云南省下关第一中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

这是一份云南省下关第一中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题，共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56
Cu 64 Bi 209
第Ⅰ卷（选择题 共44分）
一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“非遗”呈现了我国优秀传统文化的多样性。下列说法错误的是（ ）
A.“扎染技艺”所用靛蓝的主要成分是
B.“织锦技艺”所用棉线的主要成分是纤维素
C.“皮影制作技艺”所用牛皮的主要成分是蛋白质
D.“陶器烧制技艺”所用黏土的主要成分是硅酸盐
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.加入Al粉产生的溶液中：、、、
B.澄清透明溶液中：、、、
C.的溶液中：、、、
D.由水电离的的溶液中：、、、
3．若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.2L 0.5ml/L HF溶液中含有的数目为
B.1ml中所含共价键的数目为
C.标准状况下22.4L与足量充分反应后，所得氨分子的数目为
D.的硫酸溶液中含有的数目为
4．下列实验操作正确的是（ ）
A.加热溶液B.灼烧固体
C.点燃酒精灯D.转移溶液
5．下列化学用语表示正确的是（ ）
A.含18个中子的氯离子为B.钠离子的结构示意图为
C.乙醇的球棍模型为D.的电子式为
6．下列离子方程式正确的是（ ）
A.氯化镁溶液与氨水反应：
B.FeO与稀硝酸反应：
C.向硫酸氢铵溶液中加入少量的氢氧化钠溶液并加热：
D.向溶液中加入过量NaOH溶液：
7．某化合物只含C、H、O三种元素，其球棍模型如图所示（单、双键未做区分）。下列有关该化合物的说法错误的是（ ）
A.结构简式为B.不能使酸性溶液褪色
C.能使溴的四氯化碳溶液褪色D.能使紫色石蕊溶液变红
8．将如图所示的原电池分别进行如下变动，会导致电子向相反方向流动的是（ ）
A.将石墨更换为Zn片B.将稀硫酸更换为乙醇
C.向烧杯中加入溶液D.将稀硫酸更换为NaCl溶液
9．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的一种或几种所组成的物质。已知Y元素最外层电子数是内层的3倍，Z与Y同主族，A中含有18个电子，B、E为单质，C为能使品红溶液褪色的气体，D为具有强氧化性的弱酸，五种物质间的转化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.简单气态氢化物的稳定性：W＞Y＞ZB.离子半径：W＞Z＞Y
