的质量分数______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（2）步骤③和步骤⑤两次鼓入空气的目的______（填“相同”或“不相同”），其中步骤⑤鼓入空气的目的是__________________________________________。
（3）装置中除反应外，还发生反应的化学方程式为______。
（4）若实验中称取样品的质量为，反应后、装置增加的质量分别为、，则混合物中的质量分数为______（计算结果精确到）；若将等质量的该样品与足量稀硫酸混合，可得标准状况下的体积为______（计算结果精确到）。
19.（14分）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可在碱性条件下用铝粉将还原为，并得到四羟基合铝酸钠（），其化学方程式为：。请回答下列问题：
（1）上述反应中，还原产物与氧化产物质的量之比为：______，还原剂是______。
（2）用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：______________________________。
。
（3）反应中每转移______个电子，生成个。
（4）请将上述反应的化学方程式改写成离子方程式：______________________________。
（5）请配平下列离子方程式（系数为1时也需注明）。
____________________________________
（6）已知、、、、均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：，则下列反应不能发生的是______。
A.
B.
C.
D.
高一化学答案
参考答案与试题解析
一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分）
1.C
【解析】A.同素异形体是同种元素组成的不同单质，故A正确；
B.太空环境对材料具有极强的腐蚀性，可知铝合金具有密度小、抗腐蚀能力强等特性，故B正确；
C.直径在之间的纳米级碳粒不是胶体，因为碳纳米管是单质，不是混合物，故C错误；
D.磷酸钡在熔融状态下可完全电离，属于强电解质，故D正确；
故选：C。
2.B
【解析】A.和反应的产物有、水、或，所以不能用来表示，即A错误；
B.酚酞遇碱变红，可用酚酞检测溶液是否为碱性，即B正确；
C.碱性氧化物和酸反应只生成盐和水，和酸反应还有氧气生成，所以不是碱性氧化物，即C错误；
D.具有相同质子数的微粒不一定属于同种元素，如和，故D错误；
故选：B。
3.A
【解析】A.浓盐酸和漂白粉中次氯酸钙发生氧化还原反应生成氯气，可用于氯气制备，该操作能达到实验目的，故A正确；
B.氯气与碳酸氢钠溶液反应，则不能用装置乙除去氯气中混有的氯化氢气体，故B错误；
C.氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，氯气应该长进短出，故C错误；
D.氯气属于酸性气体，能够与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，故D错误；
故选：A。
4.B
【解析】A.，根据图知离子半径知，离子为，故A正确；
B.是可溶性强电解质，在水中可以完全电离，不需要通电，故B错误；
C.固体熔化时，离子键断裂，形成自由移动的阴、阳离子，该过程可表示为，故C正确；
D. 为强电解质，在水溶液中可完全电离，故的溶于水可得个钠离子，故D正确；
故选：B。
5.B
【解析】A.反应Ⅱ中的化合价升高，被氧化，故A正确；
B.反应Ⅰ中为，当反应Ⅰ再生2个时消耗5个，故B错误；
C.反应Ⅰ中，氧化剂是，氧化产物是，故氧化性，反应Ⅱ中氧化剂是，氧化产物是，故氧化性，氧化性：，故C正确；
D.和互相转化，不被消耗，实际被消耗的离子为和，只要充足，就可以源源不断的发生，故D正确；
故选：B。
6.D
【解析】A.无色透明溶液中，不能含有离子，故A错误；
B.可使紫色石蕊试液变红色的溶液显酸性，含有大量，与反应，不能大量共存，且酸性条件下具有氧化性，和不能大量共存，故B错误；
C.加入金属钠或反应，反应生成氢氧化钠，溶液中含有大量氢氧根离子，与、反应，不能大量共存，故C错误；
D.做焰色反应实验可以看到黄色火焰的溶液含有大量钠离子，、、、、相互不反应，可以大量共存，故D正确；
故选：D。
7.B
【解析】A.在水中的溶解度比较小，在水中的溶解度很大，所以先向饱和食盐水中通入氨气，使溶液呈碱性，再通入，可以得到更多的，从而析出溶解度较小的，故A正确；
B.沉淀池中发生反应是向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳，反应的化学方程式：，为固体析出，不能省略，故B错误；
C.母液中含有少量的和，再次通入使母液中增多，利于的析出，故C正确；
D.操作Ⅰ为过滤得到碳酸氢钠晶体的操作，母液中通入氨气分离出晶体后，可在农业上用作化肥，故D正确；
故选：B。
8.A
【解析】A.和的相对分子质量都是78，无论怎么混合所含的离子总部不变，为，故A正确；
B.氯气与水的反应为可逆反应，不能进行到底，故标准状况下溶于水，溶液中含有的数目应小于，故B错误；
