2025省大庆外国语学校高三上学期期中考试化学试题含答案

这是一份2025省大庆外国语学校高三上学期期中考试化学试题含答案，共6页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，5 C，下列方程式与所给事实相符的是等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟；满分100分
出题人：梁月 校对人：刘振
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
O：16 Na：23 H：1 Cl：35.5 C：12
一、单选题（共45分，每题3分）
1.化学与生活、科技等密切相关，下列说法错误的是（ ）
A.通过红外光谱仪可检测核酸结构中是否存在氨基官能团
B.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯为同位素
C.无磁镍铬钛合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁
D.“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
2.下列化学用语或表述正确的是（ ）
A.的空间结构：形B.中的共价键类型：非极性键
C.基态原子价电子排布式：D.顺-2-丁烯的结构简式：
3.科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为。下列有关叙述正确的是（ ）
A.核素的质量数为288B.核素的质量数与中子数之差为173
C.113号元素属于非金属元素D.115号元素的最高正化合价是+6
4.下列方程式与所给事实相符的是（ ）
A.漂白粉溶液吸收后产生白色沉淀：
B.明矾净水：
C.红热的粉和水蒸气反应生成黑色固体：
D.苯酚钠溶液中通入后变浑浊：
5.用下列实验装置能达到相关实验目的的是（ ）
6.我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料，晶体中阴离子为。元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同周期，M的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最强的元素，Y是地壳中含量最高的元素，X的轨道有3个电子。下列说法中不正确的是（ ）
A.电负性：B.简单离子半径：
C.简单气态氢化物的稳定性：D.M最高价氧化物对应水化物能与盐酸反应
7.将一小粒钠放在石棉网上，微热，待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，钠剧烈燃烧，有白烟生成。下列分析不正确的是（ ）
A.钠熔化后体积增大，说明钠原子间的平均距离增大
B.反应过程中，的键断裂
C.的形成过程可表示为
D.该实验说明的氧化性比的强
8.奥司他韦是目前治疗流感的最常用药物之一，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是（ ）
A.分子中既含有键，又含有键
B.该物质可以使溴的四氯化碳溶液褪色
C.该物质可以与发生加成反应
D.分子中有2种官能团可以发生水解反应
9.南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.物质可以选用
B.操作1中玻璃棒的作用是引流
C.第①步中，蒸发结晶、高温烘干可以得到干燥的固体
D.第②步反应的离子方程式为：
10.用如图所示装置进行实验，下列实验现象描述错误的是（ ）
11.下列有关不同价态含硫化合物的说法中错误的是（ ）
A.工业接触法制备硫酸涉及到的转化为
B.实验室制备乙炔中的硫化氢杂质可用溶液除去
C.黄铁矿的主要成分为，该化合物中阴阳离子个数比为
D.硫在过量氧气中燃烧能够生成
12.有氧条件下，在基催化剂表面，还原的反应机理如图所示。该反应能够有效脱除烟气中的，保护环境。下列说法不正确的是（ ）
A.在酸性配位点上，与通过配位键形成
B.增大压强有利于与吸附在配位点上形成
C.在反应过程中，基可以提高的转化率
D.该反应的总方程式为：
13.工业烟气含有，可以用溶液进行绿色化处理后再排放。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.含有的电子数目为
B.溶液中的数目为
C.（标准状况）与足量氧气反应，转移电子数目为
D.溶液最多能吸收的数目为
14.室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠-硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，在硫电极发生反应：，，。下列叙述错误的是（ ）
A.充电时从钠电极向硫电极迁移
B.放电时外电路电子流动的方向是
C.放电时正极反应为：