C.A与C可以反应生成BD.X和Y组成的二元化合物中不含有非极性键
10．下列对有关事实或解释不正确的（ ）
二、选择题：本题共8个小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
11．下列说法中错误的是（ ）
A.25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，增大，不变
B.将纯水加热到95℃时，变大，pH不变，水仍呈中性
C.常温下，的醋酸溶液和的氢氧化钡溶液等体积混合后溶液的
D.常温下，pH为5的醋酸和pH为9的NaOH两种溶液中，由水电离的之比为1:1
12．可逆反应： ，同时符合下列两图中各曲线的规律的是（ ）
A. B.
C. D.
13．对于密闭容器中的可逆反应，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）。下列判断正确的是（ ）
A.加入催化剂可以使状态d变为状态b
B.若，则逆反应一定是放热反应
C.达到平衡时，的转化率大小为
D.在和不变时达到平衡，的物质的量的大小为
14．制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.M的分子式为B.N的结构简式为
C.④的反应类型属于取代反应D.淀粉与纤维素互为同分异构体
15．常温下，将的两种酸溶液HA、HB和的MOH溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH变化与溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.HA的酸性强于HB，且HA是强酸
B.若，则MOH是弱碱
C.若，则稀释后三种溶液中水的电离程度：MOH＞HA＞HB
D.若，稀释前MOH和HA混合，溶液显碱性
16．向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②、③，并维持室温，相关判断正确的是（ ）
A.升高温度，的电离平衡得到促进，减小
B.加入①之后，的电离平衡得到促进，减小
C.加入②之后，的电离平衡正向移动，电离程度增大
D.加入③之后，增大，维持不变
17．在作用下，CO与发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。
①（慢）；②（快）
下列说法正确的是（ ）
A.改变反应历程，降低总反应的活化能，也改变了反应的
B.是中间产物，也作催化剂
C.总反应的化学反应速率由反应②决定
D.总反应中每转移2ml，在标准状况下生成22.4L
18．类比pH的定义，对于稀溶液可以定义，。常温下，某浓度溶液在不同pH下，测得、、变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.时，
B.常温下，
C.b点时，
D.时，先增大后减小
第Ⅱ卷（非选择题 共56分）
三、非选择题：本题共4个小题，共56分。
19．（12分）工业生产过程中产生的二氧化硫会造成环境问题，可用多种方法脱除。回答下列问题：
Ⅰ．由次氯酸钠碱性废水（含有杂质）处理硫酸工业尾气的流程如下：
（1）控制合适的条件有利于提高的吸收率（脱硫率）。
①脱硫时需保持溶液呈碱性，此过程的主要反应之一为；另一个为二氧化硫与次氯酸钠发生的氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式：______。
②提高脱硫率的可行措施有______（填序号）。
a.加快通入尾气的速率b.吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触c.提高碱液pH
③温度控制在40~60℃之间，脱硫率较高，原因是______。
（2）滤渣的主要成分为______（填化学式）。
Ⅱ．为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状，使燃烧产生的转化为稳定的。
（3）写出该反应的化学方程式：______。
Ⅲ．双碱法脱除烟气中的过程如图所示。
（4）脱除的过程中，可以循环利用的物质______（填化学式）。
（5）过程Ⅱ中，1ml可氧化______ml。
20．（14分）铋酸钠（）是一种新型高效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。
Ⅰ．制取铋酸钠（）
利用白色且难溶于水的在NaOH溶液中，在充分搅拌的情况下与反应制备，实验装置如下图（加热和夹持仪器已略去）。
已知：粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。
请按要求回答下列问题：
（1）仪器C的名称是______。
（2）C中发生的反应化学方程式为：______。
（3）当观察到C中白色固体消失时，应关闭和，并停止对A加热，原因是______。
（4）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是______、过滤、洗涤、干燥。
（5）实验完毕后，打开，向A中加入NaOH溶液的主要作用是______。
Ⅱ．产品纯度的测定
（6）取Ⅰ中制取的产品xg，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用的标准溶液滴定生成的（已知：，），当达到滴定终点时，消耗ymL。滴定终点的现象为：______，该产品的纯度为______。
（7）下列操作会导致测得的的浓度偏大的是______（填字母）。
A.部分标准液滴出锥形瓶外
B.用待测溶液（含）润洗锥形瓶
C.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
D.放出待测溶液（含）的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
E.装标准液的酸式滴定管没有用标准液润洗
F.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
21．（15分）党的二十大报告中强调“实现碳达峰碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题。
Ⅰ．利用合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其涉及的关键反应如下：
①
②
②
（1）反应③中______，该反应的自发条件是______（填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”），该反应中活化能______（填“＞”或“＜”）。
（2）在催化剂作用下，按的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气只发生①②两个反应。维持压强为3.2MPa，测得不同温度下，反应经过相同时间时的转化率、甲醇的选择性如图所示：
已知：甲醇的选择性。
从图中曲线的变化趋势也可以判断出反应①是放热的，判断的依据是______，在实际工业生产中压强不能过高也不能过低的原因是______。
（3）时，若反应从开始到达到a点所用时间为10min，则______，反应②的______（指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压＝A的物质的量分数，最终结果用分数表示）。
Ⅱ．已知与的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示。
（4）图中从______（填A或B）通入，a极的电极反应式是______。
22．（15分）Ⅰ．根据表中数据，完成下列填空。
（1）常温下，0.1ml/L的HCN溶液中，约为______。
（2）常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是______溶液（填化学式）。根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是______（填标号）。
A.B.
C.D.