C.过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，与水完全反应，转移电子数目为，故C错误；
D.没有说明溶液的体积，不能计算溶液中的微粒个数，故D错误；
故选：A。
9.B
【解析】A.与水溶液的氧化还原反应生成和，均为强电解质，故A正确；
B.和足量反应产物为和，没有，故B错误；
C.用过量的氨水吸收二氧化硫生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式为：，故C正确；
D.和过量澄清石灰水反应，产物为、和，其中为强电解质，故离子方程式为：，故D正确；
故选：B。
10.C
【解析】①与反应为自身氧化还原，1个分子转移1个电子，故正确；
②钠单质与溶液反应时先和水反应变成，再和发生复分解反应，故错误；
③在空气中放置后由淡黄色变为白色的碳酸钠，故错误；
④硫酸是高沸点酸，难挥发，焰色试验中用过的铂丝用盐酸洗净，故错误；
⑤碳酸钠中滴加盐酸，开始没有气体，一段时间后产生气体；盐酸中滴加碳酸钠，立刻产生气体，所以无需其他试剂就可区分碳酸钠溶液和盐酸，故正确；
⑥依据方程式可知，固体增加的质量为中的，中的的质量，当混合气体中的二氧化碳占的比例大时，固体质量增加的较大，当水占的比例较大时，固体增加的质量较小，故错误；
⑦与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于碱性氧化物，故错误；
故选：C。
11.B
【解析】A.反应Ⅱ中由升价得来，为氧化产物，故A正确；
B.反应Ⅰ方程式，与恰好完全反应的物质的量之比为，故B错误；
C.反应Ⅱ中，转移电子，生成二氧化硫，所以转移电子，生成，故C正确；
D.反应Ⅲ和Ⅳ中各元素化合价都没有变化，均属于非氧化还原反应，故D正确；
故选：B。
12.C
【解析】A.欲配制溶液，应选用容量瓶，称取，即，托盘天平的最小精度是，则托盘天平称量约固体，故A正确；
B.①中玻璃棒是转移液体，②中玻璃棒的作用搅拌加速溶解，故B正确；
C.定容时仰视刻度线，使溶液体积偏大，根据可知，溶液浓度偏低，故C错误；
D.配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，故正确顺序为②①④③，故D正确；
故选：C。
13.D
【解析】A.由图可知，和在表面发生反应生成，、和反应生成，该反应中元素的化合价由价变为价、中元素的化合价由0价变为价，所以是还原剂，是氧化剂，故A正确；
B.根据图1知，第一步反应为与作用生成，反应方程式为，故B正确；
C.根据得失电子守恒可知，第二步反应的关系式为，再结合第一步反应可知，第一步反应的关系式为，则反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的的物质的量之比是，故C正确；
D.由图可知，反应分两步进行，第二步反应为还原生成和等，反应方程式为，相应的关系式为，图中最大物质的量为，则最终生成的物质的量为=，故D错误；
故选：D。
14.D
【解析】A、与碱反应生成盐与水的氧化物为酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应③表明具有酸性氧化物的性质，故A正确；
B、④是分解反应、①是化合反应、②是置换反应，则上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应，故B正确；
C、与水反应的关系式为，与反应的关系式为，质量比为，故C正确；
D、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明的稳定性强于，故D错误；
故选：D。
15.B
【解析】A.由于后溶液增大，说明加入后有生成，所以一定发生了反应ii，故A正确；
B.由于可能发生反应ⅱ，且也能在催化的条件下分解生成，将替换为，时溶液中的碱为和，故B错误；
C.根据的计算出溶液中，氢氧根的物质的量是，设和中参加反应的过氧化钠分别是、，则，，解得，，所以此时段内溶液中为，故C正确；
D.由于也能在催化的条件下分解生成，所以取产物样品，加入少量，再加入足量的水，收集产生的氧气并测量体积为（折合到标准状况），氧气的物质的量是，则过氧化钠的质量是，因此过氧化钠的纯度为，故D正确；
故选：B。
二、非选择题（共4小题，共55分）
16.(12分)Ⅰ、（1）②④⑥（1分） ①④（1分）。
（2）足量二氧化碳（2分） （2分）。
Ⅱ、
（3）（2分） （4）（2分） （5）（2分）。
17.（13分）（1） 检查装置气密性（1分）。
（2）分液漏斗（1分） 除去氯气中含有的氯化氢气体（1分）。
（3）（2分） （2分）。
（4）（2分） （5）小于（2分） （6）（2分）。
18.（16分）（1）球形干燥管（1分） 碱石灰（1分） 偏大（2分）
（2）不相同（2分） 将反应产生的水和二氧化碳完全排入装置，确保实验精准性（2分）。
（3）（2分）。
（4）（3分） （3分）。
19.（14分）
（1）（2分） （1分）。
（2）（2分）。
（3）10（2分）。
（4）（2分）。
（5）（3分）
（6）（2分）。
A
B
C
D
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
B
A
B
B
D
B
A
B
C
B
C
D
D
B