D.炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能
15.中国科学家首次用改性铜基催化剂，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压。草酸二甲酯加氢的主要反应有：
①
②
③
其他条件相同时，相同时间内温度对产物选择性的影响结果如图。
已知：ⅰ.物质的选择性
ⅱ.，反应③的平衡常数远大于反应①和反应②的平衡常数
下列说法不正确的是（ ）
A.制乙二醇适宜的温度范围是
B.实验条件下反应③的活化的最高，升温更有利于反应③
C.减压可提高乙二醇的平衡产率
D.铜基催化剂用改性后反应速率增大，可以降低反应所需的压强
二、填空题（共55分）
16.（14分）在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室制备并探究其性质。
（一）的制备，分步骤Ⅰ、Ⅱ两步进行。
步聚Ⅰ.先利用如图所示装置制备。称取和放入容器A中，加热，待混合物熔融后，加入，待反应物干涸后，加大火焰强热，得墨绿色的锰酸钾。
（1）A可选用__________（填标号）。
①石英坩埚②瓷坩埚③铁坩埚
（2）实验中发生反应生成的化学方程式为__________。
Ⅱ.由制备。已知：易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下：
①待A处物料冷却后，用溶液重复浸取，合并浸取液便得墨绿色的锰酸钾溶液。
②向滤液中通入足量，使歧化为和，过滤出生成的。
③再将滤液进行一系列处理，得晶体。
（3）过程②向滤液中通入足量，可观察到的现象为__________；检验歧化完全的实验方法是__________。
（二）的性质。已知：具有强氧化性，可与草酸（）反应：
。某化学小组选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下三组实验：
[实验内容及记录的数据]
（4）配制的高锰酸钾溶液肯定不需要的仪器是__________（填标号）。
A.蒸发皿b.容量瓶c.玻璃棒d.烧杯
e.坩埚f.胶头滴管
（5）为达到实验目的，溶液的物质的量浓度不低于__________。
（6）利用实验1中数据计算，内，用的浓度变化表示的反应速率：__________。
17.（12分）工业上以铬铁矿[主要成分为，含少量、杂质]为主要原料制备红矾钾（）的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）已知“高温连续焙烧”阶段元素转化为。
①焙烧时采取“多层逆流焙烧”，即将固体粉末从炉顶投料，氧气从炉底鼓入，这样做的优点为__________。②与纯碱反应的化学方程式为__________。
（2）滤液Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________。
（3）一系列操作包括：蒸发溶剂至有晶膜出现，停止加热、__________抽滤、重结晶。
（4）生产过程中产生的酸性废液可通过钡盐沉淀法处理，其过程为：先将酸性废液碱化处理，再加入。废液需进行碱化处理的目的是__________[已知： ]。
（5）除了“一系列操作”中所得母液可循环利用外，上述流程中可循环利用的物质还有、__________（填化学式）。
18.（15分）低碳烯烃是基础有机化工原料，工业上可利用合成气直接或间接制取。主要反应方程式如下。
间接制取低碳烯烃：

直接制取低碳烯烃：
回答下列问题：
（1）已知 ，则__________。
（2）将、和以体积比为充入密闭容器中直接制取乙烯，的平衡转化率与温度的关系如图1所示，则__________（填“>”或“=”），M点的正反应速率__________N点的逆反应速率（填“>”“（2分） >（2分） （2分）
（3）空速增加，生成乙烯增加，且乙烯与氢气反应较少，使得乙烯的选择性增大；空速过高时，气体流速太快，反应时间缩短，使得乙烯的选择性降低（2分）
（4）催化剂晶体的颗粒越小，催化剂的表面积越大，活性位点越大（2分）
（5）（3分）
19.（15分）【答案】（1）bc（2分）
（2）羧基，碳碳双键（2分） 马来酸易形成分子内氢健，而富马酸易形成分子间氢健，故富马酸熔点较高（2分）
（3）（2分）
（4）30（2分） 3（2分）
（5）（3分）
A
B
C
D
实验装置
实验目的
除去胶体中的溶液
配制溶液
实验室灼烧
收集并吸收尾气
选项
试剂甲
试剂乙
试剂丙
丙中的现象
A
浓氨水
溶液
有白色沉淀生成
B
浓硫酸
溶液
有白色沉淀生成
C
过氧化氢
酸性淀粉溶液
溶液变为蓝色
D
浓盐酸
溶液
有淡黄色沉淀生成
编号
室温下，试管中所加试剂及其用量
室温下溶液颜色褪至无色所需时间
溶液
溶液
稀硫酸
1
3.0
1.0
4.0
2.0
4.0
2
2.0
2.0
4.0
2.0
5.2
3
1.0
3.0
4.0
2.0
6.4
熔点/℃
沸点/℃
水溶性
富马酸
299
355.5
溶于水
马来酸
136
355.5
微溶于水