Ⅱ．将等pH、等体积的溶液和溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。
（3）电离平衡常数：______（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）常温下，a点由水电离的浓度为______ml/L。
（5）a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为______，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是______点。
（6）25℃时，的盐酸和的NaOH溶液混合后溶液的，则______。
2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷答案及解析
第Ⅰ卷（选择题 共44分）
一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。
1.【答案】A
【解析】扎染的染料靛蓝来源于板蓝根，属于有机物。所以选A。
2．【答案】B
【解析】A.加入Al粉产生的溶液为酸性或者碱性溶液，若为碱性溶液，能够与氢氧根离子发生反应；若为酸性溶液，与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故A不选；
B.澄清透明溶液中，、、、四种离子之间不发生反应，一定能大量共存，故B选；
C.的溶液中，溶液呈碱性，在碱性溶液中不能大量共存，故C不选；
D.由水电离的的溶液中水的电离被抑制，该溶液可能呈酸性也可能呈碱性，、在酸性溶液中会发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选；
故选B。
3．【答案】B
【解析】A.2L 0.5ml/L HF溶液中HF的物质的量为1ml，HF为弱电解质存在电解平衡，含有的数目小于，A错误；B.1ml中有三条N-H共价键，1条配位键，共4条共价键，故所含共价键的数目为，B正确；C.标准状况下22.4L与足量充分反应是可逆反应，所得氨分子的数目小于，C错误；D.未标注体积无法计算，D错误；故选B。
4．【答案】A
【解析】A.实验室给试管中的液体进行加热时，试管内液体不超过试管的三分之一，用试管夹夹住试管上端的三分之一处，先对试管进行预热，再用酒精灯的外焰进行持续加热，A正确；
B.实验室灼烧固体应该用坩埚，图示为蒸发皿，B错误；
C.实验操作中严禁用一盏酒精灯点燃另一盏酒精灯，以免失火，C错误；
D.向容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流，玻璃棒的下端应放在容量瓶刻度线以下，D错误；
答案选A。
5．【答案】D
【详解】A.含18个中子的氯离子为，A错误；
B.钠离子的结构示意图为，B错误；
C.选项给出的是乙酸的填充模型，C错误；
D.电子式为，D正确；
故选D。
6．【答案】D
【详解】A.氨水中一水合氨不能拆，正确的离子方程式为：，故A错误；
B.硝酸为强氧化性酸，会被继续氧化，正确的离子方程式为：，故B错误；
C.硫酸氢铵溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，应是氢离子与氢氧根反应生成水，离子方程式为，故C错误；
D.反应生成四羟基和铝酸钠和水；离子方程式为，故D正确。
答案选D。
7．【答案】B
【详解】A.根据球棍模型，将C、H、O三种元素代入，可得到结构简式为，故A正确；
B.根据选项A可知，该化合物含有碳碳双键，能使酸性溶液褪色，故B错误；
C.根据选项A可知，该化合物含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；
D.根据选项A可知，该化合物含有羧基，能使紫色石蕊溶液变红，故D正确；
答案选B。
8．【答案】A
【详解】A.将石墨更换为锌片，锌片为负极，Fe为正极，电子向相反方向流动，A正确；
B.将稀硫酸更换为乙醇，Fe为负极，石墨为正极，电子方向不变，B错误；
C.向烧杯中加入溶液，与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，Fe为负极，石墨为正极，电子方向不变C错误；
D.将稀硫酸更换为NaCl溶液，铁会发生吸氧腐蚀，Fe为负极，石墨为正极，电子方向不变，D错误；
故选A。
9．【答案】C
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的一种或几种所组成的物质，已知Y元素最外层电子数是内层的3倍，则Y为O元素；Z与Y同主族，则Z为S元素、W为Cl元素；E、B分别为Y、Z元素对应的单质，A中含有18个电子，D有漂白性，结合图中转化可知，A为、D为HClO、B为S、E为、C为，则X为H元素。
