2021省大庆大庆实验中学高三上学期12月月考理综化学试题含答案

大庆实验中学2020-2021学年度上学期12月月考

理综化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1  He 4  N 14  Na 23

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．我国古代优秀科技成果对人类文明进步作出了巨大贡献。下列有关说法错误的是（    ）

A．记载“伦乃造意，用树肤、麻头及敝布、渔网以为纸”中的“树肤”的主要成分含纤维素

B．“司南之杓，投之于地，其柢指南”中的“杓”的主要成分是天然磁铁（Fe3O4）

C．古代“黑火药”是由硫黄、木炭、硝酸钾三种物质按一定比例混合制成的

D．《物理小识》中“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，其中“硇水”是指盐酸

8．NA是阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（    ）

A．3g 3He含有的中子数为2NA

B．密闭容器中，3molH2和1molN2充分反应后原子数为8NA

C．标准状况下，11.2LC3H6中含有的碳碳双键数目为0.5NA

D．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间

9．阿比朵尔可有效抑制冠状病毒，其结构简式如图所示。下列有关阿比朵尔的说法正确的是（    ）

A．分子中含有手性碳原子

B．阿比朵尔最多可与7molH2发生加成反应

C．能使酸性KMnO4溶液褪色

D．可发生氧化、消去、取代反应

10．在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固定碳。下列说法错误的是（    ）

A．该循环过程中未涉及氧化还原反应

B．光合作用能将太阳能转化为化学能

C．钙化作用涉及的离子方程式之一为Ca2＋＋2HCO3-=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O

D．吸收作用中产生HCO的途径为CO2＋H2OH2CO3，H2CO3HCO＋H＋

11．下列实验操作，现象及结论都正确的是（    ）

12．化合物A（如图所示）是一种常用的分析试剂，其中X、W、Z为同一短周期元素，Y元素的阴离子与He具有相同的核外电子层结构。下列叙述正确的是（    ）

A．气态氢化物的稳定性：X>Z

B．0.1mol/L的YZ溶液，pH=1

C．Y与Ca形成的二元化合物与水反应，元素的化合价不变

D．与W同族且相邻的元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性

13．某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收 ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池结构如图所示。电池总反应为：

下列说法中，正确的是（    ）

A．充电时，Zn2+移向锌膜

B．充电时，含有 MnO2膜的碳纳米管纤维一端连接有机高聚物电源负极

C．放电时，电子由锌膜表面经有机高聚物至MnO2膜表面

D．放电时，电池的负极反应为：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-

二、填空题（本题共4道小题，58分）

26.（14分）高纯硫酸锰为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收含硫废渣产生的废气制备，其工艺流程如图所示。

已知：①浸出液的pH <2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子。

②生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：

请回答下列问题：

（1）“高温焙烧”前需将矿石研成粉末，其目的是                      。

（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是                            （用离子方程式表示）；写出“沉锰”的离子方程式是                        。

（3）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是     。（填序号）

  a．NaOH溶液、酚酞试液

  b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液

  c．碘水、淀粉溶液

  d．氨水、酚酞试液

（4）滤渣的主要成分有                        。

（5）室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+，需调节溶液pH范围为        。

（6）若要从MnSO4溶液中得到高纯硫酸锰必须进行的实验操作顺序是     （用字母填空）。

a．过滤洗涤    b．蒸发浓缩    c．冷却结晶    d．干燥

27. （14分）硫酰氯（SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）都是重要的化工试剂，均易水解。
（1）甲同学在实验室利用SO2和Cl2在活性炭催化作用下制取SO2Cl2，实验装置如图所示。

