黑龙江省大庆市肇源县第一中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题(无答案)

这是一份黑龙江省大庆市肇源县第一中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题(无答案)，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每题只有一个正确选项每题3分，共45分）
1.下列各组元素性质的叙述中，正确的是（ ）
A.N、O、F的电负性依次增大B.N、O、F的第一电离能依次增大
C.N、O、F的最高正化合价依次升高D.N、F、Na的原子半径依次减小
2.下列说话正确的是（ ）
A.某主族原子M层有1个半充满能级，该原子质子数为11
B.第一电离能的大小可以判断金属性强弱
C.基态原子核外电子填充6个轨道的元素有2种
D.p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多
3.下列依据热化学方程式得出的结论中，正确的是（ ）
A.已知 ，则在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应，放出的热量为
B.已知 ，则金刚石比石墨稳定
C.在稀溶液中： ，若将含的溶液与含的溶液混合，放出的热量为
D.已知 ： ；则
4.下列各项叙述中，正确的是（ ）
A.可表示单核10电子粒子基态时的电子排布图
B.价层电子排布式为的元素位于第五周期第IA族
C.原子的核外电子排布式是
D.2s的电子云半径比1s的电子云半径大，说明2s的电子比1s的多
5.下列说法正确的是（ ）
A.原子核外每个电子运动状态都不同
B.同主族元素中，从上到下元素的电负性逐渐变大
C.原子能级中，p能级能量一定比s能级的能量高
D.元素周期表中，s区全部是金属元素
6.某矿石的标准组成为，W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增加的前20号元素。W原子的价层电子排布式为，X是短周期元素中金属性最强的元素，Y的最外层电子数是其内层电子数的，Z原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同，Q的周期序数是其族序数的两倍。下列说法错误的是（ ）
A.简单离子半径：B.简单氢化物的稳定性：
C.Y和Q都位于s区D.
7.如图为元素周期表中短周期的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是（ ）
A.电负性：
B.离子半径：
C.分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D.第一电离能：
8.利用如下图装置，工业上燃料燃烧产生的废气可与协同转化为重要的化工原料。下列说法不正确的是（ ）
A.电极A为负极，X为阴离子交换膜
B.电池工作段时间后，右室中电解质溶液的无明显变化
C.电池工作时，消耗、物质的量之比为
D.电极B上发生的电极反应为：
9.对于可逆反应 ，下列四个图像及其描述正确的是（ ）
A.图1表示压强对B%的影响，且a的压强大
B.图2表示温度对该反应速率的影响
C.图3表示压强/温度对C%的影响，温度高
D.图4表示压强对该反应速率的影响
10.三甲胺是重要的化工原料。我国科学家利用（简称）在铜催化作用下发生可逆反应得到，计算机模拟单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示（*表示物质吸附在铜催化剂上），下列说法正确的是（ ）
A.该反应为放热反应，且减小压强可增大的平衡转化率
B.该反应中涉及极性键、非极性键的断裂与生成
C.该历程的最大能垒（活化能）为
D.若完全转化为三甲胺，则会释放的能量
11.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.图中对应的温度大小关系为
B.P点溶液中可大量存在、、、
C.温度不变，通入少量氯化氢气体，可使溶液从Q点变到N点
D.在温度下，将的盐酸和的氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液呈中性
12.利用含锌废水制备的工艺流程如图，下列有关说法正确的是（ ）
已知：①
②可以与氨水反应生成
A.中硫元素的化合价为+7价
B.氧化除锰步骤中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C.沉锌时发生反应的离子方程式主要是：
D.调节值除铁时，应选用的试剂X为氨水，调节值应大于9，以便将铁完全沉淀
13.下列实验操作正确的是（ ）
A.用图1装置进行溶液滴定未知浓度的溶液实验
B.如图2所示，记录滴定终点读数为
C.图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡
D.如图4，滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面
14.定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压气体总压体积分数。下列说法正确的是（ ）
A.若将容器改为恒容，其他条件均不变，925℃平衡时，
B.650℃时，反应达平衡后的转化率为60.0%
C.T℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数
D.550℃时，若充入惰性气体，，均减小，平衡不移动