【详解】A.元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，元素的非金属性强弱顺序为O＞Cl＞S，则简单气态氢化物的稳定性强弱顺序为O＞Cl＞S，故A错误；
B.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的离子半径越小，则硫离子的离子半径大于氯离子，故B错误；
C.硫化氢与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫和水，故C正确；
D.过氧化氢分子是含有极性键和非极性键的共价化合物，故D错误；
故选C。
10．【答案】B
【解析】A.铝粉与稀盐酸反应比铝片与稀盐酸反应的反应速率快，是因为表面积增大，应速率加快，故A正确；
B.5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快是因为二氧化锰催化了双氧水的分解，但不会降低了反应的焓变，故B错误；
C.Zn和硫酸铜发生置换反应生成Cu，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池加快化学反应速率，导致生成氢气的速率加快，故C正确；
D.密闭容器中反应，充入惰性气体，当温度、压强不变时，容器体积增大，反应物浓度减小，所以反应速率减慢，故D正确；故答案选B。
二、选择题：本题共8个小题，每小题3分，共24分。
11.【答案】B
【详解】A.向水中加入稀氨水，氨水是弱电解质，电离的氢氧根使溶液中氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，增大，但Kw不变，故A正确；
B.水的电离是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，Kw增大，水仍呈中性，溶液中氢离子浓度增大，pH降低，故B错误；
C.常温下，pH＝3的醋酸与pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，pH＜7，故C正确；
D.常温下，pH为5的醋酸和pH为9的NaOH两种溶液中谁的电离都受到抑制，由水电离的，故D正确；
答案选B。
12．【答案】D
【解析】对于左图，先拐先平衡，说明，随温度的升高，生成物的浓度减小，平衡向吸热反应方向移动，即正反应是放热反应，即Q＜0；对于右图，和相交后，随压强的增大，平衡向正反应方向移动，，反应为气体分子数减小的反应，熵变小于0；
故选D。
13．【答案】C
【解析】A.催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以加入催化剂不可能使状态d变为状态b，故A错误；
B.若，由图象可知，温度升高，的平衡体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，故B错误；
C.由图可知，横坐标为的物质的量，增大一种反应物的量会促进另一种反应物的转化率增大，则的物质的量越大，达到平衡时的转化率越大，即转化率大小为，故C正确；
D.由图可知，横坐标为的物质的量，增大一种反应物的量必然会促进另一种反应物的转化，则的物质的量越大，达到平衡时的转化率越大，生成物的物质的量越大，则平衡时的物质的量大小为，故D错误；
答案选C。
14．【答案】D
【解析】淀粉或纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，即M的分子式为，A项正确；根据反应④的产物可知该反应是取代反应，N的结构简式为，B、C项正确；淀粉与纤维素分子结构中的n值不同，即二者的分子式不同，不互为同分异构体，D项错误。
15．【答案】C
【解析】A.由图可知，pH＝2的两种酸溶液HA，HB各1mL，分别加水稀释到1000mL后溶液HA的，增大3个单位，所以HA为强酸，溶液HB的pH值增大小于3个单位，HB所以为弱酸，HA的酸性强于
HB，故A正确；
B.若，则，在的MOH溶液中，已知，将的MOH稀释倍后，所以MOH是弱碱，故B正确；
C.的HA溶液中，所以水电离的氢离子浓度，的HB溶液中，，所以，的MOH溶液中，，所以稀释后溶液中水电离的氢离子浓度顺序为：，故C错误；
D.若，则MOH是弱碱，将的HA溶液和的MOH溶液各1mL混合，则MOH溶液过量，溶液呈碱性，故D正确；答案选C。
16．【答案】D
【解析】A.电离吸热，升高温度，的电离平衡得到促进，增大，A错误；
B.加入蒸馏水之后，氨水的电离平衡得到促进，减小，电离常数不变，，增大，B错误；