A                 B              C            D                E
①装置B中冷凝管进水口是        。（填“m”或“n”）。B中干燥管盛有的物质是        。（填名称）
②欲制取少量SO2Cl2，选择上图中的装置（可以重复选用），其连接顺序为：

a，                          ，h。
③去除C装置会降低SO2和Cl2的利用率，可能的原因是                   （用化学方程式表示）。
（2）SOCl2水解后无残留物，与SO2Cl2相比是更好的脱水剂。乙同学设计实验利用SOCl2和 ZnCl2∙xH2O制取无水ZnCl2。
①解释SOCl2在该实验中的作用是                   。
②实验室常用NaOH溶液吸收SOCl2，该反应的离子方程式是                         。
（3）乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3∙6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。
①可能发生的副反应的化学方程式是                   。
②两同学设计如下实验判断剧反应的可能性：取少量SOCl2和FeCl3∙6H2O反应后的混合物于试管中，加水配成溶液，将溶液平分至五支试管，分别进行以下实验，其中能得出合理结论的是                   。
a．加入过量稀HNO3，再滴加几滴AgNO3溶液
b．加入少量稀HNO3，再滴加几滴BaCl2溶液
c．滴加几滴BaCl2溶液
d．滴加几滴酸性KMnO4溶液
e．滴加几滴KSCN溶液后，再滴加几滴氯水

28.（15分）CH3OCH3是绿色能源，也是化工原料。

（1）已知几种共价键的键能数据如表1所示：

表1

用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ∆H= -99kJ∙mol-1。根据上述信息，表格中E1-E2=       。

（2）在恒容密闭容器中充入2molCH3OH（g），发生反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)  ∆H，测得CH3OH的转化率与温度的关系如图甲所示。

甲

①∆H      0（填“>”“<”或“=”），判断依据是                         。

②T2K下，平衡常数K=        。

（3）在T1K下，CO和CH4混合气体发生反应：CO（g）+CH4（g）CH3CHO （g）∆H<0，反应速率v=v正-v逆=k正c(CO)∙c(CH4) - k逆c(CH3CHO )，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。反应达到平衡后，若加入高效催化剂，将       （填“增大”“减小”或“不变”）；若升温，将       （填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）在T2K下，向2L真空容器中充入1molCH3OCH3（g），发生反应：CH3OCH3（g）CH4（g）+ H2（g）+ CO（g）。在不同时间测定容器内的总压如表2所示：

表2

该温度下，CH3OCH3的平衡转化率为         。

（5）科研人员电解酸化的CO2制备CH3OCH3，装置如图乙所示。

阴极的电极反应式为                             。

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

化合物G是合成的一种减肥药的重要中间体，其合成路线如下:

（1）A的化学名称为               ，C中官能团名称为                。

（2） C→D的反应类型为               。

（3） F的分子式为C11H15Cl2N，则F的结构简式为                       。

（4）由D→E的化学反应方程式为                                     。

（5）写出满足下列条件的B的同分异构的结构简式                      。 （写一种即可）

①能发生银镜反应

②能发生水解反应，水解产物与氯化铁溶液发生显色反应

③分子中只有3种不同化学环境的氢

（6）写出以1，3-丁二烯和为原料制备 的合成路线流程图。(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

                                                                 。

大庆实验中学2020-2021学年度上学期第二次月考

化学答案

7.D  8.B  9.C   10.A  11.B  12.D   13.A

26.（每空2分，共14分）

（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率并使其充分燃烧，提高原料利用率

（2）2Fe2++MnO2+4H+=Mn2++2Fe3++2H2O

Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O

（3）bc  

（4）Fe(OH)3、Al(OH)3、CaSO4

（5）4.7≤pH<7.1

（6）bcad

27.（除标记外，其余每空2分，共14分）

（1）①m（1分）    碱石灰（1分）

②f g  de  bc   ed

③Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

（2）①SOCl2带走结晶水的同时产生HCl可以抑制氯化锌水解

②SOCl2+4OH-=SO32-+2Cl-+2H2O

（3）①SOCl2+2(FeCl3∙6H2O)=FeCl2+FeSO4+6HCl+9H2O

或SOCl2+2(FeCl3∙6H2O)=2FeCl2+H2SO4+4HCl+9H2O

②c

28.（除标记外，其余每空2分，共15分）

（1）733

（2）①<（1分） 

T1K时反应速率较大，故T1>T2，升高温度CH3OH的平衡转化率减小，正反应是放热反应  

②4

（3）不变    减少

（4）75%

（5）2CO2+12e-+12H+=CH3OCH3+3H2O

36.（除标记外，其余每空2分，共15分）

（1）对氯苯乙酸（4-氯苯乙酸）     氯原子、羟基

（2）取代反应  

（3）   

（4）

（5）或   

（6）    （3分）