15.常温下将溶液滴加到某二元弱酸溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.的约为
B.曲线N表示与的变化关系
C.溶液中
D.当混合溶液呈中性时，
二、填空题
16.（11分）回答下列问题：
（1）基态铁原子的价层电子排布式为________，比更稳定，试从结构的角度加以解释________。
（2）基态原子核外有________种运动状态不同的电子。
（3）请写出的价层电子轨道表示式________________。
（4）基态钠原子核外电子占据能量最高的能级符号是________。
（5）在氧、硫、钠、碳、铁元素中，C、O、F三种元素中，电负性由大到小的顺序为________。
（6）过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为或排布时，无颜色，为排布时，有颜色，如显粉红色。据此判断，________（填“无”或“有”）颜色。
17.（14分）Ⅰ、氨及铵盐是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。
（1）泡沫灭火器原理________________（用离子方程式回答）。
（2）常温下，向的氨水中逐滴加入的盐酸，所得溶液的、溶液中和物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示，根据图像回答下列问题。
①表示浓度变化的曲线是_________（填“A”或“B”）
②的电离常数为________________。
③当加入盐酸体积为时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________。
（3）向溶液中滴入溶液，下列说法正确的是（ ）
A.加入溶液后，溶液中一定有：
B.当滴入溶液时：
C.当滴入溶液时：
D.当溶液呈中性时：
Ⅱ、过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度，请填写下列空白：
（1）将过氧化氢溶液移至________（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数分别填在下列横线和括号内。
________________________（答题卡写数字）
（3）标准液装在________滴定管，滴定到达终点重复滴定三次，平均耗用标准溶液，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为________。
（4）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则测定结果________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
18.（14分）从炼锌厂废渣（含、、、、等）中回收钴并获得副产物的工艺流程如图：
已知：①常温下相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如表：
②酸浸后滤液中钴元素以形式存在
③当该反应不能发生
请回答下列问题：
（1）酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有________（任写1条）；
（2）向酸浸后的滤液中加入的目的是________；调除铁选择的试剂X可以是________（填下面的字母）；调节的范围是________。
A.B.C.D.
（3）操作Ⅰ在实验室所用到的主要仪器为________；
（4）除去后一工业上也可利用碱性的次氯酸钠溶液氧化生成沉淀，实现钴的回收，该反应的离子方程式为________。
（5）已知，，请判断能否利用如下反应
，将转化为，________（填“能”或“不能”），通过计算说明理由________________________。
19.（16分）乙烯是重要的有机化工基础原料，在石油化工生产中占有重要地位。工业上可以利用乙烷的二氧化碳氧化裂解反应制备乙烯，相关反应如下：
Ⅰ（直接脱氢）： ；
Ⅱ（氧化脱氢）
Ⅲ：
Ⅳ：温度过高，深度裂解，产生、积碳等副产物。
（1）________，可判断反应Ⅱ能够自发进行的条件是________（填标号）
A.低温自发B.高温自发C.任何条件下均自发D.任何条件下均不自发
（2）恒容条件下，有利于提高平衡转化率的措施是________（填标号）
A.升高温度B.加入高效催化剂C.增大压强D.及时分离出
（3）一定温度下，在某恒容密闭容器中充入一定量的，若只发生反应Ⅰ。
①下列情况能说该反应达到平衡的是________（填标号）
A.混合气体的平均密度保持不变B.混合气体的平均摩尔质量保持不变
C.与的物质的量之比保持不变D.
②达到平衡后，容器中总压为，乙烷的转化率为a，则该反应的平衡常数________（用含P、a的代数式表示为用气体分压表示的平衡常数，气体分压气体总压气体物质的量分数）
（4）相比反应Ⅰ（直接脱氢），反应Ⅱ（氧化脱氢）的优点有________（任写一点）。
（5）一定温度下，向某恒容密闭容器中充入与不同量的，在催化剂存在条件下发生反应，平衡时，的转化率与的选择性（的选择性）随起始投料比的变化关系如图所示：
①当时，生成的物质的量为________。（精确到小数点后两位）
②从1增加到4，的转化率呈现先增大后减小的趋势，减小的原因可能是________。
物质
金属离子
开始沉淀的
7.2
6.3
1.5
6.5
沉淀完全的
9.2
8.3
2.8
8.2