C.通入氨气之后，氨水的电离平衡正移，的电离程度减小，C错误；
D.加入固体氯化铵之后，铵根离子浓度增大，氨水的电离平衡逆移，增大，，温度不变，比值维持不变，D正确；故选D。
17．【答案】D
【解析】A.作催化剂，使反应的活化能减小，但是不改变，故A错误；
B.作催化剂，是反应过程中产生的物质，因此是中间产物，故B错误；
C.已知两步反应分别为①（慢）；②（快），总反应的化学反应速率由速率慢的反应①决定，故C错误；
D.由可知，若转移2ml电子，则生成的为1ml，在标准状况下为22.4L，故D正确；故答案选D。
18．【答案】C
【解析】，，pH增大促进电离平衡正向移动，所以由图可知：下方曲线是的物质的量浓度的负对数，左侧曲线是的物质的量浓度的负对数，右侧曲线是的物质的量浓度的负对数，越大，浓度越小，时，，故A错误；交点a处，则，则，故B错误；b点时，，故C正确；根据元素质量守恒可知，始终不变，故D错误。
第Ⅱ卷（非选择题 共56分）
三、非选择题：本题共4个小题，共56分。（涉及到的方程式，条件不写扣1分，配平不正确但是物质都写对的扣1分）
19．（12分）
（1）①（或）（2分）
②bc（2分，每个1分，多选0分）
③温度过低，反应速率慢；温度过高，NaClO不稳定分解或温度过高溶解度减小（2分，温度过低和温度过高两个方面各给1分）
（2）（或）（2分）
（3）（2分）
（4）NaOH（1分）
（5）2（1分）
【分析】硫酸工业尾气通入次氯酸钠碱性废水中发生氧化还原反应，次氯酸钠能将氧化为，硫酸根离子和钙离子生成硫酸钙沉淀，过滤滤液处理得到硫酸钠晶体；
【解析】（1）①废水中含有次氯酸钠，能将氧化为，离子方程式为或；
②加快通入尾气的速率，气体与液体接触不充分，降低脱硫效率；吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触，可以增大气体和液体的接触面积，提高脱硫效率；提高碱液pH可以充分吸收，提高脱硫效率；选b、c。
③温度过低，反应速率慢；温度过高，NaClO不稳定分解且温度过高导致溶解度减小，所以温度控制在40~60℃之间，此时脱硫率较高。
（2）废水中含有，被氧化为，与结合成微溶物，滤渣的主要成分为或。
（3）将转化为，二氧化硫被氧化，则空气中氧气为氧化剂参与反应，发生反应为。
（4）由图可知，NaOH在过程Ⅰ中消耗，在过程Ⅱ中生成，可循环利用。
（5）过程Ⅱ中，1ml参与反应时转移4ml电子，可以氧化2ml。
20．（14分）
（1）三口（颈）烧瓶（1分）
（2）（2分）
（3）防止过量使溶液呈酸性，导致分解（2分，呈酸性给1分，分解给1分）
（4）在冰水（冷水）中冷却结晶（或冷却结晶）（1分，写了蒸发浓缩的不给分）
（5）除去A中残留（1分）
（6）加入最后一滴溶液时，溶液恰好由紫红色变成无色，且30秒内不恢复原色（2分，颜色变化写对给1分，30秒内不恢复原色写对给1分） （2分）
（7）ABE（3分，每个1分，多选0分）
【分析】在A中与浓盐酸反应制取氯气，浓盐酸具有挥发性导致生成的氯气中含有HCl，可在装置B中利用饱和食盐水除去，在C中盛放与NaOH混合物，与通入的反应生成，氯气有毒不能直接排放，但是能和NaOH反应而消除其污染，所以D装置是尾气处理。
【详解】（1）由图可知仪器C为三颈烧瓶；
（2）C中盛放的与NaOH混合物，与发生反应产生，化学方程式为：
；
（3）当观察到C中白色固体消失，即反应完全，若继续通，导致过量，会使溶液呈酸性，分解；
（4）想要获得纯净，首先要将让其结晶析出，然后将沉淀过滤出来，再进行洗涤、干燥才可以得到纯净的，由于不易溶于冷水，所以需要的操作有：在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
（5）实验完毕后，A装置中残留着，打开，向A中加入NaOH溶液，可去除残留的；
（6）溶液为紫红色，滴定终点时，溶液紫红色完全褪去且30S内不变色；由题中方程式可得关系式
，即1ml完全反应消耗1ml由，反应消耗草酸的物质的量为，所以的质量为，所以该产品的纯度为。
（8）A.部分标准液滴出锥形瓶外，则偏大，偏大，A符合题意；
B.用待测溶液（含）润洗锥形瓶，则偏大，消耗偏大，偏大，B符合题意；
C.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水，对标准液的用量没有影响，不变，C不合题意；
D.放出待测溶液（含）的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失，则待测液所含的偏少，消耗的体积偏小，偏小，D不合题意；
E.装标准液的酸式滴定管没有用标准液润洗，导致消耗偏大，偏大，E符合题意；答案为：ABE。
21．（15分）
（1）―90.17kJ/ml（2分，单位不写扣1分，符号不写或错写0分） 低温自发（1分） ＜（1分）
（2）①温度低于时，甲醇选择性随温度升高而增大，温度高于时，甲醇的选择性随温度的升高而减小，则说明温度时反应达到平衡，升高温度甲醇选择性降低，说明反应①逆向移动，正反应放热（2分，根据描述合理即可酌情给分，建议判断出温度时反应达到平衡给1分，判断出正反应放热再给1分）
在实际工业生产中压强过高，成本太高，但反应①为气体体积减小的反应，所以压强不能过低，否则影响甲醇的选择性（2分，根据描述酌情给分，写出压强过高，成本太高给1分，写出反应①为气体体积减小的反应，所以压强不能过低，再给1分）
（3）0.04（2分） （2分）
（4）B（1分） （2分）
【解析】（1）由盖斯定律可得，反应③可由反应①减去反应②得到，即。反应③焓变且熵减，即，又，所以低温自发。由于该反应是放热反应，所以正反应活化能小于逆反应活化能，即。
（2）温度低于时，甲醇选择性随温度升高而增大，高于时，甲醇的选择性随温度的升高而减小，则说明温度时反应达到平衡，升高温度甲醇选择性降低，说明反应①逆向移动，正反应放热。由于生成甲醇的反应是气体体积减小的反应，所以压强过低不利于生成甲醇且反应速率慢，虽压强过高有利于生成甲醇，但对设备抗压能力要求高，即在实际工业生产中压强过高，成本太高，但反应①为气体体积减小的反应，所以压强不能过低，否则影响甲醇的选择性。
（3）设起始加入二氧化碳和氢气的物质的量分别为1ml和3ml，又a点达到平衡且二氧化碳转化率为50%、甲醇的选择性80%，所以消耗的二氧化碳物质的量为0.5ml，即生成的甲醇和一氧化碳的物质的量之和为0.5ml，结合甲醇的选择性计算公式可算出生成的甲醇物质的量为0.5×0.8ml＝0.4ml，则生成一氧化碳物质的量为0.1ml，即平衡时甲醇物质的量为0.4ml，水的物质的量为0.5ml，一氧化碳物质的量为0.1ml，氢气物质的量为1.7ml，二氧化碳物质的量为0.5ml，所以甲醇的分压为，则速率为。一氧化碳分压为，水的分压为，二氧化碳分压为，氢气分压为，所以反应②的平衡常数为。
（4）电子由a流向b，说明a为负极，b为正极，与的反应可将化学能转化为电能，甲醇失电子发生氧化反应，所以从A通入，B通入。由a极发生的电极反应。
22．（15分）
（1）（2分） （2）HCOOH（2分） B（2分） （3）小于（2分）
（4）（2分） （5）（2分） d（1分） （6）9:2（2分）
【解析】（1）已知，0.1ml/L的HCN溶液中，约；
（2）电离常数越大，电离程度越大，酸性越强，由表已知，则酸性：，相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是HCOOH；由表可知酸性：，
A.由酸性：，根据强酸制取弱酸原理，反应能发生，故A不符合题意；
B.酸性：，不能发生，故B符合题意；
C.酸性：，能发生，故C不符合题意；
D.酸性：，能发生，故D不符合题意；故选B；
（3）由图可知，加水稀释相同倍数时，溶液的pH较小，说明稀释促进电离程度大于，则酸性：，电离平衡常数：小于；
（4）常温下，a点，弱酸电离出，则溶液中，由水电离的浓度等于浓度，即；
（5）加入酸抑制水的电离，酸性越强水的电离程度越小，则a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为，由于酸性：，等pH时，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，由可知，消耗NaOH物质的量更多的是d点；
（6）混合后溶液的，说明NaOH过量，溶液中，则有，则。
选项
事实
解释
A
用铝粉代替铝片与稀盐酸反应，反应速率加快
改用铝粉，固体表面积增大，故反应速率加快
B
5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快
降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快
C
锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快
锌置换出铜，形成原电池，反应速率加快
D
密闭容器中反应：，当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢
容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢
物质
HCOOH
HCN
电离常数（常温下）

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
B
A
D
D
B
A
C
B
11
12
13
14
15
16
17
18
B
D
C
D
C
D
D
C